WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt

1 Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/ STYCZNIA 2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi czytelnie i wyraźnie wpisuj w wyznaczonych miejscach. 4. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 5. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 6. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 8. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 9. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. Zadanie Razem Suma punktów

2 Zadanie 1. (2 p.) Spośród podanego zbioru atomów i jonów: Li +, Al 3+, Mg, Ca 2+, Na, K +, Ba 2+, S 2-, Cl -, Ar wypisz te drobiny, które posiadają: a) taką samą liczbę powłok elektronowych. b) taką samą liczbę elektronów. Drobiny o takiej samej liczbie powłok elektronowych:... Drobiny o takiej samej liczbie elektronów:.. Zadanie 2. (4 p.) Z podanego zbioru alkanów wypisz: CH 4 C 3 H 8 C 5 H 12 C 6 H 14 C 8 H 18 C 10 H 22 a) węglowodór o największej lotności. b) węglowodór o najniższej temperaturze wrzenia. c) węglowodór o najwyższej gęstości. d) wszystkie węglowodory, które są składnikami benzyny.. Zadanie 3. (4 p.) W trzech probówkach znajdowały się: w I probówce 14 g tlenku fosforu(v), w II probówce 67,2 dm 3 azotu cząsteczkowego, w III probówce 2 mole tlenku baru. Określ, w której probówce znajdowało się najwięcej atomów? Zapisz obliczenia. 2 z 7

3 Zadanie 4. (4 p.) Do 10 g kwasu siarkowego(vi) wrzucono 4 g sodu, otrzymując gaz, który następnie zużyto w reakcji syntezy z chlorem. Ile cm 3 chlorowodoru otrzymano? W zadaniu przyjmij warunki normalne. Zapisz równania reakcji. Zadanie 5. (3 p.) Oceń prawdziwość poniższych sformułowań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F jeśli jest fałszywa Woda wapienna mętnieje pod wpływem jednego z produktów spalania całkowitego metanu. Spośród gazów szlachetnych argon ma największą zawartość procentową w powietrzu. 3. Proces rozpuszczania w wodzie stałego NaOH jest endoenergetyczny. P F 4. Woda królewska to mieszanina kwasu solnego i azotowego(v) zmieszanych w stosunku 1:3. 5. Substancjami higroskopijnymi są m.in.: NaOH, H 2 SO 4, HCl. P F 6. Al 2 O 3 i NaCl mają niskie temperatury wrzenia. P F P P P F F F Zadanie 6. (3 p.) Napisz równania reakcji chemicznych (1, 2, 3) przedstawionych grafem. Substancje X i Y to węglowodory, które należą do dwóch różnych szeregów homologicznych. Związki organiczne w równaniach reakcji 2 i 3 zapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych węglik wapnia X Y polietylen z 7

4 Zadanie 7. (5 p.) W pięciu probówkach znajdują się gazy: wodór, tlenek siarki(iv), tlen, chlorowodór i tlenek węgla(iv). Określ, jaki gaz znajduje się w każdej z probówek, jeżeli: gazy z probówek 1 i 5 mają charakterystyczne zapachy; roztwory wodne gazów z probówek 1, 3 i 5 mają odczyn kwasowy; magnez pali się w gazach z probówek 2 i 3; gaz z probówki 1 ma właściwości bakteriobójcze, owadobójcze i wybielające; gazy z probówek 2 i 4 zmieszane w stosunku objętościowym: 2 objętości gazu z probówki 4 i 1 objętość gazu z probówki 2 tworzą mieszaninę wybuchową. Napisz wzory sumaryczne gazów znajdujących się w probówkach (1 5): Zadanie 8. (4 p.) W trzech probówkach uczeń umieścił roztwór siarczku amonu. Do każdej z probówek dodał roztwór wodny innej substancji i zapisał następujące obserwacje: Probówka 1 Wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj. Probówka 2 Wytrącił się czarny osad. Probówka 3 Wydzielił się gaz, który zabarwił zwilżony uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor niebieski. Spośród podanych substancji: azotan(v) ołowiu(ii), kwas siarkowy(vi), wodorotlenek sodu, chlorek potasu wybierz i wpisz w tabeli te, których uczeń użył w doświadczeniu. Probówka Użyta substancja Zapisz równania zachodzących reakcji w formie jonowej skróconej. Probówka Równania zachodzących reakcji z 7

5 Zadanie 9. (3 p.) Na zobojętnienie 11 g roztworu kwasu fosforowego(v) zużyto stechiometryczną ilość zasady potasowej, otrzymując 20 g 25-procentowego roztworu fosforanu(v) potasu. Oblicz stężenie procentowe kwasu fosforowego(v) użytego w doświadczeniu. Zadanie 10. (3 p.) temperatura, C rozpuszczalność, KNO Do 100 g nasyconego w temperaturze 20 C roztworu azotanu(v) potasu dodano 10 g tej soli, następnie wymieszano i podgrzano roztwór do 40 C. Określ, czy otrzymany roztwór jest nasycony czy nienasycony? Zapisz obliczenia. 5 z 7

6 Zadanie 11. (3 p.) Określ stan skupienia pewnego alkanu zawierającego 84,375% węgla (procent masowy). Podaj nazwę i wzór półstrukturalny tego węglowodoru. Zadanie 12. (2 p.) Tlenek węgla(ii) zwany potocznie czadem, jest gazem bezbarwnym, bezwonnym i jednocześnie silnie trującym. Wdychany trwale łączy się z hemoglobiną. Niebezpieczne stężenie czadu dla człowieka wynosi ok. 0,5 mg w 1 dm 3 powietrza. 1. Oblicz, ile gramów czadu stanowi zagrożenie dla zdrowia i życia człowieka w pustym pomieszczeniu o wymiarach 4 m 5 m 2,6 m. 2. Oblicz gęstość czadu w warunkach normalnych. Wynik podaj w g/dm 3. 6 z 7

7 Brudnopis (nie jest oceniany). 7 z 7