Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Transkrypt

1 Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO 4 Zad: 4 Wartość ph roztworu wynosi 12. Oblicz jakie jest stężenie: a) jonów wodorowych b) jonów wodorotlenowych Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

2 Zad: 6 Do 200g 5% NaOH dodano 500cm 3 0,5 molowego roztworu kwasu solnego. Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami. Zadanie 7 Określ odczyn roztworów dla podanych niżej wartości ph. a) ph = 4 odczyn... b) ph = 9 odczyn... Zadanie 8 Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali dodano roztwory różnych kwasów. Określ odczyn każdego z otrzymanych roztworów, jeżeli ilości użytych reagentów były takie, jak podano na powyższym rysunku. Odpowiedź uzasadnij słownie.

3 Zadanie 9 Oblicz jaką objętość 0,2 molowego roztworu NaOH należy dodać do 10cm 3 0,2 molowego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego ph = 3. Zadanie 10 (1 pkt) Stężenie jonów wodorowych w osoczu krwi jest wielkością stałą i wynosi [H+] 10-7,4 mol/dm 3. Jaki jest odczyn osocza krwi. Zadanie 11 (2 pkt.) Oblicz stężenie molowe jonów H + w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i stopniu dysocjacji α = 10%. Jakie ph ma ten roztwór? Zadanie 12. (2 pkt) Podaj wartość ph i poh roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm 3 w temperaturze 25 o C, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.

4 Zadanie 13. ( 4 pkt) Przygotowano roztwór kwasu azotowego(v) o stężeniu 0,01mol/dm Oblicz stężenie jonów azotanowych(v) w roztworze. 2. Oblicz ph tego roztworu. 3. Określ, czy w celu zwiększenia ph badanego roztworu, należy do niego dodać pastylkę NaOH, czy parę kropli stężonego HNO 3. Odpowiedź uzasadnij. Zadanie: 14 (3 pkt.) Oblicz ph 0,005 molowego roztworu wodorotlenku wapnia Zadanie: 15 ( 1 pkt.) Wskaż jaką substancję i w jakiej ilości należy dodać do 1dm 3 1 molowego roztworu wodorotlenku baru aby ph na końcu wynosiło 7. a) 1dm 3 1,5 molowego kwasu solnego b) 0,5 dm 3 2 molowego kwasu azotowego(v) c) 0,5 dm 3 1 molowego kwasu azotowego (V) d) 2 dm 3 1 molowego kwasu solnego

5 Zadanie: 16 (4 pkt.) Oblicz ph roztworu otrzymanego po zmieszaniu 0,5dm 3 roztworu kwasu solnego o ph 3 z 1 dm 3 roztworu tego kwasu o ph równym 5. Informacja do zadania 17. i 18. W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę ph opadów deszczowych W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę. Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol dm 3. Zadanie 17. (2 pkt) Określ ph badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj jego ocenę. Wartość ph: Ocena ph: Zadanie 18. (1 pkt) Oceń, jak zmieni się ph wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla kamiennego. Zadanie 19. (3 pkt) W temperaturze 25ºC zmierzono ph wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,1 mol dm 3. Wynosiło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.

6 Zadanie 20. (6 pkt) Do 19,44 grama wody dodano 0,56 grama KOH. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu: ph tak otrzymanego roztworu wynosi (gęstość roztworu przyjmij za równą 1 g/cm 3 ): Zadanie 21. (4 pkt) Zmieszano 1 dm 3 roztworu HCl o ph = 4 i 2 dm 3 roztworu KOH o ph = 12. Jakie będzie ph roztworu otrzymanego po zmieszaniu? Odpowiedź uzasadnij.

7 Zadanie 22. (3 pkt) Do 4 dm 3 wody wprowadzono gazowy chlorowodór o objętości 0,112 dm 3, w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz ph otrzymanego roztworu. W obliczeniach pomiń zmianę objętości roztworu spowodowaną mieszaniem się tych substancji. Zadanie 23. (3 pkt) Oblicz ph roztworu amoniaku o stężeniu 0,05 mol/dm 3, jeżeli stała dysocjacji zasadowej tego związku wynosi K b = 1, Zadanie 24. (1 pkt) Roztwór wodny NaOH ma stężenie mol/dm 3. Wskaż ph tego roztworu. A. 1, B. 3, C. 10, D. 11. Zadanie 25. (3 pkt.) Woda chemicznie czysta ma odczyn obojętny. Podaj i uzasadnij, jak zmienia się jej ph (rośnie, maleje) po wprowadzeniu do niej: a) HBr, b) NaH, c) CuCI 2.

8 Zadanie 26. (3 pkt.) Benzenol dysocjuje zgodnie z równaniem: a jego stała dysocjacji kwasowej wynosi K= Oblicz ph wodnego roztworu benzenolu o stężeniu 0,01 mol/dm 3. Zadanie 27. (1 pkt) Badana próbka gleby wykazała odczyn zasadowy o ph = 10. Określ stężenie jonów wodorotlenkowych w tej glebie. Zadanie 28. (2 pkt) Określono ph pięciu roztworów. Roztwory te umieszczono w pięciu probówkach od A do E. Wartości ph podano na rysunku. Następnie w każdej probówce umieszczono papierek wskaźnikowy. Zapisz obserwacje dla probówek B i E. Zadanie 29. (4 pkt) Oblicz ph roztworu kwasu azotowego (III) - HNO 2 o stężeniu 0,5 mol/dm 3, jeżeli wiadomo, że stała dysocjacji tego elektrolitu wynosi

9 Zadanie 30. (1 pkt) Badania wykazały, że zawartość tlenku węgla(iv) w roztworze glebowym ma wpływ na odczyn tego roztworu. Dane zestawiono w poniższej tabeli. Jeśli zawartość CO 2 wynosi 0,5 mg/dm 3 to odczyn roztworu gleby jest... A. lekko kwaśny. B. silnie kwaśny. C. obojętny. D. zasadowy. Zadanie 31. (4 pkt) Zmieszano 100 cm 3 roztworu kwasu solnego o ph = 4 i 50 cm 3 roztworu wodorotlenku sodu o ph = 11. Ustal odczyn powstałego roztworu. Zadanie 32. (2 pkt) Napisz, jaki odczyn mają wodne roztwory substancji, jeśli na etykietach przytwierdzonych do butelek z tymi substancjami widnieją napisy: 1. ph = 3 2. ph = [H + ] = [OH - ] 4. [H + ]<[OH ] Zadanie 33. (3 pkt) Do sześciu probówek zawierających wodę wprowadzono przedstawione na poniższych rysunkach substancje: Następnie zbadano odczyn w każdej z probówek. Napisz, w których probówkach (podaj ich numery) stwierdzono odczyn kwasowy, w których obojętny, a w których zasadowy.

10 Zadanie 34. (2 pkt) Oblicz, ile wynosi ph 0,01-molowego roztworu HCl. Zadanie 35. (4 pkt) Oblicz, ile gramów HNO 3 potrzeba do zobojętnienia mieszaniny zawierającej 5 g NaOH i 2 g Ca(OH) 2. Zadanie 36. (3 pkt) Oblicz ph roztworu kwasu HX o stężeniu 0,05 mol/dm 3, którego stała dysocjacji wynosi K D = 10 6.

11 Zadanie 37. (1 pkt) Sporządzono wodny roztwór amoniaku o stężeniu 0,0001 mol/dm 3 i stwierdzono, że ph tego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów OH w tym roztworze wynosi: A mol/dm 3 B mol/dm 3 C mol/dm 3 D. 1 mol/dm 3 Zadanie 38. (1 pkt) Przyjmując, że kwas bromowodorowy jest całkowicie zdysocjowany, oblicz ph 0,001-molowego roztworu tego kwasu. A. 3 B. 2 C. 1 D. 11 Zadanie 39. (2 pkt) Odczyn roztworu ma duże znaczenie w procesach fizjologicznych, rolnictwie itp. Można go określić stosując skalę ph. Poniżej podano przykładowe roztwory różnych substancji i ich wartości ph. Określ odczyny tych roztworów: a) płyn do prania ph = 10,5 odczyn... b) mleko ph = 4,5 odczyn... c) ocet ph = 3 odczyn... d) piwo ph = 4,5 odczyn... Zadanie 40. (5 pkt) Do kolby zawierającej niewielką ilość wody wsypano 6,2 g Na 2 O. Po całkowitym roztworzeniu tlenku dodano wody, uzyskując 0,5 dm 3 roztworu. W otrzymanym roztworze doświadczalnie wyznaczono stężenie jonów wodorotlenkowych, które wynosi 0,38 mol/dm 3. a) Oblicz stopień dysocjacji tego roztworu. b) Oblicz ph tego roztworu Zadanie 41. (1 pkt) W trzech probówkach umieszczono ten sam roztwór NaOH, a następnie do każdej z nich dodano 2 krople wskaźnika. Która odpowiedź prawidłowo podaje barwy tych wskaźników?

12 Zadanie 42. (4 pkt) Oblicz, ile dm 3 3-molowego roztworu CH 3 COOH potrzeba do całkowitego zobojętnienia mieszaniny zawierającej 0,5 mola KOH i 12, cząsteczek Ca(OH) 2. Zadanie: 1

13 Zadanie: 2 Zadanie: 3