KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień"

Justyna Bożena Piątkowska
6 lat temu
Przeglądów:

1 POUFNE Pieczątka szkoły 17 stycznia 2018 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2017/2018 Eliminacje rejonowe II stopień Informacje: 1. Wpisz kod ucznia. Nie wpisuj nazwiska! 2. Przeczytaj uważnie wszystkie polecenia i informacje do zadań. 3. Na rozwiązanie wszystkich zadań masz 90 minut. 4. Przy każdym zadaniu została podana liczba punktów możliwych do uzyskania. 5. W zadaniach zamkniętych wstaw znak X we wskazanych miejscach. 6. Rozwiązania i odpowiedzi zadań otwartych czytelnie zapisz w miejscu do tego przeznaczonym. 7. Za rozwiązanie wszystkich zadań możesz otrzymać łącznie 40 punktów. 8. Nie używaj korektora. 9. Pomyłki poprawiaj wyraźnym skreśleniem, a w zadaniach zamkniętych zakreśl kółkiem. 10. W trakcie obliczeń możesz korzystać wyłącznie z tablic dostarczonych wraz z arkuszem zadań oraz z prostego kalkulatora. Powodzenia! Nr zadania suma Punkty

2 Zadanie 1. (0-2) Próbka substancji promieniotwórczej zawierająca 2 mg izotopu radonu o liczbie masowej 220 ulega rozpadowi α. Okres półtrwania tego izotopu wynosi 55 sekund. a) Napisz równanie przemiany, jakiej ulega jądro atomu radonu 220. b) Oblicz czas, po którym w próbce pozostanie 0,25 mg radonu 220. Odpowiedź: Zadanie 2.( 0-4) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające odróżnić tlenek węgla(iv) od pary wodnej, mając do dyspozycji rozżarzone wiórki magnezowe. W tym celu: przedstaw schemat doświadczenia, zapisz przewidywane obserwacje i wnioski, napisz równania zachodzących reakcji chemicznych. Schemat doświadczenia: Obserwacje Wnioski 2

3 Równania reakcji chemicznych : Zadanie3. (0-2) W 9,7 procentowym roztworze pewnej soli potasu o masie cząsteczkowej 174 u na jeden kation potasu przypada 45 cząsteczek wody. Oblicz, ile kationów potasu powstaje w wyniku dysocjacji jednej cząsteczki tej soli? Odpowiedź: Zadanie 4.(0-2) Uczeń przeprowadził identyfikację soli wykorzystując jako odczynniki: wodny roztwór wodorotlenku sodu i wodny roztwór kwasu chlorowodorowego(solnego). Zapoznaj się z zawartymi w tabelce notatkami ucznia i uzupełnij brakujące wzory soli, wybierając je spośród soli o nazwach: azotan(v)srebra, azotan(v) sodu, węglan sodu, siarczan(vi) sodu, siarczan (VI)miedzi(II), azotan(v)potasu, chlorek sodu. Roztwór wodny badanej soli Po dodaniu wodorotlenku sodu Po dodaniu kwasu solnego Wzór badanej soli bezbarwny bezbarwny niebieski wytrąca się brunatny osad bez zmian powstaje niebieski, galaretowaty osad wytrąca się biały serowaty osad wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz bez zmian 3

4 Informacja do zadań 5i 6. Bezwodny chlorek wapnia jest stosowany jako środek pochłaniający wilgoć wewnątrz pomieszczeń. W wyniku pochłaniania pary wodnej z powietrza przekształca się w hydrat, zawierający około 49,3 % masowych wody, a następnie w nasycony roztwór soli. Rozpuszczalność bezwodnego chlorku wapnia w temperaturze 20 0 C jest równa 74,5g/100 g wody. Zadanie 5.(0-2) Oblicz, ile moli wody przypada na 1 mol soli w hydracie, opisanym w informacji wstępnej. Odpowiedź: Zadanie 6.(0-2) Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu chlorku wapnia, jeżeli jego gęstość jest równa 1,3 g cm 3. Odpowiedź : 4

5 Informacja do zadań 7 9. Przeprowadzono reakcje chemiczne zgodnie z poniższym schematem: kwas ogrzewanie węgiel Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3. Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Zadanie 7. (0-1) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczonych na schemacie cyframi 2 i Zadanie 8 (0-2) Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli na przeprowadzenie reakcji 3. Wpisz w ramkę wzór brakującego odczynnika i uzupełnij obserwację oraz wniosek. Obserwacja: W wyniku dodania roztworu... do roztworu Fe 2(SO 4) 3 powstał Wniosek: W probówce zaszła reakcja opisana skróconym jonowym równaniem: wodny roztwór Fe 2(SO 4) 3... Zadanie 9.(0-1) Oceń poprawność poniższych stwierdzeń, dotyczących opisanych substancji i procesów. Zaznacz literę P jeżeli stwierdzenie jest prawdziwe lub literę F jeżeli stwierdzenie jest fałszywe. 1. Reakcje oznaczone na schemacie numerami 1 i 4 są egzoenergetyczne. P F 2. Produkt reakcji 2 zawiera mniejszy procent masowy żelaza, niż produkt reakcji 3. P F 5

6 Informacja do zadań 10 i 11.. Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, podczas którego badano procesy biegnące w roztworach wodnych. W pierwszym etapie wykonano czynności przedstawione na poniższym rysunku. roztwór P4O10 CH4 AgNO3 Na2O H2O H2O roztwór H2O HCl W drugim etapie zawartość probówki nr 1 podzielono na dwie części i wprowadzono do dwóch wybranych probówek spośród 2, 3 i 4. Zadanie 10. (0-2) Uzupełnij poniższy tekst tak, aby otrzymać prawdziwą informację na temat procesów biegnących podczas pierwszego etapu doświadczenia (uzupełnij lukę oraz podkreśl po jednym określeniu w każdym nawiasie). Procesy prowadzące do otrzymania nowych substancji zaszły w probówkach nr..... Odczyn roztworu w probówce (nr 1 / nr 2) oraz w probówce (nr 3 / nr 4) nie zmienił się. Roztwór w probówce nr 4 miał ph (wyższe / niższe), niż roztwór w probówce nr 1. Zadanie 11. (0-2) Napisz w formie jonowej równania reakcji, prowadzących do: a) otrzymania osadu podczas pierwszego etapu doświadczenia... b) otrzymania roztworu o odczynie obojętnym podczas drugiego etapu... 6

7 Zadanie 12. (0-2) Przeprowadzono doświadczenie, w wyniku którego w probówce powstał biały osad, a roztwór nad osadem odbarwił się. Zaproponuj substancje, których wodne roztwory mogły zostać użyte podczas tego doświadczenia. Wpisz ich wzory w wykropkowane w ramkach miejsca na schemacie. wodny roztwór... wodny roztwór... z dodatkiem fenoloftaleiny Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która zaszła w wyniku zmieszania wybranych przez Ciebie roztworów... Zadanie 13. (0-3) Gaz otrzymany w wyniku spalenia 1,44 g pewnego węglowodoru wprowadzono do wody wapiennej. Strącony osad po wysuszeniu miał masę 10 g. Ustal wzór sumaryczny spalonego węglowodoru. Odpowiedź: 7

8 Zadanie 14. (0-3) Polichlorek winylu (PVC) powstaje w wyniku polimeryzacji chlorku winylu, którego nazwa chemiczna to chloroeten. a) Napisz równania reakcji opisane poniższym schematem, które prowadzą do otrzymania chlorku winylu. + H 2O + HCl CaC2 X chlorek winylu... b) Narysuj za pomocą wzorów półstrukturalnych schemat procesu polimeryzacji chlorku winylu, prowadzący do otrzymania fragmentu łańcucha polichlorku winylu. Zadanie 15.( 0-2) Podstawowym składnikiem technicznego karbidu jest diwęglik wapnia o wzorze CaC 2. Oblicz, objętość substancji gazowej ( mierzonej w warunkach normalnych) która powstanie w reakcji z wodą 1,35 kg karbidu, zawierającego 5,15 % zanieczyszczeń. ] Odpowiedź: 8

9 Zadanie 16. (8 pkt) Zaznacz poprawne odpowiedzi w zadaniach I-VIII ( w każdym z nich wybierz tylko jedną poprawną odpowiedź zaznaczając ją znakiem X ) I. Wskaż zbiór nuklidów o identycznej konfiguracji elektronowej. A. F, Ne, Na +, Mg 2+ B. S 2-, Cl -, Ar, Ca 2+ C. Na +, Mg 2+, K +, Ca 2+ D. O 2-, F -, S 2-, Cl - II. Jaka jest masa molowa gazu, jeśli masa 2 dm 3 gazu w warunkach normalnych wynosi 2,59 g? A. 1,29 u B. 29 u C. 1,29 D. 29 g mol g mol III. Wybierz nazwę związku chemicznego, którego 1 mol zawiera 56 g żelaza, 2 mole atomów azotu i 3, atomów tlenu. A. azotan (III) żelaza (II) B. azotan (III) żelaza (III) C. azotan (V) żelaza (II) D. azotan(v) żelaza (III) IV. Związek chemiczny ma następujący wzór elektronowy kreskowy : Zaznacz poprawnie określony rodzaj wiązania w tym związku oraz liczbę elektronów walencyjnych obu atomów. Typ wiązania występującego w cząsteczce XY 2 Liczba elektronów walencyjnych atomu X Y X Y Liczba elektronów walencyjnych atomu Y A. jonowe 4 2 B. kowalencyjne spolaryzowane 6 1 C. kowalencyjne spolaryzowane 4 1 D. jonowe 6 2 V. Wybierz symbol pierwiastka, dla atomu którego zasadny jest opis Elektrony walencyjne w atomie tego pierwiastka stanowią 10% jego protonów A. Ca B. Al C. Br D. K 9

10 VI. Kolbę miarową o pojemności 0,25 dm 3 napełniono do kreski roztworem soli o stężeniu 20% masowych i gęstości 1,14 g cm3. Masa roztworu w kolbie oraz masa soli zawarta w roztworze wynosi: Masa roztworu w kolbie A. 0,285 g 0,057g B g 0,285 g C. 57g 258g D, 285 g 57 g Masa soli zawarta w roztworze VII. Wykonano doświadczenie zgodne poniższym schematem: 5g Zn 5g Al A B Zakładając,że oba metale przereagowały całkowicie, wybierz prawidłową odpowiedź porównującą ilości wydzielonego wodoru w probówkach A i B. A. Ilości wodoru wydzielone w obu probówkach są takie same. B. W probówce A wydzieliło więcej wodoru niż w probówce B. C. W probówce B wydzieliło się więcej wodoru niż w probówce A. D. Na podstawie przedstawionych danych nie można ustalić, w której probówce wydzieliło się więcej wodoru. VIII. Spalono węglowodór CxHy, co opisano równaniem reakcji: CxHy+8O2 x CO2+6H2O Wzór sumaryczny tego węglowodoru to: A. C10H6 HCl (aq) B. C5H6 C. C5H12 D. C10H12 10

11 Brudnopis (nie podlega ocenianiu) 11

Podobne dokumenty

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe