WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt

1 WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ SZKOLNY KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 27 zadań: 20 zamkniętych i 7 otwartych. 3.W zadaniach testowych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz znakiem x. Jeśli się pomylisz błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. 4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych miejscach. 5. Nie używaj korektora. 6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Brudnopis nie podlega ocenie. 8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 20 za zadania testowe i 20 za zadania otwarte. 9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana. Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe doświadczenia. Życzymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań! 1. Wybierz reakcję, w wyniku której otrzymasz tlen: a) rozkład manganianu(vii) potasu b) rozkład siarczku potasu c) rozkład wodorotlenku sodu d) rozkład kwasu solnego 2. Pewien tlenek o masie 44u zawiera 73% tlenu. Wskaż wzór sumaryczny tego tlenku: a) SO 2 b) CO 2 c) MgO d) N 2 O 3. W 1000g nasyconego roztworu sporządzonego w określonej temperaturze znajduje się 200g pewnej substancji. Rozpuszczalność tej substancji wynosi: a) 10g b) 15g c) 20g d) 25g 4. Określ nazwę pierwiastka, którego atom posiada 2 powłoki elektronowe oraz 1 elektron walencyjny: a) stront b) wodór c) lit d) beryl 1

2 5. Rozdzielając dwie ciecze metodą destylacji, uwzględnia się różnice w: a) gęstości b) wielkości drobin c) temperaturze topnienia d) temperaturze wrzenia 6. W wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(iv) powstaje: a) dwa kationy wodoru i jeden anion siarczanowy(iv) b) jeden kation wodoru i jeden anion siarczanowy(iv) c) jeden kation siarczanowy(iv) i dwa aniony wodorowe d) dwa kationy wodoru i dwa aniony siarczanowe(iv) 7. Który z wymienionych tlenków jest tlenkiem kwasowym? a) MgO b) Na 2 O c) CaO d) Cl 2 O 7 8. W trzech probówkach znajdują się: wodny roztwór wodny roztwór wodny roztwór KOH soli kuchennej HNO 3 Przeanalizuj tabelę i wskaż poprawną odpowiedź a,b, c lub d roztworu Odpowiedź kwasowy zasadowy obojętny a) roztwór w probówce 2 roztwór w probówce 3 roztwór w probówce 1 b) roztwór w probówce 1 roztwór w probówce 3 roztwór w probówce 2 c) roztwór w probówce 3 roztwór w probówce 1 roztwór w probówce 2 d) roztwór w probówce 2 roztwór w probówce 1 roztwór w probówce 3 9. W którym szeregu podano wyłącznie mieszaniny niejednorodne: a) herbata, słona woda, mosiądz b) stal, woda z cukrem, brąz c) kisiel z owocami, mąka z wodą, płatki na mleku d) zupa jarzynowa, brąz, powietrze 10. Biały osad strąca się w reakcji wody wapiennej z: a) NaOH b) CO 2 c) N 2 O 5 d) HCl 2

3 11. Ile atomów poszczególnych pierwiastków wchodzi w skład 2 cząsteczek azotanu(iii) glinu? a) 2 atomy glinu, 6 atomów azotu, 12 atomów tlenu b) 2 atomy glinu, 2 atomów azotu, 6 atomów tlenu c) 2 atomy glinu, 4 atomów azotu, 8 atomów tlenu d) 2 atomy glinu, 6 atomów azotu, 18 atomów tlenu 12. Aby otrzymać roztwór koloidalny, należy wodę zmieszać z: a) olejem b) białkiem jaja kurzego c) cukrem d) solą kuchenną 13. W celu podwyższenia ph roztworu należy do niego dodać: a) wody amoniakalnej b) kwasu solnego c) wody gazowanej d) soli kuchennej 14. Liczba atomowa cynku wynosi 30, oznacza to, że atom cynku zbudowany jest z: a) 10 protonów, 10 neutronów, 10 elektronów b) 30 neutronów c) 30 protonów, 30 elektronów d) 15 protonów, 15 neutronów 15. Reakcją chemiczną jest: a) topnienie parafiny b) rdzewienie żelaza c) sublimacja jodu d) wrzenie wody 16. Wartościowość pierwiastka A w siarczku o wzorze sumarycznym AS 2 wynosi: a) dwa b) trzy c) cztery d) sześć 17. Kation glinu ma tyle samo elektronów co: a) glin b) anion fluorkowy c) kation litu d) tlen 18. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z kwasem solnym : I. FeO II. MgO III. SO 2 IV. Na 2 O a) I, II, III, IV b) II, I c) III, IV, I d) I, II, IV 3

4 19. Przyporządkuj odpowiedni opis ponumerowanym rysunkom: I II III I II III a) cząsteczki tego cząsteczka związku cząsteczka związku samego pierwiastka b) atomy tego samego cząsteczka związku cząsteczka tego pierwiastka samego pierwiastka c) cząsteczki związku cząsteczka tego samego cząsteczka związku pierwiastka d) atomy tego samego pierwiastka cząsteczka tego samego pierwiastka cząsteczka związku 20. Ile gramów amoniaku powstanie w wyniku reakcji 12g wodoru z 56g azotu : a) 92g b) 68g c) 58g d) 44g Zadania otwarte 21. (2p) Stosunek masowy wodoru do siarki wynosi 1 : 16. Ile gramów siarki połączy się z 500 cm 3 wodoru (przyjmij gęstość wodoru = 0,09 g/dm 3 )? 22. (3p) Określ rodzaj wiązania w następujących cząsteczkach: a) tlenku potasu b) tlenku węgla(iv) c) chloru 23. (2p) Oceń, które z następujących zdań są prawdziwe, a które fałszywe: a) Jednym z najniebezpieczniejszych gazów cieplarnianych jest wodór...p / F b) Dziura ozonowa przyczynia się do podwyższenia średniej temperatury powietrza..p/ F c) Na powłokach walencyjnych gazów szlachetnych jest zawsze 8 elektronów z wyjątkiem helu, który ma ich cztery.p / F d) Neutron to elektrycznie obojętna cząstka wchodząca w skład jądra atomowego.....p / F 4

5 24. (5p)Zapisz po jednej reakcji otrzymywania (w formie cząsteczkowej): a) tlenku chloru(v) b) wodorotlenku potasu c) wodorotlenku miedzi (II) d) kwasu siarkowego(vi) e) azotanu(v) wapnia a) b) c) d) e) 25. (2p) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej. kwas solny zasada sodowa z fenoloftaleiną W probówce zaobserwowano odbarwienie roztworu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie podanych informacji sformułuj wniosek. Reakcja Wniosek 26. (3p) Zapisz równania reakcji na podstawie słownego opisu i określ typ reakcji. a) prażenie węglanu wapnia w wyniku czego powstaje tlenek wapnia i tlenek węgla(iv) Typ reakcji b) reakcja siarkowodoru z tlenem, w wyniku której powstaje tlenek siarki(iv) i woda Typ reakcji c) powstawanie chlorku potasu z pierwiastków Typ reakcji 5

6 27. (3p) Gęstość 20% roztworu siarczanu(vi) magnezu wynosi 1,22g/cm 3. Ile gramów siarczanu(vi) magnezu i jaką objętość wody trzeba użyć, aby przygotować 750cm 3 roztworu o tym stężeniu? BRUDNOPIS (nie podlega ocenie) 6