STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe roztworu? 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu. 3. Oblicz stężenie procentowe roztworów otrzymanych przez rozpuszczenie 11 g CaCl 2 w 50 g wody i 11 g CaCl 2 * 6H 2O w 50 g wody. 4. Rozpuszczalność azotanu (V) srebra w wodzie w temp. 20 0 C wynosi 222 g/100 g wody. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu (V) srebra. 5. Jaka ilość substancji rozpuszczonej znajduje się w 60 g roztworu nasyconego, jeżeli rozpuszczalność tej substancji wynosi 32 g/100 g wody? 6. Oblicz rozpuszczalność substancji, jeżeli stężenie jej nasyconego roztworu Cp = 12%. 7. Ile gramów siarczanu (VI) potasu znajduje się w 240 g 5% roztworu? 8. W ilu gramach wody należy rozpuścić 20 g azotanu (V) cynku, aby otrzymać 16% roztwór? 9. Ile gramów 8% roztworu można otrzymać po rozpuszczeniu 40 g azotanu (V) sodu w wodzie? 10. Jakie ilości ołowiu i antymonu należy stopić, aby otrzymać 300 g stopu czcionkowego, zawierającego 20% antymonu? 11. Jakie jest stężenie procentowe roztworu zawierającego 145 g kwasu octowego w 500 cm 3 roztworu o gęstości 1,04 g/cm 3? 12. W 1 dm 3 roztworu amoniaku o gęstości 0,894 g/cm 3 znajduje się 271 g NH 3. Oblicz stężenie procentowe amoniaku. Jaką objętość zajęłaby ta ilość amoniaku w stanie gazowym w warunkach normalnych? 13. Ile gramów H 2SO 4 znajduje się w 100 cm 3 25% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,18 g/cm 3? 14. Ile gramów siarczanu (VI) cynku potrzeba do przygotowania 10 dm 3 8% roztworu o gęstości 1,08 g/cm 3? 15. W jakiej objętości 10% wodnego roztworu siarczanu (VI) litu o gęstości 1,09 g/cm 3 znajduje się 5 g Li 2SO 4? 16. Do 50 g 20% roztworu dodano 30 g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu.
17. Z ilu gramów 10% roztworu pewnej soli otrzyma się po odparowaniu wody 20 g soli? Ile wody wyparuje? 18. Z 0,5 kg 20% roztworu cukru odparowano 100 g wody. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu? 19. Ile gramów wody należy dodać do 50 g 20% roztworu, aby otrzymać 4% roztwór? 20. 36% roztwór kwasu chlorowodorowego rozcieńczono wodą w stosunku wagowym 1 : 3. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu? 21. Z ilu gramów 20% roztworu można otrzymać, po odparowaniu wody, 20 g 50% roztworu? Ile wody należy odparować? 22. Ile gramów azotanu (V) wapnia należy rozpuścić w 10% roztworze tej soli, aby otrzymać 2 kg 40 % roztworu? 23. Ile gramów 80% i 30% roztworu kwasu należy zmieszać, aby otrzymać 4 kg 50% roztworu? 24. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 70% roztwór z 20% roztworem tej samej substancji, aby otrzymać roztwór 30%? 25. Jakie będzie stężenie procentowe roztworu kwasu azotowego (V), jeżeli do 250 cm 3 14% roztworu o gęstości 1,08 g/cm 3 dodamy 150 cm 3 wody o gęstości 1 g/cm 3. 26. Ile wody należy dodać do roztworu 10% roztworu kwasu octowego o gęstości 1012 g/dm 3, aby otrzymać 1 dm 3 6% roztworu o gęstości 1007 g/dm 3? 27. Ile wody należy dodać do 100 cm 3 36% roztworu kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,18 g/ cm 3, aby otrzymać 20% roztwór? 28. Do akumulatora potrzeba 3 dm 3 35% H 2SO 4 (d = 1,26 g/ cm 3 ). Jaką objętość wody i 96% H 2SO 4 (d = 1,84 g/ cm 3 ) należy użyć do sporządzenia tego roztworu? 29. Ile cm 3 5,5% roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,03 g/cm 3 należy dodać do 70 cm 3 52,8% roztworu tego kwasu o gęstości 1,33 g/cm 3, aby otrzymać 35% roztwór? 30. Zmieszano po 50 g: etanolu o gęstości 0,79 g/cm 3, eteru etylowego o gęstości 0,71 g/cm 3 i czterochlorku węgla o gęstości 1,60 g/cm 3. Zakładając addytywność objętości tych cieczy, oblicz procentowość objętościową wszystkich składników roztworu. 31. Procentowość objętościowa roztworu etanolu wynosi 70,2%, a jego gęstość 0,89 g/cm 3. Gęstość bezwodnego etanolu wynosi 0,795 g/cm 3. Oblicz procentowość wagową tego roztworu. 32. Oblicz stężenie procentowe objętościowe 50% roztworu kwasu octowego o gęstości 1,057 g/cm 3, jeżeli gęstość bezwodnego kwasu wynosi 1,050 g/cm 3. 33. 20 g glicerolu o gęstości 1,26 g/cm 3 rozpuszczono w wodzie, uzyskując 120 g roztworu o gęstości 1,04 g/cm 3. Oblicz stężenie procentowe wagowe i objętościowe roztworu.
34. Ile gramów bezwodnego etanolu znajduje się znajduje się w 2 dm 3 roztworu o stężeniu procentowym objętościowym wynoszącym 36? Gęstość bezwodnego etanolu wynosi 0,795 g/cm 3. 35. Oblicz gęstość roztworu metanolu, którego procentowość objętościowa wynosi 48,2%, a wagowa 41%. Gęstość bezwodnego metanolu wynosi 0,796 g/cm 3. 36. Jakie jest stężenie procentowe objętościowe roztworu o gęstości 1,06 g/cm 3, złożonego z kwasu mrówkowego o gęstości 1,22 g/cm 3 i wody o gęstości 1 g/cm 3? Objętość roztworu równa jest sumie objętości roztworów wyjściowych. 37. 10 g soli rozpuszczono w takiej ilości wody, aby otrzymać 0,5 dm 3 roztworu. Ile soli znajduje się w 10 cm 3 tego roztworu? 38. Jakie jest stężenie molowe roztworu zawierającego 1 mol H 2SO 4 w 250 cm 3 roztworu? 39. W 1 dm 3 roztworu znajduje się 29,4 g CaCl 2. Jakie jest stężenie molowe chlorku wapnia, jonów wapniowych i jonów chlorkowych w roztworze? 40. 7,5 g KCl rozpuszczono w takiej ilości wody, że objętość roztworu wynosiła 200 cm 3. Jakie jest stężenie molowe KCl w roztworze? 41. Ile moli HNO 3 znajduje się w 180 cm 3 6- molowego roztworu? 42. Ile gramów amoniaku znajduje się w 500 cm 3 0,5- molowego jego wodnego roztworu? 43. Ile gramów każdej z niżej wymienionych substancji należy rozpuścić należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać po 400 cm 3 0,1- molowych roztworów jonów sodowych? NaCl, Na 2SO 4, Na 3PO 4 * 12H 2O, Na 2CO 3 * 7H 2O. 44. Ile gramów CaCl 2 pozostanie po całkowitym odparowaniu 500 cm 3 2 M roztworu i wysuszeniu tej substancji? 45. Ile gramów LiClO 4 należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 200 cm 3 2 M roztworu? Ile LiClO 4 * 3H 2O w tym celu należy użyć? 46. Do przeprowadzenia reakcji potrzeba 12,6 g siarczanu (VI) sodu. Ile cm 3 2 M roztworu należy użyć w tym celu? 47. 2 dm 3 gazowego amoniaku odmierzono w temp. 27 0 C i pod ciśnieniem 760 mmhg, a następnie rozpuszczono w wodzie. Objętość wody nie uległa zmianie. Ile cm 3 0,1 M roztworu otrzymano? 48. W jakiej objętości 0,6 M roztworu kwasu chlorowodorowego znajduje się 7,5 mola chlorowodoru? 49. 20 cm 3 5 M roztworu NaOH rozcieńczono wodą do objętości 300 cm 3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. 50. Oblicz molowość roztworu otrzymanego po odparowaniu 36 cm 3 wody z 45 cm 3 0,01 M roztworu.
51. Z kolby miarowej zawierającej 100 cm 3 0,1 M roztworu KOH pobrano pipetą 20 cm 3 roztworu. Następnie dosypano 2,36 g stałego KOH i dopełniono kolbę wodą do kreski. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu? 52. Ile gramów I 2O 5 należy odważyć, aby otrzymać 100 cm 3 0,05 M roztworu HIO 3? 53. Ile cm 3 0,01 M roztworu można otrzymać z 20 cm 3 0,2 M roztworu? 54. W jaki sposób z 0,5 M roztworu kwasu bromowodorowego można sporządzić 70 cm 3 0,2 M roztworu? 55. Do 30 cm 3 0,5 M roztworu KI dodano 70 cm 3 1,2 M roztworu KI. Oblicz stężenie molowe soli w roztworze po zmieszaniu. 56. Ile cm 3 2 M roztworu KBr należy dodać do 200 cm 3 1,5 M roztworu tej soli, aby otrzymać 1,8 M roztwór? 57. Zmieszano 50 cm 3 2 M roztworu chlorku amonu i 50 cm 3 0,5 M roztworu siarczanu (VI) amonu. Oblicz stężenie molowe obu składników w otrzymanym roztworze oraz stężenia molowe wszystkich rodzajów jonów. 58. Iluprocentowy jest 1 M wodny roztwór cukru (C 12H 22O 11) o gęstości 1,13 g/cm 3? 59. Oblicz stężenia molowe następujących roztworów: a) 36% kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,19 g/cm 3? b) 69% kwasu azotowego (V) o gęstości 1,42 g/cm 3? c) 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm 3? d) 55% kwasu ortofosforowego (V) o gęstości 1,38 g/cm 3? e) 65% kwasu chlorowego (VII) o gęstości 1,61 g/cm 3? f) 34% roztworu amoniaku o gęstości 0,88 g/cm 3? g) 30% roztworu nadtlenku wodoru o gęstości 1,11 g/cm 3? 60. W 100 cm 3 roztworu NaOH o gęstości 1,4 g/cm 3 znajduje się 51,2 g NaOH. Oblicz stężenie molowe i procentowe roztworu. 61. W jakiej objętości 10% roztworu Na 2SO 4 o d = 1,091 g/cm 3 zawarty jest 1 mol tej soli? 62. Oblicz molowość roztworu wodorotlenku sodu otrzymanego przez rozcieńczenie 50 cm 3 30% roztworu o gęstości 1,33 g/cm 3 do objętości 450 cm 3. 63. Do kolby miarowej o pojemności 100 cm 3 przeniesiono 18,5 cm 3 roztworu NaOH o gęstości d = 1,22 g/cm 3 i dopełniono wodą do kreski. Otrzymano 1 M roztwór. Iluprocentowy był roztwór wyjściowy? 64. W temp. 20 0 C nasycony roztwór NaCl jest 5,3 M i ma gęstość 1,197 g/cm 3, a nasycony roztwór sacharozy (M = 342) ma stężenie 3,8 M i gęstość 1,473 g/cm 3. Porównaj rozpuszczalność obu substancji w wodzie wyrażoną w g/100 g wody. 65. Ile cm 3 30% roztworu azotanu (V) litu o gęstości 1,20 g/cm 3 należy użyć do sporządzenia 500 cm 3 4 M roztworu? 66. Zmieszano 80 cm 3 20% roztworu NaOH o gęstości 1,225 g/cm 3 z 20 cm 3 5 M roztworu NaOH. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu?
67. Po rozpuszczeniu 250 g KNO 3 w 900 cm 3 wody objętość roztworu wzrosła o 11%. Oblicz gęstość roztworu, jego stężenie procentowe i molowe. 68. Ile cm 3 30% roztworu NH 4NO 3 o gęstości 1,12 g/cm 3 trzeba użyć do sporządzenia 1 dm 3 1 M roztworu, a ile do otrzymania 250 cm 3 roztworu o gęstości 1,02 g/cm 3? 69. Oblicz stężenia normalne następujących roztworów: a) 0,1 M Ba(OH) 2 b) 0,5 M H 3PO 4 c) 0,01 M HClO 3 d) 2 M Na 2S e) 1,5 M NaHSO 4 f) 0,4 M Ce 2(SO 4) 3 70. W 150 cm 3 roztworu znajduje się 0,5 mola chlorku żelaza (III). Oblicz stężenie normalne roztworu. 71. Ile cm 3 1,4 N roztworu Mg(NO 3) 2 można przygotować z 3 moli Mg(NO 3) 2 * 2H 2O? 72. 20 g AgNO 3 rozpuszczono w wodzie i otrzymano 100 cm 3 roztworu. Jakie jest stężenie normalne otrzymanego roztworu? 73. Rozpuszczono w wodzie 14,8 g Cu(NO 3) 2 * 6H 2O, otrzymując 1 dm 3 roztworu. Określ stężenie molowe i normalne jonów miedzi (II) i azotanowych (V). 74. Ile gramów ZnSO 4 * 7H 2O potrzeba do przygotowania 1,2 dm 3 0,5 N roztworu? 75. W jakiej objętości 6 N roztworu znajduje się 9,8 g H 3PO 4? 76. Jaką objętość siarkowodoru należy odmierzyć w temp. 20 0 C i pod ciśnieniem 1,5 atm, aby po rozpuszczeniu w wodzie otrzymać 2 dm 3 0,2 N roztworu? 77. Do 200 cm 3 6 N roztworu dolano 300 cm 3 wody. Oblicz stężenie normalne otrzymanego roztworu. 78. Z 600 cm 3 2 N roztworu pewnej soli odparowano 200 cm 3 rozpuszczalnika. Oblicz normalność otrzymanego roztworu. 79. Ile wody należy dolać do 50 cm 3 2 N roztworu KOH, aby otrzymać 1,6 N roztwór? 80. W jaki sposób można otrzymać 1 dm 3 0,5 N roztworu sody Na 2CO 3 z roztworu tej soli o stężeniu 2 M? 81. Zmieszano 40 cm 3 2 N FeSO 4 z 30 cm 3 0,4 N FeSO 4 i dopełniono wodą do 100 cm 3. Oblicz stężenie molowe roztworu. 82. Ile cm 3 0,5 N roztworu kwasu azotowego (V) należy dodać do 70 cm 3 1,2 N roztworu tego kwasu, aby otrzymać 0,7 N roztwór? 83. Ile cm 3 1 N roztworu KOH należy zmieszać z 2,5 N roztworem KOH, aby otrzymać 1,5 dm 3 1,8 N roztworu?
84. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,2 N roztwór z 1,2 N roztworem, aby otrzymać 100 cm 3 0,5 N roztworu? 85. Zmieszano dwa roztwory jodku potasu w stosunku objętościowym 2 : 3 i otrzymano 2 dm 3 roztworu o stężeniu 1,3 N. Jakie były stężenia obu roztworów przed zmieszaniem, jeżeli wiadomo, że drugi roztwór był czterokrotnie bardziej stężony niż pierwszy? 86. Zmieszano równe objętości 0,6 M i 4,8 N roztworu MnCl 2. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? 87. W 107,4 g roztworu fosforanu (V) sodu o gęstości 1,07 g/cm 3 znajduje się 7,5 g Na 3PO 4. Oblicz stężenie procentowe, molowe i normalne tego roztworu. 88. Ile gramorównoważników siarczanu (VI) glinu znajduje się w 400 g 20% roztworu? 89. Ile gramorównoważników wodorotlenku wapnia znajduje się w 250 cm 3 21% roztworu o gęstości 1,13 g/cm 3? 90. Oblicz stężenie normalne 12% roztworu chlorku cyny (IV) o gęstości 1,097 g/cm 3. 91. Ile procent chlorku baru zawiera jego 2N roztwór o gęstości 1,18 g/cm 3? 92. Oblicz gęstość 2,8 N wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 20%. 93. 30 g 20% roztworu ZnCl 2 rozcieńczono wodą do objętości 600 cm 3. Oblicz stężenie normalne otrzymanego roztworu. 94. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 70 cm 3 30% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,22 g/cm 3, aby otrzymać 2 N roztwór? 95. Ile cm 3 60% H 3AsO 4 o gęstości 1,61 g/cm 3 należy użyć do przygotowania 900 cm 3 0,5 N roztworu? 96. Ile cm 3 1,5 N roztworu można otrzymać ze 120 cm 3 40% roztworu FeCl 3 o gęstości 1,42 g/cm 3? 97. Ile cm 3 30% roztworu HCl o gęstości 1,15 g/cm 3 należy dolać do 100 cm 3 8 N roztworu, aby otrzymać roztwór 9 N? 98. Do 500 cm 3 roztworu o gęstości 1,25 g/cm 3 dolano tyle wody, że otrzymano roztwór o gęstości 1,08 g/cm 3. Oblicz, ile wody dolano, zakładając addytywność objętości. 99. Ze 100 cm 3 o gęstości 1,22 g/cm 3 odparowano tyle wody, że powstał roztwór o gęstości 1,30 g/cm 3. Zakładając addytywność objętości, oblicz ile wody odparowano? 100. Rozpuszczono 200 g bezwodnego węglanu potasu w 800 g wody. Oblicz stężenie molalne otrzymanego roztworu. 101. W 100 g roztworu znajduje się 20 g wodorotlenku sodu. Oblicz stężenie molalne roztworu. 102. 6,48 g Al 2(SO 4) 3 * 18H 2O rozpuszczono w 30 g wody. Oblicz molalność roztworu.
103. Rozpuszczalność azotanu (V) potasu w temp. 20 0 C wynosi 31,6 g w 100 g wody. Jakie jest stężenie molalne nasyconego roztworu tej soli? 104. Ile gramów bezwodnego siarczanu (VI) magnezu znajduje się w 300 g 2 m roztworu? 105. W jakiej ilości wody należy rozpuścić 18,33 g chlorku kadmu, aby otrzymać 5 m roztwór? 106. Jaka jest molalność 1,8% wodnego roztworu chloranu (V) potasu? 107. Oblicz procentowość 5 m roztworu wodorotlenku sodu. 108. W jaki sposób z 60% kwasu azotowego (V) można otrzymać 100 g 0,1 m roztworu? 109. Jaka objętość 0,5 M roztworu siarczanu (VI) sodu jest potrzebna do otrzymania 257 g 0,2 m roztworu? 110. Oblicz stężenie molalne 1,8 N roztworu Na 3PO 4 o gęstości 1,096 g/cm 3. 111. Ile cząsteczek rozpuszczalnika przypada na cząsteczkę substancji tworzącej 1 m roztwór w metanolu? 112. Roztwór składa się z 0,2 mola glukozy, 5 moli wody i 1 mola metanolu. Wyraź skład roztworu w ułamkach molowych. 113. Zmieszano 74 g eteru etylowego, 46 g etanolu i 119 g chloroformu. Jakie są ułamki molowe składników roztworu? 114. W 110 g wodnego roztworu znajduje się 20 g NaOH. Oblicz ułamki molowe NaOH i H 2O. 115. Oblicz ułamki molowe składników 5 m wodnego roztworu wodorotlenku sodu. 116. Jakie są ułamki molowe składników 60% wodnego roztworu kwasu azotowego (V)? 117. Ułamek molowy metanolu w wodzie wynosi 0,25. Ile procent metanolu zawiera roztwór? 118. Oblicz ułamki molowe składników w 13 M roztworze amoniaku o gęstości 0,91 g/cm 3. 119. Zmieszano 50 cm 3 bezwodnego roztworu kwasu octowego o gęstości 1,05 g/cm 3 i 50 cm 3 wody o gęstości 1 g/cm 3. Oblicz ułamki molowe składników roztworu. 120. Ile cm 3 0,4 M H 2SO 4 należy użyć do zobojętnienia 10 cm 3 2 N KOH? 121. Ile gramów NaOH zawierał roztwór, który zobojętniono za pomocą 25 cm 3 2 M roztworu H 2SO 4? 122. Do zobojętnienia 50 cm 3 0,2 N roztworu kwasu fosforowego (V) zużyto 40 cm 3 roztworu wodorotlenku baru. Oblicz stężenie molowe Ba(OH) 2.
123. Ile cm 3 0,1 M roztworu Ba(OH) 2 i 0,25 N roztworu H 2SO 4 potrzeba do otrzymania 2 g BaSO 4? 124. Jaka objętość 0,1 N roztworu Ba(OH) 2zużyje się do zobojętnienia 100 cm 3 roztworu wodnego, zawierającego 1,36 g KHSO 4. 125. Jaki odczyn wykaże roztwór otrzymany przez rozpuszczenie chlorowodoru i wodorotlenku wapnia w stosunku wagowym 2 : 1? 126. Do całkowitego zobojętnienia 12 g pewnego jednokarboksylowego kwasu organicznego zużyto 100 cm 3 2 N roztworu NaOH. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu. Jaki to kwas? 127. Jaką objętość 2 N roztworu NaOH zużyje się do zobojętnienia 9 g kwasu szczawiowego (COOH) 2? 128. Zmieszano 25 cm 3 2 N roztworu HCl i 75 cm 3 0,2 N roztworu Ca(OH) 2. Oblicz stężenie molowe powstałej soli i odczynnika pozostającego w nadmiarze. 129. Do zobojętnienia 24 cm 3 0,2 M kwasu chlorowodorowego zużyto 30 cm 3 roztworu BaSO 4, z kolei do zobojętnienia 32 cm 3 kwasu octowego zużyto 50 cm 3 tego roztworu. Oblicz stężenie molowe kwasu octowego. 130. Ile cm 3 0,2 N roztworu Ba(OH) 2 potrzeba do zobojętnienia 80 cm 3 roztworu HCl, którego 10 cm 3 wymaga do zobojętnienia 40 cm 3 0,03 M roztworu KOH? 131. 10,6 g Na 2CO 3 całkowicie uległo rozkładowi pod wpływem 100 cm 3 kwasu chlorowodorowego: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O Ilu molowy jest ten kwas? 132. 50 cm3 0,2 N roztworu Ba(OH) 2 nasycono dwutlenkiem azotu: 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + H 2O Objętość roztworu nie uległa zmianie. Oblicz stężenie normalne i zawartość azotanu (V) i azotanu (III) baru w roztworze. 133. Czy wystarczy 100 cm 3 2 M H 2SO 4 do rozpuszczenia 20 g żelaza? Który z substratów zostanie w nadmiarze? 134. Jakie jest stężenie procentowe kwasu siarkowego (VI), jeżeli w 100 g tego roztworu kwasu rozpuszcza się 14,5 g cynku? 135. Ile gramów Al 2O 3 można rozpuścić w 5 kg 60% roztworu kwasu siarkowego (VI)? Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3 + 3H 2O 136. Ile gramów siarczku żelaza (III) przereaguje z 50 cm 3 0,6- molowego kwasu solnego według równania: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S Jaką objętość zajmie wydzielony H 2S zebrany pod ciśnieniem 700 mmhg i w temp. 15 0 C? 137. Ile gramów CuS można otrzymać, wprowadzając nadmiar H 2S do 50 cm 3 2 N roztworu soli miedzi (II)? Jaką objętość H 2S zmierzoną w temp. 16 0 C i pod ciśnieniem 820 mmhg zużyto w tym celu?
138. Ile gramów wodorotlenku wapnia należy zużyć do zobojętnienia 100 cm 3 30% roztworu kwasu fosforowego (V) o gęstości 1,18 g/cm 3 3Ca(OH) 2 + 2H 3PO 4 = Ca 3(PO 4) 2 + H 2O 139. Do zobojętnienia pewnej ilości Fe(OH) 2 zużyto 25 cm 3 20% roztworu HCl o gęstości 1,1 g/cm 3. Ile w tym celu należałoby zużyć 20% roztworu kwasu azotowego(v) o gęstości 1,16 g/cm 3? 140. Ile wody należy dodać do 20 cm 3 19% roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,11 g/cm 3, aby po rozcieńczeniu zużywać 25 cm 3 1 N roztworu NaOH na zobojętnienie 10 cm 3 tego kwasu? 141. Ile procent chlorku sodu zawiera 12 g sody kalcynowanej (Na 2CO 3), jeżeli po rozpuszczeniu w wodzie na wytrącenie chlorku srebra zużyto 20 cm 3 0,1 M roztworu AgNO 3? 142. Oblicz stężenie procentowe roztworu węglanu potasu o gęstości 1,15 g/cm 3, jeżeli wiadomo, że 15 cm 3 tego roztworu reaguje z 11,6 cm 3 1 M roztworu H 3PO 4 zgodnie z równaniem: 3K 2CO 3 + 2H 3PO 4 = 2K 3PO 4 + 3CO 2 + 3H 2O 143. W 100 cm 3 roztworu znajduje się 25,5 g czystego kwasu trójprotonowego. Na zobojętnienie 15 cm 3 tego kwasu zużyto 20,25 cm 3 4 N roztworu NaOH. Oblicz molowość i gramorównoważnik tego kwasu. 144. 0,84 g sody do pieczenia rozpuszczono w wodzie i zmiareczkowano 0,2 M roztworem kwasu chlorowodorowego. Na zobojętnienie próbki zużyto 30 cm 3 kwasu. Jaka jest procentowa zawartość NaHCO 3 w sodzie do pieczenia? NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 145. Do naczynia z wiórkami miedzi wprowadzono 50 cm 3 5 M roztworu kwasu azotowego (V). W wyniku reakcji, w której całkowicie przereagował kwas azotowy (V): 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O powstał tlenek azotu. Ile dm 3 tlenu odmierzonych w temp. 27 0 C i pod ciśnieniem 1500 hpa potrzeba do całkowitego przeprowadzenia tego tlenku w dwutlenek azotu? 146. Ile cm 3 benzenu (C 6H 6) odmierzono w temp. 25 0 C, a następnie spalono, jeżeli w wyniku całkowitego spalenia otrzymano 5,4 g wody? Gęstość benzenu w temp. 25 0 C wynosi 0,879 g/cm 3. 147. Ile gramów czystego CH 3CH 2OH potrzeba do otrzymania 150 cm 3 77% roztworu kwasu octowego o gęstości 1,07 g/cm 3? Proces powstawania kwasu można wyrazić następującym uproszczonym równaniem reakcji: CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2O Wydajność reakcji wynosi 70%. 148. Ile cm 3 30% roztworu HCl o gęstości 1,17 g/cm 3 należy użyć, aby w reakcji: 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O otrzymać 5 dm 3 chloru zebranego w temp. 20 0 C i pod ciśnieniem 800 mmhg? 149. Ile cm 3 32% kwasu azotowego (V) o gęstości 1,2 g/cm 3 należy użyć, aby przy wydajności 75% otrzymać 40 g uwodnionego azotanu (V) żelaza (III) Fe(NO 3) 3 * 9H 2O w wyniku reakcji: FeS + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2O + S
150. Płytkę żelazną o masie 8 g zanurzono w 50 cm 3 1 M roztworu CuSO 4. Po pewnym czasie płytkę osuszono i po zważeniu okazało się, że ma masę równą 8,3 g. Ile gramów miedzi osadziło się na płytce? Określ stężenie molowe roztworu CuSO 4 po zakończeniu reakcji: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 151. Do 100 cm 3 1 M roztworu KBr dodano 10 g mieszaniny chloru z bromem. Nastąpiła reakcja: 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 Po odparowaniu osad ważył 9,7 g. Jaka była procentowa zawartość chloru w dodanej mieszaninie? 152. Do kolby o masie 14,52 wlano 8 cm 3 stężonego roztworu HCl (d = 1,18 g/cm 3 ) i wrzucono 3,63 g rozdrobnionego marmuru. Po zakończeniu reakcji kolba z zawartością ważyła 26,35 g. Ile procent czystego CaCO 3 zawiera marmur? CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O 153. Jaka jest zawartość procentowa glinu w 2 g mieszaniny Al i Al 2O 3, jeżeli w reakcji z nadmiarem roztworu HCl powstało 2,24 dm 3 wodoru zmierzonego w warunkach normalnych? 154. Zmieszano 50 cm 3 0,1 M roztworu K 2SO 4, 20 cm 3 0,5 M roztworu Cr 2(SO 4) 3, 10 cm 3 0,1 M roztworu (NH 4) 2Fe(SO 4) 2 i dopełniono wodą do 100 cm 3. Ile cm 3 roztworu, którego 250 cm 3 zawiera 12,2 g BaCl 2 * 2H 2O, należy użyć, aby całkowicie wytrącić z roztworu jony siarczanowe (VI) w postaci BaSO 4? 155. Zmieszano 5 cm 3 roztworu, którego 10 cm 3 zawiera 0,745 g KCl; 10 cm 3 roztworu, którego 100 cm 3 zawiera 20,8 g BaCl 2; 15 cm 3 roztworu, którego 50 cm 3 zawiera 2,675 g NH 4Cl i pewną ilość wody. Na wytrącenie jonów chlorkowych z 10 cm 3 powyższego roztworu zużywa się 8 cm 3 roztworu, którego 100 cm 3 zawiera 4,25 g AgNO 3. Jaką objętość wody dodano? 156. Na zobojętnienie 3,2 g mieszaniny KOH i NaOH zużyto 60 cm 3 1 M HCl. Ile procent NaOH zawierała mieszanina? 157. Do zobojętnienia 8,2 g mieszaniny KOH i Ca(OH) 2 potrzeba 26,6 cm 3 20% roztworu HCl o gęstości 1,10 g/cm 3. Oblicz skład procentowy mieszaniny. 158. Reakcja: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S Przebiega z 90% wydajnością. Ile cm 3 20% roztworu kwasu chlorowodorowego o gęstości 1,1 g/cm 3 i ile minerału zawierającego 95% FeS należy użyć do wywiązania takiej ilości H 2S, aby starczyła ona do całkowitego wytrącenia Bi 2S 3 z 4,8 g azotany (V) bizmutu (III) Bi(NO 3) 3 * 5H 2O? 159. Jakie objętości: 26% roztworu amoniaku o gęstości 0,904 g/cm 3, 96% roztworu H 2SO 4 (d = 1,84 g/cm 3 ) i ile gramów nasyconego