A. ANALIZA STECHIOMETRYCZNA B. ANALIZA NIESTECHIOMETRYCZNA

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "A. ANALIZA STECHIOMETRYCZNA B. ANALIZA NIESTECHIOMETRYCZNA"

Agata Sowińska
8 lat temu
Przeglądów:

1 Jaie ay etoy aaliy ilośiowej? A. ANALIZA STECHIOETRYCZNA B. ANALIZA NIESTECHIOETRYCZNA Aalia wagowa Aalia objętośiowa: -Reooetia -Alayetia -Kopleoetia -Agetoetia _. etoy eletoheie: - Potejoetia - Koutoetia - Eletofoea apilaa - Polaogafia. etoy petoopowe: - Spetoopia eiyja - Spetoopia abopyja. etoy hoatogafie: - Choatogafia poiałowa - Choatogafia aopyja 4. Ie: - Refatoetia - Nefeloetia - Wioyetia

2 STECHIOETRIA -Typy aań tehioetyyh:. Stężeia a tehioetia. Reaje wpółbieże. Wyajość eaji heiej 4. Ilośiowa aalia tehioetya -Typy aań a tężeia otwoów. Typy tężeń otwoów. Peliaie tężeń. Roieńaie (atężaie) otwoów 4. ieaie otwoów

3 . Stężeia a tehioetia Pyła: Obliyć aę oli powtałej w wyiu oaia o 50 otwou wau fofoowego() o tężeiu 0, ol/, g woootleu wapia. Rowiąaie: = 50 H PO 4 + Ca(OH) = Ca (PO 4 ) + 6 H O = 0, ol/ =, g = 74 g/ol Liba oli (): A N N I. Spawaie, y ubtaty ą w ilośiah tehioetyyh, 74 0, 0,05 II. Obliaie ay poutu => Δ, = f( ) => = f( ) lub = f( ) => Δ, = f( )

4 STĘŻENIA ROZTWORÓW Typy aań a tężeia otwoów: I. Typy tężeń otwoów II. Peliaie tężeń III. Roieńaie (atężaie) otwoów I. ieaie otwoów Stężeie olowe ( ) - liba oli ubt. opu. objętość otwou w Stężeie olale ( ) op Stężeie poetowe ( p ) p - liba oli ubt. opuoej op aa opualia w g 00 - aa ubtaji opuoej w g. gętość otwou w g/ objętość otwou w pp pp 6 0 iao otwou (T) T - aa ubtaji opuoej w g. objętość otwou w Ułae olowy (x i ) x i i x i i i ppb ppb 9 0

5 STĘŻENIA ROZTWORÓW 00 p p 00 p 00 p 00 Peliaie tężeń

6 Stężeie olowe ( ) STĘŻENIA ROZTWORÓW Peliaie tężeń Ułae olowy (x i ) x i i i Rowiąaie: Pyła Obliyć ułae olowy H SO 4 w otwoe o gętośi,5 g/ i =,5 ol/. W 00 otwou ajuje ię: = 98 0,,5 = 4,7 g H SO 4, woy = 5 4,7 = 00, g, yli = 0,5, a woy = 5,57. A ate: x H 0,5 0,5 5,57 SO 4 0,06

7 iao otwou (T) T STĘŻENIA ROZTWORÓW Peliaie tężeń Stężeie olowe ( ) aa ubtaji opuoej w g. objętość otwou w aa ubtaji opuoej w g. objętość otwou w T 000 aa ubtaji opuoej w g. objętość otwou w T iao otwou w g/ tężeie olowe otwou w ol/ 000 Pyła: Jaie jet iao otwou wau iaowego o tężeiu 0,05 ol/? Rowiąaie: T ,0049g /

8 STĘŻENIA ROZTWORÓW Roieńaie (atężaie) otwoów (la tężeia %) p = p = ot Pyła: Ile woy ależy oać o % otwou NaOH i gętośi,40 g/, aby otyać otwó 5 %? H O HO Rowiąaie: =, = (, + (H O)) H O Dae: = 50, = 40 %, =,40 g/ = 5 %, (H O) = g/ Należy obliyć: =? (H O) = - =?

9 STĘŻENIA ROZTWORÓW Roieńaie (atężaie) otwoów (la tężeia olowego) ot ot H O Pyła: Ile woy ależy oać o 50 otwou NaOH o tężeiu 0,5 ol/, aby Otyać otwó o tężeiu 0,0 ol/? Dae: Rowiąaie: 500,5 8, 0,0 (H O) = - = 8, 50 = 78, = 50, = 0,5 ol/ = 0,0 ol/ Należy obliyć: =? (H O) = - =?

10 STĘŻENIA ROZTWORÓW ieaie otwoów (la tężeia olowego),, = + = + Pyła: Ja pygotować 500 otwou o tężeiu,5 ol/ otwoów tężeiu: 5 ol/ i 0,5 ol/? Dae: =?, = 5 ol/ =?, = 0,5 ol/ =,5 ol/ = 500 Rowiąaie:

11 STĘŻENIA ROZTWORÓW ieaie otwoów (la tężeia %), 00, 00 =

12 -- Wpiać uey aań Pao. - Stoować eyto ówań Wiow. - Nie toować eguły yżowej, tylo owołać ię o opowieih woów wypowaoyh a wyłaie, otyąyh ieaia otwoów. Dae aaia a biały tle wg blou. Peły aie. Za. N (Pao). W jai touu wagowy ależy ieać 6% wa oly otwoe,88-olowy (=,05g/ ), aby otyać otwó 5%? Dae: p =6% =,88 ol/ =,05 g/ =050g/ p =5% HCl =6,5g/ol Suae: / =? Rowiąaie: p =( * HCl *00%): p =(,88*6,5*00%):050 p =0% 6% 5%-0%=5 ( ) 5% 0% 6%-5%=( ) Opowieź: W touu 5:

13 Zaaie. Petawić gafiie iaę tężeia joów H + w otwoe otyay w wyiu oawaia o 50 otwou HCl o tężeiu 0,5 ol/ otwou H SO 4 o tężeiu,0 ol/ o oetu otyaia ieaiy o objętośi 00. Dae: = 50 = 0,5 ol/ =,, = 0, ol/ [ H ] =(50*0,5+*C6*)/(50+C6) [H + ] Ziaa tężeia joów wooowyh po oaiu o 50 HCl o tężeiu 0,5 ol/ otwou wau iaowego o tężeiu ol/ C6 0,6078 C7 0,75 C8 0,8 C9 4 0,9074 C0 5,0000,50,00,50,00,50,00 0,50 0, Objętość oawaego wau iaowego w

14 ANALIZA WAGOWA Oaaie: Ba, SO 4 - Ba + + SO 4 - BaSO 4 Ba + Etapy aaliy wagowej:. Doaie o oeśloej ilośi baaego otwou aiau eageta. Oąeie wytąoego oau. Peyie oau a ąu 4. Sueie i pażeie oau 5. Ważeie oau 6. Oblieie ay aaliowaej ubtaji Poa węglaia ąa: BaSO 4 + C = BaS + CO BaS + O = BaSO 4

15 Etapy aaliy wagowej:. Doaie o oeśloej ilośi baaego otwou aiau eageta. Oąeie wytąoego oau. Peyie oau a ąu 4. Sueie i pażeie oau 5. Ważeie oau 6. Oblieie ay aaliowaej ubtaji ANALIZA WAGOWA

16 ANALIZA WAGOWA Pyła: ieaię hloau () potau i hlou ou pażoo o tałej ay. Ubyte ay (Δ) taowił % ay poątowej. Jai był % ła ieaiy? Dae: (KClO ) + (NaCl) = 00 g Δ = g, (KClO ) =,5 g/ol, (NaCl) = 58,5 g/ol Należy obliyć: %KClO =? Rowiąaie: KClO + NaCl KCl + NaCl + O KClO O KClO, g %KClO =,8 KClO 8

17 Hyolia oli Fe Fe + + H O Fe(OH) + H + ANALIZA WAGOWA Oaaie Fe Fe + Fe + + NH 4 OH Fe(OH) + NH 4 + Fe(OH) Fe O + H O Pyła: Z otwou Fe (SO 4 ) o aie 5 g wytąoo oa Fe(OH). Po wypażeiu otyao 0,5684 g Fe O. Obli % awatość żelaa w ty otwoe. Dae: (Fe (SO 4 ) ) = 5 g (Fe O ) = 0,5684 g (Fe (SO 4 ) ) = 400 g/ol, (Fe O ) = 60 g/ol, (Fe) = 56 g/ol Należy obliyć: %Fe =? Rowiąaie: Fe Fe O Fe O 0,5684 Fe Fe 56 0, 979g 60 % Fe Fe Fe O ( Fe ( SO4 ) ) 00 0, ,65

18 ANALIZA WAGOWA Oaaie woy ytaliayjej Pyła: Dae: (Fe (SO 4 ) ) = 5 g (Fe O ) = 0,5684 g (Fe (SO 4 ) ) = 400 g/ol, (Fe O ) = 60 g/ol, (Fe) = 56 g/ol Należy obliyć: %Fe =?

19 Zaaia aaliy wagowej. Ile gaów agau ajowało ię w aaliowaej póbe, jeśli po jej opueiu w woie i aaiu aiae otofofoau aou, otyao bepotaiowy oa (PO 4 ), tóy po wpływe ogewaia peeł w ytaliy NH 4 PO 4 H O o aie,578 g? Op.: 0,6965 g.. Jaie było tężeie olowe BaCl, jeśli o aaliy pobao póbę o objętośi 0,0, a awate w iej joy Ba + wytąoo w potai iaau bau, uyują,50 g oau? Op.: 0,88 ol.. Jai poet awieał pewie top, jeśli po opueiu w waie iaowy jego póbi o aie,850 g, a atępie tąeiu woootleu żelaa(iii) i wypażeiu go, otyao,8050 g Fe O? Op.:,0%. 4. Obli twaość woy w topiah ieieih, jeśli wiaoo, że w wyiu opaowaia jej 00, a atępie wypażeia powtałego oau otyao 5,0 g CaO. Op.: 7,5 o. 5. Ile gaów CuSO 4 5H O użyto o pygotowaia 00 otwou, jeśli o aaliy pobao 5,0 tego otwou, joy Cu + euowao o Cu +, a atępie wytąoo oaie aou uyują 0,850 g oau iei I? Op.:,9896g.

20 Zaaia aaliy wagowej 6.,000 g ieaiy hlou i bou eba awiea 0,650 g eba. Obli aę AgCl i AgB. Jai poet hlou (Cl - ) awiea baaa póba? Op.: 0,48% Cl Do aaliy pobao 5,00 g otwou awieająego 5,0 % hlou potau, a atępie joy hloowe wytąoo aotae eba, a potaowe wae ahloowy. Jaą aę iały otyae oay AgCl i KClO 4? Op.:,449 g AgCl,,98g KClO Ze 00 otwou iaau gliu wytąoo oa BaSO 4 o aie 0,850 g. Jaie było tężeie olowe otwou iaau gliu? Ile gaów joów gliu ajuje ię w 50 tego otwou? Op.: 0,09 ol, 0,609 g. 9. ieaia hlou i iaau bau o aie,000 g awiea, g joów Ba +. Obli aę BaCl i BaSO 4 w tej ieaiie. Jai poet joów hloowyh awiea póba? Op.: 5,55% Cl Z 500,0 otwou KCl wytąoo oa wae ahloowy. aa otyaego oau wyoiła 0,9550g. Obli tężeie olowe otwou KCl. Op.: 0,08 ol. Obli, ile gaów joów eba ajowało ię w 50 otwou, jeżeli 50,0 tego otwou wytąoo oa AgCl o aie 0,6550 g. Op.:,4649 g. Z otwou awieająego joy iaowe wytąoo oa CuS, tóy po wypażeiu ważoo jao CuO. aa oau g P O 7. Ile gaów iai awieał otwó?. Op.: 0,49 g. Z otwou hlou ageu wytąoo oa AgCl, tóego aa wyioła 0,550 g. Rotwó peąoo, a peąu wytąoo oa gnh 4 PO 4, tóy po wypażeiu ważoo w potai g P O 7. Jaa była aa tego oau? Op.: 0,060 g

21 Stężeia a tehioetia Pyła: Obliyć aę oli powtałej w wyiu oaia o 50 otwou wau fofoowego() o tężeiu 0, ol/, g woootleu wapia. Rowiąaie: = 50 = 0, ol/ =, g = 74 g/ol H PO 4 + Ca(OH) = Ca (PO 4 ) + 6 H O I. Spaweie, y ubtaty ą w ilośiah tehioetyyh. => = f( ) lub = f( ). => Δ, = f( ). => Δ, = f( ) II. Obliaie ay poutu N N A 0,050, 74,

Podobne dokumenty

Zadanie 1 Probówka I: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Probówka II: 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 Zadanie 2 Przykłady poprawnych odpowiedzi

Zadanie 1 Probówka I: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Probówka II: 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 Zadanie 2 Przykłady poprawnych odpowiedzi www.ehedukaja.pl Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie Probówka I: AgNO + NaCl AgCl + NaNO Probówka II: AgNO + AgCl + Al(NO ) Zadaie Przykłady poprawyh odpowiedzi