Al 2 O 3 anodowe utlenianie folii Al. TiO 2 nanotubes deliver drugs HRSEM nanotechweb.org. a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej
|
|
- Teodor Damian Socha
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 PODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH Al 2 O 3 anodowe utlenianie folii Al TiO 2 nanotubes deliver drugs HRSEM nanotechweb.org a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej
2 reakcje syntezy reakcje analizy reakcje wymiany pojedynczej (podwójnej) TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH reakcje chemiczne odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne egzo i endoenergetyczne reakcje homo i heterogeniczne reakcje chemiczne bez zmiany i ze zmianą stopnia utleniania pierwiastków (reakcje redoks) reakcje termiczne reakcje fotochemiczne reakcje fonochemiczne reakcje radiacyjno-chemiczne reakcje elektrochemicze
3 Stopień utlenienia (oxidation state, oxidation number) Ładunek elektryczny przy założeniu całkowicie jonowego wiązania Wodór +1 (wyjątek wodorki -1) Fluor -1 HF Tlen tlenki -2 MgO nadtlenki -1 H 2 O 2 ponadtlenki -1/2 KO 2 oxogenylowe +1/2 O 2 PtF 6 +2 OF 2 dla pierwiastków 0 dla jonów ładunek jonu Na, O 2, O 3 Fe 3+
4 Fe 3 O 4 stopień utlenienia Fe?
5 Reakcje Redoksowe reakcje polegające na przeniesieniu elektronu Utlenianie utrata jednego lub więcej elektron tronu(ów) stopień utlenienia wzrasta Redukcja pobranie jednego lub więcej elektron tronu(ów) stopień utlenienia maleje Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn Zn 2+ (aq) + Cu (s) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e - utlenianie Cu 2+ (aq) + 2e - Cu Cu (s) redukcja
6 Zn Cu 2+ Zn 2+ Cu 2+ SO 2-4 CuSO 4
7 Spontaniczna reakcja pomiędzy cynkiem a jonami miedzi(ii) Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn Zn 2+ (aq) + Cu (s)
8 Zastosowanie: ogniwo Danielle a w warunkach standardowych [Zn +2 ] aq = 1.0 M [Cu +2 ] aq = 1.0 M T = K, P = 1 atm, Odczyt = E o = 1.10 V
9
10 Konwencja zapisu ogniwa elektrochemicznego Zn Zn 2+ KCl CuCu 2+ Cu Elektroda(-) Elektroda (+) skład roztworu w mostku solnym zapis skrócony: Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu po lewej stronie zawsze umieszczamy elektrodę, na której zachodzi utlenienie po prawej stronie elektrodę gdzie zachodzi proces redukcji
11 Ogniwa elektryczne Musi zachodzić spontaniczna reakcja redoks Anoda elektrod troda na której zachodzi utlenianie ele lektron trony z niej są uwalniane, znak ujemny Katoda elektrod troda na której zachodzi redukcja pobiera elektron trony, posiada znak dodatni
12 Reakcje na elektrodach elektrony anoda katoda Ogniwo: elektrony są odkładane na anodzie i zabierane z katody Utlenianie Redukcja
13 Reakcje na elektrodach zasilanie Elektroliza: Elektrony są wyrzucane z anody i przenoszone na katodę anoda katoda Utlenianie Redukcja
14 Typy elektrod (a) metal / jon metalu (b) metal / nierozpuszczalna sól (c) elektroda gazowa (d) elektroda redox
15 Potencjał (napięcie) ogniwa różnica energii potencjalnej elektronów na anodzie i katodzie wyrażana w woltach (V = J/C) E cell = potencjał ogniwa = napięcie ogniwa Eº cell = potencjał ogniwa w warunkach standartowych 1 M, 1 atm, 25 ºC
16 Obliczenia potencjału ogniw
17 Określanie potencjału ogniwa bazuje na reakcjach redoksowych jakie w nim zachodzą współczynnik stechiometryczny nie wpływa na wartość Eº red Eº ox = - Eº Eº red Cu(s) + 2Fe +3 (aq) Cu +2 (aq) + 2Fe +2 (aq) Fe (aq) + e - Fe (aq) Eº º = 0.77 V Cu (aq) + 2e - Cu(s) Eº º = 0.34 V Cu(s) Cu (aq) + 2e - Eº º = V 2Fe (aq) + 2e - 2Fe (aq) Eº º = 0.77 V
18 Potencjał takiego ogniwa wynosi więc: Cu (s) + 2Fe Fe +3 (aq) (aq) = Cu Cu +2 (aq) + Fe (aq) Fe +3 (aq) + e - = Fe +2 (aq) Eº º = 0.77 V Cu (s) = Cu +2 (aq) + 2e - Eº º = V E = 1.13 V
19 2Al (s) + 3I 2(s) 2Al e - 2Al 3I 2 + 6e - 6I - 2Al 3+ (aq) + 6I - (aq) Eº red = V Eº red = V wobec tego: 2Al = 2Al e - E o ox = V 3I 2 + 6e - 6I - Eº cell = Eº ox + Eº red = 2.20 V Eº red = V
20 Napięcie ogniwa (potencjał) Zn(s) + Cu +2 (aq) Zn +2 (aq) + Cu(s) Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu Eº cell = Eº(P) - Eº(L)
21 Dla obliczania potencjałów różnych ogniw dobrze jest więc znać potencjał wynikający z konkretnej reakcji redoksowej a nie potencjał ogniwa jako całości. Definiuje się więc półogniwo, jako element ogniwa na Którym zachodzi redukcja (lub utlenianie) np. półogniwo cynkowe: Zn e - = Zn półogniwo miedziowe: Cu e - = Cu
22 Definiuje się półogniwo, ale powstaje problem jak zmierzyć taki potencjał? Dlatego też zdefiniowano półogniwo względem którego mierzone są wszystkie inne półogniwa
23 Ogniwa odniesienia
24 Potencjał standardowy półogniwa wodorowego przyjęto za równy zeru: E o = 0 V warunki p H2 = 1 atm, [H + ] = 1.0 M, t = 25 o C półogniwo wodorowe
25 Aby określić standartowy potencjał elektrody należy zmierzyć go dla danej reakcji względem elektrody wodorowej e - V=+0.799V - + A H2 =1 mostek Salt bridge Ag A H +=1 A Ag +=1 Pt(s) H 2 (g) H + (aq) Ag + (aq) Ag(s) NHE H + (aq) + e - H 2 (g) E 0 = 0V
26 W którą stronę zachodzą reakcje w podanych ogniwach?
27 Inną często używaną jest elektroda chlorosrebrowa Ag/AgCl Ag/AgClAgCl E = V vs. NHE Zapis: KCl(sat.), AgCl (s) Ag(s) zachodząca reakcja: AgCl (s) + e - Ag (s) + Cl -
28 Inną często stosowaną jest elektroda kalomelowa. Jej potencjał jest jednym z najbardziej stabilnych w czasie. Hg, Hg 2 Cl 2(s) nas. KCl mierząc potencjał dla reakcji chemicznej zawsze podajemy względem jakiej elektrody odniesienia układ został zmierzony Szczególne znaczenie ma to dla pomiarów w warunkach niestandardowych oraz w roztworach niewodnych.
29 Przeliczenie potencjału elektrod odniesienia Potencjał/V NHE Ag/AgCl SCE E vs. NHE E vs. Ag/AgCl E vs. SCE
30 Potencjał standartowy
31 zawsze potencjał podawany jest dla reakcji redukcji, czyli dla procesu: M + ne - M n-
32 Potencjał standardowy może być dodatni lub ujemny Jeśli pierwiastek ma potencjał ujemny to mówimy, że reakcja: M n+ + 2e - zachodzi dużo trudniej niż dla wodoru, jon M n+ jest więc trudno redukowalny, powstający produkt, M, jest więc reduktorem Jeśli potencjał jest dodatni, to jon M n+ łatwo się redukuje, jest więc utleniaczem
33 Standardowe potencjały redox dla reakcji połówkowych F 2 + 2e 2F Ag 2+ + e Ag + Co 3+ + e Co 2+ H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O Ce 4+ + e Ce 3+ PbO 2 + 4H SO 4 + 2e PbSO 4 + 2H 2 O MnO 4 + 4H + + 3e MnO 2 + 2H 2 O 2e + 2H + + IO 4 IO 3 + H 2 O MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O Au e Au PbO 2 + 4H + + 2e Pb H 2 O Cl 2 + 2e 2Cl Cr O H + 6e 2Cr + 7H 2 O O 2 + 4H + + 4e 2H 2 O 2.87 O 2 + 2H 2 O + 4e 4HO Cu e Cu Hg 2 Cl 2 + 2e 2Hg + 2Cl AgCl + e Ag + Cl SO H + + 2e H 2 SO 3 + H 2 SO 3 + H 2 O Cu 2+ + e Cu H + + 2e H Fe e Fe Pb e Pb Sn e Sn Ni e Ni PbSO 4 + 2e 2 Pb + SO Cd e Cd Fe e Fe 0.44 MnO 1.21 Cr 3+ + e Cr H + + 2e Mn H 2 O 0.50 IO 1.20 Cr e 3 + 6H + + 5e ½I 2 + 3H 2 O Cr 0.73 Br 1.09 Zn e 2 + 2e 2Br Zn 0.76 VO H 2 O + 2e H 2 + 2OH 2 + 2H + + e VO 2+ + H 2 O 0.83 AuCl 0.99 Mn e 4 + 3e Au + 4Cl Mn 1.18 NO 0.96 Al e 3 + 4H + + 3e NO + 2H 2 O Al 1.66 ClO H 2 + 2e 2H 2 + e ClO Hg e 2+ Hg 0.91 Mg e 2 Mg 2.37 Ag + + e Ag 0.80 La e La Hg 0.80 Na + + e 2 + 2e 2Hg + Na 2.71 Fe 3+ + e Fe Ca e Ca 2.76 O 0.68 Ba e 2 + 2H + + 2e H 2 O 2 Ba 2.90 MnO 4 + e 2 MnO K + + e K 2.92 I 0.54 Li + + e 2 + 2e 2I Li 3.05 Cu + + e Cu 0.52
34 Reaktywność metali Metale które nie mogą wypierać gazowego H 2 z kwasów Ag (s) Ag + (aq) + e - -E o = V 2 H + (aq) + 2 e - H 2 (g) E o = 0.00 V 2 Ag + + o (s) + 2 H (aq) 2 Ag (aq) + H 2 (g) E cell = V E o cell < 0, reakcja nie jest spontaniczna
35 Metale e które wydzielają H 2 z wody dla tych metali potencjał musi być niższy niż -0.83V. Wyjaśnienie: reakcja sumaryczna musi być spontaniczna (E>0). Pamiętajmy, że przy wydzielaniu wodoru z wody przez metal powstaje zasada, z punktu widzenia redukcji wody zachodzi reakcja: 2 H 2 O (c) + 2 e - H 2 (g) + 2 OH - (aq) E o = V Czy metaliczny sód może wyprzeć wodór z wody? 2 Na (s) 2 Na + (aq) + 2 e - -E o = 2.71 V 2 H 2 O (c) + 2 e - H 2 (g) + 2 OH - (aq) E o = V 2 Na (s) + 2 H 2 O (c) 2 Na + (aq) + H 2(g) + 2 OH - (aq) (aq) E o cell Sumarycznie E > 0 a więc reakcja jest spontaniczna. cell = 2.29 V Ogólnie metale o E o < V mogą wypierać wodór z wody.
36 Wypieranie jednych metali przez drugie Metale o niższym potencjale wypierają metale o wyższym potencjale Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2 e - -E o = 0.76 V Fe 2+ (aq) + 2 e - Fe (s) E o = V Zn (s) + Fe 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Fe (s) E o cell = 0.32 V W takim układzie E o > 0 a więc reakcja jest spontaniczna.
37 Który składnik jest lepszym utleniaczem? NO H + + 3e - NO + 2H 2 O E º red Ag + + e - Ag E º red Cr 2 O H + + 6e - 2Cr 3+ + H 2 O E º red 0.96 V 0.80 V 1.33 V Który składnik jest silniejszym reduktorem? I 2 + 2e - 2I - Eº Fe e - Fe Eº red Eº red MnO H + + 5e - Mn H 2 O Eº red V V V
38 Ogniwa a termodynamika
39 G przypomnienie
40 Samorzutność reakcji redox reakcja spontaniczna G < 0, E > 0 G = -n F E liczba moli elektronów transferowanych Stała Faraday a (96500 C/mol) potencjał
41 Standardowy potencjał redukcji E º red podany jest w tabelach E º cell = E º red (katoda) - E º red (anoda) Potencjał względem standardowej elektrody wodorowej 2H + (aq, 1M) + 2e - H 2(g, 1atm) E º red = 0 V Zn (s) + 2H + (aq) Zn Zn 2+ (aq) 0.76 V = 0 V - E º red (anoda) (aq) + H 2(g) E º cell = 0.76 V Zn 2+ (aq, 1M) (aq, 1M) + 2e - Zn (s) E º red (anoda) = V
42 Oblicz G dla reakcji Hg + 2Fe 3+ Hg Fe 2+ n = 2 mole elektron tronów Hg Hg Hg e - E ox = V 2Fe 3+ +2e - 2Fe 2+ E cell 2+ E red red = V cell = V (uwaga: ponieważ E cell < 0 oznacza to, że reakcja ta nie biegnie, ogniwo pracuje ale w przeciwnym kierunku zachodzi reakcja Hg Fe ) G = - (2 mol e - )(96,500 J/V mol e - )( V) = + 16 kj/mol G = -n F E
43 Samorzutność reakcji redox Samorzutne reakcje redoks mają dodatni potencjał (niesamorzutne reakcje mają potencjał ujemny) MnO H + + 5Fe 2+ 5Fe 3+ + Mn H 2 O Fe 2+ Fe e - Eº ox = V MnO H + + 5e - Mn H 2 O E º red = +1.51V E º ox + E º red = v
44 Równanie Nernsta
45 Skąd bierze się potencjał elektrochemiczny ogniwa? G = -RT ln K K stała równowagi Jeśli układ chemiczny znajduje się w równowadze to G = 0, G = -nfe = 0 W stanie równowagi potencjał ogniwa wynosi zero
46 Potencjał ogniwa jest więc miarą nierównowagi w jakiej znajduje się układ G ogniwa = G równowagowe - G odchyleń ale G G = -RT ln K tak więc G G = G o + RT ln Q gdzie Q nie oznacza stałej równowagi, ale jej wartość dla danego ogniwa w danym momencie jego pracy
47 niestandardowe G G = G + RTlnQ -nfe = -nfe + RTlnQ E = E - RT lnq nf standartowe współczynnik korekcyjny w równowadze: E = RT nf lnk
48 E = E o - (RT/ RT/nF) ln Q W 25 o C, RT/F = V = mv w stanie równowagi E = 0 a Q = K, ln K = nfe o /RT
49 Obliczenia z wykorzystaniem równania Nernsta
50 Oblicz potencjał ogniwa 2Al + 3Mn 2+ 2Al Mn gdy [Mn 2+ ] = 0.10 M, a [Al 3+ ] = 1.5 M Eº = V E = ( V) - ( v/ 6) log [(1.5) 2 /(0.10) 3 ] E = V gdy [Mn 2+ ] = 1.5 M a [Al 3+ ] = 0.10 M E = ( V) - ( V/ 6) log [(0.10) 2 /(1.5) 3 ] E = V
51 Znając potencjał ogniwa Daniella: E o = 1.10 V, oblicz wartość Κ dla reakcji Cu +2 aq + Zn (metal) Cu (metal) + Zn +2 aq R = J/(K.mol), T = K Κ = e -[ G /RT] = e -[( ) )/(8.314 x )] = 2.25 x nfe = RTlnK G = -n F E
52 Oblicz stałą równowagi reakcji Sn 2+ (g) + Pb(s) = Sn(s) + Pb 2+ (s) w 25 o C Rozwiązanie: Sn e = Sn Pb e = Pb E o R = 0.14 V E o L = 0.13 V E o cell = E o - R E o L = 0.14 V V = 0.01 V ln K = ne o /(25.69 mv) = 2 (10 mv)/(25.69 mv) = 0.78 K = 0.46
53 Oblicz K dla 2IO Cu + 12H + I 2 + 5Cu H 2 O Eº = V n = 10 mol e - log K = neº/ log K = 145 K = 1 x
54
55
56 elektrody do pomiarów ph Elektroda szklana
57 Pomiar ph elektroda szklana elektroda kalomelowa bańka szklana spiek porowaty
58 elektroda szklana glass ph sensor
59 Wzór na napięcie elektrody szklanej E [ ] H n [ ] + = E log = E + log H n H + n E= E 0.059pH
60 Ogniwa stężeniowe ogniwa w których oba półogniwa mają dokładnie taką samą budowę, ale różnią się stężeniem elektrolitu
61 17_366 e e Ag e porowata Porous przegroda disk e Ag 0.1 M Ag M NO 3 1 M Ag + 1 M NO 3 anoda Anode Cathode katoda
62 Jak działa ogniwo stężeniowe W ogniwie stężeniowym obie reakcje połówkowe są takie same ale półogniwa różnią się stężeniem. Z tego powodu potencjał ogniwa nie może być zerowy. Załóżmy c = 0.10 M Cu 2+ na anodzie i 1.0 M Cu 2+ na katodzie. Cu (s) Cu 2+ (aq,0.10 M) + 2 e - Cu 2+ (aq, 1.0 M) + 2 e - Cu Cu 2+ (aq, 1.0 M) Cu (s) Cu 2+ (aq,0.10 M) E cell =? E cell = E o cell V log [Cu 2+ ] dil = 0 V V log 0.10 M 2 [Cu 2+ ] conc M E cell = 0 V V 2 (-1.00) = V
63
64 Elektroliza Zespół reakcji chemicznych wymuszonych przepływem prądu elektrycznego
65 1.10 e - e - Zn 1.0 M Zn M Cu +2 Cu anoda katoda
66 e - bateria e - >1.1V Zn 1.0 M Zn M Cu +2 Cu katoda anoda
67
68 Fe 3+ + e - == Fe 2+ Fe 2 + [ E= E log [ ] Fe ] 3 + [Fe 2+ ]=[Fe 3+ ]: E = E = V
69 Przyłożenie zewnętrznego potencjału mniejszego niż V, powoduje, że reakcja zachodzi w tym samym kierunku jak by potencjału nie przyłożono Kiedy zewnętrzny potencjał będzie większy niż V, reakcja zaczyna przebiegać w odwrotnym kierunku
70 Produkcja aluminium
71 elektroliza wody
72 Elektrometalurg trometalurgia Sodu Na katodzie (Fe): 2Na + (aq) + 2e - 2Na(l) Na anodzie (węgiel): 2Cl - (aq) Cl 2 (g) + 2e -
73 Elektrorafinacja miedzi
74 Korozja ~1/5 światowej produkcji żelaza i stali jest zużywane do wymiany zardzewiałych konstrukcji
75 Korozja żelaza w obecności wody depozyt rdzy powietrze kropla wody katoda anoda Fe
76 Jak odzyskać pieniądze z wraków? Srebro w monetach w mule uległo utlenieniu z Ag do Ag + : 2Ag (s) + H 2 S (aq) Ag 2 S (s) + H 2(g) Teraz musimy zredukować Ag + do Ag: Ag 2 S (s) + 2e - 2Ag(s) + S 2- (aq)
77 Zasilacz Na + OH - H 2 O Moneta z Ag 2 S Ag 2 S (s) + 2e - 2Ag (s) + S 2- (aq) 2H 2 O (l) + 2e - 4H 2(g) + 2OH - (aq)
78 Proces elektrolizy powoduje odzyskanie pierwotnego wyglądu monet, które są wielokrotnie cenniejsze niż metal z którego zostały wykonane
79 Acta Biomaterialia 4 (2008) 468
80 Szyja implantu ortopedycznego z widoczną korozją M. Huber et al., Acta Biomaterialia 5 (2009) J. Jacobs et al., J Bone Joint Surg., 80 (1998) :
81 Żółte produkty korozji otoczone przez komórki Giganty Fig. 3. A large and deep crevice corrosion pit in the vicinity of the fracture zone, after (a) cleaning is evident. It has been formed in the stressed zone of the plate and its triple junction with the screw and the bone. Attend to the crack, apart from the pit in (a), inside the hole and extended to the incontact surface too. This crack was opened later (see Fig. 4). Produkty korozji otoczone przez komórki Giganty
PODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH
PODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH anodowe utlenianie folii tytanowej a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Nanoporous TiO 2 M. Golda-Cepa et al. Mat. Sci. Eng. C (2016) reakcje syntezy reakcje analizy
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Podstawy
ELEKTROCHEMIA Podstawy 1 Reakcje przenoszenia Przenoszenie atomu HCl (g) + H 2 OCl - (aq) + H 3 O + (aq) Przenoszenie elektronu Cu (s) +2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) +2Ag (s) utlenianie -2e - +2e - redukcja 3
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Reakcje redoks (utlenienia-redukcji) Stopień utlenienia
--6. Reakcje redoks (reakcje utlenienia-redukcji) - stopień utlenienia - bilansowanie równań reakcji. Ogniwa (galwaniczne) - elektrody (półogniwa) lektrochemia - schemat (zapis) ogniwa - siła elektromotoryczna
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowoCel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 9 listopada 2005r Temat lekcji: Ogniwa jako źródła prądu. Budowa ogniwa Daniella. Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej Część VI ELEMENTY ELEKTOCHEMII Katedra i Zakład Chemii Fizycznej Collegium Medicum w Bydgoszczy Uniwersytet Mikołaja Kopernika w Toruniu Prof. dr hab. n.chem. Piotr
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
Bardziej szczegółowoReakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.
Ćwiczenie nr 1: Reakcje redoks Autorki: Katarzyna Kazimierczuk, Anna Dołęga 1. WSTĘP Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami. Utlenianie jest to utrata elektronów,
Bardziej szczegółowoMA M + + A - K S, s M + + A - MA
ROZPUSZCZANIE OSADU MA M + + A - K S, s X + ; Y - M + ; A - H + L - (A - ; OH - ) jony obce jony wspólne protonowanie A - kompleksowanie M + STRĄCANIE OSADU M + + A - MA IS > K S czy się strąci? przy jakim
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoElektrochemia. potencjały elektrodowe. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.2 / 1. Elektrochemia potencjały elektrochemiczne
lektrochemia potencjały elektrodowe Wykład z Chemii Fizycznej str. 4. / 1 4..1. Ogniwa elektrochemiczne - wprowadzenie lektryczna warstwa podwójna przykład Wykład z Chemii Fizycznej str. 4. / 4..1. Ogniwa
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA. Wykład I
LKTROCHMIA Wykład I 1 Prof. dr hab. inż. Marta Radecka, B-6, III p. 306, tel (12) (617) 25-26 e-mail: radecka@agh.edu.pl Strona www: http://galaxy.uci.agh.edu.pl/~radecka/ http://www.agh.edu.pl/ Pracownicy
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowo10. OGNIWA GALWANICZNE
10. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoReakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.
Ćwiczenie nr 1: Reakcje redoks Autorki: Katarzyna Kazimierczuk, Anna Dołęga 1. WSTĘP Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami. Utlenianie jest to utrata elektronów,
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Jak pozyskać energię z reakcji redoksowych?
Elektrochemia Jak pozyskać energię z reakcji redoksowych? 1 Ogniwo galwaniczne to urządzenie, w którym wytwarzany jest prąd elektryczny strumień elektronów w przewodniku dzięki przebiegowi samorzutnej
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoElektrochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Elektrochemia Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Elektrochemia Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem potencjału
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Reakcje utleniania i redukcji Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Utlenianie i redukcja Utlenianiem nazywamy wszystkie procesy chemiczne, w których atomy lub jony tracą elektrony.
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Opracowanie: dr inż Krystyna Moskwa, dr hab. Barbara Stypuła, mgr Agnieszka Tąta Reakcje chemiczne to procesy, w czasie których substancje ulegają przemianom, prowadzącym do powstawania
Bardziej szczegółowoPOWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII
POWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII Podstawowe pojęcia Zanim sprawdzisz swoje umiejętności i wiadomości z elektrochemii, przypomnij sobie podstawowe pojęcia: Stopień utlenienia pierwiastka to liczba elektronów, jaką
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Stopień utlenienia Stopniem utlenienia pierwiastka, wchodzącego w skład określonej substancji, nazywamy liczbę dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, jakie przypisalibyśmy
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji
Reakcje utleniania i redukcji Reguły ustalania stopni utlenienia 1. Pierwiastki w stanie wolnym (nie związane z atomem (atomami) innego pierwiastka ma stopień utlenienia równy (zero) 0 ; 0 Cu; 0 H 2 ;
Bardziej szczegółowoElektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1
Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1 ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.
Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. (3 pkt) Uzupełnij podane równanie reakcji: dobierz odpowiednie środowisko oraz dobierz współczynniki, stosując metodę bilansu elektronowego. ClO 3
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoW tej reakcji stopień utleniania żelaza wzrasta od 0 do III. Odwrotnie tlen zmniejszył stopień utlenienia z 0 na II.
8 Utlenianie i redukcja Początkowo termin utlenianie odnosił się do reakcji pierwiastków lub związków chemicznych z tlenem, a termin redukcja stosowano do określenia usunięcia tlenu ze związku. Później,
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoElementy Elektrochemii
Elementy Elektrochemii IV.: Ogniwa galwaniczne przykłady Ogniwa Pierwotne - nieodwracalne - ogniwo Volty (A.G.A.A. Volta 1800r.) - ogniwo Daniela (John Daniell 1836 r.) - Ogniwo cynkowo-manganowe (Leclanche,
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoPrzetwarzanie energii: kondensatory
Przetwarzanie energii: kondensatory Ładując kondensator wykonujemy pracę nad ładunkiem. Przetwarzanie energii: ogniwa paliwowe W ogniwach paliwowych następuje elektrochemiczne spalanie paliwa. Energia
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoBIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
Bardziej szczegółowoELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY
ELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY Co to jest elektrochemia? Dział chemii fizycznej zajmujący się procesami jakie zachodzą w roztworze elektrolitu, związanymi: 1. z powstawaniem
Bardziej szczegółowoSZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE
SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1. Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoSem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie
Sem nr. 10. lektrochemia układów równowaowych. Zastosowanie Potencjometryczne wyznaczanie ph a utl + νe a red Substrat produkt a-aktywność formy utlenionej, b-aktywnośc ormy zredukowanej = o RT νf ln a
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali
ĆWICZENIE 10 Szereg napięciowy metali Szereg napięciowy metali (szereg elektrochemiczny, szereg aktywności metali) obrazuje tendencję metali do oddawania elektronów (ich zdolności redukujących) i tworzenia
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoTlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoI 2 + H 2 S 2 HI + S Wielkością charakteryzującą właściwości redoksowe jest potencjał redoksowy E dany wzorem Nernsta. red
7. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje redoksowe są to takie reakcje chemiczne, podczas których następuje zmiana stopni utlenienia atomów lub jonów w wyniku wymiany elektronów. Wymiana elektronów zachodzi
Bardziej szczegółowoMODUŁ. Elektrochemia
MODUŁ Warsztaty badawczo-naukowe: Elektrochemia 1. Zakładane efekty kształcenia modułu Poznanie podstawowych pojęć z zakresu elektrochemii takich jak: przewodnictwo, półogniwo (elektroda), ogniwo, elektroliza,
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie.
Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV dr inż. Leszek Niedzicki. Elektrolizery. Rafinacja. Elektroosadzanie. Szereg elektrochemiczny (standardowe potencjały półogniw
Bardziej szczegółowoProjekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
TEMAT I WYBRANE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. STOPNIE UTLENIENIA. WIĄZANIA CHEMICZNE. WZORY SUMARYCZNE I STRUKTURALNE. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWA INTERPRETACJA WZORÓW I RÓWNAŃ CHEMICZNYCH
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia analityczna Redoksymetria Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Miareczkowanie redoksymetryczne Oksydymetria - miareczkowanie reduktora utleniaczem (częstsze - utleniacz nie
Bardziej szczegółowoPierwiastek, który się utlenia jest reduktorem, natomiast pierwiastek, który się redukuje jest utleniaczem.
Równania redox - reakcje chemiczne, w których zachodzi jednocześnie utlenienie i redukcja pierwiastków chemicznych. Utlenienie proces, podczas którego pierwiastek ze stopnia niższego przechodzi na stopień
Bardziej szczegółowoMateriały elektrodowe
Materiały elektrodowe Potencjał (względem drugiej elektrody): różnica potencjałów pomiędzy elektrodami określa napięcie możliwe do uzyskania w ogniwie. Wpływa na ilość energii zgromadzonej w ogniwie. Pojemność
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Kierunek: Zarządzanie i Inżynieria Produkcji Chemia procesów pozyskiwania energii Chemistry of energy receiving processes Kod przedmiotu: ZIP.PK.O.4.4. Rodzaj przedmiotu: przedmiot z
Bardziej szczegółowoElektrochemia. (opracowanie: Barbara Krajewska)
Elektrochemia (opracowanie: Barbara Krajewska) 1. Wprowadzenie Elektrochemia to dział chemii zajmujący się przemianami chemicznymi zachodzącymi z udziałem prądu elektrycznego. Badane tu przemiany to zasadniczo:
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Chem. Fiz. TCH II/15 1
Ogniwa galwaniczne Ogniwa galwaniczne są to urządzenia umożliwiające bezpośrednią przemianę energii chemicznej (wiązań chemicznych) na energię (pracę) elektryczną. Jak widać, w definicji powyższej nie
Bardziej szczegółowoObliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Bardziej szczegółowoIV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A Elektrochemia IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z
Bardziej szczegółowoIV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale
IV-A Elektrochemia IV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego a) ogniwo Daniella b) ogniwo z produktów
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1
WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria 2013-06-03 nanotechnologia II rok 1 Przewodnictwo elektrolitów Skąd wiadomo, że w roztworach wodnych elektrolitów istnieją jony? Eksperymenty
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a. chemia rozszerzona. mgr Adam Makówka
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a chemia rozszerzona mgr Adam Makówka 1 Dział 1 Dysocjacja elektrolityczna. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów. Reakcje
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoOgniwa elektrochemiczne wprowadzenie Klasyfikacja półogniw Termodynamika ogniwa galwanicznego; równanie Nernsta
lektrochemia ogniwa galwaniczne 5..1. Ogniwa elektrochemiczne wprowadzenie 5... Klasyfikacja półogniw 5..3. Termodynamika ogniwa galwanicznego; równanie Nernsta 5..4. Pomiar SM ogniw galwanicznych; zastosowania
Bardziej szczegółowoElektrochemia. 2 Mg (s) + O 2 (g) 2MgO (s)
Elektrochemia Takie nie mające na pozór nic wspólnego procesy jak spalanie, oddychanie, fotosynteza czy korozja, są w istocie blisko ze sobą powiązane. W każdym z nich można wyróżnić etap, w którym następuje
Bardziej szczegółowoZn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...
Zadanie: 1 Spaliny wydostające się z rur wydechowych samochodów zawierają znaczne ilości tlenku węgla(ii) i tlenku azotu(ii). Gazy te są bardzo toksyczne i dlatego w aktualnie produkowanych samochodach
Bardziej szczegółowoWażne pojęcia. Stopień utlenienia. Utleniacz. Reduktor. Utlenianie (dezelektronacja)
Ważne pojęcia Stopień utlenienia Utleniacz Reduktor Utlenianie (dezelektronacja) Stopień utlenienia pierwiastka w dowolnym połączeniu chemicznym jest pojęciem umownym i określa ładunek, który istniałby
Bardziej szczegółowo2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Reakcje utleniania i redukcji zwane także procesami redoks charakteryzują się tym, że w czasie ich przebiegu następuje wymiana elektronowa między substratami reakcji. Oddawanie
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Bardziej szczegółowo10 k. OGNIWA GALWANICZNE
10 k. OGNIWA GALWANICZNE Zagadnienia teoretyczne Teoria powstawania potencjału, czynniki wpływające na wielkość potencjału elektrod metalowych. Wzór Nernsta. Potencjał normalny elektrody, rodzaje elektrod
Bardziej szczegółowoBudowę ogniwa galwanicznego opiszemy na przykładzie ogniwa glinowo- -srebrowego, które przedstawiono na Rysunku 1.
2.1.1. Budowa ogniwa galwanicznego Budowę ogniwa galwanicznego opiszemy na przykładzie ogniwa glinowo- -srebrowego, które przedstawiono na Rysunku 1. Rysunek 1. Budowa ogniwa galwanicznego na przykładzie
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoOgniwa galwaniczne. Chem. Fiz. TCH II/15 1
Ogniwa galwaniczne Ogniwa galwaniczne są to urządzenia umożliwiające bezpośrednią przemianę energii chemicznej (wiązań chemicznych) na energię (pracę) elektryczną. Jak widać, w definicji powyższej nie
Bardziej szczegółowoZadanie 2. Przeprowadzono następujące doświadczenie: Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia. Zadanie: 3. Zadanie: 4
Zadanie: 1 Do niebieskiego, wodnego roztworu soli miedzi wrzucono żelazny gwóźdź i odstawiono na pewien czas. Opisz zmiany zachodzące w wyglądzie: roztworu żelaznego gwoździa Zadanie 2. Przeprowadzono
Bardziej szczegółowoPRAKTIKUM Z CHEMII OGÓLNEJ
PRAKTIKUM Z CHEMII OGÓLNEJ Dwiczenia laboratoryjne dla studentów I roku kierunku Zastosowania fizyki w biologii i medycynie Biofizyka molekularna Projektowanie molekularne i bioinformatyka Optyka okularowa
Bardziej szczegółowoĆwiczenie III: WYZNACZENIE ENTALPII SWOBODNEJ, ENTALPII I ENTROPII REAKCJI W OGNIWIE CLARKA
Ćwiczenie III: WYZNACZENIE ENTALPII SWOBODNEJ, ENTALPII I ENTROPII Wrowadzenie REAKCJI W OGNIWIE CLARKA oracowanie: Urszula Lelek-Borkowska Celem ćwiczenia jest wyznaczenie odstawowych funkcji termodynamicznych
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoJak pozyskać energię z reakcji redoksowych? Ogniwa galwaniczne
Elektrchemia Jak pzyskać energię z reakcji redkswych? 1 Ogniw galwaniczne t urządzenie, w którym wytwarzany jest prąd elektryczny strumień elektrnów w przewdniku dzięki przebiegwi samrzutnej reakcji chemicznej.
Bardziej szczegółowoElektroliza: polaryzacja elektrod, nadnapięcie Jakościowy oraz ilościowy opis elektrolizy. Prawa Faraday a
Elektrochemia elektroliza oraz korozja 5.3.1. Elektroliza: polaryzacja elektrod, nadnapięcie 5.3.2. Jakościowy oraz ilościowy opis elektrolizy. Prawa Faraday a 5.3.3. Zjawisko korozji elektrochemicznej
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowo