Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze kwasu siarkowego (VI) zanurzono dwie elektrody: chromową i miedzianą. Naszkicuj obraz tego ogniwa, zapisz jego schemat oraz reakcje biegnące na poszczególnych elektrodach: Obraz ogniwa: Schemat ogniwa:... Reakcja na katodzie:... Reakcja na anodzie:... Zadanie 869* (3 pkt.) Pr.XII/2004/A2 Zbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku. Sumaryczna reakcja ogniwa przebiega wg zapisu: Mg + Cu 2+ Mg 2+ + Cu Uzupełnij podaną informację zaznaczając na rysunku, który z metali jest katodą, a który anodą. Określ znaki elektrod i zaznacz na schemacie kierunek przepływu elektronów. Zadanie 870 (3 pkt.) V/2005/A2 Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie: 2 Fe 3+ (aq) + Sn 2+ (aq) 2 Fe 2+ (aq) + Sn 4+ (aq)
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach. Schemat ogniwa:... Równania reakcji:... Zadanie 876* (4 pkt.) Pr.I/2005/A2 SEM pewnego ogniwa w warunkach standardowych wynosi 2,46 V. Elektrodę dodatnią w tym ogniwie stanowi srebro. Określ, z jakiego metalu została wykonana elektroda ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz napisz równania reakcji przebiegających na jego elektrodach. Metal stanowiący elektrodę ujemną:... Schemat ogniwa:... Równania reakcji: Elektroda ujemna:... Elektroda dodatnia:... Zadanie 877* (4 pkt.) Półogniwo wodorowe Pt H 2 H + może pracować jako katoda lub jako anoda, w zależności z jakim półogniwem (np. metalicznym) zostanie zestawione. Zapisz dwa schematy ogniw tak, by w jednym elektroda wodorowa pełniła rolę anody a w drugim katody. Oblicz SEM każdego z zapisanych ogniw, zakładając stężenia elektrolitów równe 1 mol/dm 3. Schemat ogniwa 1:... SEM =... Schemat ogniwa 2:... SEM =... Zadanie 878 (2 pkt.) Zbudowano ogniwo składające się z elektrody żelaznej zanurzonej w roztworze FeSO 4 o stężeniu 1 mol/dm 3 i elektrody ołowianej zanurzonej w roztworze Pb(NO 3 ) 2 o stężeniu 1 mol/dm 3. Zapisz schemat tego ogniwa. Oblicz SEM tego ogniwa. Schemat ogniwa:... Zadanie 879 (2 pkt.) Półogniwo niklowe: Ni Ni 2+ zestawiono z podanymi poniżej trzema półogniwami metalicznymi: A. Cr Cr 3+ B. Pb Pb 2+ C. Cu Cu 2+ Zapisz schematy tych ogniw, w których po zestawieniu półogniwo niklowe było biegunem ujemnym. Zadanie 888 (3 pkt.) Po zanurzeniu płytki cynkowej i miedzianej w wodnym, rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego i połączeniu ich przewodnikiem powstaje ogniwo Volty. Zapisz schemat tego ogniwa. Jakie reakcje zachodzą w pracującym ogniwie Volty na poszczególnych elektrodach? Schemat ogniwa Volty:... Anoda (-):... Katoda (+):...
Zadanie 889 (2 pkt.) Zapisz reakcje zachodzące na anodzie i katodzie podczas pracy ogniwa przedstawionego schematem: Sn Sn 2+ Fe 2+ Fe. Elektroda dodatnia Elektroda ujemna Zadanie 890 (2 pkt.) Zbudowano ogniwo zestawiając dwa półogniwa: Al Al 3+ i H 2 H + będących w stanie standardowym. Określ w tym ogniwie elektrodę, na której zachodzi redukcja i oblicz SEM w tym ogniwie. Redukcja zachodzi na półogniwie opisanym schematem:... SEM:... Zadanie 891 (3 pkt.) Analizując pracę ogniwa: wyciągnięto szereg wniosków: Cu CuSO 4 AgNO 3 Ag A. srebro ulega utlenieniu, gdyż stanowi biegun dodatni (Ag Ag + ); B. miedź ulega utlenieniu gdyż jest biegunem ujemnym (Cu Cu 2+ ); C. następuje równoczesne rozładowanie się na elektrodach równych ilości jonów miedzi i srebra; D. następuje wydzielanie miedzi na elektrodzie miedzianej i tlenu na elektrodzie srebrnej. Które z powyższych wniosków nie są zgodne z prawdą? Zadanie 892 (3 pkt.) Zbudowano ogniwo zestawiając dwa półogniwa: Ni Ni 2+ i Ag Ag + będących w stanie standardowym. Określ w tym ogniwie elektrodę, na której zachodzi redukcja, zapisz schemat tego ogniwa i oblicz SEM w tym ogniwie. Redukcja zachodzi na półogniwie opisanym schematem:... Schemat ogniwa:... SEM:... Zadanie 902 (2 pkt.) W temperaturze 25 C i przy ciśnieniu wodoru równym 1013 hpa, potencjał pewnej elektrody wodorowej wynosi -0,24V (względem normalnej elektrody wodorowej). Oblicz wartość ph roztworu badanej elektrody. Zadanie 903 (2 pkt.) Zapisz reakcje elektrodowe, jakie zachodzą w ogniwie: Sn Sn 2+ Zn 2+ Zn : Anoda (-) Katoda (+)
Zadanie 904* (5 pkt.) Przeanalizuj budowę oraz pracę ogniwa glinowo-cynkowego. Wykonaj następujące polecenia: a) zapisz schemat tego ogniwa, b) zapisz reakcje na katodzie i anodzie, oraz sumaryczną reakcję biegnącą w ogniwie, c) oblicz SEM ogniwa (stężenia obu elektrolitów wynoszą 1 mol/dm 3 ). Schemat ogniwa:... Katoda (+):... Anoda (-):... Reakcja sumaryczna:... SEM:... K O R O Z J A Zadanie 910 (3 pkt.) Zjawisko korozji elektrochemicznej żelaza w środowisku wody i tlenu polega na powstaniu mikroogniw na których zachodzą procesy utleniania i redukcji a końcowym produktem jest rdza czyli Fe(OH) 3 (Fe 2 O 3 3 H 2 O). Zapisz procesy biegnące na mikrokatodzie i mikroanodzie podczas procesu powstawania rdzy. Dokończ, w formie cząsteczkowej, reakcję utleniania wodorotlenku żelaza (II) do wodorotlenku żelaza (III) podczas zachodzenia zjawiska korozji. Reakcja mikroanodowa:... Reakcja mikrokatodowa:...... Fe(OH) 2 +...... Fe(OH) 3 Zadanie 914 (2 pkt.) Wykonano doświadczenia przedstawione rysunkiem: I Fe O 2 II. Fe O 2 Zn III. Fe O 2 Cu Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - W którym doświadczeniu korozja zajdzie najszybciej a w którym najwolniej? Korozja zachodzi najszybciej w naczyniu: Korozja zajdzie najwolniej w naczyniu: Zadanie 915 (2 pkt.) W dwóch probówkach z wodnym roztworem NaCl, przez który przepuszczono gazowy tlen, umieszczono: 1) gwóźdź żelazny owinięty drutem miedzianym 2) gwóźdź żelazny owinięty drutem aluminiowym Po dłuższym czasie zaobserwowano pewne zmiany. Zapisz spostrzeżenia, jakie mogły nastąpić w probówkach: Obserwacje w probówce 1)... Obserwacje w probówce 2)...
Zadanie 917 (3 pkt.) Pr.XII/2004/A2 Korzystając z szeregu napięciowego metali wskaż, którego metalu cynku czy cyny należy użyć jako protektora do ochrony stalowego (żelaznego) rurociągu przed korozją. Wybór krótko uzasadnij. Wybrany metal:... Uzasadnienie:... Zadanie 918 (2 pkt.) Aby zabezpieczyć stalowe wielkie konstrukcje przed korozją (np. rurociągi) stosuje się tzw. ochronę protektorową. Co ok. 100 m wkopuje się do ziemi pręty metalowe i łączy je z ochranianym elementem stalowym tworząc ogniwa. Podaj przykład dwóch metali, które mogą być użyte jako protektory ze względu na swoje właściwości fizyko-chemiczne. E L E K T R O L I Z A Zadanie 921 (2 pkt.) AM/2005 Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) za pomocą elektrod węglowych. Zapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy. proces katodowy:... proces anodowy:... Zadanie 922 (2 pkt.) V/2006/A2 Wodny roztwór siarczanu (VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych. Napisz równania reakcji, które przebiegły na elektrodach w czasie opisanego procesu. Równanie reakcji anodowej:... Równanie reakcji katodowej:... Zadanie 923 (2 pkt.) Ustosunkuj się do stwierdzeń zawartych poniżej w tabeli wpisując obok każdego zdania literę P jeśli zdanie jest prawdziwe bądź F jeśli fałszywe. 1. Podczas elektrolizy na katodzie zachodzi redukcja. 2. W elektrolizerze elektroda ujemna jest katodą. 3. Podczas pracy ogniwa na katodzie zachodzi redukcja. 4. Katoda jest dodatnim biegunem ogniwa. 5. W elektrolizerze i ogniwie na anodzie zachodzi utlenianie. Zadanie 924 (3 pkt.) Przeprowadzono elektrolizę kilkunastu, wodnych roztworów: HCl, CuSO 4, KCl, K 2 S, CuCl 2, KOH, H 2 SO 4, Cu(NO 3 ) 2, AgNO 3, NaOH, K 2 SO 4. Wypisz poniżej za pomocą wzorów strukturalnych roztwory tych substancji, które podczas elektrolizy w przestrzeni katodowej zabarwiają na malinowo dodaną uprzednio fenoloftaleinę. Zadanie 925 (1 pkt.) Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnej substancji, prowadzonej przy użyciu elektrod węglowych poczyniono następujące obserwacje: - wzrosło ph roztworu, - na obu elektrodach wydzielały się gazy.
Podaj przykład jednej substancji, która w wodnym roztworze podczas elektrolizy spełnia powyższe obserwacje.... Zadanie 926 (3 pkt.) Pr.XII/2004/A2 Zaproponuj przykład soli potasowej, której roztwór należy poddać elektrolizie z użyciem elektrod węglowych, by otrzymać z roztworu obojętnego roztwór silnie zasadowy. Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie równania reakcji elektrodowych. Wzór soli:... Uzasadnienie:... Zadanie 937 (2 pkt.) Zaproponuj związek chemiczny, który w wyniku elektrolizy jego wodnego roztworu wydziela na anodzie wyłącznie tlenek węgla (IV). Zapisz tę reakcję. Wybrany związek to:... Reakcja anodowa:... Zadanie 938 (1 pkt.) Zapis: Katoda: 4 H 2 O + 4e - 2 H 2 + 4 OH - Anoda: 4 OH - - 4e - O 2 + 2 H 2 O ilustruje reakcje zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu związku X. Podaj przykład związku X. Substancja X:... Zadanie 939* (3 pkt.) Poddano elektrolizie szereg wodnych roztworów poniższych związków: a) kwas siarkowodorowy; b) kwas solny; c) kwas siarkowy (VI); d) wodorotlenek sodu; e) wodorotlenek potasu; f) siarczek potasu; g) siarczan (VI) miedzi (II); h) chlorek cynku; i) siarczan (IV) potasu. Wypisz za pomocą wzorów sumarycznych te związki, podczas elektrolizy których powstaje tlen i wodór w stosunku 1 : 2. Zadanie 943 (4 pkt.) Pr.XII/2004/A2 Przez wodny roztwór azotanu (V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A. Elektroliza trwała 10 minut. Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy. Katoda:... Anoda:... Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.
Zadanie 944 (2 pkt.) Ile gramów miedzi (M.at.= 63,5 g/mol) wydzieli się na katodzie platynowej podczas elektrolizy wodnego roztworu Cu(NO 3 ) 2 prądem o natężeniu 1A w czasie 9650 s? Zadanie 945 (2 pkt.) Ile atomów miedzi wydziela się na katodzie platynowej w czasie elektrolizy wodnego roztworu CuSO 4 prądem o natężeniu 1A, w ciągu 30 minut? Zadanie 946 (2 pkt.) Jeżeli w czasie elektrolizy stopionego chlorku sodowego wydzieliło się na anodzie 11,2 dm 3 chloru (w przeliczeniu na warunki normalne), to ile gramów sodu wydzieliło równocześnie na katodzie? Zadanie 993 (2 pkt.) Wskaż masę i nazwę substancji, która wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku potasu, jeżeli na anodzie wydzieliło się 5,6 dm 3 gazu w warunkach normalnych. Obliczenia masy: Nazwa substancji: Zadanie 1002 (4 pkt.) I/2003/A2 W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się gazy w stosunku objętościowym 1 : 1, ph przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie ph > 7. a) Substancją X może być:... b) Jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, jeżeli wydzieliło się 448 cm 3 gazów odmierzonych w warunkach normalnych? (F = 96500 C) c) wyjaśnij zmianę ph po elektrolizie:...