Chemia Grudzień Styczeń

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Chemia Grudzień Styczeń"

Teresa Czyż
5 lat temu
Przeglądów:

1 Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność pierwiastków. Skala elektroujemności według Paulinga 5. Znaczenie wartościowości pierwiastków chemicznych przy ustalaniu wzorów i nazw związków chemicznych 6. Prawo stałości składu związków chemicznych. (Prawo Prousta) 7. Prawo zachowania masy 8. Równania reakcji chemicznych 9. Obliczenia stechiometryczne - obliczanie masy cząsteczkowej związku - obliczanie zawartości % pierwiastków w związkach chemicznych. - stosunek masowy (wagowy) pierwiastków w związkach chemicznych. - zadania na zastosowanie prawa zachowania masy - zadania na zastosowanie prawa stałości składu.

2 Zadania do rozwiązania z ćwiczeń dla kl. VII wyd. Nowa Era Wiązania kowalencyjne Zad. 1 str. 64 Zaznacz poprawne uzupełnienia zdań, tak aby powstały prawdziwe informacje. Podczas tworzenia się wiązania kowalencyjnego atomy łączą się za pomocą A / B. Dążą wówczas do uzyskania C / D lub E / F elektronowego, aby mieć konfigurację elektronową najbliższego G / H. Zad. 2 str. 64 Uzupełnij tabelę oraz odpowiedz na pytanie. Nazwa pierwiastka chlor fosfor siarka wodór Symbol pierwiastka Liczba elektronów walencyjnych Symbol chemiczny gazu szlachetnego, do którego konfiguracji elektronowej dąży atom Elektroujemność Zad. 3 str. 65 Uzupełnij tabelę. Wzór sumaryczny związku HCl NH 3 H 2 S CO 2 Wzór elektronowy związku Różnica elektroujemności Przesunięcie wspólnej pary elektronowej bliżej atomu

3 Zad. 4 str. 65 woda * fluor * tlenek węgla (IV) * tlen * amoniak * jodowodór * azot * chlor niespolaryzowane Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Uzasadnienie: W substancjach... występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, ponieważ.... Natomiast w substancjach... występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane ponieważ.... Wiązania jonowe Zad. 5 str. 66 Podkreśl wzory substancji, w których występuje wiązanie jonowe. H 2 CaCl 2 HBr O 2 NaCl CO 2 PH 3 F 2 H 2 S K 2 O Zad. 8 str. 66 Uzupełnij tabele. a) Symbol chemiczny jonu Liczba protonów neutronów elektronów Ładunek jonu S b) Nazwa związku chlorek sodu Symbole pierwiastków w związku chemicznym Liczba elektronów walencyjnych oddanych przyjętych Symbole jonów Wzór sumaryczny związku Na NaCl Cl Cl - siarczek magnezu

4 Znaczenie wartościowości pierwiastków przy ustalaniu wzorów chemicznych Zad. 13 st. 68 a) Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F - jeśli jest fałszywe. 1. W przypadku wiązania kowalencyjnego wartościowość to liczba wiązań, za P F pomocą których atomy łączą się ze sobą. 2. Wartościowość pierwiastków chemicznych grup głównych jest zawsze równa P F numerowi grupy. 3. Wartościowość siarki w siarczkach wynosi II, a chloru w chlorkach I. P F 4. Pierwiastki chemiczne w stanie wolnym nie mają wartościowości. P F b) Wpisz w kratki wartościowość pierwiastków chemicznych w związkach o podanych wzorach sumarycznych. Na 2 O AlCl 3 BaS CH 4 CrO 3 ZnCl 2 PH 3 I 2 O 5 PbO 2 Zad. 14 str. 69 Dopisz brakujące wartościowości pierwiastków oraz indeksy stechiometryczne, tak Aby powstał poprawny wzór sumaryczny związku. I IV VI I II K O Sn Cl S O Na S Ca Cl II III I II III Fe O Al S Ag O H S Fe Cl Zad. 16 str. 69 Uzupełnij tabelę. Zapis Sposób odczytywania Liczba atomów każdego z pierwiastków chemicznych N 2 jedna cząsteczka azotu dwa atomy azotu 7 N trzy cząsteczki azotu 2 As 2 O 3

5 Zad. 17 str. 69 Napisz nazwy systematyczne lub wzory sumaryczne związków chemicznych o podanych wzorach lub nazwach. Jeżeli pierwiastek chemiczny ma więcej niż jedną wartościowość, należy to uwzględnić w nazwie. Li 2 O - Cl 2 O - ZnS - FeO - Cu 2 O - chlorek magnezu - tlenek żelaza (III) - siarczek potasu - tlenek chloru (III) - chlorek sodu - Prawo stałości składu Zad. 23 str. 71 Nazwa systematyczna związku Tlenek azotu (I) Tlenek azotu (V) Wzór sumaryczny NO Zawartość procentowa azotu tlenu 30,34 % N azot 14,007 15P fosfor 8O tlen 15,999 16S siarka

6 Zad. 24 str.72 Oblicz stosunek mas pierwiastków chemicznych w tlenku strontu wiedząc, że powstał on Z 88 g strontu i 16 g tlenu. Krok 1 Przeczytaj treść zadania i wpisz dane i szukane. Krok 2 Oblicz stosunek masy strontu do masy tlenu w SrO. Krok 3 Napisz odpowiedź. Zad. 25 str.72 Oblicz skład procentowy pierwiastków w związku chemicznym o wzorze sumarycznym K 2 Cr 2 O 7. Podaj wynik z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Zad.25,26 str. 72 Zad. 30 str. 73 Równania reakcji chemicznych

7 Zad. 26 str.72 W pewnym tlenku siarki zawartość procentowa tlenu wynosi 60%. Oblicz stosunek masowy siarki do tlenu w tym związku chemicznym i napisz wzór sumaryczny tego tlenku. Zad. 30 str.73 W reakcji chemicznej, w której uzyto 8g wapnia i 18g tlenu, powstał tlenek wapnia. Sprawdź, czy pierwiastki chemiczne przereagowały całkowicie.

8 Zad. 33 str. 75 Uzupełnij równania reakcji chemicznych, wpisując odpowiedni symbol pierwiastka Chemicznego lub wzór cząsteczki. Następnie zaznacz reakcje syntezy. a) 4 + O 2 2Ag 2 O b) 2 Mg + 2 MgO c) CuO + H 2 Cu + d) 2 + CO 2 2 MgO + C Zad.34 str. 75 Wpisz brakującą wartość współczynnika stechiometrycznego w każdej reakcji chemicznej. Następnie podkreśl reakcje analizy. a) N 2 + O 2 NO b) 2 HgO Hg + O 2 c) 2 Ag 2 O Ag + O 2 d) 2 Fe + Cl 2 2 FeCl 3 Zad. 35 str. 75 Uzgodnij współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji chemicznych. Następnie zaznacz reakcje wymiany. a) N 2 + H 2 NH 3 b) CO + O 2 CO 2 c) Fe 3 O 4 + Al Al 2 O 3 + Fe d) Na + HCl NaCl + H 2 e) P 4 O 10 + H 2 O H 3 PO 4 f) NH 3 + O 2 NO + H 2 O Zad.36 str. 75 Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych przedstawionych za pomocą zapisu słownego.

9 a) wodór + chlor chlorowodór b) tlenek miedzi(ii) + węgiel miedź + tlenek węgla(iv) c) chlorek srebra(i) srebro + chlor d) siarka + tlen tlenek siarki(iv) Zad. 37c str. 76 Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych oznaczonych na schemacie cyframi (1-4). Napisz nazwy systematyczne wybranych związków chemicznych HgO O 2 CO CO 2 C + MgO HgO - CO 2 - CO - MgO Prawo zachowania masy Zad. 42 str. 79 Krok 1 Przeczytaj treść zadania i wypisz dane i szukane Krok 2 Napisz przebieg reakcji chemicznej Krok 3 Wykonaj obliczenia

10 Krok 4 Napisz odpowiedzi Zad.43 str. 79 W wyniku reakcji spalania magnezu w tlenie powstało 0,1 g tlenku magnezu. Oblicz masę Każdego z substratów tej reakcji chemicznej, jeśli masa tlenu stanowiła 2/3 masy magnezu użytego w tej reakcji chemicznej. Krok 1 Przeczytaj treść zadania i wpisz dane i szukane. Krok 2 Napisz przebieg reakcji chemicznej Krok 3 Oblicz masę Mg. Krok 4 Oblicz masę O 2 Krok 5 Napisz odpowiedź Obliczenia stechiometryczne Zad. 45 str. 80 Napisz nazwy substratów w reakcjach chemicznych przedstawionych za pomocą równań, a następnie określ najprostszy stosunek masowy, w jakim reagują ze sobą. Przykład: C + O 2 CO 2 Substraty: węgiel, tlen Stosunek masowy: 12 : 32 = 3 : 8 a) Mg + I 2 MgI 2 Stosunek masowy: Substraty: : b) CuO + H 2 Cu + H 2 O Substraty: : c) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Substraty: : d) N H 2 2 NH 3

11 Substraty: : Zad. 47 str. 81 Uzupełnij zdania odpowiednimi wartościami liczbowymi i zapisz równania opisanych reakcji chemicznych. a) W wyniku spalenia 4,6 g sodu w chlorze można uzyskać maksymalnie g chlorku sodu. Równanie reakcji chemicznej: b) W wyniku rozkładu termicznego 4,34 g tlenku rtęci(ii) można uzyskać 0,32 g tlenu oraz g rtęci. Równanie reakcji chemicznej: c) W wyniku reakcji g magnezu z 3,2 g tlenu powstaje g tlenku magnezu. Równanie reakcji chemicznej: Zad.48 str. 81 Przeprowadzono reakcję otrzymywania siarczku żelaza(ii). Zaznacz punkt podający takie masy substratów, które przereagują ze sobą całkowicie. A. 5 g żelaza i 6 g siarki C. 5,6 g żelaza i 3,2 g siarki B. 6 g żelaza i 5 g siarki D. 5,6 g żelaza i 32 g siarki

Podobne dokumenty

I II I II III II. I. Wartościowość pierwiastków chemicznych. oznacza się cyfrą rzymską. tlenek żelaza (III) C IV O II 2

I II I II III II. I. Wartościowość pierwiastków chemicznych. oznacza się cyfrą rzymską. tlenek żelaza (III) C IV O II 2 I. Wartościowość pierwiastków chemicznych oznacza się cyfrą rzymską tlenek żelaza (III) C IV II 2 oznacza liczbę wiązań za pomocą, których atomy łączą się ze sobą H wodór jest I wartościowy od atomu wodoru