Ogniwa galwaniczne. Chem. Fiz. TCH II/15 1
|
|
- Maksymilian Grabowski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Ogniwa galwaniczne Ogniwa galwaniczne są to urządzenia umożliwiające bezpośrednią przemianę energii chemicznej (wiązań chemicznych) na energię (pracę) elektryczną. Jak widać, w definicji powyższej nie ma potrzeby odwoływania się w jakikolwiek sposób do konstrukcji ogniw, a równocześnie nie stwarza ona podstaw do wątpliwości, czy jakieś urządzenie jest ogniwem galwanicznym, czy nie. Chem. Fiz. TCH II/15 1
2 Ogniwa galwaniczne (2) Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Baron Volta John Frederic Daniell pierwsze ogniwo galwaniczne Uniwersytet w Pawii, 18 ogniwo Daniella, 1836 King s College, Londyn Chem. Fiz. TCH II/15 2
3 Ogniwa galwaniczne(3) roztwór ZnSO 4 blaszka Zn roztwór CuSO 4 blaszka Cu Pt Zn(s) ZnSO 4 (aq) CuSO 4 (aq) Cu Pt Chem. Fiz. TCH II/15 3
4 Ogniwa galwaniczne(4) Pt Zn(s) ZnSO 4 (aq) CuSO 4 (aq) Cu Pt konwencja sztokholmska dopuszcza się: Zn(s) ZnSO 4 (aq) CuSO 4 (aq) Cu Siła elektromotoryczna (SEM) jest to napięcie mierzone pomiędzy przewodnikiem dołączonym do elektrody prawej a przewodnikiem z tego samego materiału dołączonego do elektrody lewej ogniwa nieobciążonego (tzn. w warunkach bezprądowych). Chem. Fiz. TCH II/15 4
5 Termodynamika ogniw galwanicznych Ag(s) + ½I 2 (s) = Ag + (aq) + I (aq) Standardowa molowa entalpia takiej reakcji jest dana wzorem: H r = H tw, Ag + + ( aq) H tw, I ( aq) Jest ona mierzalna i ma sens fizyczny. Nie można jednak przeprowadzić reakcji, w których produktem byłby pojedynczy jon w roztworze wodnym (zawsze musi być przeciwjon). Zatem: Entalpie tworzenia pojedynczych jonów nie są dostępne doświadczalnie. Chem. Fiz. TCH II/15 5
6 Termodynamika ogniw galwanicznych (2) Problem ten rozwiązano zakładając z definicji, że: H + tw + = ; G + = i S =, H ( aq) tw, H ( aq) H ( aq) Jak pamiętamy, G reakcji określa nam maksymalną wartość pracy nieobjętościowej, jaką możemy uzyskać z reakcji. W przypadku ogniw mamy do czynienia z pracą elektryczną: Dla P =const,t=const G G r = = ν iµ i i ξ P, T dg = µ dn = ν µ i i i w el, maks i i Chem. Fiz. TCH II/15 6 i = i dξ G Gdzie ξ jest liczbą postępu reakcji: dξ = dn i ν
7 Termodynamika ogniw galwanicznych (3) dg Zatem, można zapisać: = G dξ i w konsekwencji dw = G dξ r el r vdξ od anody do katody przepływa wtedy moli elektronów ven Av dξ = vfdξ przenoszących ładunek kulombów Praca elektryczna równa jest iloczynowi napięcia i przeniesionego ładunku: dw el = νfedξ dw el = νfedξ dw = G dξ Po przyrównaniu równań: i el r Otrzymujemy: G r = ν FE Chem. Fiz. TCH II/15 7
8 Termodynamika ogniw galwanicznych (4) Prawdziwe jest też (w warunkach standardowych): G = νfe (zamiast symbolu ν często można spotkać n lub z) Z termodynamiki równowag chemicznych pamiętamy, że: G r = G r + RT lnq gdzie Q jest ilorazem reakcji, a wzór ten pokazuje nam zależność G od składu mieszaniny reagującej, a właściwie jej odchylenie od warunków standardowych, kiedy to Q=1 a G= G Chem. Fiz. TCH II/15 8
9 Wzór Nernsta G r = G r + RT lnq Dzieląc ostatnie równanie przez zf, otrzymujemy: E = E RT ln Q zf Równanie to znane jest jako wzór Nernsta i stosuje się w równym stopniu do ogniw, jak i półogniw (dla reakcji połówkowych też można zapisać iloraz reakcji Q). Chem. Fiz. TCH II/15 9
10 Wzór Nernsta (2) Ponieważ w 25 o C RT/F=25,7 [mv], można dla tej temperatury zapisać: E = E 25,7 ln Q[mV] z Jeszcze częstszą postacią wzoru Nernsta jest: E = E 59,2 logq[mv] z Chem. Fiz. TCH II/15 1
11 Kilka wniosków Na podstawie rozważań na poprzednich stronach można wysnuć następujące wnioski: E og = E kat E an Przy obliczaniu SEM trzeba brać potencjały obu reakcji połówkowych jako potencjały redukcji. Gdybyśmy brali potencjały rzeczywiste (redukcji dla katody, utleniania dla anody wartości tego drugiego należałoby w stosunku do tablicowej nadać przeciwny znak, to trzeba byłoby je sumować, co na jedno wychodzi). Jeśli SEM jest dodatnia, to reakcja elektrodowa (tak jak jest zapisana) jest samorzutna. Jeśli mierzona SEM jest ujemna, to reakcja elektrodowa (tak jak jest zapisana) musi zostać wymuszona. Jeśli jednak zamkniemy obwód zewnętrzny skończoną opornością, prąd popłynie choć w kierunku przeciwnym do przewidywanego. Po prostu samorzutną jest reakcja w kierunku odwrotnym do zapisu. Chem. Fiz. TCH II/15 11
12 Kilka wniosków (2) c.d. Gdy reakcja w ogniwie jest w równowadze ogniwo jest wyczerpane. G=, E=. Gdy mierzymy SEM, reakcja w ogniwie nie jest w równowadze (choć nie biegnie), ale każda z reakcji połówkowych z osobna jest. Prowadzenie reakcji chemicznej na sposób elektrochemiczny (z rozdzieleniem na proces katodowy i anodowy) charakteryzuje się szczególną cechą. Podczas gdy w reakcji prowadzonej konwencjonalnie przez zmieszanie składników iloraz reakcji ciągle się zmienia, i to w sposób nieuchronny, choć zależny od jej kinetyki, dopóki nie osiągnie wartości stałej równowagi, to w reakcji prowadzonej w ogniwie galwanicznym można przerwać bieg reakcji i podtrzymać stałą wartość Q po prostu otwierając obwód zewnętrzny. Stąd dla trwałości baterii istotna jest jakość ciekłego połączenia, im dłużej uniemożliwi skuteczne zajście reakcji w sposób konwencjonalny (zabezpieczy przed zmieszaniem katolitu i anolitu) tym dłuższy żywot (shelf life) baterii. Chem. Fiz. TCH II/15 12
13 Rodzaje ogniw i półogniw Wzór Nernsta jest podstawą nie tylko do obliczania SEM ogniw i potencjałów półogniw, ale także do obliczania w oparciu o potencjał odpowiedniego półogniwa wartości Q, co przy pewnych dodatkowych założeniach da się sprowadzić do wyliczenia aktywności (stężenia) jednego z jonów potencjałotwórczych. Jest to podstawa szerokiej dziedziny elektroanalizy znanej jako: POTENCJOMETRIA Warto zapoznać się z klasyfikacją półogniw pod tym względem: Chem. Fiz. TCH II/15 13
14 Półogniwa I rodzaju Półogniwa I rodzaju, są to półogniwa, w których metal pozostaje w równowadze ze swoimi jonami w roztworze (odwracalne względem kationu). Półogniwo standardowo traktujemy zawsze jako katodę, o ile nie jest wyraźnie zaznaczone, że ma być inaczej. Cu 2+ (aq) + 2e = Cu (s) Cu (s) Cu 2+ (aq) Ag + (aq) + e = Ag (s) Ag (s) Ag + (aq) Do półogniw I rodzaju zaliczamy także elektrodę wodorową H + (aq) + e = ½H 2 (g) (konstrukcyjnie jest to elektroda gazowa) E = E RT + ln[me z+ zf Chem. Fiz. TCH II/15 14 ]
15 Elektroda Wodorowa Dla zapewnienia wymiany elektronów (przeniesienia ładunku) na powierzchni, musi ona być mieć własności elektrokatalityczne. Dlatego też elektroda wodorowa wykonana jest z platyny pokrytej czernią platynową, zanurzonej w kwasie i omywanej gazowym wodorem H + (aq) + e = ½H 2 (g) Pt H 2 (g) H + (aq) W związku z tym, że reakcja powyższa jest odwrotnością reakcji tworzenia jonu wodorowego oraz tym, co powiedziano kilka slajdów wcześniej na temat G o tw jonu wodorowego, potencjał standardowy elektrody wodorowej wynosi w dowolnej temperaturze. Chem. Fiz. TCH II/15 15
16 Półogniwa II rodzaju Półogniwa II rodzaju, są to półogniwa, w których metal elektrody pokryty jest trudno rozpuszczalną solą tego metalu i anionów w roztworze, z którymi pozostaje w równowadze (odwracalne względem anionu). AgCl(s) + e = Ag (s) + Cl (aq) Ag(s) AgCl(s) Cl (aq) Hg 2 Cl 2 (s) + 2e = 2Hg (l) + 2Cl (aq) Hg(c) Hg 2 Cl 2 (s) Cl (aq) E = E RT ln[x z ] zf Chem. Fiz. TCH II/15 16
17 Półogniwa II rodzaju (2) Reakcję w półogniwie II rodzaju można przedstawić jako sumę dwóch reakcji: Ag + + e = Ag (s) E 1 = +,8 V AgCl(s) = Ag + (aq) + Cl (aq) K IR = 1, AgCl(s) + e = Ag (s) + Cl (aq) E 3 = +,22 V G3 = G1 + G2 = E1 F RT ln KIR = E E1 F + RT ln KIR RT E3 = = E1 + ln KIR F F 3 F Chem. Fiz. TCH II/15 17
18 Półogniwa III rodzaju Półogniwa III rodzaju, są to półogniwa, w których metal elektrody pokryty jest dwiema trudno rozpuszczalnymi solami o wspólnym anionie. Są one odwracalne względem kationu, ale nie tego metalu, z którego utworzona jest elektroda. PbC 2 O 4 + Ca 2+ (aq) + 2e = Pb (s) + CaC 2 O 4 (s) Pb(s) PbC 2 O 4 (s) CaC 2 O 4 (s) Ca 2+ (aq) Obecnie mają mniejsze znaczenie, ze względu na wynalezienie elektrod jonoselektywnych Chem. Fiz. TCH II/15 18
19 Półogniwa tlenkowe Półogniwa tlenkowe zbudowane są z metalu pokrytego warstwą tlenku tego metalu. W równowagach potencjałotwórczych, jakie ustalają się na ich powierzchniach, biorą udział jony H + lub OH, w związku z czym używane mogą być (i były) do pomiaru ph. HgO(s) + H 2 O(c) +2e = Hg(c) + 2OH (aq) Hg(c) HgO(s) OH (aq) Sb 2 O 3 (s) + 3H 2 O(c) + 6e = Sb(c) + 6OH (aq) Sb(s) Sb 2 O 3 (s) OH (aq) E = RT E ln[oh ] F Chem. Fiz. TCH II/15 19
20 Elektroda szklana Elektroda szklana (Klemensiewicz 197), jest współczesną podstawową elektrodą służącą do pomiaru ph (elektroda wodorowa jest trudna w użyciu i niebezpieczna, elektrody tlenkowe mogą działać tylko w zakresie obojętnych i alkalicznych ph. Jest to elektroda membranowa wykonana w postaci (najczęściej) bańki szklanej, we wnętrzu której umieszczony jest 1M kwas solny, w którym zanurzona jest elektroda Ag AgCl. Szkło ma zdolność wymiany jonowej protonów. Po obu stronach membrany ustala się równowaga, przy czym wewnątrz zawsze jest taka sama, zaś na zewnątrz zależy od ph roztworu, w którym zanurzona jest elektroda. Mierzymy różnicę skoków potencjału po obu stronach membrany Chem. Fiz. TCH II/15 2
21 Półogniwa redoks Półogniwa redoks są zbudowane z obojętnego przewodnika elektronowego (Pt, C) zanurzonego w roztworze zawierającym parę redoks Ce 4+ (aq) + e = Ce 3+ (aq) Pt Ce 4+ (aq),ce 3+ (aq) MnO 4 (aq) + 8H + (aq) + 5e = Mn 2+ (aq) + 4H 2 O(c) Pt MnO 4 (aq),mn 2+ (aq),h + (aq) Chem. Fiz. TCH II/15 21
22 Półogniwa gazowe Półogniwa gazowe zbudowane są z przewodnika elektronowego o właściwościach adsorpcyjnych/elektrokatalitycznych względem gazu, omywanego przez dany gaz i zanurzonego w roztworze zawierającym jony równowagowe (poza elektrodą wodorową są to aniony). ½O 2 (g) + 2H + (aq) + 2e = H 2 O(c) Pt O 2 (g) H + (aq) ½Cl 2 (g) + e = Cl (aq) C Cl 2 (g) Cl (aq) Chem. Fiz. TCH II/15 22
23 Elektrody jonoselektywne Elektrody jonoselektywne (najczęściej membranowe, patrz elektroda szklana) są odwracalne względem wielu kationów i anionów. Wykorzystuje się w nich wiele zjawisk (typów równowag): rozpuszczalność trudnorozpuszczalnych soli wymiana jonowa kompleksowanie (kaliksereny) Ich potencjał opisuje wzór Nikolskiego: RT E = const + ln ai + nf j K ij a n j / z j Chem. Fiz. TCH II/15 23
24 Ogniwa stężeniowe Do tej pory omawialiśmy ogniwa galwaniczne chemiczne, tzn. takie, w których otrzymuje się pracę elektryczną kosztem przebiegającej w ogniwie samorzutnej ( G<) reakcji chemicznej. Rozpatrzmy jednak ogniwo: Cu (s) Cu 2+ (aq,c 1 ) Cu 2+ (aq,c 2 ) Cu (s) Jeżeli c 1 <c 2 to na elektrodzie prawej będzie zachodzić redukcja, a na lewej utlenianie. Choć na każdej z elektrod zachodzi reakcja połówkowa, to w całym ogniwie zachodzi jedynie proces wyrównywania stężeń. RT c E og = ln 2F c 2 1 Chem. Fiz. TCH II/15 24
25 Ogniwa odwracalne i nieodwracalne Całą termodynamikę ogniw omawialiśmy przy założeniu odwracalności procesów w nich zachodzących, tzn. że: nieskończenie mały ładunek dq przepuszczony w kierunku odwrotnym do samorzutnego przebiegu procesu, powoduje proces dokładnie odwrotny Nie zawsze jest to prawdziwe, np. w stosie Volty Zn NaCl(aq) Cu(s) Samorzutnie Wymuszone Pr: H 2 O(c) + e = ½H 2 (g) + OH (aq) Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2e L: Zn(s) = Zn 2+ (aq) + 2e H 2 O(c) + e = ½H 2 (g) + OH (aq) Chem. Fiz. TCH II/15 25
26 Ogniwa bez ciekłego połączenia Czasami ciekłe połączenie (mostek solny) pomiędzy katolitem i anolitem jest zbędne, np. w ogniwie Katoda: AgCl(s) + e = Ag (s) + Cl (aq) Anoda: Zn (s) = Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s) ZnCl 2 (aq) AgCl(s) Ag (s) Łącznie: Zn (s) + 2AgCl(s) = Ag (s) + Zn 2+ (aq) +2Cl (aq) Zauważmy, że właściwie dochodzi tutaj do redukcji stałego AgCl stałym Zn (reakcja trudna do realizacji sposobem konwencjonalnym). Chem. Fiz. TCH II/15 26
27 Potencjometria Jeżeli jako elektrodę prawą podłączymy wybraną elektrodę w jej warunkach standardowych, a jako elektrodę lewą standardową elektrodę wodorową, to zgodnie z konwencją zmierzymy E wybranej elektrody Chem. Fiz. TCH II/15 27
28 Szereg elektrochemiczny E = E E = E = og pr lew pr Epr Dokonując podobnych pomiarów dla różnych półogniw, można je następnie uszeregować wg potencjału redukcji względem wodoru, tworząc tzw. szereg elektrochemiczny. Reakcje połówkowe (pary redoks) o najwyższym potencjale redukcji (najwyższej tendencji do samorzutnej redukcji) reprezentują najsilniejsze utleniacze, zaś pary redoks o dużych ujemnych potencjałach redukcji najsilniejsze reduktory (np. metale alkaliczne). Pierwotnie szereg ten obejmował tylko elektrody I rodzaju i znany był jako szereg napięciowy metali. Chem. Fiz. TCH II/15 28
29 Elektrody odniesienia Zamiast stosować standardową elektrodę wodorową, można używać innych elektrod o stałym, odtwarzalnym i znanym potencjale względem SEW. Są to tzw. elektrody odniesienia. NasEK Hg(c) Hg 2 Cl 2 (s) KCl(aq,nas) E=+,241 V Nas Ag AgCl Ag(s) AgCl(s) KCl(aq,nas) E=+,197 V,18V wzgl SEW? wzgl NasEK NasEK E Chem. Fiz. TCH II/15 29
30 Potencjometria (2) Jeżeli zestawimy ogniwo złożone z elektrody odwracalnej względem wybranego jonu (czułej na dany jon) jako prawej i wybranej elektrody odniesienia jako lewej, to otrzymujemy tzw. ogniwo pomiarowe. W odpowiedniej wersji wzoru Nernsta wszystkie aktywności oprócz aktywności wybranego jonu są ustalone, zatem mierząc SEM możemy ustalić (aktywność/stężenie) tego jonu. Najczęściej najpierw wykonuje się kalibrację ogniwa pomiarowego poprzez wyznaczenie zależności E=f(log[X]), która powinna być liniowa, a potem w oparciu o tę krzywą kalibracyjną dokonuje się pomiarów w nieznanych roztworach (T=const). Resztę pozostawiam chemii analitycznej. Chem. Fiz. TCH II/15 3
31 Akumulatory R mv akumulator ołowiowy E =2,14V Gaston Planté, 1859 Pb PbO 2 H SO ; 36% 2 4 Chem. Fiz. TCH II/15 31
32 Akumulatory (2) rozladowanie 4 Pb + H2SO PbSO4 ladowanie + 2H rozladowanie + - PbO2 + H2SO4 + 2H + 2e PbSO4 + 2H2O ladowanie + + 2e rozladowanie PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O ladowanie Chem. Fiz. TCH II/15 32
33 Akumulatory (3) akumulator niklowo-kadmowy E =1,26V 2NiOOH + Cd + 2H Thomas Alva Edison rozladowanie 2O 2Ni(OH) 2 + Cd(OH) 2 ladowanie akumulator litowy (niewodny) E < 4V nli + MO rozladowanie 2 LinMO 2 ladowanie Chem. Fiz. TCH II/15 33
34 Ogniwa paliwowe William Robert Grove pierwsze ogniwo paliwowe The London Institution, 1839 Chem. Fiz. TCH II/15 34
35 Ogniwa paliwowe (2) Niemal każda reakcja może być przeprowadzona w ogniwie!!! Np. Anoda( ): Anoda( ): CH 2HZn =Zn 2+ 2e 2 (g) 4H + + 4e 3 OH + H 2 O = CO 2 + 6H + + 6e Katoda(+): Katoda(+): 1½O O Cu 2+ 2e =Cu 2 (g) 4e +4H H + + 6e = 3H= 2 O2H 2 O Łącznie: Łącznie: CH 2H Cu e =Cu 3 OH 2 + (g) 1½O +O 2 (g) = CO = 2H H O 2 O Chem. Fiz. TCH II/15 35
36 Ogniwa paliwowe (3) Model najprostszego ogniwa paliwowego (tlenowo-wodorowego) E = 1,23 V H 2 R mv mostek elektrolityczny O 2 p=1 P=P Atm p=1 P=P Atm Pt Pt H SO 2 4 H SO 2 4 Chem. Fiz. TCH II/15 36
37 Ogniwa paliwowe (4) Jak działa i wygląda ogniwo paliwowe? obwód elektryczny paliwo katalizator anodowy membrana (elektrolit polimerowy) katalizator katodowy spaliny Chem. Fiz. TCH II/15 37
38 Chem. Fiz. TCH II/15 38
39 Metanol Konwerter Trudne nowa katalityczny DMFC nadzieja Chem. Fiz. TCH II/
Ogniwa galwaniczne. Chem. Fiz. TCH II/15 1
Ogniwa galwaniczne Ogniwa galwaniczne są to urządzenia umożliwiające bezpośrednią przemianę energii chemicznej (wiązań chemicznych) na energię (pracę) elektryczną. Jak widać, w definicji powyższej nie
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Podstawy
ELEKTROCHEMIA Podstawy 1 Reakcje przenoszenia Przenoszenie atomu HCl (g) + H 2 OCl - (aq) + H 3 O + (aq) Przenoszenie elektronu Cu (s) +2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) +2Ag (s) utlenianie -2e - +2e - redukcja 3
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Reakcje redoks (utlenienia-redukcji) Stopień utlenienia
--6. Reakcje redoks (reakcje utlenienia-redukcji) - stopień utlenienia - bilansowanie równań reakcji. Ogniwa (galwaniczne) - elektrody (półogniwa) lektrochemia - schemat (zapis) ogniwa - siła elektromotoryczna
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoElektrochemia. potencjały elektrodowe. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.2 / 1. Elektrochemia potencjały elektrochemiczne
lektrochemia potencjały elektrodowe Wykład z Chemii Fizycznej str. 4. / 1 4..1. Ogniwa elektrochemiczne - wprowadzenie lektryczna warstwa podwójna przykład Wykład z Chemii Fizycznej str. 4. / 4..1. Ogniwa
Bardziej szczegółowoMA M + + A - K S, s M + + A - MA
ROZPUSZCZANIE OSADU MA M + + A - K S, s X + ; Y - M + ; A - H + L - (A - ; OH - ) jony obce jony wspólne protonowanie A - kompleksowanie M + STRĄCANIE OSADU M + + A - MA IS > K S czy się strąci? przy jakim
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Wykład I
LKTROCHMIA Wykład I 1 Prof. dr hab. inż. Marta Radecka, B-6, III p. 306, tel (12) (617) 25-26 e-mail: radecka@agh.edu.pl Strona www: http://galaxy.uci.agh.edu.pl/~radecka/ http://www.agh.edu.pl/ Pracownicy
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoElementy Elektrochemii
Elementy Elektrochemii IV.: Ogniwa galwaniczne przykłady Ogniwa Pierwotne - nieodwracalne - ogniwo Volty (A.G.A.A. Volta 1800r.) - ogniwo Daniela (John Daniell 1836 r.) - Ogniwo cynkowo-manganowe (Leclanche,
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Reakcje utleniania i redukcji Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Utlenianie i redukcja Utlenianiem nazywamy wszystkie procesy chemiczne, w których atomy lub jony tracą elektrony.
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Elektrochemia Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Elektrochemia Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem potencjału
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoReakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.
Ćwiczenie nr 1: Reakcje redoks Autorki: Katarzyna Kazimierczuk, Anna Dołęga 1. WSTĘP Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami. Utlenianie jest to utrata elektronów,
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY
ELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY Co to jest elektrochemia? Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem
Bardziej szczegółowoBIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoBudowę ogniwa galwanicznego opiszemy na przykładzie ogniwa glinowo- -srebrowego, które przedstawiono na Rysunku 1.
2.1.1. Budowa ogniwa galwanicznego Budowę ogniwa galwanicznego opiszemy na przykładzie ogniwa glinowo- -srebrowego, które przedstawiono na Rysunku 1. Rysunek 1. Budowa ogniwa galwanicznego na przykładzie
Bardziej szczegółowoWyciskamy z cytryny... prąd elektryczny. Wpisany przez Administrator środa, 04 lipca :26 -
Jak nazwa działu wskazuje będę tu umieszczał różne rozwiązania umożliwiające pozyskiwanie energii elektrycznej z niekonwencjonalnych źródeł. Zaczniemy od eksperymentu, który każdy może wykonać sobie w
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoMateriały elektrodowe
Materiały elektrodowe Potencjał (względem drugiej elektrody): różnica potencjałów pomiędzy elektrodami określa napięcie możliwe do uzyskania w ogniwie. Wpływa na ilość energii zgromadzonej w ogniwie. Pojemność
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 25. Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE
Ćwiczenie 25 Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE Zagadnienia: Ogniwa stężeniowe z przenoszeniem i bez przenoszenia jonów. Ogniwa chemiczne, ze szczególnym uwzględnieniem ogniw wykorzystywanych w praktyce jako
Bardziej szczegółowoReakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.
Ćwiczenie nr 1: Reakcje redoks Autorki: Katarzyna Kazimierczuk, Anna Dołęga 1. WSTĘP Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami. Utlenianie jest to utrata elektronów,
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej Część VI ELEMENTY ELEKTOCHEMII Katedra i Zakład Chemii Fizycznej Collegium Medicum w Bydgoszczy Uniwersytet Mikołaja Kopernika w Toruniu Prof. dr hab. n.chem. Piotr
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii i korozji
Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład I Zakład lektroanalizy i lektrochemii Uniwersytet Łódzki Dr Paweł Krzyczmonik luty 216 1 Plan dzisiejszego wykładu 1. Wstęp
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie.
Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV dr inż. Leszek Niedzicki. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie. Szereg elektrochemiczny (standardowe potencjały półogniw
Bardziej szczegółowoOgniwa elektrochemiczne wprowadzenie Klasyfikacja półogniw Termodynamika ogniwa galwanicznego; równanie Nernsta
lektrochemia ogniwa galwaniczne 5..1. Ogniwa elektrochemiczne wprowadzenie 5... Klasyfikacja półogniw 5..3. Termodynamika ogniwa galwanicznego; równanie Nernsta 5..4. Pomiar SM ogniw galwanicznych; zastosowania
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoAl 2 O 3 anodowe utlenianie folii Al. TiO 2 nanotubes deliver drugs HRSEM nanotechweb.org. a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej
PODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH Al 2 O 3 anodowe utlenianie folii Al TiO 2 nanotubes deliver drugs HRSEM nanotechweb.org a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej reakcje syntezy reakcje analizy reakcje
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Stopień utlenienia Stopniem utlenienia pierwiastka, wchodzącego w skład określonej substancji, nazywamy liczbę dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, jakie przypisalibyśmy
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoPOWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII
POWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII Podstawowe pojęcia Zanim sprawdzisz swoje umiejętności i wiadomości z elektrochemii, przypomnij sobie podstawowe pojęcia: Stopień utlenienia pierwiastka to liczba elektronów, jaką
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Jak pozyskać energię z reakcji redoksowych?
Elektrochemia Jak pozyskać energię z reakcji redoksowych? 1 Ogniwo galwaniczne to urządzenie, w którym wytwarzany jest prąd elektryczny strumień elektronów w przewodniku dzięki przebiegowi samorzutnej
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoI 2 + H 2 S 2 HI + S Wielkością charakteryzującą właściwości redoksowe jest potencjał redoksowy E dany wzorem Nernsta. red
7. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje redoksowe są to takie reakcje chemiczne, podczas których następuje zmiana stopni utlenienia atomów lub jonów w wyniku wymiany elektronów. Wymiana elektronów zachodzi
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw.
ĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw. Wprowadzenie: Przewodnik elektronowy (np. metal, grafit) zanurzony w elektrolicie (np. wodne roztwory soli, kwasów, zasad; stopiona
Bardziej szczegółowoλ = Ćwiczenie 5K Wyznaczanie liczb przenoszenia oraz ruchliwości jonów w polu elektrycznym.
1 Ćwiczenie 5K Wyznaczanie liczb przenoszenia oraz ruchliwości jonów w polu elektrycznym. 1. Przewodnictwo elektryczne roztworów Elektrochemia zajmuje się relacjami między zjawiskami chemicznymi, a przepływem
Bardziej szczegółowoTo jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.
34 Wymagania programowe To jest przyrodniczych,,,,, chemicznego na podstawie zapisu A Z E,,,, podaje masy atomowe pierwiastków chemicznych,, n,,,,, s, p, d oraz f przyrodniczych,,,,, oraz Z,,, d oraz f,,
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1
WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria 2013-06-03 nanotechnologia II rok 1 Przewodnictwo elektrolitów Skąd wiadomo, że w roztworach wodnych elektrolitów istnieją jony? Eksperymenty
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoĆwiczenie III: WYZNACZENIE ENTALPII SWOBODNEJ, ENTALPII I ENTROPII REAKCJI W OGNIWIE CLARKA
Ćwiczenie III: WYZNACZENIE ENTALPII SWOBODNEJ, ENTALPII I ENTROPII Wrowadzenie REAKCJI W OGNIWIE CLARKA oracowanie: Urszula Lelek-Borkowska Celem ćwiczenia jest wyznaczenie odstawowych funkcji termodynamicznych
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA CIAŁA STAŁEGO
ELEKTROCHEMIA CIAŁA STAŁEGO Wykład Ogniwa galwaniczne 1 2015-04-25 HISTORIA Prawdopodobnie pierwsze ogniwa galwaniczne były znane już w III w p.n.e. Pierwszym odkrytym ogniwem było znalezisko z 1936 r.
Bardziej szczegółowoPODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH
PODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH anodowe utlenianie folii tytanowej a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Nanoporous TiO 2 M. Golda-Cepa et al. Mat. Sci. Eng. C (2016) reakcje syntezy reakcje analizy
Bardziej szczegółowo10 k. OGNIWA GALWANICZNE
10 k. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoJon w otoczeniu dipoli cząsteczkowych rozpuszczalnika utrzymywanych siłami elektrycznymi solwatacja (hydratacja)
Jon w otoczeniu dipoli cząsteczkowych rozpuszczalnika utrzymywanych siłami elektrycznymi solwatacja (hydratacja) Jon w otoczeniu chmury dipoli i chmury jonowej. W otoczeniu jonu dodatniego (kationu) przewaga
Bardziej szczegółowoKatedra Inżynierii Materiałowej
Katedra Inżynierii Materiałowej Instrukcja do ćwiczenia z Biomateriałów Polaryzacyjne badania korozyjne mgr inż. Magdalena Jażdżewska Gdańsk 2010 Korozyjne charakterystyki stałoprądowe (zależności potencjał
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,
Ćw.2 Elektroliza wody za pomocą ogniwa paliwowego typu PEM Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM, A także określenie wydajności tego urządzenia, jeśli
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): U R = i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ E l Chem. Fiz. TCH II/14 1 Gęstość prądu ważna wielkość w elektrochemii
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy
Fizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy Robert Piech Elektroanalityczne metody analizy stanowią liczną grupę metod instrumentalnych, przydatnych szczególnie w analizie próbek ciekłych
Bardziej szczegółowoSem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie
Sem nr. 10. lektrochemia układów równowaowych. Zastosowanie Potencjometryczne wyznaczanie ph a utl + νe a red Substrat produkt a-aktywność formy utlenionej, b-aktywnośc ormy zredukowanej = o RT νf ln a
Bardziej szczegółowo4. OGNIWA GALWANICZNE 1
138 Zasady energoelektryki 4. OGNIWA GALWANICZNE 1 4.1. WIADOMOŚCI OGÓLNE O OGNIWACH GALWANICZNYCH Ogniwa galwaniczne są niskonapięciowymi źródłami energii elektrycznej, w których zachodzi bezpośrednia
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.
Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. (3 pkt) Uzupełnij podane równanie reakcji: dobierz odpowiednie środowisko oraz dobierz współczynniki, stosując metodę bilansu elektronowego. ClO 3
Bardziej szczegółowoElektrodyka, ogniwa, korozja
Chemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH I rok I stopnia studiów, semestr I dr inż. Leszek Niedzicki Elektrodyka, ogniwa, korozja Szereg elektrochemiczny (standardowe potencjały półogniw vs SHE) Li + /Li -3,045
Bardziej szczegółowoElektrochemia. 2 Mg (s) + O 2 (g) 2MgO (s)
Elektrochemia Takie nie mające na pozór nic wspólnego procesy jak spalanie, oddychanie, fotosynteza czy korozja, są w istocie blisko ze sobą powiązane. W każdym z nich można wyróżnić etap, w którym następuje
Bardziej szczegółowoSOFC. Historia. Elektrochemia. Elektroceramika. Elektroceramika WYKONANIE. Christian Friedrich Schönbein, Philosophical Magazine,1839
Historia IDEA WYKONANIE Jeżeli przepływ prądu powoduje rozkład wody na tlen i wodór to synteza wody, w odpowiednich warunkach musi prowadzić do powstania różnicy potencjałów. Christian Friedrich Schönbein,
Bardziej szczegółowoElektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony
Elektrolity wykazują przewodnictwo jonowe Elektrolity ciekłe substancje rozpadające się w roztworze na jony Jony dodatnie - kationy: atomy pozbawione elektronów walencyjnych, np. Li +, Na +, Ag +, Ca 2+,
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego
Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji kwasu octowego i chlorooctowego (opracowanie: Barbara Krajewska) Celem ćwiczenia jest: 1) wyznaczenie stałych dysocjacji K a dwóch słabych kwasów: octowego CH 3
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a. chemia rozszerzona. mgr Adam Makówka
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a chemia rozszerzona mgr Adam Makówka 1 Dział 1 Dysocjacja elektrolityczna. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów. Reakcje
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z CHEMII FIZYCZNEJ POTENCJOMETRYCZNY POMIAR PH POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY. Agata Blacha-Grzechnik.
POLITCHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHMICZNY KATDRA IZYKOCHMII I TCHNOLOGII POLIMRÓW POTNCJOMTRYCZNY POMIAR PH Prowadzący: Miejsce ćwiczenia: Agata Blacha-Grzechnik Katedra izykochemii i Technologii Polimerów,
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Ogniwa galwaniczne (2) Ogniwa galwaniczne(3) Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Baron Volta. John Frederic Daniell
Ognwa galwanczne Ognwa galwanczne są to urządzena umożlwające bezpośredną przemanę energ chemcznej (wązań chemcznych) na energę (pracę) elektryczną. Jak wdać, w defncj powyższej ne ma potrzeby odwoływana
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoIV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A Elektrochemia IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z
Bardziej szczegółowoIV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV-A Elektrochemia IV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z produktów
Bardziej szczegółowoWyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej
Ćwiczenie 2. Wyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej 1. Przygotowanie do wykonania ćwiczenia. 1.1. Włączyć zasilacz potencjostatu i nastawić go na
Bardziej szczegółowoMODUŁ. Elektrochemia
MODUŁ Warsztaty badawczo-naukowe: Elektrochemia 1. Zakładane efekty kształcenia modułu Poznanie podstawowych pojęć z zakresu elektrochemii takich jak: przewodnictwo, półogniwo (elektroda), ogniwo, elektroliza,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM PRZEMIAN ENERGII
LABORATORIUM PRZEMIAN ENERGII BADANIE OGNIWA PALIWOWEGO TYPU PEM I. Wstęp Ćwiczenie polega na badaniu ogniwa paliwowego typu PEM. Urządzenia tego typy są obecnie rozwijane i przystosowywane do takich aplikacji
Bardziej szczegółowoElektrochemia cz.1 Podstawy i jonika
Chemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH I rok I stopnia studiów, semestr I dr inż. Leszek Niedzicki Elektrochemia cz.1 Podstawy i jonika Elektrolit - przypomnienie Ciecz lub ciało stałe przewodzące prąd za
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoLaboratorium z Konwersji Energii. Ogniwo Paliwowe PEM
Laboratorium z Konwersji Energii Ogniwo Paliwowe PEM 1.0 WSTĘP Ogniwo paliwowe typu PEM (ang. PEM FC) Ogniwa paliwowe są urządzeniami elektro chemicznymi, stanowiącymi przełom w dziedzinie źródeł energii,
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoElektrochemia. (opracowanie: Barbara Krajewska)
Elektrochemia (opracowanie: Barbara Krajewska) 1. Wprowadzenie Elektrochemia to dział chemii zajmujący się przemianami chemicznymi zachodzącymi z udziałem prądu elektrycznego. Badane tu przemiany to zasadniczo:
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoMe a X b a Me b+ + b X a- + SO 4. =. W danej
Ćwiczenie 5 Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności trudno rozpuszczalnych soli srebra metodą potencjometryczną przy użyciu elektrody jonoselektywnej. Ogniwa galwaniczne. Iloczyn rozpuszczalności. Każda
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoMe a X b a Me b+ + b X a- + SO 4. =. W danej
Ćwiczenie 5 Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności trudno rozpuszczalnych soli srebra metodą potencjometryczną przy użyciu elektrody jonoselektywnej. Ogniwa galwaniczne. Iloczyn rozpuszczalności. Każda
Bardziej szczegółowoWYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE
WYBRANE TECHNIKI ELEKTROANALITYCZNE seminarium dr inż. Piotr Konieczka, mgr inż. Agnieszka Kuczyńska Katedra Chemii Analitycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska Techniki elektroanalityczne: 1.pomiar
Bardziej szczegółowo