Czas zajęć: 1 godzina z 2 przeznaczonych na temat w rozkładzie materiału;

Transkrypt

1 Anna Chielewska Krzysztofik Nauczyciel cheii Zespół Szkół Mechanicznych w Lublinie Lublin, dn Scenariusz zajęć edukacyjnych z cheii opracowany dla klasy 1At Techniku Mechanicznego na podstawie podręcznika: Michał Poźniczek Zofia Kluz: Cheia- Podręcznik dla liceu ogólnokształcącego, liceu profilowanego i techniku. Wydawnictwo: WSiP Teat: Objętość olowa gazów Czas zajęć: 1 godzina z 2 przeznaczonych na teat w rozkładzie ateriału; Cele: Poznanie warunków noralnych dla gazów; Poznanie przez uczniów definicji objętości olowej gazów; Poznanie objętości 1 ola gazu w warunkach noralnych; Poznanie treści Prawa Avogadra Cele szczegółowe uczeń potrafi: W zakresie wiadoości: Uczeń zna pojęcia i definicje: objętość olowa gazów w warunkach noralnych; prawo Avogadra. Uczeń potrafi: obliczać liczbę graów, oli i cząsteczek danej objętości gazu w warunkach noralnych(a); wykonać proste obliczenia na podstawie prawa Avogadra (A); rozwiązywać zadania typu: - Oblicz, jaką objętość zajie 12 g C0 2 w warunkach noralnych(b). W zakresie uiejętności: Uczeń dodatkowo potrafi: praktycznie stosować podstawowe prawa gazowe (prawo Avogadra i prawo Gay-Lussaca) podczas rozwiązywania zadań typu: Oblicz, jaką objętość w warunkach noralnych zajie tlenek węgla(i) powstający podczas spalania 3,2 g etanu.(c); Obliczanie liczby cząsteczek gazu w określonej objętości prawo Avogadra(C).

2 Metoda nauczania: probleowa, podająca. Fora pracy: indywidualna i grupowa. Pooce dydaktyczne: karta pracy ucznia, układ okresowy pierwaistków. Przebieg lekcji: I. Faza wstępna: 1. Podział uczniów na grupy, rozdanie kart pracy. 2. Oówienie zasad pracy uczniów na lekcji. 3. Przyponienie pojęcia 1 ol substancji. a) Jest to ilość substancji zawarta w pewnej asie substancji (1/12 asy atou węgla); 4. Przyponienie pojęcia liczba Avogadra. a) Liczba Avogadra to ilość atoów, cząsteczek lub jonów w 1 olu dowolnej substancji: N a = 6,02*10 23 atoów, cząsteczek, jonów 5. Przyponienie pojęcia gęstości substancji. a) Gęstość jest to stosunek asy substancji do jej objętości i określa się to wzore: d = 6. Wykonanie ćwiczeń zadań nr 1 i 2 z karty pracy. r s II. Faza postępująca: 1. Podanie teatu lekcji: Objętość olowa gazów 2. Oówienie zagadnienie i rozwiązanie zadania 3: a) Oblicz ile potrzeba odważyć substancji aby otrzyać 1 ol: - węgla (C C =12 u) - wapnia(ca Ca =24 u) - kwasu siarkowego (I) (H 2SO 4 )[ H =1u, S = 32u, O =16u] b) Czy ciecz łatwiej jest: odważyć 1 ol czy odierzyć objętość odpowiadającą asie 1 ola

3 3. Oówienie właściwości znanych gazów: - przyjują kształt naczynia w który się znajdują; - poiędzy cząsteczkai gazu są duże odległości; - gaz jest łatwo sprężliwy. 4. Podanie warunków noralnych dla każdego gazu: Ciśnienie : p=1013,25hpa Teperatura : T= 273K (0 C) 5. Podanie definicji objętości olowej: a) Objętość olowa jest to objętość, jaką zajuje 1 ol gazu doskonałego w warunkach noralnych: = M d b) Obliczanie objętości 1 ola dwóch dowolnych gazów na podstawie asy olowej i gęstości zadanie 4 c) Podanie wartości 1 ola dowolnego gazu w warunkach noralnych 1ola = 22,4d 3 6. Obliczanie ilości cząsteczek gazów w podanej objętości - zadanie 5 7. Podanie definicji Prawa Avogadra: a) Prawo Avogadra ówi na, że w jednakowych objętościach różnych gazów, w tych saych warunkach ciśnienia i teperatury, znajdują się jednakowe liczby cząsteczek. III. Faza podsuowująca: 1. Ocena pracy grup. 2. zadanie pracy doowej.- zadanie 6,7 karta pracy, oraz 1,2 / 77 z podręcznika konspekt opracowała: gr Anna Chielewska Krzysztofik

4 KARTA PRACY UCZNIA Teat lekcji: Objętość olowa gazów Zadanie 1 Wybierz prawidłowe zdanie: a) 1 ol substancji zawiera 1 at. b) 1 ol substancji zawiera 6,02*10 23 at. substancji c) 1 ol substancji zawiera 6,02*10 23 at., cząsteczek, jonów substancji w zależności od typu badanej substancji Zadanie 2 Gęstość substancji jest to : a) iloczyn asy substancji i objętości: d = * b) iloraz asy substancji i objętości: d = Zadanie 3 Oblicz ile potrzeba odważyć substancji aby otrzyać 1 ol: a) węgla (C C =12 u) b) wapnia(ca Ca =40 u) c) kwasu siarkowego (I) (H 2SO 4 ) [ H =1u, S = 32u, O =16u], d=1,84 g/c 3 Czy ciecz łatwiej jest: odważyć 1 ol cieczy czy odierzyć objętość odpowiadającą asie 1 ola?

5 Zadanie 4 Oblicz jaką objętość zajują w warunkach noralnych: a) 1 ol chloru Cl 2, d= 3,129 g/d 3, Cl= 35 u b) 1 ol chloru F 2, d= 1,696 g/d 3, F= 19u Wnioskujey, że 1 ol dowolnego gazu w warunkach noralnych a objętość równą: i jest ona stała. Zadanie 5 Oblicz ile cząsteczek jest w 11,2 d 3 następujących gazów: a) SO 3 b) Br 2 Wnioskujey, że 1 ol dowolnego gazu w warunkach noralnych a ilość cząsteczek. Zadanie 6 Oblicz jaką objętość zajują w warunkach noralnych: a) 1 ol azotu N 2, d= 1,251 g/d 3, N= 14 u b) Oblicz ile cząsteczek jest w 67,2 d 3 acetylenu C 2 H 2: Zadanie 7 Oblicz ile wydzieli się wodoru w reakcji 12g agnezu (Mg) z kwase solny (HCl)? Reakcja: Mg +2 HCl MgCl 2 + H 2 Dziękuję za wypełnienie karty ucznia!