Elementy Elektrochemii

Podobne dokumenty
OGNIWA. Me (1) Me m+ (c 1. elektrolit anodowy. elektrolit katodowy. anoda. katoda. Luigi Galvani ( ) Alessandro Volta ( )

Jak pozyskać energię z reakcji redoksowych? Ogniwa galwaniczne

ELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne względem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawierającym jony tego metalu.

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ. ( i) E( 0) str. 1 WYZNACZANIE NADPOTENCJAŁU RÓWNANIE TAFELA

Grażyna Nowicka, Waldemar Nowicki BADANIE RÓWNOWAG KWASOWO-ZASADOWYCH W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW AMFOTERYCZNYCH

Propozycja przeprowadzenia szkolenia specjalistycznego. Instytut Metali Nieżelaznych Oddział w Poznaniu Centralne Laboratorium Akumulatorów i Ogniw

ZASTOSOWANIE POMIARU SEM OGNIW GALWANICZNYCH DO WYZNACZANIA WIELKOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH

Elementy Elektrochemii

ELEKTROCHEMIA. Wykład VII i VIII

KINETYKA PROCESÓW ELEKTRODOWYCH

Modelowanie i obliczenia techniczne. Metody numeryczne w modelowaniu: Różniczkowanie i całkowanie numeryczne

PROPAGACJA BŁĘDU. Dane: c = 1 ± 0,01 M S o = 7,3 ± 0,1 g Cl 2 /1000g H 2 O S = 6,1 ± 0,1 g Cl 2 /1000g H 2 O. Szukane : k = k =?

Zastosowanie multimetrów cyfrowych do pomiaru podstawowych wielkości elektrycznych

( ) Lista 2 / Granica i ciągłość funkcji ( z przykładowymi rozwiązaniami)

Przykład 2.1. Wyznaczanie prędkości i przyśpieszenia w ruchu bryły

Metoda sił jest sposobem rozwiązywania układów statycznie niewyznaczalnych, czyli układów o nadliczbowych więzach (zewnętrznych i wewnętrznych).

Pompy ciepła. Podział pomp ciepła. Ogólnie możemy je podzielić: ze wzgledu na sposób podnoszenia ciśnienia i tym samym temperatury czynnika roboczego

Przetworniki Elektromaszynowe st. n. st. sem. V (zima) 2018/2019

Obliczenia z wykorzystaniem równowagi w roztworach

Chemia defektów punktowych (I) Równowagi defektowe w związkach o składzie stechiometrycznym.

Ć W I C Z E N I E N R E-14

Podstawy Chemii Nieorganicznej

Ćwiczenie 23. Maria Bełtowska-Brzezinska. ZALEŻNOŚĆ POTENCJAŁU PÓŁOGNIWA SREBRNEGO OD STĘŻENIA JONÓW Ag + W ROZTWORZE

Rozwiązania maj 2017r. Zadania zamknięte

WYZNACZANIE PUNKTU ŁADUNKU ZEROWEGO Al 2 O 3

Wykład 6 Dyfrakcja Fresnela i Fraunhofera

Ćwiczenie 3. Charakteryzacja wysokotemperaturowego potencjometrycznego czujnika CO 2

MOMENTY BEZWŁADNOŚCI FIGUR PŁASKICH

Realizacje zmiennych są niezależne, co sprawia, że ciąg jest ciągiem niezależnych zmiennych losowych,

KINETYKA PROCESÓW ELEKTRODOWYCH

CAŁKA OZNACZONA JAKO SUMA SZEREGU

POLITECHNIKA GDAŃSKA Wydział Elektrotechniki i Automatyki Katedra Energoelektroniki i Maszyn Elektrycznych M O D E L O W A N I E I S Y M U L A C J A

MA M + + A - K S, s M + + A - MA

Jak działają baterie, czyli krótko o reakcjach redoks

Ogniwo wzorcowe Westona

1 Definicja całki oznaczonej

Problemy do samodzielnego rozwiązania

Prawo Coulomba i pole elektryczne

Wykład 2. Granice, ciągłość, pochodna funkcji i jej interpretacja geometryczna

LISTA02: Projektowanie układów drugiego rzędu Przygotowanie: 1. Jakie własności ma równanie 2-ego rzędu & x &+ bx&

BADANIE ZALEŻNOŚCI PRZENIKALNOŚCI MAGNETYCZNEJ

Elektrochemia. Jak pozyskać energię z reakcji redoksowych?

f(x)dx (1.7) b f(x)dx = F (x) = F (b) F (a) (1.2)

START JESTEŚ WSPANIAŁYM ODKRYWCĄ!


Całki niewłaściwe. Rozdział Wprowadzenie Całki niewłaściwe I rodzaju

ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI

PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ

cz. 2 dr inż. Zbigniew Szklarski

Podstawowe pojęcia 1

ĆWICZENIE NR 1 WYŁĄCZANIE PRĄDU STAŁEGO PRZEZ STYCZNIKI

Algebra Boola i podstawy systemów liczbowych. Ćwiczenia z Teorii Układów Logicznych, dr inż. Ernest Jamro. 1. System dwójkowy reprezentacja binarna

2. Tensometria mechaniczna

Wspomaganie obliczeń za pomocą programu MathCad

mgh. Praca ta jest zmagazynowana w postaci energii potencjalnej,

guziny gwar i dialektów polskich nudle kónd Jak wykorzystać Mapę gwar i dialektów polskich na zajęciach? galanty

... Numer dokumentu 07. NIP















Katalog wymagań programowych na poszczególne stopnie szkolne. Matematyka. Poznać, zrozumieć

cz. 1. dr inż. Zbigniew Szklarski

Matematyka stosowana i metody numeryczne

ELEKTROCHEMIA CIAŁA STAŁEGO

1 Ćwiczenie Reakcje utleniania - redukcji wstęp teoretyczny. RT nf Procesy utleniania-redukcji

Sugerowany sposób rozwiązania problemów. Istnieje kilka sposobów umieszczania wykresów w raportach i formularzach.

Tydzień 1. Linie ugięcia belek cz.1. Zadanie 1. Wyznaczyć linię ugięcia metodą bezpośrednią wykorzystując równanie: EJy = -M g.

Zawór regulacyjny ZK210 z wielostopniową dyszą promieniową









Zintegrowany program gospodarki transportowej dla miasta Łomży

Roztwory rzeczywiste (1) Roztwory rzeczywiste (2) Funkcje nadmiarowe. Również w temp. 298,15K, ale dla CCl 4 (A) i CH 3 OH (B).

Materiały: Śr. tłoka [mm]

R + v 10 R0, 9 k v k. a k v k + v 10 a 10. k=1. Z pierwszego równania otrzymuję R 32475, Dalej mam: (R 9P + (k 1)P )v k + v 10 a 10

Obliczenia w roztworach

Równanie van der Waalsa - stanu gazu rzeczywistego. Gazy rzeczywiste

Zadanie 5. Kratownica statycznie wyznaczalna.




Wymagania na ocenę dopuszczającą z matematyki klasa II Matematyka - Babiański, Chańko-Nowa Era nr prog. DKOS /02

Część 2 7. METODA MIESZANA 1 7. METODA MIESZANA

WSTĘP CHARAKTERYSTYKA WZORNICTWA

Transkrypt:

Elementy Elektrchemii III.: Ogniw glwniczne Urządzeni służące d czerpni prądu elektryczneg wytwrzneg dzięki zchdzącym w nim przeminm elektrchemicznym Pdstwwą wielkścią chrkteryzującą gniw jest Sił Elektrmtryczn ( SEM ) Jest n równ różnicy ptencjłów bu biegunów gniw w wrunkch bezprądwych. Pdwójn wrstw elektryczn Gdy znurzymy metl (I) w rztwrze wdnym, t pwierzchni metlu nłduje się ujemnie, p strnie rztwru w tzw. wrstwie Helmhltz (II) nstąpi grmdzenie się nieslwtwnych ktinów. W klejnej wrstwie grmdzić się będą niny. Nstępnie w wrstwie dyfuzyjnej ze wzrstem dległści d grnicy fz będzie mlł stpień uprządkwni skłdników rztwru, by w głębi rztwru wykzywć typwe cechy fzy ciekłej. 1

Zjwisk elektrchemiczne n grnicy fz różnice ptencjłów pmiędzy wnętrzem rztwru, pwierzchnią elektrdy są dpwiedzilne z istnienie ptencjłu elektrchemiczneg, tzw. ptencjłu półgniw. półgniw ukłd elektrdy metlicznej i elektrlitu w którym zchdzi rekcj typu REDOX. Njprstsze typy półgniw związne są z tzw. elektrdmi 1. rdzju tj. metl znurzny w rztwrze swjej sli, np.: Zn ZnCl 2, Cu CuSO 4, Ag AgNO 3 itp. RT Π K = E + nf x1/ red1 ln x1 red1 SEM = Π RT Π A = E + nf K x2/ red 2 ln A x2 red 2 Knwencj sztkhlmsk Zgdnie z knwencją sztkhlmską definiujemy ptencjł półgniw jk siłę elektrmtryczną (SEM) gniw zbudwneg w ten spsób, że prwym półgniwem jest bdny rztwór z znurzną w nim elektrdą, lewym - stndrdw elektrd wdrw Zgdnie z tą knwencją sił elektrmtryczn gniw wynsi: E = n+ SEM = Π n+ H + X / X X / X H 2 / 2

Knwencj sztkhlmsk nd rztwór ndwy rztwór ktdwy ktd skłdniki dnej fzy wymienine są p przecinkch pszczególne fzy ddzielne są pinwymi kreseczkmi: - zncz grnicę fz - zncz klucz elektrlityczny - zncz membrnę półprzepuszczlną SEM = Π prweg leweg Ogniw Pierwtne - niedwrclne gniw, które rz rzłdwne nie mże być już pnwnie nłdwne i wykrzystne przyczyny: fizyczn zmin elektrd (rztwrznie) wyczerpnie substncji elektrktywnych w wyniku rekcji niedwrclnych pwstwnie prduktów ubcznych rekcji elektrdwych uniemżliwijących dlsze bezpieczne wykrzystywnie gniw Ogniw Wtórne - dwrclne gniw, które mżn p użyciu pwtórnie nłdwć tzw. kumultry Npięcie spczynkwe gniw Nzywne tkże npięciem jłwym jest dpwiednikiem SEM gniw. Jest t npięcie dneg źródł prądu w wrunkch bezprądwych, czyli w tzw. ukłdzie rzwrtym Npięcie rbcze Npięcie pd bciążeniem. Jest t wrtść npięci dneg źródł prądu w wrunkch prądwych, tj. w bwdzie zmkniętym. Npięcie spczynkwe mżn wyliczyć teretycznie n pdstwie dznych termdynmicznych. W prktyce jednk jest n niższe d wrtści teretycznej (SEM) z uwgi n: grniczną zdlnść półgniw d siągni stnu równwgi termdynmicznej, występwnie nieprządnych rekcji twrzyszących. 3

Pjemnść włściw gniw Jest t ilść łdunku, jki mżn w dnym gniwie zmgzynwć, nstępnie wyzwlić. Wylicz się ją n pdstwie sumryczneg równni rekcji chemicznej przebiegjącej w gniwie z wykrzystniem wzru: C s n F = M [Ah kg 1 ] Gdzie: n - liczb elektrnów wymieninych w sumrycznej rekcji elektrdwej, F - Stł Frdy (26,8 Ah) M - ms mlw skłdników elektrktywnych Pjemnść włściw gniw - przykłd Oblicznie pjemnści włściwej kumultr kwsw-łwiweg: rzłdwnie: PbO 2 + H 2 SO 4 + 2H + + 2e - PbSO 4 + 2 H 2 O Pb + H 2 SO 4 PbSO 4 + 2 H + +2e - PbO 2 + Pb + 2 H 2 SO 4 2PbSO 4 + 2 H 2 O Pb (207), PbO 2 (239), 2H 2 SO 4 (196) stąd M = 207g + 239g + 196g = 0,642 kg n = 2, F=26,8 Ah stąd: C s 26,8 = = 83,5 (Ah kg 0,642 2 1 ) Teretyczn gęstść energii Nzywne tkże energią włściwą lub gęstścią energii gniw. wrtść teretyczn energii bliczn przez pmnżenie wrtści npięci spczynkweg i pjemnści włściwej dneg gniw. Przykłdwe wrtści dl znnych gniw rdzj gniw gęstść energii (Wh kg -1 ) kumultr kwsw - łwiwy 167 gniw Leclnche 245 kumultr Litw-jnwy plimerwy 1090 kumultr NiCd 49 kumultr NiMH 76 kumultr Li-in 120 4

Ogniw Pierwtne - niedwrclne - gniw Vlty (A.G.A.A. Vlt 1800r.) - gniw Dniel (Jhn Dniell 1836 r.) - Ogniw cynkw-chlrkwe (Leclnche, ~1866 r.) - Ogniw srebrwe-cynkwe (Andre, ~1930 r.) - Ogniw litwe ~1976 r. Ogniw Wtórne - dwrclne Ogniw Pliwwe - Ogniw wdrw-tlenwe - Ogniw metnlwe - Akumultr kwsw-łwiwy (Pb) - Gstn Plnte, 1859 r - Akumultr niklw-kdmwy (NiCd) - W. Junger, 1895 r - Akumultr niklw-wdrkwy (NiMH) ~1990 r - Akumultr lkliczne mngnwe MnO 2 - Akumultr litw-jnwy (Li-In) - Sny, ~1991 r - Akumultr litw-plimerwy (Li-Plymer) - 1999 r Chrkterystyk prądw-npięciw Npięcie rbcze (E c ) [V] Mc gniw t ilczyn npięci i ntężeni E c i = P prąd (i) [A] Z wykresu wyznczyć mżn mksymlny prąd dl jkieg nie bserwuje się znczneg spdku npięci gniw 5