OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 01 Obliczyć średnią masę atomu ołowiu w gramach. 02 Obliczyć masę cząsteczkową CO, CO2, Al2O3, NaOH. 03 Ile moli wody znajduje się w 1 jej litrze? Ile znajduje się tam cząsteczek wody, a ile w sumie atomów? (Gęstość wody przyjąć 1kg/dm3) 04 Ile atomów znajduje się w 10g magnezu? 05 Ile atomów tlenu znajduje się w 3x10-3 g KNO3? 06 Ile moli żelaza znajduje się w 32g tlenku żelaza Fe2O3? 07 Która z próbek zawiera więcej cząsteczek: 1g wody czy 1g amoniaku? 08 Ile gramów siarczanu miedzi (CuSO4) należy odważyć, aby znajdowało się tam tyle samo atomów miedzi, co w 1,40g metalicznej miedzi? 09 Ile gramów siarczanu sodu należy odważyć, aby znajdowało się tam tyle samo atomów sodu, co w 7,8g siarczku sodu? Strona 1 z 11

10 Kropla wody morskiej zawiera 50 miliardów atomów złota. Obliczyć, ile gramów złota można uzyskać ze 100kg wody morskiej, jeżeli masa 1 kropli wynosi średnio 33mg. 11 W zamian za pewną przysługę bogaty maharadża pozwolił wybrać swemu słudze pomiędzy 1kg złota, a 2kg chlorku złota (AuCl3). Co powinien wybrać ten człowiek chcąc otrzymać możliwie najwięcej złota? 12 Obliczyć wartość indeksu stechiometrycznego w cząsteczce KCoX(SO4)2 12H2O, jeżeli jej masa cząsteczkowa wynosi 506u. 13 W ilu molach ditlenku węgla (CO2) znajduje się tyle samo tlenu, co w 14g tlenku węgla (CO)? 14 Obliczyć masę 2x10 22 cząsteczek uwodnionego chlorku miedzi (II) (CuCl2 4H2O). 15 Jaki pierwiastek zaznaczono symbolem E we wzorze E2S3, jeżeli masa cząsteczkowa tego związku wynosi 208u? 16 Obliczyć wartościowość siarki w tlenku wiedząc, że 1g tlenku zawiera 0,4g siarki. 17 Trójwartościowy pierwiastek tworzy siarczek o masie molowej dokładnie o 1,47 razy większej od masy molowej tlenku tego pierwiastka. Jaki to pierwiastek? 18 Czterowartościowy pierwiastek tworzy chlorek o masie molowej 3,5 razy większej od masy molowej tlenku tego pierwiastka. Jaki to pierwiastek? Strona 2 z 11

19 Ustalono, że badany związek chemiczny zbudowany jest z atomów węgla i wodoru. W wyniku spalenia w tlenie pewnej jego ilości otrzymano 7,33g CO2 i 3,0g H2O. Jaki jest wzór rzeczywisty tego związku, jeżeli jego masa cząsteczkowa wynosi 42 u? 20 Ustalono, że badany związek chemiczny zbudowany jest z atomów węgla i wodoru. W wyniku spalenia w tlenie 6,16g tego związku otrzymano 19,36g CO2 i pewnąilość wody. Jaki jest wzór rzeczywisty tego związku, jeżeli jego mas cząsteczkowa wynosi 98 u? 21 Ze spalenia 19,0g związku zawierającego węgiel i siarkę otrzymano 32,0g ditlenku siarki (SO2). Podać wzór empiryczny spalonego związku. 22 Tlenek pewnego czterowartościowego pierwiastka zawiera 13,4% tlenu. Jaki to pierwiastek? 23 Chlorek pewnego dwuwartościowego pierwiastka zawiera 37,4% chloru. Jaki topierwiastek? 24 Z 5g pewnego związku chloru otrzymano 12,3g chlorku srebra (AgCl). Ile procent chloru zawierał wyjściowy związek? 25 Ustalić wzór rzeczywisty substancji zawierającej 32,4% Na, 22,6% S i 45,0% O. Jej masa molowa wynosi 142 u. 26 Ustalić wzór chemiczny uwodnionego chlorku wapnia (CaCl2), jeżeli zawiera on 27,2% wapnia. Strona 3 z 11

27 Soda krystaliczna zawiera 63% wody. Ile cząsteczek wody przypada na jednącząsteczkę Na2CO3? 28 Ustalić wzór rzeczywisty tlenku azotu o masie cząsteczkowej 92 u zawierającego 30,5% azotu. 29 Obliczyć masę azotu w 250g saletry amonowej, która zawiera 94,2% wag. NH4NO3. Resztę stanowią zanieczyszczenia nie zawierające azotu. 30 Minerał zawiera 85% siarczku miedzi (II). Obliczyć, w jakiej ilości minerału zawarte będzie 0,5 mola siarki. 31 Mieszanina zawiera 62% Fe2O3 oraz 15% FeCO3. Jaka jest procentowa zawartość w niej żelaza? 32 Minerał składa się z siarczku cynku, siarczku ołowiu, siarczku miedzi i krzemionki. Wszystkie metale w siarczkach są dwuwartościowe. Analiza wykazała, że zawartość metali jest następująca: 7% Zn, 18% Pb i 30% Cu. Obliczyć zawartość procentową krzemionki. 33 Przygotowano mieszaninę złożoną z 1,5 mola CuO, 2,0 moli CuSO4 oraz 1,8 mola ZnSO4. Obliczyć procentową (wagową) zawartość miedzi w mieszaninie. 34 Mieszanina zawiera 16% wag. siarczanu niklu (NiSO4) oraz 23% wag. chlorku niklu (NiCl2). Resztę stanowi siarczan i chlorek miedzi. Ile gramów niklu znajduje się w 30g tej mieszaniny? Strona 4 z 11

35 Próbka żeliwa o wadze 2,83g, zawierającego między innymi fosfor, rozpuszczono w kwasie azotowym. Do otrzymanego roztworu dodano chlorku magnezu wytrącając w ten sposób pirofosforan Mg2P2O7, którego masa po wyprażeniu wynosiła 0.56g. Obliczyć procentową zawartość fosforu w żeliwie. 36 Jaka jest procentowa zawartość miedzi w osadzie zawierającym równomolowąmieszaninę siarczku miedzi (I) i siarczku miedzi (II)? 37 Ile gramów kwasu siarkowego (w przeliczeniu na czysty składnik) należy użyć docałkowitego rozpuszczenia 65,37g cynku? 38 Do jednego aparatu Kippa wsypano 196,11g cynku. Ile gramów żelaza należy umieścić w drugim aparacie, aby z obu otrzymać te same ilości wodoru? 39 Ile otrzymamy kilogramów wody, jeżeli do jej syntezy użyjemy 1,0kg tlenu i 0,5kg wodoru? 40 Ile gramów siarczku glinu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 2,5g glinu i 4g siarki? 41 Ile milimoli wodorotlenku baru należy użyć do pochłonięcia ditlenku węgla powstałego w wyniku rozkładu 1,3g węglanu wapnia? 42 Ile gramów wodoru powstanie przez rozkład 1,5g wody w reakcji z metalicznym sodem? Ile gramów wodoru wydzieli się przy elektrolizie tej samej ilości wody? 43 Tlenek wapnia o masie 168,24kg wymieszano z 27,0kg wody. Sprawdź czy ilośćwody wystarczy do "zgaszenia" całej ilości tlenku. Strona 5 z 11

44 W strumieniu powietrza prażono 200kg rudy zawierającej 25% milerytu (NiS). Otrzymany tlenek niklu poddano redukcji wodorem. reakcja ta przebiegała z wydajnością 75%. Obliczyć masę otrzymanego metalicznego niklu. 45 Ile gramów wodoru otrzyma się rozpuszczając w kwasie 1kg magnalu stopu zawierającego 12 % glinu i 88 % magnezu? 46 W aluminotermii stosuje się mieszaninę stechiometryczną tlenku żelaza (III) i metalicznego glinu, wydzielającą po zapaleniu stopione żelazo. Obliczyć skład procentowy tej mieszaniny. 47 Obliczyć masę tlenku miedzi (II) potrzebną do otrzymania 207,0g uwodnionego chlorku miedzi (II) (CuCl2 4H2O) w reakcji z kwasem solnym (HCl). 48 Do kolby zawierającej 25,0g wody dodano 0,12 mola sodu. Wydzielony wodór poddano reakcji z gazowym fluorem. Ile gramów fluorowodoru uzyskano, jeżeli wydajność reakcji wynosiła 80%? 49 Obliczyć masę stopu zawierającego 60% cynku oraz masę kwasu siarkowego (85%) potrzebne do otrzymania 250,0g ZnSO4 7H2O. 50 W wyniku rozpuszczenia 9,75g mieszaniny metalicznego cynku, tlenku cynku oraz węglanu cynku w rozcieńczonym kwasie siarkowym otrzymano 0,18g gazowego wodoru. Obliczyć procentową zawartość metalicznego cynku w mieszaninie. 51 Podczas rozkładu 30g tlenku rtęci (II) powstało 27,8g rtęci oraz tlen. Obliczyć ile gramów sodu można utlenić do tlenku sodu wydzieloną ilością tlenu. Strona 6 z 11

52 W celu przygotowania siarczanu miedzi (II) ogrzano 20g tlenku miedziowego CuO w roztworze zawierającym 21g H2SO4. Czy cała ilość tlenku rozpuściła się? Ile gramów siarczanu miedzi utworzyło się w wyniku reakcji? 53 Mieszanina metanu (CH4) z tlenem zawiera 60% wagowych tlenu. Ile powstanie ditlenku węgla w wyniku spalenia 10,0kg tej mieszaniny? (Powstaje tylko CO2 i H2O, bez CO). 54 Szczawian wapnia CaC2O4 podczas prażenia przechodzi w węglan wapnia, a w jeszcze wyższej temperaturze w tlenek wapnia. Obliczyć procentowe zmniejszenie się masy szczawianu w każdym z tych procesów. 55 Jaki przyrost masy nastąpi w wyniku utlenienia 2g tlenku żelaza (II) do tlenku żelaza (III)? 56 25,0g Cu2O redukowano w strumieniu wodoru. Po przerwaniu procesu masa wytworzonej metalicznej miedzi i nie zredukowanego tlenku wynosiła 24,5g. Ile gramów pary wodnej powstało podczas reakcji? 57 Ortoołowian można otrzymać stapiając tlenek ołowiu (IV) z tlenkiem sodu wg reakcji: PbO2 + 2Na2O = Na2PbO4. Do reakcji wzięto: 239,2g PbO2 i 160,3g Na2O. Jaki procent nie przereagowanego Na2O zawiera stop? 58 Podczas spalania 2,65kg koksu powstaje 8,75kg ditlenku węgla. Obliczyćprocentową zawartość węgla w koksie. 59 Z 5,5g zanieczyszczonego węglanu cynku wydzieliło się podczas prażenia 1,056g CO2. Jaka jest zawartość procentowa czystego ZnCO3 w próbce? Strona 7 z 11

60 Obliczyć masę naturalnego wapienia zawierającego 90.0 % CaCO3 potrzebną do otrzymania 7000kg tlenku wapnia (powstałego w wyniku termicznego rozkładu tego minerału). 61 30g minerału składającego się z węglanu żelaza (II) oraz krzemionki (SiO2) potraktowano kwasem solnym. Wydzieliło się 4,4g CO2. Jaka jest wagowa zawartość procentowa żelaza w tym minerale? 62 Mieszanina węglanów wapnia i magnezu o wadze 257,0g przeprowadzono za pomocą kwasu siarkowego w siarczany. Otrzymano mieszaninę siarczanów o wadze 355,7g. Jaki był wagowy skład procentowy mieszaniny węglanów? 63 Z mieszaniny (o wadze 9.97g) bromku litu i bromku potasu otrzymano (w wyniku reakcji z azotanem srebra) 18.78g AgBr. Obliczyć skład mieszaniny wyjściowej. 64 Odważono 0,2774g mieszaniny chlorku sodowego i chlorku potasowego. Naważkę rozpuszczono w wodzie, a następnie strącono chlorki azotanem srebra otrzymując 0,6091g AgCl. Znaleźć zawartość procentową obu chlorków w mieszaninie. 65 Mieszaninę KCl i KBr o masie 2,0g odparowano kilkakrotnie do sucha z stężonym kwasem siarkowym otrzymując 1,98g K2SO4. Obliczyć skład mieszaniny. 66 Ze 100.0g wodnego roztworu zawierającego chlorek miedzi (II) i chlorek niklu (II) strącono siarczki obu metali, otrzymując osad o masie 14.18g. Z takiej samej ilości tego roztworu strącono wodorotlenki tych metali, z których po wyprażeniu powstało 11.78g tlenków. Obliczyć procentową zawartość CuCl2 oraz NiCl2 w tym roztworze. Strona 8 z 11

67 Mieszanina związków chemicznych zawiera 65 % siarczku żelaza (II). Resztęstanowi krzemionka. Jaką objętość siarkowodoru uzyska się pod ciśnieniem 500 hpa i w temp. 350 K, jeżeli 15,0g tej mieszaniny zalano nadmiarem HCl? 68 W naczyniu o pojemności 250 ml znajduje się pewien gaz pod ciśnieniem 756mm Hg, w temperaturze 18ºC. Jaka jest masa tego gazu, jeżeli jego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,43 g/l? 69 10,0g mieszaniny metalicznego sodu oraz tlenku sodu zalano wodę do całkowitego jej rozpuszczenia. W wyniku reakcji otrzymano wodór, który w temp. 50ºC i ciśnieniu 1500 hpa zajął objętość 1,79l. Ile wynosi udział wagowy metalicznego sodu w mieszaninie? 70 Podczas spalenia pewnej objętości nieznanego gazowego węglowodoru powstała jedna objętość ditlenku węgla i jedna objętość pary wodnej. Objętości te mierzone są w jednakowych warunkach (1005 hpa i 400 K). Ustalić wzór rzeczywisty węglowodoru, jeżeli wiadomo, że jego gęstość w tych właśnie warunkach wynosi 0,847 g/l. 71 Sól Bertholleta (chloran potasu) KClO3 rozkłada się przy ogrzaniu na chlorek potasu i tlen. Z 25,0g mieszaniny KClO3, KCl i NaCl otrzymano w wyniku jej ogrzewania tyle tlenu, że po sprężeniu do objętości 1litra w temp. 19ºC miał on ciśnienie 5,87 atm. Jaki jest procentowy (wagowy) udział KClO3 w mieszaninie? 72 Opierając się na wzorze fosgenu COCl2 obliczyć masę 5litrów tego gazu pod ciśnieniem 965 hpa i w temp. 12ºC. Podać jego gęstość w tych warunkach. 73 Butlę stalową o pojemności 20,5l napełniono tlenem. W temp. 17ºC ciśnienie w butli wynosi 87,0 atm. Obliczyć maksymalną masę siarki, jaką można spalić w tym tlenie uzyskując SO2. Strona 9 z 11

74 W pewnej temperaturze gęstość par siarki względem azotu równa jest 9,14. Z ilu atomów składa się cząsteczka siarki w tej temperaturze? 75 Związek chemiczny zbudowany jest z atomów węgla, wodoru i chloru. W wynikuspalenia 23,9g tego związku otrzymano 8,80g CO2 oraz 1,80g H2O. Jednocześniewiadomo, że 350 ml par tego związku w temp. 91,0ºC pod ciśnieniem 780mm Hg ma masę 1,44g. Ustalić wzór rzeczywisty tego związku. 76 Jakie ciśnienie będzie panowało w butli o pojemności 3,5litra, jeżeli wtłoczy siędo niej w temp. 20ºC taką ilość tlenku węgla, która po utlenieniu jest w stanie utworzyć 16,58litra ditlenku węgla w warunkach normalnych? 77 Ile co najmniej mililitrów wody barytowej (3,5% roztwór wodorotlenku baru, przyjąć ρ = 1,0 g/cm3) należy użyć do pochłonięcia ditlenku węgla powstałego w wyniku rozkładu 1,3g węglanu wapnia? 78 Zmieszano ze sobą dwa roztwory chlorku żelaza (III): 36,0g 20,0% roztworu i 20,0g 6,0% roztworu. Ile atomów żelaza znajduje się w jednym mikrolitrze otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,18 g/cm3? 79 Oblicz ile gramów miedzi rozpuści się w 150 ml 30% kwasu azotowego (V). Jednym z produktów reakcji jest NO. Gęstość kwasu wynosi 1,185 g/cm 3. 80 Azotan srebra otrzymuje się przez działanie HNO3 na metaliczne srebro, przy czym powstaje także NO i woda. Ile gramów azotanu srebra otrzyma się ze 100,0 g srebra? Strona 10 z 11

81 Produktami ogrzewania azotanu (V) amonu są podtlenek azotu (N2O) i woda. W reakcji 25,0 g tego azotanu otrzymano N2o, który pod ciśnieniem 745 mmhg i w temp. 23 C zajął objętość 7,5l. Oblicz wydajność procesu wytwarzania N2O. 82 W reakcji pomiędzy chlorowodorem i nadmanganianem potasu wytwarza się chlorek manganu (II), chlorek potasu, woda i chlor. Ile gramów chlorowodoru należy użyć, aby otrzymać 0,65 mola Cl2? 83 Produktami reakcji stężonego kwasu siarkowego (VI) i siarkowodoru jest wolna siarka i woda. Siarkowodór z kolei wytwarzany jest w reakcji siarczku żelaza (II) i kwasu solnego. Ile należy użyć FeS, aby otrzymać 8,0 g wolnej siarki. (Zakładamy 100% wydajność obu reakcji). Strona 11 z 11