Wstęp teoretyczny: Krzysztof Rębilas. Autorem ćwiczenia w Pracowni Fizycznej Zakładu Fizyki Akademii Rolniczej w Krakowie jest Barbara Wanik.
|
|
- Lech Mróz
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Ćwiczenie 22 A. Wyznaczanie wilgotności względnej owietrza metodą sychrometru Assmanna (lub Augusta) B. Wyznaczanie wilgotności bezwzględnej i względnej owietrza metodą unktu rosy (higrometru Alluarda) Wstę teoretyczny: Krzysztof Rębilas. Autorem ćwiczenia w Pracowni Fizycznej Zakładu Fizyki Akademii Rolniczej w Krakowie jest Barbara Wanik. PAROWANIE. PARA NASYCONA Przemiana fazowa zwana arowaniem to rzemiana cieczy w gaz. Parowanie olega na odrywaniu się od owierzchni cieczy cząsteczek o największych energiach kinetycznych na tyle dużych, aby okonać siły rzyciągania międzycząsteczkowego (siły van der Waalsa) anujące w cieczy. Ponieważ orzez arowanie ciecz ouszczają cząsteczki o najwyższych energiach, więc jeśli odczas arowania nie zostanie do cieczy dorowadzone z zewnątrz cieło, ciecz arująca ochładza się. Ciecze arują w każdej temeraturze i rzy każdym ciśnieniu, ale szybkość arowania wzrasta ze wzrostem temeratury (rośnie bowiem wtedy energia kinetyczna cząsteczek będących w cieczy), a także wzrasta wraz z obniżeniem ciśnienia. Dlatego rzeływ owietrza nad owierzchnią arującą zwiększa szybkość arowania - oruszające się owietrze orywa cząsteczki fazy ciekłej i odrowadza je znad owierzchni arującej obniżając nieco ciśnienie nad owierzchnią arującą, orawiając w ten sosób warunki arowania. akże oczywistym jest, że szybkość arowania jest roorcjonalna do wielkości arującej owierzchni oraz zależy od sił oddziaływania międzycząsteczkowego, czyli od rodzaju cieczy. Cząsteczki cieczy wyarowane w rzestrzeń onad owierzchnię cieczy ulegają zderzeniom, zmieniają kierunek ruchu i mogą owrócić do cieczy, którą wcześniej ouściły. Z tego względu arowanie może zachodzić w trojaki sosób: 1. Parowanie rowadzące do wzrostu ilości ary onad owierzchnią cieczy - wtedy z cieczy wychodzi więcej cząsteczek niż do niej wraca. 2. Skralanie (kondensacja) - więcej cząsteczek owraca do cieczy niż z niej wyarowuje.. Stan równowagi fazowej (stan nasycenia) - ilość wyarowujących cząsteczek jest taka sama jak ilość owracających do cieczy. Jeżeli arowanie cieczy odbywa się w rzestrzeni zamkniętej, wyełnionej częściowo cieczą arującą, to zostaje wkrótce osiągnięty stan równowagi fazowej. Znajdująca się wtedy w naczyniu ara jest w równowadze fazowej ze swoją cieczą i nazywana jest arą nasyconą. W danej temeraturze ara nasycona jest arą o mak- Rysunek 1. Nad owierzchnią cieczy w zamkniętym ojemniku owstaje ara nasycona. symalnym możliwym ciśnieniu. o znaczy, ciśnienie ary nienasyconej (czyli nie będącej w równowadze ze swą cieczą) jest w danej temeraturze zawsze niższe niż ciśnienie ary nasyconej. Obecność gazów obojętnych względem cieczy nad owierzchnią cieczy nie wływa na ciśnienie ary tej cieczy. Przestrzeń zamknięta nad cieczą zostaje w każdym rzyadku nasycona arą tak jakby była całkiem usta, co jest słuszne gdy rężność gazów jest względnie mała. Zależność ciśnienia (rężności) ary nasyconej od temeratury jest dla wszystkich cieczy odobna. Najmniejsza rężność ary nasyconej wystęuje w temeraturze krzenięcia. W miarę odwyższania temeratury rężność ary nasyconej rośnie wykładniczo (atrz Rys. 2) i osiąga wartość maksymalną w temeraturze krytycznej (or. rozdział nasteny). PRZEMIANY PARY NIENASYCONEJ I NASYCONEJ Parę nasyconą można otrzymać nie tylko orzez roces arowania cieczy w zamkniętym naczyniu. Mając do dysozycji jedynie arę nienasyconą można uzyskać arę nasyconą w trojaki sosób: 1. Izotermiczne srężanie czyli zmniejszanie objętości ary nienasyconej w stałej temeraturze. Początkowo (faza I na Rys. ) odczas zmniejszania objętości ciśnienie ary nienasyconej rośnie i dla stosunkowo niedużych ciśnień rzemiana zachodzi zgodnie z równaniem Claeyrona: V = m R, (1) µ
2 2 Ciœnienie ary nasyconej (mm Hg) benzen heksan kwas octowy roionian etyly woda t ( C) Rysunek 2. Ciśnienie ary nasyconej kilku cieczy w funkcji temeratury. skutkuje tym, że część masy ary zostaje skrolona na ściankach naczynia. Dzieje się tak aż do momentu całkowitego skrolenia ary. Gdy w zbiorniku zostanie jedynie ciecz, dalsze zmniejszanie objętości olega już na srężaniu cieczy, co wiąże się z gwałtownym wzrostem ciśnienia (faza III na Rys. ). Gdybyśmy odczas fazy II odwrócili roces i zaczęli zwiększać objętość ary nasyconej, wówczas sowoduje to wyarowanie ewnej masy cieczy bez obniżenia ciśnienia ary nasyconej. Przedstawiona na Rys. zależność (V ) sorządzona dla = const nosi nazwę izotermy ary. Na Rys. 4 okazano izotermy ary obrazujące oisany owyżej roces izotermicznego srężania rzerowadzony w coraz wyższych temeraturach ( > 2 > 1 ). Im wyższa jest III nas II V V 1 2 I V III k 4 IV I II 2 1 I II V III Rysunek. Zależność ciśnienia od objętości rzy izotermicznym srężaniu: (I) ary nienasyconej, (II) ary nasyconej, (III) cieczy. gdzie: - ciśnienie (rężność) ary, V - objętość, m masa ary zawartej w objętości V, µ - masa molowa ary (dla wody µ = 18 g/mol), R - stała gazowa, - temeratura wyrażona w skali Kelvina. Wzrost ciśnienia ary nienasyconej kończy się w momencie, gdy uzyskane ciśnienie jest równe ciśnieniu ary nasyconej w danej temeraturze. Para nienasycona staje się więc arą nasyconą. Dalsze zmniejszanie objętości (wciąż w stałej temeraturze) nie rowadzi już do wzrostu ciśnienia ary (faza II na Rys. ), bowiem mamy już do czynienia z arą nasyconą, czyli arą o maksymalnym możliwym ciśnieniu w danej temeraturze. Zmniejszanie objętości ary nasyconej Rysunek 4. Izotermy ary dla różnych temeratur. temeratura tym wyżej ołożona jest izoterma. Ciśnienie ary nasyconej wzrasta, a długość odcinka oziomego maleje - maleje więc objętość ary nasyconej (rośnie objętość cieczy owstałej ze skrolenia ary nasyconej). W ewnej temeraturze objętość i gęstość ary nasyconej staje się równa objętości i gęstości cieczy. Odcinek oziomy izotermy redukuje się do unktu. emeratura w której to zachodzi jest to temeratura krytyczna k. Jest to górna granica zakresu temeratur, w których substancja może wystęować w stanie ciekłym. Ciśnienie ary nasyconej w tej temeraturze nazywamy ciśnieniem krytycznym. Izoterma rzechodząca rzez unkt krytyczny nazywa się izotermą krytyczną. W temeraturach wyższych od krytycznej rężność fazy gazowej może być dowolnie duża (n. izoterma dla temeratury 4 na Rys. 4). Jeżeli ołączymy krzywą rzerywaną końce odcinków oziomych oszczególnych izoterm łaszczyzna wykresu zostanie odzielona na cztery obszary:
3 I - obszar istnienia ary nienasyconej (ograniczony od góry izotermą krytyczną), II - obszar wsółistnienia ary nasyconej i cieczy, III - obszar istnienia cieczy, IV - obszar fazy lotnej (od izotermy krytycznej w górę). W temeraturach niższych od temeratury krytycznej energia wewnętrzna cieczy owstającej ze skrolenia ary jest niższa od energii wewnętrznej ary. Podczas skralania układ ciecz-ara nasycona musi kontaktować się termicznie z otoczeniem, któremu nadmiar energii rzekazuje. Ilość cieła oddanego rzy skralaniu jednostki masy ary nasyconej jest to cieło skralania. Cieło skralania (a również cieło arowania) jest tym mniejsze im temeratura w której zachodzi jest bliższa temeraturze krytycznej. W temeraturze krytycznej k i od ciśnieniem krytycznym cieło skralania ary nasyconej i cieło arowania cieczy są równe zeru (energie wewnętrzne jednostki masy cieczy i ary są sobie równe). 2. Kolejnym sosobem uzyskania ary nasyconej z nienasyconej jest izochoryczne ochładzanie, czyli zmniejszanie temeratury ary nienasyconej w stałej objętości. O możliwości tej można się rzekonać na odstawie Rys. 4 (strzałka ionowa).. rzecim sosobem jest izobaryczne ochładzanie, czyli zmniejszanie temeratury ary nienasyconej w stałym ciśnieniu (Rys. 4 - strzałka ozioma). Jeśli izobarycznie zmniejszymy temeraturę owstałej ary nasyconej, zmniejszać się będzie jej objętość, a część ary zacznie się skralać na ściankach naczynia. emeraturę, w której ochładzana ara staje się arą nasyconą i zaczyna się skralać, nazywamy temeraturą unktu rosy. WILGONOŚĆ BEZWZGLĘDNA I WZGLĘDNA POWIERZA Wśród ar różnych cieczy szczególną rolę odgrywa ara wodna w atmosferze ziemskiej. Nie trudno wyjaśnić skąd się ona bierze - arują wszelkie naturalne zbiorniki wodne, rzeki, jeziora, oceany, sztuczne akweny. W rzyrodzie zauważamy naturalny obieg wody, który także dostarcza lokalnie wilgoci w ostaci szronu, rosy, deszczu, gradu, śniegu. Ze względu na zdolność ochłaniania romieniowania cielnego emitowanego z Ziemi zaobiega ona zbytniemu oziębianiu się Ziemi w okresach nocnych. Zawartość ary wodnej w owietrzu określa się za omocą ojęcia wilgotności. Wilgotność bezwzględna to gęstość ρ ary wodnej w owietrzu, czyli masa ary zawarta w jednostce objętości owietrza: W b ρ = m V, (2) gdzie m oznacza masę ary znajdującej się w objętości V. Wilgotność bezwzględną wyrażamy najczęściej w g/m. Wykorzystując równanie Claeyrona możemy obliczyć gęstość ary wodnej zakładając, że znamy jej ciśnienie (ciśnienie ary wodnej zawartej w owietrzu jest jedynie ewnym ułamkiem całkowitego ciśnienia atmosferycznego; omiar omówiony jest niżej). Dla ary wodnej masa molowa wynosi µ = 18 g/mol. emeraturę w skali Kelvina stojącą w równaniu Claeyrona wyrazimy orzez temeraturę t w stoniach Celsjusza: = 27 +t. Stała gazowa R = 8,14 J/mol K. Po rzekształceniu równania Claeyrona (1) otrzymujemy nastęujące wyrażenie na gęstość ary: ρ = µ R 27 + t, () co o odstawieniu wartości liczbowych daje: [ ρ = 2165 g/m ]. (4) 27 + t W owyższym wzorze ciśnienie ary należy odstawić w kiloaskalach [kpa]. Wilgotność względna określana jest jako stosunek ciśnienia ary wodnej zawartej w owietrzu do ciśnienia ary nasyconej nas mającej tę samą temeraturę, jaka anuje w owietrzu. Najczęściej odawana jest w rocentach: W = nas lub W = nas 100%. (5) Para wodna znajdująca się w owietrzu ma stosunkowo nieduże ciśnienie, dlatego można do niej stosować z dobrym rzybliżeniem równanie Claeyrona (1). Na jego odstawie widzimy, że ciśnienie jest roorcjonalne do gęstości ( = ρ µ R ), więc wilgotność względną można wyrazić również orzez stosunek gęstości ary ρ znajdującej się w owietrzu do gęstości ary nasyconej ρ nas mającej temeraturę owietrza: W = ρ/ρ nas. W raktyce najczęściej osługujemy się ojęciem wilgotności względnej, bowiem informuje nas ona o tym, na ile ara wodna znajdująca się aktualnie w owietrzu różni się od ary, która nasyciłaby owietrze w tej samej temeraturze. Ma to znaczenie o tyle, że wskazuje jaka jest szybkość arowania wody w danych warunkach. Im większa jest różnica między ciśnieniem (gęstością) ary będącej w owietrzu a ciśnieniem (gęstością) ary nasyconej w tej samej temeraturze, tym większa jest szybkość arowania. W zimie, kiedy temeratura owietrza jest niska, już mała ilość ary wodnej nasyca owietrze (jest wtedy zatem zwykle duża wilgotność względna) i mokre ciała schną bardzo owoli. W lecie, w gorącym owietrzu, może znajdować się znacznie większa ilość ary, która jednak w tych warunkach nie nasyca owietrza (mała wilgotność względna) i wobec tego ciała mokre
4 4 schną szybko. W szczególności arowanie z owierzchni skóry czy też owierzchni liści roślin zależy od wilgotności względnej. Za najkorzystniejszą dla człowieka wilgotność organizmu uznaje się wilgotność względną około 60 %, a douszczalną dla rawidłowego funkcjonowania organizmu wilgotność względną w zakresie %. Powietrze suche wywołuje zbyt szybkie arowanie skóry i rzez to gwałtowne uczucie ragnienia. Ponieważ odczas arowania ochłaniane jest z otoczenia cieło, arowanie ozwala na ochłodzenie organizmu. W owietrzu bardzo wilgotnym arowanie odbywa się zbyt wolno i odczuwa się duszące uczucie uału. Dlatego w warunkach troikalnych, gdzie wilgotność względna sięga 100 %, uały są szczególnie dokuczliwe. Zbytnie zawilgocenie omieszczeń może być rzyczyną chorób gośćcowych (lub rzeziębieniowych), które rowadzą do niebeziecznych stanów rzewlekłych w układzie stawowo- ruchowym i oddechowym (nieżyty). Wilgotność owietrza ma istotny wływ na rzebieg wielu reakcji chemicznych i rocesów życiowych. Na wielu roduktach żywnościowych, wielu lekarstwach znajdujemy naisy rzechowywać w suchym i chłodnym miejscu bowiem duża zawartość ary wodnej w owietrzu srzyja rozwojowi bakterii, leśni, rzysiesza reakcje utleniania, korozję metali. A. WYZNACZANIE WILGONOŚCI WZGLĘDNEJ POWIERZA MEODĄ PSYCHROMERU ASSMANNA (LUB AUGUSA) Zasada omiaru W celu wyznaczenia rężności ary wodnej nienasyconej zawartej w owietrzu wykorzystuje się sychrometr Assmanna (bardziej ierwotny to sychrometr Augusta) - Rys. 5. Psychrometr jest układem dwóch identycznych a) b) Rysunek 5. a) Psychrometr Assmanna. b) Psychrometr Augusta. termometrów rtęciowych, z których jeden, oznaczony kolorem niebieskim, osiada zbiornik z rtęcią owinięty tkaniną nasyconą wodą destylowaną. Drugi termometr jest suchy. Uruchamiając wentylator (w okrywie sychrometru Assmanna) zwiększa się szybkość arowania wody z tkaniny termometru wilgotnego. Parowanie wody odbywa się rzy obieraniu cieła z najbliższego otoczenia, a więc temeratura tkaniny z arującą wodą obniża się i termometru również (termometr okazuje zawsze własną temeraturę). Wskazania termometrów o ewnym czasie ustalają się i wówczas można odczytać temeraturę każdego z nich: suchego t s i wilgotnego t w. Na drodze ółemirycznej znaleziono wzór dający możliwość obliczenia ciśnienia ary zawartej w owietrzu na odstawie znajomości temeratur wskazywanych rzez termometry suchy (t s ) i wilgotny (t w ): = w k a (t s t w ), (6) gdzie: w to ciśnienie ary nasyconej w temeraturze t w wskazywanej rzez termometr wilgotny, a - ciśnienie atmosferyczne, które należy odczytać z barometru, k - to stała zależna od tyu sychrometru. Mając wyznaczone doświadczalnie t s i t w oraz ciśnienie atmosferyczne a wyrażone w kiloaskalach (kpa) można wyliczyć z odanego wzoru (6) szukane ciśnienie ary nienasyconej zawartej w owietrzu, a nastęnie obliczyć wilgotność względną według wzoru (5). Wartość rężności ary wodnej nasyconej w w temeraturze t w oraz ciśnienie ary wodnej nasyconej nas w temeraturze otoczenia t s można odczytać z abeli 1. abela 1: Zależność ciśnienia ary wodnej nasyconej nas od temeratury t. t( o C) nas (kpa) t( o C) nas (kpa) t( o C) nas (kpa) 1 0, ,1 21 2,49 2 0, , ,69 0,76 1 1,50 2 2,81 4 0, , ,98 5 0, ,71 25,17 6 0,9 16 1,82 26,6 7 1, ,94 27,57 8 1, ,06 28,75 9 1, , , ,2 20 2,4 0 4,24 Inną możliwością znalezienia w i nas jest zastosowanie wielomianu określającego zależność ciśnienia ary nasyconej od temeratury t w zakresie 0-0 o C: nas (t) = at + bt 2 + ct + d, (7) gdzie wsółczynniki wystęujące w wielomianie mają wartość:
5 5 a = 0, kpa/deg, b = 0, kpa/deg 2, c = 0,048 kpa/deg, d = 0,604 kpa. 5. Obliczyć nieewność standardową u(w ) wyznaczenia wilgotności względnej W. W tym celu: a) Znajdź nieewności standardowe omiaru temeratur t s i t w : Wykonanie ćwiczenia u(t s ) = dt s, u(t w ) = dt w. (8) 1. Wyjąć sychrometr Assmanna z udła, ujmując go tylko za rączkę i zawiesić na statywie. Probówkę z olietylenu znajdującą się w udle naełnić wodą destylowaną i założyć na zbiorniczek termometru oznaczonego kolorem niebieskim. Odczekać kilkanaście sekund. Zbiorniczek z rtęcią tego termometru (zwanego tu wilgotnym) jest owinięty tkaniną, która nasyci się wodą. 2. Zdjąć robówkę z wodą z termometru, odłączyć zasilacz wiatraczka sychrometru do sieci rądu elektrycznego (zasilacz jest w udle sychrometru). Uruchomić wiatraczek włącznikiem znajdującym się na okrywie sychrometru.. Przez kilka minut obserwować termometr wilgotny (oznaczony na niebiesko) i odczytać najniższą wskazaną temeraturę. Jest to temeratura t w, którą należy zaisać. Zanotować nieewność maksymalną omiaru d t w - najmniejsza działka termometru. 4. Odczytać i zaisać temeraturę wskazywaną rzez termometr suchy t s. Zanotować nieewność maksymalną omiaru d t s 5. Odczytać z barometru ciśnienie atmosferyczne a (zgodnie z instrukcją załączoną do barometru). Zaisać wynik, odając go w [kpa]. Oracowanie wyników omiarowych 1. Korzystając z wielomianu (7), obliczyć wartości rężności ary wodnej nasyconej w temeraturze t s i t w, tj. odowiednio nas i w. Wyniki orównać z danymi z abeli 1 (owinny byc zbieżne). 2. Obliczyć według wzoru (6). Stała k = 0, /deg.. Obliczyć wilgotność względną i rocentową według wzoru (5). 4. Obliczyć wilgotność bezwzględną według wzoru (4), wstawiając znalezione wartości temeratury owietrza t s ( C) i ciśnienia ary (wyrażone w kpa). b) Na odstawie wzoru (6) oblicz nieewność standarową u() omiaru ciśnienia ary. Z ogólnego wzoru (9) z materiałów Wrowadzenie do metod oracowania wyników omiarowych otrzymujemy: ( ) 2 ( ) 2 u() = u t 2 (t w ) + u w t 2 (t s ), (9) s gdzie w, będące składnikiem wyrażenia (6), należy rzedstawić w formie wielomianu (7), rzy odstawieniu t = t w. c) Znajdź nieewność standarową u( nas ) wyznaczenia ciśnienia ary nas : u( nas ) = d nas dt s u(t s). (10) Wyrażenie owyższe wynika z wzoru (9) z materiałów Wrowadzienie.... Wielkość nas należy rzedstawić jako wielomian (7) z odstawieniem t = t s. d) Korzystając z wyników uzyskanych owyżej, oblicz na odstawie wzoru (5) nieewność standardową wyznaczenia wilgotności względnej W. Wskazówka: Przedstaw wzór (5) w formie: W = 1 1 nas i zastosuj wyrażenie (12) z materiałów Wrowadzenie.... B. WYZNACZANIE WILGONOŚCI BEZWZGLĘDNEJ I WZGLĘDNEJ POWIERZA MEODĄ PUNKU ROSY (ZMODYFIKOWANEGO HIGROMERU ALLUARDA) Zasada omiaru Pomiar wilgotności owietrza tą metodą srowadza się do wyznaczenia temeratury unktu rosy, czyli temeratury, w której ara wodna znajdująca się w otaczającym owietrzu staje się arą nasyconą. Para zawarta w owietrzu (zwykle) nie jest arą nasyconą. Wiemy jednak, że izobaryczne oziębienie ary nienasyconej srawia, że staje się ona arą nasyconą, a dalsze ochładzanie owstałej ary nasyconej rowadzi do jej częściowego skrolenia.
6 6 ciœnienie nas skralanie ary nasyconej r t r t temeratura Rysunek 6. Higrometr Alluarda. Higrometr Alluarda (Rys. 6) to małe łaskie naczynie metalowe w kształcie walca wykonane z wyolerowanej blachy z bardzo błyszczącą owierzchnią czołową, tworzącą rodzaj lustra metalowego. W naczyniu umieszczony jest termometr okazujący temeraturę lustra. Lustro to jest ochładzane (w higrometrze Alluarda orzez rzeomowywanie rzez naczynie zimnej wody) i obserwowane uważnie rzez szybę umieszczoną rzed higrometrem. W bezośrednim otoczeniu lustra owietrze i znajdująca się w owietrzu ara wodna o nieznanym ciśnieniu zostaje w sosób izobaryczny ochłodzona - Rys. 7. Przy ewnej temeraturze (temeraturze unktu rosy t r ) schłodzona ara wodna będąca w obliżu lustra staje się arą nasyconą. Dalsze obniżenie temeratury ary nasyconej owoduje jej skrolenie na owierzchni lustra, co rzejawia się zmatowieniem jego owierzchni rzez osadzające się na nim bardzo drobne kroelki wody ( rosę ). Należy zaobserwować temeraturę, w której lustro zaczyna okrywać się mgiełką - jest to temeratura unktu rosy t r. Znając temeraturę unktu rosy t r i korzystając z abeli 1 lub z wielomianu (7), możemy wyznaczyć ciśnienie ary nasyconej r w temeraturze unktu rosy. Ponieważ ochładzanie ary odbywało się w sosób izobaryczny, zatem znaleziona rężność ary nasyconej r jest równa szukanemu ciśnieniu ary nienasyconej znajdującej się w omieszczeniu w temeraturze okojowej ( r ). Odczytując z abeli 1 lub obliczając z wielomianu (7) ciśnienie ary nasyconej nas w temeraturze okojowej t (wcześniej odczytanej z termometru), używając wzoru (5) możemy wyznaczyć wilgotność wzgledną W. Uwaga: W zmodyfikowanym higrometrze Alluarda ochładzanie lustra higrometru dokonujemy dzięki ogniwu Peltiera rzymocowanemu z tyłu lustra. Pokrętłem rzy zasilaczu higrometru regulujemy rzeływ rądu rzez Rysunek 7. Wykres rzedstawia zależność ciśnienia ary nasyconej od temeratury. Para nienasycona w temeraturze okojowej t, mająca ciśnienie, o izobarycznym schłodzeniu staje się w temeraturze unktu rosy t r arą nasyconą. Dalsze ochładzanie ary (nasyconej) rowadzi do jej skrolenia. Dzieje się tak, bowiem oniżej temeratury t r maksymalne możliwe ciśnienie ary jest mniejsze niż, w związku z czym ciśnienie ary musi się zmniejszyć i część fazy gazowej zmienia się w ciecz ( rosę ). LUSRO HIGROMERU KALORYMER +1.6 o C ZASILACZ HIGROMERU GRZANIE ERMOMER CH ODZENIE Rysunek 8. Zmodyfikowany higrometr Alluarda. ogniwo Peltiera, co ozwala na ochładzanie lub ogrzewanie lustra higrometru. Wykonanie ćwiczenia Uwagi: - Nie dotykać wyolerowanej owierzchni czołowej higrometru. - W trakcie omiarów higrometr obserwować rzez szybkę ustawioną rzed higrometrem - usuwa się w ten sosób częściowo wływ ary wodnej wydychanej rzez
7 7 obserwatora. 1. Wrzucić do kalorymetru kilka dużych kawałków lodu i zalać je wodą destylowaną. Umocować higrometr w kalorymetrze. 2. Włączyć termometr elektroniczny.. Włączyć zasilacz higrometru i osługując się okrętłem rzy zasilaczu ustawić tryb racy CHŁO- DZENIE. Wolno ochładzać higrometr osługując się okrętłem rzy zasilaczu ogniwa Peltiera. Uważnie obserwować lustro higrometru oraz termometr i zanotować temeraturę t r1 w momencie ojawiania się zmatowienia ( rosy ) na owierzchni lustra. Przerwać chłodzenie. 4. Przełączając się okrętłem na tryb GRZANIE, ogrzać higrometr o około 2 - stonie owyżej unktu rosy i onownie, o zniknięciu rosy, wolno ochładzać higrometr. W momencie ojawienia się rosy odczytać i zaisać temeraturę t r2. 5. Powtórzyć czynności z unktu 4 celem omiaru temeratury unktu rosyy t r. 6. Odczytać temeraturę otoczenia z termometru znajdującego się w najbliższym sąsiedztwie higrometru t ( C) - zaisać ją. (Jako temeraturę t można wykorzystać temeraturę t s znalezioną w części A doświadczenia). Wyłączyć termometr i zasilacz. Zanotować nieewność maksymalną wskazań termometru d t. Oracowanie wyników omiarowych 1. Obliczyć średnią wartość temeratury unktu rosy t r jako średnią arytmetyczną omiarów t r1, t r2, t r. 2. Obliczyć nieewność maksymalną d t r jako maksymalne odchylenie od wartości średniej t r, wyniku najbardziej różniącego się od tej średniej. 4. Obliczyć według wzoru (7) rężność ary wodnej nasyconej w temeraturze unktu rosy r. Wynik orównać z abelą Znając temeraturę otoczenia t ( C), obliczyć z wielomianu (7) rężność ary wodnej nasyconej nas w tej temeraturze. Wynik skontrolować z abelą Wiedząc, że ciśnienie ary wodnej w owietrzu jest równe r, obliczyć wilgotność względną oraz wilgotność rocentową z wzoru (5). 7. Obliczyć nieewność standardową u(w ) wyznaczenia wilgotności względnej W analogicznie jak w części A, czyli: a) Oblicz nieewności standardowe: u(t r ) = dt r, u(t) = dt. (11) b) Oblicz nieewności: u( r ) = d r dt r u(t r), (12) u( nas ) = d nas dt u(t). (1) c) Znajdź nieewność u(w ), stosując wyrażenie (12) z materiałów Wrowadzenie... do wzoru wzoru (5). LIERAURA 1. Adamczewski I., Ćwiczenia laboratoryjne z biofizyki i fizyki medycznej, PZWL, Warszawa, Blinowski J., rylski J., Fizyka, PWN, Warszawa, Buchowski H., Ufnalski W., Podstawy termodynamiki, WN, Warszawa, Buchowski H., Ufnalski W., Gazy, ciecze, łyny, WN, Warszawa, Buchowski H., Ufnalski W., Roztwory, WN, Warszawa, Brdika R., Podstawy chemii fizycznej, PWN, Warszawa, Danek A., Chemia fizyczna cz. II., PWN, Warszawa, Elwell D., Pointon A.J., ermodynamika klasyczna, WN, Warszawa, Erndt A., Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej, Wyd. AR, Kraków, 199, wyd. trzecie. 10. Pigoń K., Ruziewicz Z., Chemia fizyczna cz.i, PWN, Warszawa, Szczeniowski Sz., Fizyka doświadczalna, cz.ii., PWN, Warszawa, Wanik B., Wykłady z Fizyki, t. 1, Wyd. AR Kraków, 1998.
Wstęp teoretyczny: Krzysztof Rębilas. Autorem ćwiczenia w Pracowni Fizycznej Zakładu Fizyki Akademii Rolniczej w Krakowie jest Barbara Wanik.
Ćwiczenie 22 A. Wyznaczanie wilgotności względnej owietrza metodą sychrometru Assmanna (lub Augusta) B. Wyznaczanie wilgotności bezwzględnej i względnej owietrza metodą unktu rosy (higrometru Alluarda)
Bardziej szczegółowoWstęp teoretyczny: Krzysztof Rębilas. Autorem ćwiczenia w Pracowni Fizycznej Zakładu Fizyki Akademii Rolniczej w Krakowie jest Barbara Wanik.
Ćwiczenie 22 A. Wyznaczanie wilgotności względnej owietrza metodą sychrometru Assmanna (lub Augusta) B. Wyznaczanie wilgotności bezwzględnej i względnej owietrza metodą unktu rosy (higrometru Alluarda)
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R C-5
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII ATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA ECHANIKI I CIEPŁA Ć W I C Z E N I E N R C-5 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY ETODĄ KALORYETRYCZNĄ
Bardziej szczegółowoKrzysztof R bilas PAROWANIE. PARA NASYCONA. Rysunek 1: Nad powierzchni cieczy w zamknietym pojemniku powstaje para nasycona.
wiczenie 22 A. Wyznaczanie wilgotno±ci wzgl dnej owietrza metod sychrometru Assmanna (lub Augusta) B. Wyznaczanie wilgotno±ci bezwzgl dnej i wzgl dnej owietrza metod unktu rosy (higrometru Alluarda) Krzysztof
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna
Termodynamika techniczna Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Ekologiczne Źródła Energii II rok Pomiar wilgotności owietrza Instrukcja do ćwiczenia Katedra Systemów Energetycznych i Urządzeń
Bardziej szczegółowoPomiar wilgotności względnej powietrza
Katedra Silników Salinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Pomiar wilgotności względnej owietrza - 1 - Wstę teoretyczny Skład gazu wilgotnego. Gazem wilgotnym nazywamy mieszaninę gazów, z których
Bardziej szczegółowo10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENY ERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.9. Podstawy termodynamiki i raw gazowych. Podstawowe ojęcia Gaz doskonały: - cząsteczki są unktami materialnymi, - nie oddziałują ze sobą siłami międzycząsteczkowymi,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSTRUKCJA LABORATORYJNA Temat ćwiczenia: WYZNACZANIE WILGOTNOŚCI WZGLĘDNEJ I STOPNIA ZAWILŻENIA POWIETRZA HIGROMETREM
Bardziej szczegółowoKalorymetria paliw gazowych
Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn i Urządzeń Cielnych W9/K2 Miernictwo energetyczne laboratorium Kalorymetria aliw gazowych Instrukcja do ćwiczenia nr 7 Oracowała: dr inż. Elżbieta Wróblewska Wrocław,
Bardziej szczegółowoĆwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika
Ćwiczenia do wykładu Fizyka tatystyczna i ermodynamika Prowadzący dr gata Fronczak Zestaw 5. ermodynamika rzejść fazowych: równanie lausiusa-laeyrona, własności gazu Van der Waalsa 3.1 Rozważ tyowy diagram
Bardziej szczegółowoKatedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Pomiar ciepła spalania paliw gazowych
Katedra Silników Salinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Pomiar cieła salania aliw gazowych Wstę teoretyczny. Salanie olega na gwałtownym chemicznym łączeniu się składników aliwa z tlenem, czemu
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Przedstaw cykl przemian na wykresie poniższym w układach współrzędnych przedstawionych poniżej III
Włodzimierz Wolczyński 44 POWÓRKA 6 ERMODYNAMKA Zadanie 1 Przedstaw cykl rzemian na wykresie oniższym w układach wsółrzędnych rzedstawionych oniżej Uzuełnij tabelkę wisując nazwę rzemian i symbole: >0,
Bardziej szczegółowo= T. = dt. Q = T (d - to nie jest różniczka, tylko wyrażenie różniczkowe); z I zasady termodynamiki: przy stałej objętości. = dt.
ieło właściwe gazów definicja emiryczna: Q = (na jednostkę masy) T ojemność cielna = m ieło właściwe zależy od rocesu: Q rzy stałym ciśnieniu = T dq = dt rzy stałej objętości Q = T (d - to nie jest różniczka,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSTRUKCJA LABORATORYJNA Temat ćwiczenia: KONWEKCJA SWOBODNA W POWIETRZU OD RURY Konwekcja swobodna od rury
Bardziej szczegółowo16 GAZY CZ. I PRZEMIANY.RÓWNANIE CLAPEYRONA
Włodzimierz Wolczyński 16 GAZY CZ. PRZEMANY.RÓWNANE CLAPEYRONA Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej gazów N ilość cząsteczek gazu 2 3 ś. Równanie stanu gazu doskonałego ż ciśnienie, objętość,
Bardziej szczegółowoMetody doświadczalne w hydraulice Ćwiczenia laboratoryjne. 1. Badanie przelewu o ostrej krawędzi
Metody doświadczalne w hydraulice Ćwiczenia laboratoryjne 1. adanie rzelewu o ostrej krawędzi Wrowadzenie Przelewem nazywana jest cześć rzegrody umiejscowionej w kanale, onad którą może nastąić rzeływ.
Bardziej szczegółowoDoświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie
Pierwsza zasada termodynamiki 2.2.1. Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje 2.2.2. ieło, ojemność cielna sens i obliczanie 2.2.3. Praca sens i obliczanie 2.2.4. Energia wewnętrzna oraz entalia 2.2.5.
Bardziej szczegółowoJest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność pracy i ciepła. Rozważmy proces adiabatyczny sprężania gazu od V 1 do V 2 :
I zasada termodynamiki. Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność racy i cieła. ozważmy roces adiabatyczny srężania gazu od do : dw, ad - wykonanie racy owoduje rzyrost energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoTemperatura i ciepło E=E K +E P +U. Q=c m T=c m(t K -T P ) Q=c przem m. Fizyka 1 Wróbel Wojciech
emeratura i cieło E=E K +E P +U Energia wewnętrzna [J] - ieło jest energią rzekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temeratur na sosób cielny rzez chaotyczne
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowoTermodynamika 1. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Termodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Układ termodynamiczny Układ termodynamiczny to ciało lub zbiór rozważanych ciał, w którym obok innych
Bardziej szczegółowoStan wilgotnościowy przegród budowlanych. dr inż. Barbara Ksit
Stan wilgotnościowy rzegród budowlanych dr inż. Barbara Ksit barbara.ksit@ut.oznan.l Przyczyny zawilgocenia rzegród budowlanych mogą być nastęujące: wilgoć budowlana wrowadzona rzy rocesach mokrych odczas
Bardziej szczegółowoWykład 2. Przemiany termodynamiczne
Wykład Przemiany termodynamiczne Przemiany odwracalne: Przemiany nieodwracalne:. izobaryczna = const 7. dławienie. izotermiczna = const 8. mieszanie. izochoryczna = const 9. tarcie 4. adiabatyczna = const
Bardziej szczegółowo11. Termodynamika. Wybór i opracowanie zadań od 11.1 do Bogusław Kusz.
ermodynamia Wybór i oracowanie zadań od do 5 - Bogusław Kusz W zamniętej butelce o objętości 5cm znajduje się owietrze o temeraturze t 7 C i ciśnieniu hpa Po ewnym czasie słońce ogrzało butelę do temeratury
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA WYKŁAD IX RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja) ADSORPCJA KRYSTALIZACJA, ADSORPCJA 1 RÓWNOWAGA FAZOWA W UKŁADZIE CIAŁO STAŁE-CIECZ (krystalizacja)
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Termodynamika jest to dział nauk przyrodniczych zajmujący się własnościami
TERMODYNAMIKA Termodynamika jest to dział nauk rzyrodniczych zajmujący się własnościami energetycznymi ciał. Przy badaniu i objaśnianiu własności układów fizycznych termodynamika osługuje się ojęciami
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA OGNIWA GALWANICZNEGO
Ćwiczenie nr 3 ERMODYNAMIKA OGNIWA GALWANICZNEGO I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zmian funkcji termodynamicznych dla reakcji biegnącej w ogniwie Clarka. II. Zagadnienia wrowadzające 1.
Bardziej szczegółowoWykład 3. Prawo Pascala
018-10-18 Wykład 3 Prawo Pascala Pływanie ciał Ściśliwość gazów, cieczy i ciał stałych Przemiany gazowe Równanie stanu gazu doskonałego Równanie stanu gazu van der Waalsa Przejścia fazowe materii W. Dominik
Bardziej szczegółowoWykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz ółdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstęstwa gazów rzeczywistych od gazu doskonałego: stoień ściśliwości Z
Bardziej szczegółowoTermodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
ermodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Siik ciey siikach (maszynach) cieych cieło zamieniane jest na racę. Elementami siika są: źródło cieła
Bardziej szczegółowo13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:
) Ołowiana kula o masie kilograma sada swobodnie z wysokości metrów. Który wzór służy do obliczenia jej energii na wysokości metrów? ) E=m g h B) E=m / C) E=G M m/r D) Q=c w m Δ ) Oblicz energię kulki
Bardziej szczegółowoEntalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)
Entalia swobodna otencjał termodynamiczny. Związek omiędzy zmianą entalii swobodnej a zmianami entroii Całkowita zmiana entroii wywołana jakimś rocesem jest równa sumie zmiany entroii układu i otoczenia:
Bardziej szczegółowoBadanie zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia
Ćwiczenie C2 Badanie zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia C2.1. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest pomiar zależności temperatury wrzenia wody od ciśnienia (poniżej ciśnienia atmosferycznego),
Bardziej szczegółowoZALEŻNOŚĆ CIŚNIENIA PARY NASYCONEJ WODY OD TEM- PERATURY. WYZNACZANIE MOLOWEGO CIEPŁA PARO- WANIA
ZALEŻNOŚĆ CIŚNIENIA PARY NASYCONEJ WODY OD TEM- PERATURY. WYZNACZANIE MOLOWEGO CIEPŁA PARO- WANIA I. Cel ćwiczenia: zbadanie zależności ciśnienia pary nasyconej wody od temperatury oraz wyznaczenie molowego
Bardziej szczegółowoM. Chorowski Podstawy Kriogeniki, wykład Metody uzyskiwania niskich temperatur - ciąg dalszy Dławienie izentalpowe
M. Corowski Podstawy Kriogeniki, wykład 4. 3. Metody uzyskiwania niskic temeratur - ciąg dalszy 3.. Dławienie izentalowe Jeżeli gaz rozręża się adiabatycznie w układzie otwartym, bez wykonania racy zewnętrznej
Bardziej szczegółowoprawa gazowe Model gazu doskonałego Temperatura bezwzględna tościowa i entalpia owy Standardowe entalpie tworzenia i spalania 4. Stechiometria 1 tość
5. Gazy, termochemia Doświadczalne rawa gazowe Model gazu doskonałego emeratura bezwzględna Układ i otoczenie Energia wewnętrzna, raca objęto tościowa i entalia Prawo Hessa i cykl kołowy owy Standardowe
Bardziej szczegółowoOZNACZENIE WILGOTNOSCI POWIETRZA 1
OZNACZENIE WILGOTNOSCI POWIETRZA 1 PODSTAWOWE POJĘCIA I OKREŚLENIA Powietrze atmosferyczne jest mieszaniną gazową zawierającą zawsze pewną ilość pary wodnej. Zawartość pary wodnej w powietrzu atmosferycznym
Bardziej szczegółowoWilgotność powietrza
Wilgotność powietrza Charakterystyki wilgotności 1. Ciśnienie pary wodnej (e) ciśnienie cząstkowe, jakie wywiera para wodna znajdująca się aktualnie w powietrzu, jednostka hpa 2. Ciśnienie maksymalne pary
Bardziej szczegółowoZEROWA ZASADA TERMODYNAMIKI
ERMODYNAMIKA Zerowa zasada termodynamiki Pomiar temeratury i skale temeratur Równanie stanu gazu doskonałego Cieło i temeratura Pojemność cielna i cieło właściwe Cieło rzemiany Przemiany termodynamiczne
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
INSYUU ECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGEYKI POLIECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSRUKCJA LABORAORYJNA emat ćwiczenia: WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA WNIKANIA CIEPŁA DLA KONWEKCJI WYMUSZONEJ W RURZE
Bardziej szczegółowoĆw. 11 Wyznaczanie prędkości przepływu przy pomocy rurki spiętrzającej
Ćw. Wyznaczanie rędkości rzeływu rzy omocy rurki siętrzającej. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zaoznanie się z metodą wyznaczania rędkości rzeływu za omocą rurek siętrzających oraz wykonanie charakterystyki
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoPOMIARY WILGOTNOŚCI POWIETRZA
Politechnika Lubelska i Napędów Lotniczych Instrukcja laboratoryjna POMIARY WILGOTNOŚCI POWIETRZA Pomiary wilgotności /. Pomiar wilgotności powietrza psychrometrem Augusta 1. 2. 3. Rys. 1. Psychrometr
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TERMODYNAMIKI I TECHNIKI CIEPLNEJ. Pomiary temperatury, ciśnienia i wilgotności powietrza. dr inż. Witold Suchecki
LABORATORIUM TERMODYNAMIKI I TECHNIKI CIEPLNEJ Pomiary temeratury, ciśnienia i wilgotności owietrza dr inż. Witold Suchecki ZAKŁAD APARATURY PRZEMYSŁOWEJ POLITECHNIKA WARSZAWSKA WYDZIAŁ BMiP Płock, 2002
Bardziej szczegółowoInstrukcja do laboratorium z fizyki budowli. Ćwiczenie: Pomiar i ocena hałasu w pomieszczeniu
nstrukcja do laboratorium z fizyki budowli Ćwiczenie: Pomiar i ocena hałasu w omieszczeniu 1 1.Wrowadzenie. 1.1. Energia fali akustycznej. Podstawowym ojęciem jest moc akustyczna źródła, która jest miarą
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM
RÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM Cel ćwiczenia: wyznaczenie diagramu fazowego ciecz para w warunkach izobarycznych. Układ pomiarowy i opis metody: Pomiary wykonywane są metodą recyrkulacyjną
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 22 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY W TEMPERETATURZE WRZENIA
ĆWICZENIE 22 WYZNACZANIE CIEPŁA PAROWANIA WODY W TEMPERETATURZE WRZENIA Aby parowanie cieczy zachodziło w stałej temperaturze należy dostarczyć jej określoną ilość ciepła w jednostce czasu. Wielkość równą
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 3. Wyznaczanie współczynnika Joule a-thomsona wybranych gazów rzeczywistych.
Termodynamika II ćwiczenia laboratoryjne Ćwiczenie nr 3 Temat: Wyznaczanie wsółczynnika Joule a-tomsona wybranyc gazów rzeczywistyc. Miejsce ćwiczeń: Laboratorium Tecnologii Gazowyc Politecniki Poznańskiej
Bardziej szczegółowoJ. Szantyr - Wykład nr 30 Podstawy gazodynamiki II. Prostopadłe fale uderzeniowe
Proagacja zaburzeń o skończonej (dużej) amlitudzie. W takim rzyadku nie jest możliwa linearyzacja równań zachowania. Rozwiązanie ich w ostaci nieliniowej jest skomlikowane i rowadzi do nastęujących zależności
Bardziej szczegółowoMetody doświadczalne w hydraulice Ćwiczenia laboratoryjne. 1. Badanie przelewu o ostrej krawędzi
Metody doświadczalne w hydraulice Ćwiczenia laboratoryjne 1. Badanie rzelewu o ostrej krawędzi Wrowadzenie Przelewem nazywana jest cześć rzegrody umiejscowionej w kanale, onad którą może nastąić rzeływ.
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA I ECHNICZNA Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste rzemiany termodynamiczne Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny
Bardziej szczegółowoŚr Kin Ruchu Postępowego. V n R T R T. 3 3 R 3 E R T T k T, 2 N 2 B
Termodynamika Podstawowy wzór kinetyczno-molekularnej teorii budowy materii W oarciu o założenia dotyczące właściwości gazu doskonałego (molekuły to unkty materialne ozostające w ciągłym termicznym ruchu,
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Bada zjawiska cieplne i procesy mające charakter przemian energetycznych
ERMODYNAMIKA Nauka o ciele i rocesach cielnych Bada zjawiska cielne i rocesy mające charakter rzemian energetycznych Dwa odejścia: - termodynamika klasyczna - doświadczalna (fenomenologiczna) - termodynamika
Bardziej szczegółowoWykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia
Wykład 3 Substancje proste i czyste Przemiany w systemie dwufazowym woda para wodna Diagram T-v dla przejścia fazowego woda para wodna Diagramy T-v i P-v dla wody Punkt krytyczny Temperatura nasycenia
Bardziej szczegółowoWydział Elektryczny, Katedra Maszyn, Napędów i Pomiarów Elektrycznych Laboratorium Przetwarzania i Analizy Sygnałów Elektrycznych
Wydział Elektryczny, Katedra Maszyn, Napędów i Pomiarów Elektrycznych Laboratorium Przetwarzania i Analizy Sygnałów Elektrycznych (bud A5, sala 310) Instrukcja dla studentów kierunku Automatyka i Robotyka
Bardziej szczegółowoRównowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5: Wymiana masy. Nawilżanie powietrza.
1 Część teoretyczna Powietrze wilgotne układ złożony z pary wodnej i powietrza suchego, czyli mieszaniny azotu, tlenu, wodoru i pozostałych gazów Z punktu widzenia różnego typu przemian skład powietrza
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA. Wykład VI. Równania kubiczne i inne. Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny Politechniki Wrocławskiej
ERMODYNAMIKA PROCESOWA Wykład VI Równania kubiczne i inne Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny Politechniki Wrocławskiej Komunikat Wstęne terminy egzaminu z ermodynamiki rocesowej : I termin środa 15.06.016
Bardziej szczegółowoKATEDRA SYSTEMÓW ENERGETYCZNYCH i URZĄDZEŃ OCHRONY ŚRODOWISKA. Termodynamika LABORATORIUM PRZEMIANY POWIETRZA WILGOTNEGO
KATEDRA SYSTEMÓW ENERGETYCZNYCH i URZĄDZEŃ OCHRONY ŚRODOWISKA Termodynamika LABORATORIUM PRZEMIANY POWIETRZA WILGOTNEGO Oracował: dr inż. Jerzy Wojciechowski AGH WIMiR KSEIUOŚ KRAKÓW Ćwiczenie Temat: Przemiany
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoSUSZENIE MATERIAŁÓW CERAMICZNYCH dyfuzyjna operacja jednostkowa
SUSZENIE MATERIAŁÓW CERAMICZNYCH dyfuzyjna oeracja jednostkowa PAROWANIE WODY ZE SWOBODNEJ POWIERZCHNI W wyniku arowania nad cieczą tworzy się warstewka ary nasyconej o teeraturze równej teeraturze arującej
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE WIELKOŚCI KAPPA κ
Politechnika Warszawska Wydział Fizyki Laboratorium Fizyki I P Bogna Politechnika Frejlak Warszawska WYZNACZANIE WIELKOŚCI KAPPA κ = c c 6 6 1. Podstawy fizyczne Gazem doskonałym nazywamy wyidealizowaną
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v
Uniwersytet Wrocławski, Instytut Fizyki Doświadczalnej, I Pracownia Ćwiczenie nr 33 WYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v I WSTĘP Układ termodynamiczny Rozważania dotyczące przekazywania energii poprzez wykonywanie
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoRównanie gazu doskonałego
Równanie gazu doskonałego Gaz doskonały to abstrakcyjny model gazu, który zakłada, że gaz jest zbiorem sprężyście zderzających się kulek. Wiele gazów w warunkach normalnych zachowuje się jak gaz doskonały.
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 1. Oznaczanie porowatości otwartej, gęstości pozornej i nasiąkliwości wodnej biomateriałów ceramicznych
Ćwiczenie nr 1 Oznaczanie orowatości otwartej, gęstości ozornej i nasiąkliwości wodnej biomateriałów ceramicznych Cel ćwiczenia: Zaoznanie się z metodyką oznaczania orowatości otwartej, gęstości ozornej
Bardziej szczegółowo10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.0. Podstawy hydrodynamiki. Podstawowe ojęcia z hydrostatyki Ciśnienie: F N = = Pa jednostka raktyczna (atmosfera fizyczna): S m Ciśnienie hydrostatyczne:
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Zastosowanie destylacji z parą wodną do oznaczania masy cząsteczkowej cieczy niemieszającej się z wodą opracował prof. B. Pałecz ćwiczenie nr 35 Zakres zagadnień
Bardziej szczegółowoBadanie równowag ciecz para w układach dwuskładnikowych
Wprowadzenie Badanie równowag ciecz para w układach dwuskładnikowych Rozważmy równowagę ciecz para w układzie zawierającym dwie ciecze A i B całkowicie mieszające się ze sobą. Zgodnie z regułą faz Gibbsa,
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowoBadanie i zastosowania półprzewodnikowego modułu Peltiera jako chłodziarki
ĆWICZENIE 38 A Badanie i zastosowania ółrzewodnikowego modułu Peltiera jako chłodziarki Cel ćwiczenia: oznanie istoty zjawisk termoelektrycznych oraz ich oisu, zbadanie odstawowych arametrów modułu Peltiera,
Bardziej szczegółowo). Uzyskanie temperatur rzędu pojedynczych kalwinów wymaga użycia helu ( Tw
WFiIS PRACOWNIA FIZYCZNA I i II Imię i nazwisko: 1 2 TEMAT: ROK GRUPA ZESPÓŁ NR ĆWICZENIA Data wykonania: Data oddania: Zwrot do orawy: Data oddania: Data zliczenia: OCENA Cel ćwiczenia Zaoznanie się z
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
NAPIĘCIE POWIERZCHNIOWE ROZTWORU WSTĘP Naięcie owierzchniowe jest zjawiskiem wystęującym na granicy faz. Cząstka znajdująca się wewnątrz fazy odlega jednakowym oddziaływaniom ze wszystkich stron, a wyadkowa
Bardziej szczegółowoWstęp do Geofizyki. Hanna Pawłowska Instytut Geofizyki, Wydział Fizyki, Uniwersytet Warszawski
Wstęp do Geofizyki Hanna Pawłowska Instytut Geofizyki, Wydział Fizyki, Uniwersytet Warszawski Wykład 3 Wstęp do Geofizyki - Fizyka atmosfery 2 /43 Powietrze opisuje się równaniem stanu gazu doskonałego,
Bardziej szczegółowoTermodynamika poziom podstawowy
ermodynamika oziom odstawowy Zadanie 1. (1 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 8. Zadanie 2. (2 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 17. 1 Zadanie 3. (3 kt) Źródło: CKE 2005 (PP), zad. 19. 2 Zadanie 4. (2 kt) Źródło:
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
LABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSTRUKCJA LABORATORYJNA Temat ćwiczenia TE-9 BADANIE PARAMETRÓW KRZYWEJ NASYCENIA
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju
Wykład II Przejścia fazowe 1 Termodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju Woda występuje w trzech stanach skupienia jako ciecz, jako gaz, czyli para wodna, oraz jako ciało stałe, a więc lód.
Bardziej szczegółowob) Wybierz wszystkie zdania prawdziwe, które odnoszą się do przemiany 2.
Fizyka Z fizyką w przyszłość Sprawdzian 8B Sprawdzian 8B. Gaz doskonały przeprowadzono ze stanu P do stanu K dwoma sposobami: i, tak jak pokazano na rysunku. Poniżej napisano kilka zdań o tych przemianach.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 22 POMIAR WILGOTNOŚCI POWIETRZA ATMOSFERYCZNEGO
Uniwersytet Wrocławski, Instytut Fizyki Doświadczalnej, I Pracownia Ćwiczenie nr 22 POMIAR WILGOTNOŚCI POWIETRZA ATMOSFERYCZNEGO I. WSTĘP 1. Woda w atmosferze Woda odgrywa decydującą rolę w procesach umożliwiających
Bardziej szczegółowomax = p WILGOTNOŚĆ MAS I SUROWCÓW WILGOTNOŚĆ BEZWZGLĘDNA odniesiona do masy materiału bezwzględnie suchego m s
SUSZENIE PAROWANIE WODY ZE SWOBODNEJ POWIERZCHNI W wyniku arowania nad cieczą tworzy się warstewka ary nasyconej o temeraturze równej temeraturze arującej cieczy. Parowanie jest to zatem dyfuzja ary rzez
Bardziej szczegółowoWyznaczanie ciepła topnienia lodu
C4 Wyznaczanie ciepła topnienia lodu Celem ćwiczenia jest wyznaczenie ciepła topnienia lodu metoda kalorymetryczną. Zagadnienia do przygotowania: temperatura i energia wewnętrzna; ciepło, ciepło właściwe,
Bardziej szczegółowoMODELOWANIE POŻARÓW. Ćwiczenia laboratoryjne. Ćwiczenie nr 1. Obliczenia analityczne parametrów pożaru
MODELOWANIE POŻARÓW Ćwiczenia laboratoryjne Ćwiczenie nr Obliczenia analityczne arametrów ożaru Oracowali: rof. nadzw. dr hab. Marek Konecki st. kt. dr inż. Norbert uśnio Warszawa Sis zadań Nr zadania
Bardziej szczegółowoRównowagi w układach jedno- i dwuskładnikowych
Równowagi w układach jedno- i dwuskładnikowych Równowaga faz i równanie Clausiusa-Claeyrona Rozatrzmy cykl Carnota na oziomych odcinkach izoterm i CD, odowiadających równowadze ciecz-ara ewnej substancji.
Bardziej szczegółowoCiśnienie definiujemy jako stosunek siły parcia działającej na jednostkę powierzchni do wielkości tej powierzchni.
Ciśnienie i gęstość płynów Autorzy: Zbigniew Kąkol, Bartek Wiendlocha Powszechnie przyjęty jest podział materii na ciała stałe i płyny. Pod pojęciem substancji, która może płynąć rozumiemy zarówno ciecze
Bardziej szczegółowoprof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga w przyrodzie i w chemii jest korzystna? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga
Bardziej szczegółowoII zasada termodynamiki.
II zasada termodynamiki. Według I zasady termodynamiki nie jest do omyślenia roces, w którym energia wewnętrzna układu doznałaby zmiany innej, niż wynosi suma algebraiczna energii wymienionych z otoczeniem.
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI INSTYTUT MASZYN I URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH MIERNICTWO
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI INSTYTUT MASZYN I URZĄDZEŃ ENERGETYCZNYCH MIERNICTWO Instrukcja laboratoryjna M-6 Pomiary wilgotności powietrza. Opracował: mgr inż. Dorota
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA I ECHNICZNA Wykład VIII Równania stanu tyu an der Waalsa Przyomnienie Na orzednim wykładzie omówiliśmy: 1. Równanie stanu gazu doskonałego.. Porawione RSGD za omocą wsółczynnika
Bardziej szczegółowo