Oczekiwana odpowiedź. Magnetyczna liczba kwantowa m

Transkrypt

1 Odpowiedzi do zadań z zestawu zadań maturalnych Chemia oólna i nieoraniczna Numer zadania 1. [Kr] 5s 1 4d a) Oczekiwana odpowiedź Atom srebra ma 1 niesparowany elektron. 5s b) Liczby kwantowe Wartości liczb 4d Główna kwantowa n Poboczna kwantowa l Manetyczna kwantowa m Manetyczna spinowa kwantowa ms 2 lub Orientacją spinu, czyli wartością manetycznej liczby spinowej m s. Punktacja za czynność zadanie za poprawną konfi- urację elektronową uzasadnienie sche- mat klatkowy konfiuracji elektronowej wartości liczb kwantowych (0 p. za trzy lub mniej wartości liczb kwantowych) wyjaśnienie 4. a), e), h), i) za wszystkie odpowiedzi 5. Liczba wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych Liczba wiązań koordynacyjnych Kąt między wiązaniami YXY (wartość) Liczba wolnych par elektronowych Hybrydyzacja atomu X sp 2 6. Symbol pierwiastka X: S. Liczba atomowa Z pierwiastka X: Symbol pierwiastka Y: O. Liczba atomowa Z pierwiastka Y: 8. 2 SO 2 + O 2 V 2O 5 2 SO 3 8. L p = wolnych par elektronowych atomu centralneo + par elektronowych wiązań L p = L p = 3 kształt tryonalny za wszystkie wartości (0 p. za trzy lub mniej poprawnych wartości) symbole i liczby atomowych obu pierwiastków za poprawnie reakcji z podaniem katalizatora za prawidłową wartość L p i kształt cząsteczki 1

2 9. 1. (NH 4) 2Cr 2O 7 Cr 2O 3 + N H 2O 2. m = 80% 5 m = 4 M (NH4 ) 2 Cr 2 O 7 = 2 ( ) M (NH4 ) 2 Cr 2 O 7 = 216 n = m M n = 4 [ ] 216 n = 0,02 a n azów = 5 n n azów = 5 0,02 a n azów = 0,1 a V azów = n V V azów = 0,1 a 22,4 dm3 V azów = 2,24 3. Probówka 1: HCl (aq) Probówka 2: NaOH (aq) 4. Probówka 1: Cr 2 O H + 2 Cr H 2 O Probówka 2: Cr 2 O OH + 3 H 2 O 2 Cr(OH) 4 lub Cr 2 O OH + 3 H 2 O 2 Cr(OH) a) M CuSO4 5 H 2 O = ( ) M CuSO4 5 H 2 O = 249 n = m M n = 24,9 [ ] 249 0,1 a CuSO 4 5 H 2 O 0,1 a CuSO 4 m r = ,9 m r = 524,9 V r = 524,9 [ ] 1,05 cm 3 V r = 499,9 cm 3 V r = 0,4999 C m = n V r 0,1 C m = [ ] 0,4999 C m = 0,2 249 CuSO 4 5 H 2 O 159 CuSO 4 24,9 CuSO 4 5 H 2 O x CuSO 4 x = 15,9 CuSO 4 C p = m s m r 100% C p = 15,9 524,9 100% C p = 3% b) Przed zmieszaniem: C Cu 2+ = 0,2 Po zmieszaniu: V r = 2 V początkowa C Cu 2+ = 0,1 C OH = 0,1 K SO = [Cu 2+ ] [OH ] 2 reakcji za objętości azów i wynik odczynniki po za każde za obu stężeń i wyniki ( jedneo stężenia) za oraz prawidłową odpowiedź 2 6 p. 4 p.

3 0,1 (0,1) 2 = 10 3 > K SO Wytrąci się osad Cu(OH) , 2, 5 numery probówek Cu 2+ (63,5 24 = 39,5 ) 13. A. F B. P C. P D. P 0,05 Cu 2+ x x = 1,975 Masa płytki = ,975 Masa płytki = 11, Cu 2+ 1 Cu (63,5 ) 0,05 Cu 2+ y Cu y = 3,175 Masa miedzi, która się osadziła = 3, I + 2 Fe 3+ 2 Fe 2+ + I 2 Pt ǀ I ǀ I 2 ǁ Fe (aq), Fe (aq) ǀ Pt SEM = E katody E anody SEM = 0,771 V 0,556 V SEM = 0,215 V 15. Najsilniejszy utleniacz: Pb 4+ Najsilniejszy reduktor: NH Potencjał standardowy Ni/Ni 2+ jest niższy od potencjału standardoweo Fe 3+ /Fe 2+. Nikiel utlenia się do jonów niklowych w obecności Fe Fe 3+ + Ni Ni Fe 2+ Wzór utleniacza: Fe 3+ Wzór reduktora: Ni 17. Równanie kinetyczne: v = k [NO] 2 [O 2 ] Rząd reakcji wzlędem NO = 2 Rząd reakcji wzlędem O 2 = 1 za masy płytki i wynik z jednostką za masy miedzi i wynik za cztery odpowiedzi (0 p. za trzy lub mniej poprawnych odpowiedzi) za poprawnie schemat oniwa SEM i wynik za dwie odpowiedzi wyjaśnienia na podstawie odpowiednich wartości potencjałów za poprawnie jonowe za dwie odpowiedzi kinetyczne rząd 4 p. 3

4 k = 6, s NH 4HSO NaOH NH 3 + Na 2SO H 2O H 2SO NH 3 (NH 4) 2SO 4 H 2SO NaOH Na 2SO H 2O 19. n H2 SO 4 = 0,1 0,1 n H2 SO 4 = 0,01 a n H2 SO 4 (nadmiar) = 0,02 0,1 n H2 SO 4 (nadmiar) = 0,002 a n H2 SO 4 (przereaował) = 0,01 a 0,002 a n H2 SO 4 (przereaował) = 0,008 a n NH3 = 2 n H2 SO 4 (przereaował) n NH3 = 2 0,008 n NH3 = 0,016 a n NH3 = n NH4 HSO 4 = n N n N = 0,016 a m N = 0,016 a 14 reakcji dla obu substratów za poprawną wartość k za trzy poprawnie równania (0 p. dwa lub jedno poprawnie ) za i wynik m N = 0,224 % N = 0, % % N = 22,4% 20. a), c), f) za wszystkie czynniki 21. <,<, ezotermiczna za wszystkie odpowiedzi 22. K C = [C]c [D] d [A] a [B] b K C = [CO][H 2O] [CO 2 ][H 2 ] W stanie równowai: n CO2 = 20 x n H2 = 40 x n CO = 5 + x n H2 O = x [5+x][x] za i wynik ( za podanie nieo wyniku wskutek błędu obliczenioweo) 0,0354 = [20x][40x] x = 2,86 3 n CO2 = 17 n H2 = 37 n CO = 8 n H2 O = a) czerwone za prawidłową barwę uniwersalneo papierka 4

5 b) n = C m V n OH = 0,1 dm3 0,2 dm3 n OH = 0,02 a n H + = 0,1 dm3 0,3 dm3 n H + = 0,03 a Po zmieszaniu roztworów: n H + = 0,03 0,02 n H + = 0,01 a V r = 0,2 + 0,3 V r = 0,5 C H + = 0,01 a 0,5 C H + = 0,02 ph = lo C H + ph = lo 0,02 ph = lo (0, ) ph = (lo 0,2 lo 0,1) ph = (1,699) ph = 1, ezotermiczny zmniejszanie 25. M Ca(OH)2 = (16 + 1) M Ca(OH)2 = 74 n = m M n = 1,41 74 n = 0,019 a C m = n V wskaźnikoweo ph na podstawie wyznaczenia loarytmów stężenia jonów wodorowych za dwa określenia za i wynik ( za wykonanie części obliczeń poprawnie) V = m d V = 101,41 1 cm 3 V = 101,41 cm 3 V = 0,10141 C m = 0,019 a 0,10141 C m = 0,187 C m 0,2 C OH = 2 C Ca(OH)2 C OH = 2 0,2 C OH = 0,4 poh = lo C OH poh = lo 0,4 poh = 0,398 ph = 14 0,398 ph = 13,6 26. Sposób 1: schłodzić Sposób 2: rozcieńczyć wodą za dwa sposoby 27. a) K 2 CO H 2 O 2 KOH + CO 2 + H 2 O za poprawnie hy- 5

6 b) MnO 4 + e MnO 4 2 ǀ 2 NO OH NO 3 + H 2 O + 2e 2 MnO 4 + NO OH 2 MnO NO 3 + H 2 O Wzór utleniacza: MnO 4 Wzór reduktora: NO 2 c) MnO a) Ba 2+ + SO 4 2 BaSO 4 b) M OH M(OH) 2 c) 2 PO M 2+ M 3 (PO 4 ) a) CaCO HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O b) Ca OH + CO 2 CaCO 3+ H 2O c) CaCO 3 + CO 2 + H 2O Ca HCO Zachowują się wyłącznie jak kwasy Lowry eo H3O + NH4 + Pary kwaszasada Lowry eo NH3/NH4 + H2O/OH Zachowują się wyłącznie jak zasady Lowry eo CO 3 2 OH NH3 Moą zachowywać się zarówno jak kwas, jak i zasada Lowry eo HSO 4 H2O drolizy za poprawnie za pomocą równań połówkowych i wzory obu drobin wzór jonu zapisanie równań za każde zaklasyfikowanie drobin (0 p. za zaklasyfikowanie trzech lub mniej drobin) 6