WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt

1 Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/ r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi czytelnie i wyraźnie wpisuj w wyznaczonych miejscach. 4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną, prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.: A B C D Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem B, po czym skreśl właściwą literę, np.: X A B C D 5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. X X X

2 Zadanie 1. (1 p.) W czterech cząsteczkach tlenku węgla (IV) jest tyle samo atomów ile znajduje się A. w dwóch cząsteczkach wody. B. w trzech cząsteczkach tlenku siarki (VI). C. w dwóch cząsteczkach tlenku azotu (III). D. w trzech cząsteczkach tlenku ołowiu (IV). Zadanie 2. (1 p.) Do probówek z wodą uczeń dodał odpowiednio: do pierwszej SiO 2, do drugiej Na 2 O, do trzeciej P 4 O 10. W której probówce otrzymał roztwór o ph < 7? A. W pierwszej. B. W drugiej. C. W trzeciej. D. W pierwszej i trzeciej. Zadanie 3. (1 p.) W celu odróżnienia stężonego kwasu azotowego (V) od stężonego kwasu solnego przeprowadzono reakcję wykorzystując A. biały ser. B. bułkę. C. kawałek drewna. D. cukierek. Zadanie 4. (1 p.) Jaka objętość tlenu znajduje się w 1000 m 3 powietrza? A. 21 m 3 B. 78 m 3 C. 210 m 3 D. 780 m 3 Zadanie 5. (1 p.) Do 150 cm 3 wody dodano 38 g cukru. Otrzymano roztwór o stężeniu A. 25,3% B. 20,2% C. 38% D. 43% Zadanie 6. (1 p.) Która z podanych właściwości umożliwia rozdzielenie za pomocą destylacji mieszaniny jednorodnej dwóch cieczy? A. Gęstość. B. Rozpuszczalność w wodzie. C. Temperatura wrzenia. D. Temperatura topnienia. 2 z 8

3 Zadanie 7. (1 p.) Atom wapnia tworząc wiązanie chemiczne z chlorem A. oddaje dwa elektrony. B. przyjmuje dwa elektrony. C. osiąga konfigurację elektronową neonu. D. tworzy dwie wspólne pary elektronowe z dwoma atomami chloru. Zadanie 8. (1 p.) Izotopy to atomy A. różnych pierwiastków o jednakowej liczbie neutronów w jądrze. B. tego samego pierwiastka, różniące się liczbą elektronów. C. różnych pierwiastków, różniące się liczbą protonów w jądrze. D. tego samego pierwiastka, różniące się liczbą neutronów w jądrze. Zadanie 9. (1 p.) Związek chemiczny o wzorze E 2 S 3 ma masę cząsteczkową równą 150 u. Jaki pierwiastek oznaczono literą E? A. Fe B. Cr C. Al D. Mn Zadanie 10. (1 p.) Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego mają A. taką samą liczbę powłok elektronowych. B. taką samą liczbę elektronów walencyjnych. C. taką samą liczbę neutronów. D. taką samą liczbę elektronów. Zadanie 11. (1 p.) Związek chemiczny o masie cząsteczkowej 232 u zwiera 72,42% masowych żelaza. Liczba atomów żelaza w cząsteczce tego związku wynosi A. jeden atom. B. dwa atomy. C. trzy atomy. D. cztery atomy. Zadanie 12. (1 p.) Sód łączy się z tlenem w stosunku masowym 23:8. Ile gramów sodu przereaguje z 32 g tlenu? A. 23 g B. 46 g C. 31 g D. 92 g 3 z 8

4 Zadanie 13. (1 p.) Pewien pierwiastek X w temperaturze pokojowej ulega następującym reakcjom: X + 2H 2 O X(OH) 2 + H 2 2X + O 2 2XO X + 2HCl XCl 2 + H 2 Wskaż zestaw pierwiastków, które wykazują właściwości pierwiastka X. A. Na, Mg, Ca B. Sr, Ca, Ba C. Pb, Cu, Mg D. Ca, Zn, Ba Zadanie 14. (1 p.) W 75 gramach nasyconego roztworu wodnego w temperaturze 30 0 C znajduje się 25 g substancji. Rozpuszczalność tej substancji w podanej temperaturze wynosi A. 25 g B. 75 g C. 50 g D. 100 g Zadanie 15. (1 p.) Do zasady sodowej dodano fenoloftaleinę, a następnie wprowadzono pewien gaz, który spowodował odbarwienie roztworu. Gazem tym mógł być: A. CO 2 lub CO B. SO 2 lub NH 3 C. CO lub N 2 O 5 D. CO 2 lub SO 2 Zadanie 16. (4 p.) Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj pierwiastki chemiczne i podaj ich nazwy. 1. Informacja Jest stosunkowo bierny chemicznie. Naturalnie wiązany jest przez bakterie brodawkowe. Jest głównym składnikiem powietrza. 2. Razem z cyną tworzy stop o nazwie brąz Pierwiastek ten w połączeniu z wodorem tworzy gaz o zapachu zgniłych jaj. Jest lśniącym, srebrzystoszarym, dość twardym i stosunkowo trudnotopliwym metalem. Od wieków jest stosowany w formie stopów z węglem, czyli żeliwa i stali. Nazwa pierwiastka 4 z 8

5 Zadanie 17. (6 p.) Ustal wzory substancji oznaczonych literami: A, B, C, D, E, F, G. Napisz równania reakcji chemicznych K + A KCl + B + 2 H 2 O + C HNO D + Al 2 (SO 4 ) 3 E + F + 5 B + N 2 G Wzory substancji: A.. B.. C.. D.. E.. F.. G z 8

6 Zadanie 18. (2 p.) Atom pewnego pierwiastka chemicznego, w którym liczba elektronów walencyjnych stanowi 25% liczby protonów w atomie niklu, znajduje się w trzecim okresie. Podaj symbol i określ skład jądra atomu tego pierwiastka. a) Symbol tego pierwiastka. b) Skład jądra atomowego tego pierwiastka (liczba i nazwa cząstek elementarnych): Zadanie 19. (3 p.) Ile wody trzeba odparować z 240 g 5% roztworu soli, aby otrzymać roztwór 15%? Zadanie 20. (3 p.) Podane poniżej reakcje chemiczne przyporządkuj do odpowiedniego typu (synteza, analiza, wymiana). A. Reakcja wodorotlenku sodu z kwasem siarkowym (VI). B. Spalanie magnezu w tlenie. C. Reakcja wodorotlenku sodu z tlenkiem azotu (V). D. Reakcja tlenku fosforu (V) z wodą. E. Otrzymywanie tlenu z tlenku rtęci (II). F. Reakcja tlenku sodu z wodą. Reakcja Typ reakcji A B C D E F 6 z 8

7 Zadanie 21. (3 p.) Do probówek z wodą wprowadzono odpowiednio: do pierwszej tlenek wapnia, do drugiej potas, do trzeciej stały wodorotlenek sodu. Napisz wzory i nazwy jonów, które będą znajdowały się w każdym z wodnych roztworów w poszczególnych probówkach Zadanie 22. (4 p.) Uczeń przeprowadził następujące doświadczenie chemiczne: zmieszał roztwory wodne dwóch soli i stwierdził, że zaszła reakcja chemiczna, ponieważ wytrącił się osad. Uczeń miał do dyspozycji odczynniki z poniższego zestawu: siarczan (VI) magnezu, siarczan (IV) glinu, węglan sodu, siarczan (VI) ołowiu (II). a) Napisz wzory soli, których uczeń użył w doświadczeniu b) Napisz równanie reakcji chemicznej, która zaszła podczas powyższego doświadczenia, w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej w sposób skrócony z 8

8 Brudnopis (nie jest oceniany) 8 z 8