WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe

Transkrypt

1 kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie 1. (4pkt) Do pewnego doświadczenia przygotowano 2,5 dm 3 roztworu zawierającego: 0,5 mola chlorku sodu 0,15 mola chlorku magnezu 0,05 mola chlorku glinu a) Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w przygotowanym roztworze. Odp. b) Oblicz objętość roztworu AgNO 3 o stężeniu 0,5 mol/dm 3, jaką należy dodać do opisanego roztworu, aby całkowicie strącić zawarte w nim jony chlorkowe (Cl )

2 Zadanie 2. (6 pkt) Korzystając z danych zawartych w tabeli rozwiąż poniższe zadania Temperatura [ C] Rozpuszczalność KNO 3 [g/ 100g wody] a) W celu oczyszczenia przez krystalizację saletry potasowej (KNO 3 ) rozpuszczono na gorąco 300g tego związku w 200g wody. Oblicz, ile gramów soli wydzieli się (wykrystalizuje) z tego roztworu po ochłodzeniu do 10 C. b) Ustal, wykonując odpowiednie obliczenia, w jakiej temperaturze 39-procentowy roztwór saletry potasowej będzie nasycony. c) W temperaturze 50 C sporządzono nasycony roztwór saletry potasowej. Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi d=1,3g/cm 3.

3 Zadanie 3. (4 pkt) Masz do dyspozycji: cynk, siarkę i kwas chlorowodorowy. Wykorzystując podane substancje zaproponuj 2 możliwe sposoby otrzymania siarkowodoru pisząc cząsteczkowe równania odpowiednich reakcji. Zadanie 4. (4 pkt) Wiele pigmentów malarskich jest dość prostymi związkami nieorganicznymi. Związki te można przekształcać w siebie nawzajem. Korzystając z podanych informacji zapisz w formie cząsteczkowej równania poniższych procesów: a) Kreda [CaCO 3 ] - biały pigment pod wpływem działania kwasu siarkowego(vi) w obecności wody przekształca się w inny biały pigment gips CaSO 4. 2 H 2 O. b) Róż Saturna [Pb 3 O 4 ] redukowany wodorem daje żółtą glejtę ołowiową PbO. c) Brunat mineralny [MnO(OH)] ogrzewany w obecności tlenu przekształca się w czerń manganową MnO 2. d) Zieleń lazurowa [CuCO 3. 2 Cu(OH) 2 ] poddana prażeniu daje brunat miedziowy CuO.

4 Zadanie 5. (6 pkt) Do wody dodano mieszaninę zawierającą tlenek potasu K 2 O i wodorek potasu KH o łącznej masie 12,7 g. W wyniku reakcji z wodą powstał wodorotlenek potasu (jedynie on pozostał w roztworze) i wydzieliło się 4,48 dm 3 wodoru (w warunkach normalnych). a) Zapisz cząsteczkowe równania reakcji, jakie zaszły po wprowadzeniu mieszaniny do wody. b) Oblicz masę KH i masę K 2 O w mieszaninie. c) Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu, jeśli jego objętość wynosiła 500 cm 3.

5 Zadanie 6. (2 pkt) Oblicz o ile procent zwiększy się masa 8,325g próbki CaCl 2, jeśli 20% tej substancji przekształci się w CaCl 2 2 H 2 O Uwaga, zapis CaCl 2. 2 H 2 O oznacza, że w krysztale soli na 1 mol CaCl 2 przypadają 2 mole wody. Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej przedstawiono fragment polimeru CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 a) Narysuj wzór półstrukturalny związku, z którego otrzymuje się ten polimer b) Zaznacz, które spośród podanych stwierdzeń dotyczą tego polimeru jest gazem jest ciałem stałym ma charakter nienasycony ma charakter nasycony tworzy długi łańcuch węglowy

6 Zadanie 8. (6 pkt) a) Ułóż równania reakcji na wzorach półstrukturalnych do podanego schematu. etan + Cl 2 światło A + NaOH H 2 O B - H 2 O temp. C + Br 2 D + NaOH (nadmiar) H 2 O E b) Wskaż, która z zachodzących reakcji jest reakcją przyłączenia (addycji). Zadanie 9. (3 pkt) W wyniku odwodnienia (dehydratacji) 9,25 g nasyconego alkoholu monohydroksylowego wydzieliło się 2,25 g wody. a) Oblicz wzór sumaryczny alkoholu. Odp...

7 b) Narysuj wzór półstrukturalny jednego z izomerów tego alkoholu, który posiada rozgałęziony łańcuch węglowy. Zadanie 10. (3 pkt) a) W tabeli znajdują się dane dotyczące związków srebra: Wzór związku Barwa osadu związku Rozpuszczalność związku w wodzie ( T=298 K) AgCl bialy 0,19 mg/ 100 g H 2 O AgI żółty 0, mg/ 100 g H 2 O AgBr jasnożółty 0,014 mg/ 100 g H 2 O Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem (roztwory KBr, KCl, KI miały jednakowe stężenia) Wskaż, w którym przypadku wytrącenie osadu wymaga dodania najmniejszej ilości odczynnika... b) Związki srebra pod wpływem światła ciemnieją, co pozwala wykorzystywać je jako składniki emulsji fotograficznej w fotografii analogowej (tradycyjnej). Zapisz równanie cząsteczkowe rozkładu bromku srebra na pierwiastki, jaki następuje pod wpływem światła.. Odpowiedz, który z produktów tej reakcji jest odpowiedzialny za powstanie zaciemnienia na kliszy fotograficznej..