Odpowiedź:... Zadanie 234 (2 pkt.) Pr. I/2009/A1 Wodorowęglan amonu ulega rozkładowi termicznemu, tworząc wyłącznie produkty gazowe.
|
|
- Nadzieja Kurowska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 232 (3 pkt.) Ile gramów węgliku wapnia (karbidu) zawierającego 10% zanieczyszczeń należy użyć, aby otrzymać 1 m 3 etynu CH CH w warunkach normalnych? Zadanie 233 (3 pkt.) Na 300 g wapienia zawierającego 10% zanieczyszczeń niereagujących z roztworem kwasu solnego, podziałano HCl w nadmiarze. Oblicz, ile dm 3 tlenku węgla (IV) wydzieli się w tej reakcji (warunki normalne)? Zadanie 234 (2 pkt.) Pr. I/2009/A1 Wodorowęglan amonu ulega rozkładowi termicznemu, tworząc wyłącznie produkty gazowe. ogrzewanie NH 4 HCO 3(s) NH 3(g) + H 2 O (g) + CO 2(g) Oblicz łączną objętość (w przeliczeniu na warunki normalne) gazowych produktów reakcji całkowitego rozkładu 1,58 g wodorowęglanu amonu. Odpowiedź: Zadanie 235 (2 pkt.) Oblicz, ile gramów tlenku siarki (VI) można otrzymać utleniając tlenek siarki (IV) 44,8 dm 3 tlenu w warunkach normalnych? 60
2 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 236 (3 pkt.) W wapienniku, w temperaturze ok 1200 K rozkładano 1 tonę węglanu wapnia. Ile kilogramów wapna palonego otrzymano obok wydzielającego się tlenku węgla (IV), jeśli reakcja ta biegnie z wydajnością 70%? Zadanie 237 (2 pkt.) Przez płuczkę z wodą wapienną przepuszczono tlenek węgla (IV). Wytrąciło się 75 g osadu. Oblicz, jaką objętość tlenku węgla (IV) przepuszczono przez płuczkę, jeśli pomiarów dokonano w warunkach normalnych? Zadanie 238 (2 pkt.) W latach 70-tych w szkolnych laboratoriach otrzymywano tlen rozkładając tlenek rtęci (II) na tlen i rtęć. Metodę tę jednak zarzucono, ze względu na dużą toksyczność par rtęci. Oblicz, ile gramów HgO należy ogrzewać aby zebrać 224 cm 3 tlenu w warunkach normalnych? Zadanie 239 (2 pkt.) Oblicz, jaka objętość wodoru wydzieli się (w przeliczeniu na warunki normalne) podczas rozpuszczania 8 g wapnia w wodzie? 61
3 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 240 (2 pkt.) Jaka objętość czadu (tlenku węgla (II)) należy utlenić w warunkach normalnych, aby otrzymać 11 g tlenku węgla (IV)? Zadanie 241 (3 pkt.) Ile dm 3 gazów (pomiary objętości gazów wykonano w przeliczeniu na warunki normalne) wydzieli się podczas prażenia w jednym reaktorze 2 moli chlorku amonu i 2 moli wodorowęglanu amonu? Zadanie 242 (2 pkt.) V/2009/A1 Etyloaminę (etanoaminę) można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanalu w obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne), zgodnie z poniższym równaniem reakcji. CH 3 CHO + NH 3 + H 2 Kat. Ni CH 3 CH 2 NH 2 + H 2 O Na podstawie: R.T. Morrison i R.N. Boyd: Chemia organiczna, PWN, Warszawa 1998 Oblicz, ile dm3 amoniaku (w przeliczeniu na warunki normalne) przereaguje z 77,0 g etanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodą aminowania redukcyjnego. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Zadanie 243 (2 pkt.) Utleniono w warunkach normalnych i ze 100% wydajnością 2,24 dm 3 amoniaku. Ile gramów tlenku azotu (II) otrzymano obok pary wodnej? 62
4 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 244 (2 pkt.) Ile dm 3 powietrza (warunki normalne) potrzeba do otrzymania 100 dm 3 tlenku siarki (IV) w wyniku spalania pirytu, jeśli drugim produktem jest tlenek żelaza (II)? Zadanie 245 (2 pkt.) Jedną z metod otrzymywania tlenu jest rozkład nadtlenku wodoru. Ile moli H 2 O 2 należy rozłożyć w warunkach normalnych, aby otrzymać 17,92 dm 3 tlenu cząsteczkowego? Zadanie 246 (2 pkt.) Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenku siarki (IV) polega na działaniu kwasem siarkowym (VI) na siarczan (IV) potasu. Obliczyć, ile moli siarczanu (IV) potasu potrzeba do otrzymania 0,4 mola tlenku siarki (IV)? Zadanie 247 (2 pkt.) W reakcji magnezu z kwasem solnym wydzieliło się 1, cząsteczek wodoru. Oblicz masę magnezu użytą do reakcji. Zadanie 248 (2 pkt.) Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenu polega na termicznym rozkładzie manganianu (VII) potasu. Powstają wówczas manganian (VI) potasu, tlenek manganu (IV) i tlen. 63
5 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Ile gramów nadmanganianu potasu należy ogrzewać, aby otrzymać 4,48 dm 3 w przeliczeniu na warunki normalne? tlenu Zadanie 249 (3 pkt.) Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hpa, aby otrzymać 136 g amoniaku? Stała gazowa R = 83,14 hpa dm 3 /K mol Zadanie 250 (2 pkt.) 0,6 g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 0,066 g tlenku węgla (II). Jaki procent stanowił węgiel w tym stopie? Procent węgla w stopie:... Zadanie 251 (3 pkt.) Azotan(III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania na azot i parę wodną. Ile gramów azotanu(iii) amonu należy rozłożyć, by otrzymać 336 cm 3 azotu odmierzonego w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hpa? Stała gazowa R = 83,14 hpa dm 3 /K mol 64
6 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 252 (3 pkt.) Do 100 g mieszaniny węglanu wapnia i tlenku wapnia dodano nadmiaru kwasu solnego. Objętość wydzielonego tlenku węgla (IV) wyniosła w warunkach normalnych 5,6 dm 3. Jaki procent stanowiło wapno palone w mieszaninie wyjściowej? Procent CaO w mieszaninie wyjściowej:... Zadanie 253 (2 pkt.) Czterech uczniów A D rozpuszczało cynk w kwasie solnym. Każdy z nich zebrał wodór i obliczył jego ilość w warunkach normalnych: uczeń A otrzymał 0,5 mola wodoru, uczeń B 2,24 dm 3 H 2, uczeń C 2 g wodoru a uczeń D 9, cząsteczek wodoru. Oblicz, który uczeń rozpuścił najwięcej a który najmniej cynku. Uczeń A Uczeń B Uczeń C Uczeń D Obliczenia: Obliczenia: Obliczenia: Obliczenia: Najwięcej cynku rozpuścił uczeń... Najmniej cynku rozpuścił uczeń... Zadanie 254 (2 pkt.) Ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnym, jeżeli jednocześnie otrzymano 1,8 g wody? Zadanie 255 (2 pkt.) Ile dm 3 gazu wydzieli się w warunkach normalnych, jeśli na 50 g węglanu wapnia podziałamy roztworem kwasu solnego? 65
7 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 256 (4 pkt.) Do czterech probówek zawierających rozcieńczony kwas siarkowy (IV) wrzucono w warunkach normalnych kawałki metali: cynku, miedzi, glinu i żelaza o masie 1 g każdy. Oblicz, jakie objętości wodoru wydzieliły się w każdym z naczyń? Zadanie 257 (2 pkt.) 126 g substancji X rozłożono całkowicie w oparciu o reakcję: X Y + Z + W W wyniku rozkładu otrzymano produkty w stosunku wagowym Y : Z : W = 4 : 5 : 9 Oblicz, ile gramów poszczególnych substancji otrzymano? Otrzymano substancji: Y -... Z -... W -... Zadanie 258 (2 pkt.) 256 g substancji X rozłożono całkowicie w oparciu o reakcję: X A + B + C W wyniku rozkładu otrzymano produkty w stosunku wagowym A : B : C = 16 : 9 : 7 Oblicz, ile gramów poszczególnych substancji otrzymano? Otrzymano substancji: A... B... C... Zadanie 259 (3 pkt.) Ustal wzór tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utleniania amoniaku wiedząc, że w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, każdy 1 dm 3 amoniaku zużywa 1,25 dm 3 tlenu i powstaje 1 dm 3 tlenku azotu oraz para wodna. 66
8 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Wzór tlenku azotu:... Zadanie 260 (2 pkt.) V/2008/A2 Mangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO 2 z glinem, przebiegającej zgodnie z równaniem: 3 MnO Al 3 Mn + 2 Al 2 O 3 Źródłem MnO 2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94% do 99% masowych tego tlenku. Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera 95% masowych tlenku manganu(iv). Pozostałe 5% masy minerału to substancje niereagujące z glinem ani manganem. Zadanie 261 (3 pkt.) V/2006/A2 Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25 0 C i pod ciśnieniem 1013 hpa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,14 hpa dm 3 /K mol. INFORMACJA DO ZADAŃ 262 i 263 W przyrodzie występuje kilka minerałów tytanu. Najważniejsze z nich to ilmenit FeTiO 3 i rutyl TiO 2. Czysty metal otrzymuje się z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem, w wyniku czego powstaje chlorek tytanu (IV) i tlenek węgla (II). W drugim etapie chlorek tytanu ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem. Czysty tytan lub jego stop o składzie masowym 85% Ti, 8% Al, 7% V stosowany jest np. do wytwarzania implantów. 67
9 Rodzaje reakcji chemicznych. Stechiometria równań chemicznych Zadanie 262 (2 pkt.) V/2007/A2 Na podstawie powyższego tekstu napisz równania reakcji przebiegających podczas otrzymywania czystego tytanu.... Zadanie 263 (2 pkt.) V/2007/A2 Oblicz, ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie 120 g wykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie. 68
10 Wydajność reakcji chemicznych WYDAJNOŚĆ REAKCJI Zadanie 264 (3 pkt.) Podczas prażenia 25 g węglanu wapnia otrzymano 10 g wapna palonego. Oblicz wydajność tej reakcji. Zadanie 265 (3 pkt.) Do roztworu zawierającego 42,5 g azotanu (V) srebra dodano kwasu solnego i otrzymano 27 g osadu. Oblicz wydajność tej reakcji. Zadanie 266 (3 pkt.) W reakcji 54 g glinu z nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI) powstało 33,6 dm 3 wodoru (warunki normalne). Oblicz wydajność tej reakcji. Zadanie 267 (3 pkt.) Podczas reakcji magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu etanowego CH 3 COOH wydzieliło się 10 dm 3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji, jeśli jej wydajność wynosiła 75%? 69
11 Wydajność reakcji chemicznych Zadanie 268 (3 pkt.) W reakcji 25,2 g siarczanu (IV) sodu z roztworem kwasu siarkowego (VI) wydzieliło się 3 dm 3 gazu w warunkach normalnych. Oblicz wydajność tej reakcji. Zadanie 269 (3 pkt.) Do 6,3 g manganianu (VII) potasu dodano stechiometryczną ilość HCl. Zbierano wydzielający się gaz w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1013 hpa. Jaką objętość zajął ten gaz jeśli wydajność procesu wyniosła 90%? Zadanie 270 (3 pkt.) Do roztworu zawierającego 42,5 g azotanu (V) srebra dodano kwas bromowodorowy. Masa wytrąconego osadu wyniosła 42,5 g. Oblicz wydajność tej reakcji. Zadanie 271 (3 pkt.) Jeżeli z 16 dm 3 stechiometrycznej mieszaniny wodoru i azotu otrzymujemy po reakcji 7 dm 3 amoniaku to ile wynosi wydajność tej reakcji? Pomiarów dokonano w stałych warunkach ciśnienia i temperatury. 70
12 Wydajność reakcji chemicznych Zadanie 272 (4 pkt.) AM V/ ,6 g manganianu (VII) potasu poddano rozkładowi termicznemu. Otrzymano dwa produkty stałe (sól i tlenek) oraz tlen. Zapisz równanie przebiegającej reakcji, a następnie oblicz, ile dm 3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych wydzieliło się, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 90%. Równanie reakcji:... Zadanie 273 (3 pkt.) W wyniku spalenia 59 g węgla otrzymano 99 dm 3 tlenku węgla (IV) (warunki normalne). Ile wynosi wydajność tej reakcji? 71
13 Stosunki niestechiometryczne w reakcjach OBLICZENIA W OPARCIU O RÓWNANIA BIEGNĄCE W STOSUNKACH NIESTECHIOMETRYCZNYCH Zadanie 274 (1 pkt.) Pr. I/2010/A2 Żelazo spala się w chlorze, tworząc tlenek żelaza (III), zgodnie z następującym równaniem reakcji: 2 Fe (s) + 3 Cl 2(g) 2 FeCl 3(s) Uzupełnij poniższe zdanie: W reakcji 1 mola żelaza z dwoma molami chloru, przy założeniu 100% wydajności reakcji, powstaje(-ą).. mol(-e) cząsteczek chlorku żelaza (III). Zadanie 275 (3 pkt.) Do roztworu zawierającego 0,5 mola azotanu (V) srebra dodano roztwór zawierający 0,8 mola chlorku potasu. Oblicz, ile gramów osadu wytrąciło się w tej reakcji? Zadanie 276 (3 pkt.) Do roztworu zawierającego 0,25 mola chlorku żelaza (III) dodano roztwór zawierające 0,70 mola wodorotlenku potasu. Oblicz, ile gramów brunatnego, galaretowatego osadu wytrąciło się? Zadanie 277 (3 pkt.) Zmieszano 13 g cynku i 12,8 g siarki. Oblicz, ile gramów siarczku cynku otrzymano? Którego z substratów i w jakiej ilości moli użyto w nadmiarze? 72
14 Stosunki niestechiometryczne w reakcjach Zadanie 278 (3 pkt.) Pr. XII/2004/A2 Amoniak spalono w tlenie. Produktami reakcji były tlenek azotu (II) i para wodna. Oblicz liczbę moli tlenu, która nie uległa reakcji spalania, jeżeli użyto 7 moli tlenu i 3 mole amoniaku. Zadanie 279 (3 pkt.) Do roztworu zawierającego 6 g zasady sodowej dodano roztwór zawierający 12,6 g kwasu azotowego(v). Jaki odczyn miał otrzymany roztwór? Ile cm 3 wody powstanie w tej reakcji? Przyjmij gęstość wody odpowiednią dla warunków: p = 1013 hpa, T = 277 K. gęstość wody 1g/cm 3 Zadanie 280 (3 pkt.) Do 10 g HNO 3 dodano 2,8 g wapna palonego. Który substrat i w jakiej masie nie przereagował całkowicie i pozostał po zakończeniu reakcji? Zadanie 281 (3 pkt.) Prowadzono syntezę srebra i siarki w celu otrzymania osadu Ag 2 S. Zmieszano 0,1 mola srebra i 16 g siarki. Ile gramów siarczku srebra otrzymano? 73
15 Stosunki niestechiometryczne w reakcjach Zadanie 282 (3 pkt.) Ile gramów siarczku glinu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 2,5 g glinu i 0,125 mola siarki? Zadanie 283 (3 pkt.) Jaką objętość tlenku węgla (IV) otrzymano w warunkach normalnych, jeśli do redukcji 144 g tlenku żelaza (II) użyjemy 18 g węgla? Zadanie 284 (4 pkt.) I/2006/A2 Zmieszano 3 g wodoru i 15 dm 3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję. Napisz równanie zachodzącej reakcji. Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100% wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze? Równanie reakcji:... Obliczenia: W nadmiarze użyto:... Zadanie 285 (3 pkt.) 20 g cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28 g kwasu siarkowego (VI). Obliczyć objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne). 74
16 Stosunki niestechiometryczne w reakcjach Zadanie 286 (3 pkt.) Zmieszano 25 cm 3 wodoru i 75 cm 3 gazowego chloru, a następnie zainicjowano reakcje. Obliczyć objętość gazowego chlorowodoru, który powstanie w wyniku tej reakcji. Pomiarów dokonano przy zachowaniu stałości wartości temperatury i ciśnienia. Zadanie 287 (3 pkt.) Do zlewki zawierającej 100 cm 3 wody o gęstości 1g/cm 3 wprowadzono 448 cm 3 tlenku siarki (VI) w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów kwasu otrzymano? Zadanie 288 (3 pkt.) Przeprowadzono w warunkach normalnych silnie egzoenergetyczną reakcję rozpuszczania 7,8 g potasu w 5,4 g wody. Oblicz objętość gazu, jaki wydziela się wśród produktów reakcji. Zadanie 289 (3 pkt.) Oblicz, ile cm 3 amoniaku powstanie, gdyby do syntezy użyć takiej objętości wodoru, w której znajduje się 12, cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6, cząsteczek (warunki normalne). Zadanie 290 (3 pkt.) Po eksplozji 110 dm 3 mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej znajduje się domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 20 dm 3 tlenu, 75
17 Stosunki niestechiometryczne w reakcjach zmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, co objętość gazu przed reakcją. Obliczyć, jaki procent objętościowy tlenu i jaki procent objętościowy wodoru zawierała mieszanina przed reakcją. Zadanie 291 (3 pkt.) Przeprowadzono syntezę wodoru i azotu w celu otrzymania amoniaku. Oblicz, ile dm 3 NH 3 otrzymano, jeśli użyto 30 dm 3 wodoru i 85 dm 3 azotu. Pomiarów dokonano w warunkach izobaryczno izotermicznych. Zadanie 292 (3 pkt.) W reaktorze umieszczono 15 cm 3 azotu i 10 cm 3 wodoru i zainicjowano reakcję. Oblicz, ile cm 3 amoniaku powstało po reakcji oraz jaka objętość, którego z substratów pozostała nieprzereagowana? Pomiarów dokonano w stałej temperaturze i przy stałym ciśnieniu. Zadanie 293 (3 pkt.) Zmieszano po 0,5 dm 3 powietrza i wodoru w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów wody powstało przy założeniu 100% wydajności reakcji? Zadanie 294 (3 pkt.) Do reaktora wprowadzono 70 dm 3 mieszaniny tlenu i wodoru. Po zainicjowaniu reakcji mieszanina eksplodowała i otrzymano wodę. W wyniku analizy ustalono, że oprócz wody 76
18 Stosunki niestechiometryczne w reakcjach pozostało jeszcze 10 dm 3 nieprzereagowanego tlenu. Oblicz, jaki procent objętościowy tlenu i wodoru zawierała mieszanina wyjściowa, jeśli wszystkie pomiary prowadzono w stałej temperaturze i przy stałym ciśnieniu. Zadanie 295 (3 pkt.) Do syntezy amoniaku użyto 70 cm 3 wodoru i 20 cm 3 azotu odmierzonych w warunkach normalnych. W reakcji otrzymano 20 cm 3 amoniaku. Ustal, ile cm 3 wodoru i ile cm 3 azotu pozostało w mieszaninie poreakcyjnej? Zadanie 296 (3 pkt.) W reakcji syntezy amoniaku brało udział 18, atomów wodoru i 6, cząsteczek azotu w warunkach normalnych. Ile teoretycznie mogło w tej reakcji powstać dm 3 amoniaku? Zadanie 297 (3 pkt.) Po reakcji 100 cm 3 mieszaniny wodoru i tlenu, oprócz otrzymanego produktu reakcji pozostało 16 cm 3 tlenu. Całość pomiarów prowadzono w warunkach izobaryczno izotermicznych. Oblicz skład procentowy mieszaniny wyjściowej w procentach objętościowych. 77
19 Właściwości pierwiastków bloku s WŁAŚCIWOŚCI PIERWIASTKÓW BLOKU s Zadanie 298 (2 pkt.) V/2009/A1 W przemyśle wodór otrzymuje się przede wszystkim w procesie konwersji węglowodorów z parą wodną. Źródłem węglowodorów jest najczęściej gaz ziemny, którego głównym składnikiem jest metan. W mieszaninie gazu ziemnego z parą wodną w temperaturze 1025 K i w obecności katalizatora niklowego zachodzą następujące reakcje: I. CH 4(g) + H 2 O (g) CO (g) + 3 H 2(g) II. Tlenek węgla(ii) reaguje z parą wodą, tworząc tlenek węgla(iv) i wodór Na podstawie: A. Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004 Napisz równanie reakcji II oraz sumaryczne równanie obu etapów: Równanie reakcji II:. Sumaryczne równanie reakcji I i II:. INFORMACJA DO ZADAŃ 299 i 300 Tlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrza pieców hutniczych. Związek ten stosuje się również w medycynie, jako składnik leków przeciw nadkwasocie (dolegliwości polegającej na nadmiernym wydzielaniu się w żołądku kwasu solnego). Zadanie 299 (2 pkt.) V/2006/A1 a) Korzystając z tablicy elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności magnezu i tlenu, a następnie określ rodzaj wiązania chemicznego w tlenku magnezu. Różnica elektroujemności:... Rodzaj wiązania:... b) Poniżej wymieniono pięć właściwości fizycznych tlenku magnezu. Spośród nich wybierz i podkreśl dwie, uzasadniające zastosowanie tego związku do budowy wnętrz pieców hutniczych. ma wysoką temperaturę topnienia, ma wysoką temperaturę wrzenia, jest ciałem stałym, stopiony przewodzi prąd elektryczny, jest białej barwy Zadanie 300 (3 pkt.) V/2006/A1 a) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w żołądku po zażyciu przez osobę cierpiącą na nadkwasotę leku zawierającego tlenek magnezu.... b) Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) przejawia tlenek magnezu w tej reakcji?... 78
20 Właściwości pierwiastków bloku s Zadanie 301 (3 pkt.) Poniżej podano kilka stwierdzeń dotyczących litowców. Które z poniższych zdań są prawdziwe? 1) Litowce to metale lekkie; 2) Wodorki litowców to związki, które rozpuszczając się w wodzie tworzą roztwór o odczynie zasadowym; 3) Reakcje litowców z wodą są silnie endoenergetyczne. Prawdziwe są zdania:... Zadanie 302 (2 pkt.) Z podanej poniżej listy tlenków wybierz te, które mogą reagować z NaOH i zapisz te reakcje w formie cząsteczkowej: a) Tlenek azotu (V) b) Tlenek węgla (II) c) Tlenek fosforu (V) d) Tlenek wapnia (wapno palone). Z NaOH reagują:... Reakcje: Zadanie 303 (1 pkt.) Pr. I/2005/A1 W poniższej tabeli zamieszczono w kolejności alfabetycznej nazwy wybranych litowców, podano ich gęstości oraz temperatury topnienia. Nazwa metalu Gęstość [g/cm 3 ] Temperatura topnienia [ o C] Cez 1,9 29 Lit 0, Potas 0,86 64 Rubid 1,53 39 Sód 0,97 98 Oceń poprawność poniższej informacji zakreślając literę P, jeśli uznasz ją za prawdziwą lub literę F, jeśli uznasz ją za fałszywą. Im większa gęstość, tym wyższa temperatura topnienia litowca. P F 79
21 Właściwości pierwiastków bloku s Zadanie 304 (2 pkt.) Przeprowadzono reakcje przedstawione poniższym schematem: 1 g Na 1 g NaH 1 g Na 2 O I II III 100 g wody Oblicz, w której probówce wydzieliło się najwięcej gazu po reakcji (warunki normalne)? Obliczenia Odpowiedź: Zadanie 305 (2 pkt.) Pr. XI/2006/A1 Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem. wapń potas I II H 2 O a) Podaj symbol pierwiastka, który gwałtowniej reaguje z wodą: b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w naczyniu I
Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)
Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne) Zadanie 7 (1 pkt) Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoOdpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie Zadanie
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoPrzemiany substancji
Przemiany substancji Poniżej przedstawiono graf pokazujący rodzaje przemian jaki ulegają substancje chemiczne. Przemiany substancji Przemiany chemiczne Przemiany fizyczne Objawy: - zmiania barwy, - efekty
Bardziej szczegółowoKod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowo3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE.
3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. A1 POZIOM PODSTAWOWY OBLICZENIA DOTYCZĄCE MOLA DROBIN SUBSTANCJI CHEMICZNEJ Mol stanowi porcję drobin (atomów, jonów, cząsteczek, cząstek elementarnych) każdej substancji
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: MnO2, ZnO, CrO3, FeO,
Bardziej szczegółowoOpracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 3 STYCZNIA 2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: Rejonowy 17 stycznia 2014 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoJednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr
Jednostki Ukadu SI Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogram kg Czas sekunda s Natężenie prądu elektrycznego amper A Temperatura termodynamiczna kelwin K Ilość materii mol mol Światłość kandela
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.11.2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte.
Bardziej szczegółowo8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowoZadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3 Zadanie: 2 (1 pkt) Do 20cm 3 20% roztworu kwasu solnego o gęstości
Bardziej szczegółowoCzęść I. TEST WYBORU 18 punktów
Część I TEST WYBORU 18 punktów Test zawiera zadania, w których podano propozycje czterech odpowiedzi: A), B), C), D). Tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Prawidłową odpowiedź zaznacz znakiem X. W razie
Bardziej szczegółowoa) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia
1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI H 2 + I 2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm 3 ; [H 2 ]=0,02 mol/dm 3 ; [I 2 ]=0,024 mol/dm
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin 20.01.2010 r. godz. 9 00 Czas pracy: 90 minut ETAP II Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Ilość punktów za zadanie Ilość punktów
Bardziej szczegółowoProcentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:
Stechiometria Każdą reakcję chemiczną można zapisać równaniem, które jest jakościową i ilościową charakterystyką tej reakcji. Określa ono bowiem, jakie pierwiastki lub związki biorą udział w danej reakcji
Bardziej szczegółowoXXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoCz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ
WYDZIAŁ CHEMII UMCS POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAŁ LUBELSKI DORADCA METODYCZNY DS. NAUCZANIA CHEMII W LUBLINIE LUBELSKIE SAMORZĄDOWE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI ODDZIAŁ W ZAMOŚCIU KONKURS CHEMICZNY
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 16.03. 2010 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Bardziej szczegółowoa) jeżeli przedstawiona reakcja jest reakcją egzotermiczną, to jej prawidłowy przebieg jest przedstawiony na wykresie za pomocą linii...
1. Spośród podanych reakcji wybierz reakcję egzoenergetyczną: a) Redukcja tlenku miedzi (II) wodorem b) Otrzymywanie tlenu przez rozkład chloranu (V) potasu c) Otrzymywanie wapna palonego w procesie prażenia
Bardziej szczegółowo009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne
strona 1/8 Obliczenia chemiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Wagowe stosunki stechiometryczne w związkach chemicznych i reakcjach chemicznych masa atomowa
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoMaksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.
Pieczęć KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 20 stycznia 2011 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoZn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoLista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7
Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7 W tabeli zostały wyróżnione y z doświadczeń zalecanych do realizacji w szkole podstawowej. Temat w podręczniku Tytuł Typ
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoPlan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów
Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów Dział: Reakcje chemiczne. Podstawy obliczeń chemicznych. Kl. I LO Nr programu DKOS-4015-33-02 Nr zad. Sprawdzane wiadomości iumiejętności
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ
KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2007/2008 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów: Podpisy Komisji: 1.... 2.... 3.... Informacje dla ucznia: 1. Arkusz zawiera 12 zadań. 2. Pisemnych odpowiedzi
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowo... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Aspirynę czyli kwas acetylosalicylowy można otrzymać w reakcji kwasu salicylowego z bezwodnikiem kwasu etanowego (octowego). a. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej
Bardziej szczegółowoMałopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów 23 lutego 2017 r.
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów 23 lutego 2017 r. Etap III (wojewódzki) Wypełnia Komisja Konkursowa Zadanie Max liczba pkt. Liczba punktów KOD oceniającego I II III IV Suma 11
Bardziej szczegółowog % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
Bardziej szczegółowoSprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 30. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą 2017 Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 30 Imię i nazwisko... Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Chlor i brom rozpuszczają się
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Kod ucznia Suma punktów Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas
Bardziej szczegółowoPrzykładowe zadania z działów 6 8. Właściwości pierwiastków bloku s, p, d.
Przykładowe zadania z działów 6 8. Właściwości pierwiastków bloku s, p, d. INFORMACJA DO ZADAŃ 280 i 281 Tlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrza pieców hutniczych.
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:
Zadanie 1. [0-3 pkt] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Suma protonów i elektronów anionu X 2- jest równa 34. II. Stosunek masowy
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
Pieczęć KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 26 stycznia 2012 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 17 stycznia 2018 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 Eliminacje
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP SZKOLNY
Imię Nazwisko Czas pracy: 60 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 208/209 ETAP SZKOLNY Informacje:. Sprawdź, czy otrzymałeś/aś łącznie 7 stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014 Imię i nazwisko uczestnika Szkoła Klasa Nauczyciel Imię
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania
Zadanie I. [16 punktów] W zadaniach od 1 5 jedna odpowiedź jest poprawna. Zad. 1. Który z podanych pierwiastków ma najniższą pierwszą energię jonizacji (czyli minimalną energię potrzebną do oderwania elektronu
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.
2 Zadanie 1. [2 pkt.] Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Elektroujemność aktywnych metali jest (wyższa/niższa) od elektroujemności aktywnych
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.
Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr. Typ wiązania w KBr... Typ wiązania w HBr... Zadanie 2. (2 pkt) Oceń poprawność poniższych
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:
Bardziej szczegółowoZADANIE 164. Na podstawie opisanych powyżej doświadczeń określ charakter chemiczny tlenków: magnezu i glinu. Uzasadnij słownie odpowiedź.
Informacja do zadań: 163. 166. Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi schematami: ZADANIE 163. Podaj, w których probówkach (1. 6.) zaszły reakcje chemiczne. ZADANIE 164. Na podstawie opisanych
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 10 stycznia 2017 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2016/2017 Eliminacje
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap
KOD Ucznia Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap Termin: 05. 04. 2004 r Czas pracy: 90 minut Ilość punktów za rozwiązanie zadań Razem Podpis Część I Cześć II Cześć III Zadania zamknięte i otwarte
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowo