Energetyka odnawialna i nieodnawialna
|
|
- Stanisława Michalik
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Energetyka odnawialna i nieodnawialna Repetytorium Podstawy termodynamiczne Wykład WSG Bydgoszcz Prowadzący: prof. Andrzej Gardzilewicz gar@imp. imp.gda.pl, Materiały y uzupełniaj niające: M. Piwowarski
2 PODSTAWY TERMODYNAMIKI Wyraz termodynamika pochodzi od greckich słów therme (ciepło) dynamic (siła). Jest to dział fizyki zajmujący się zjawiskami przetwarzania energii z jednej postaci w inną, głównie przekazywaniem ciepła i pracy. Dotyczy to gazów i par, które mają zdolność zmiany objętości. Praktycznie tę dziedzinę nauki zapoczątkował dopiero w XIX wieku wielki inżynier francuski Sadi Carnot w trakcie budowy pierwszego silnika. Był to silnik parowy, w którym ciepło pobrane od ognia ze spalania paliwa pozyskano do ogrzewania wody i wytworzenia pary. Para następnie, rozszerzając się popychała tłok obracający koło. Pytania, na które wówczas odpowiedział Carnot były podstawą najważniejszych zasad termodynamicznych.
3 TERMODYNAMICZNE PARAMETRY STANU W termodynamice stan każdego czynnika gazowego opisują trzy podstawowe parametry: ciśnienie, objętość właściwa i temperatura. F (p, υ, T) = 0 Zwraca uwagę, że przy opisie parametrów gazu temperaturę określa się w stosunku do zera bezwzględnego w skali Kelwina, to znaczy dla najniższego potencjału energetycznego. Zmiany tych parametrów stanowią o przemianach. Wyróżniamy przemiany: - izotermiczną T = const - izochoryczną v = const - izobaryczną p = const Jeśli są dane parametry dwóch stanów możemy określić trzeci: υ = (p,t); p = (υ, t); t = (p,υ). Ten opis dotyczy oczywiście tylko stanów równowagi. Niezbędnym warunkiem równowagi jest wyrównanie potencjałów energetycznych :temperatury i ciśnienia. Tylko przy różnicy tych potencjałów można realizować przekazywanie energii. Dla stanów nierównowagi dotyczących np. zmian objętości konieczna jest dodatkowa informacja dotycząca różnic temperatur i ciśnień. Jeśli zatem υ = f (p,t), to po zróżniczkowaniu : Okazało się, że te wielkości różnic można precyzyjnie ocenić tylko dla gazów, które są ściśliwe. I to tłumaczy, dlaczego pracę z ciepła mogą dostarczyć tylko gazy.
4 Dla gazów zależności wiążące parametry termodynamiczne p, υ, t można opisać dość prosto w oparciu nie tylko o stany makro (ośrodek ciągły), ale też mikro (opis atomowy). Traktują o tym termodynamika fenomenologiczna i statystyczna. Podstawowe równanie stanu gazu doskonałego w ujęciu makro ma postać; pv = nrt, gdzie R - oznacza stałą gazową; n liczba moli Dla gazów rzeczywistych tę stałą określić można doświadczalnie z pomiarów parametrów stanu, można ją wyznaczyć również przy wykorzystaniu atomistycznej budowy materii. W takim przypadku: gdzie: µ - masa cząsteczkowa Rµ stała gazowa dla jednego mola. Dla warunków normalnych T = 273oK; p = 1 atm; VN = m3/k mol, ta stała molowa jest równa Rµ = J/kmol x ok Nie zależy ona od rodzaju gazu, w 1 molu zawsze znajduje się 6 x 1023 atomów. Wtedy stałą gazową określa równanie:
5 PIERWSZA ZASADA TERMODYNAMIKI Zachodzące zmiany parametrów cieplnych gazu w stanach nierównowagowych mogą być przydatne dla pozyskania pracy mechanicznej. Tego typu przemiany można realizować w silnikach cieplnych. Carnot zauważył, że w czasie realizacji tych przemian, aby pozyskać pracę w silniku trzeba było w nim stale dostarczać i odbierać ciepło w zamkniętym cyklu. To było podstawą sformułowania zasady zachowania energii, zwanej powszechnie pierwszą zasadą termodynamiki: Carnot zakładał zachowanie tylko ilości ciepła i pracy. Określenie współczynnika równowartości ciepła i pracy zawdzięczamy Joule owi kcal = kg m = 4.19 kj Po latach korekty dokonał Clausius, który pierwszą zasadę termodynamiki sformułował w następującej postaci: W tym równaniu wprowadził pojęcie energii wewnętrznej, która w gazie jest sumą energii kinetycznej cząstek i ich potencjalnych oddziaływań, odniesionej do zera bezwzględnego. Pierwsza zasada mówi, że jeżeli do układu dostarczamy ciepło i wykonamy pracę, wówczas energia wewnętrzna układu wzrośnie o to ciepło i pracę. W technice pierwsza zasada termodynamiki formułowana jest też często jako perpetuum mobile pierwszego rodzaju: Jeśli w układzie nie ma doprowadzenia ciepła nie można otrzymać pracy za darmo.
6 Po scałkowaniu wyjściowe równanie różniczkowe przyjmuje znaną postać: Warto zauważyć, że przy opisie stanu termodynamicznego wielkości ekstensywne (podlegające sumowaniu) takie jak energia, praca i ciepło odnosi się zwykle do jednostki masy. Upraszcza to wzory i ułatwia się posługiwania nimi, jeżeli masa układu pozostaje stała. Zależności wiążące parametry par i gazów można wykorzystać dla różnych przekształceń pierwszej zasady termodynamiki. Wiedząc, że praca jest funkcją sił F działających na określonej drodze x, można ją zastąpić iloczynem ciśnienia p i objętości v
7 Pierwszą zasadę termodynamiki można też przedstawić w następującej postaci: W tej ostatniej zależności jeśli wprowadzi się nową funkcję stanu czynnika zwaną entalpią h = υ + pυ, to otrzymuje się znaną w literaturze postać: Dla prezentacji graficznej obu równań najlepiej wykorzystać układ pυ zwany układem Clapeyrona:
8 Przy bardziej ogólnym rozważaniu przemian energetycznych, w równaniu pierwszej zasady uwzględnić należy także energią kinetyczną związaną ze zmianą prędkości i energię potencjalną z położeniem w stosunku do powierzchni ziemi. Wówczas zasada zachowania energii przyjmuje postać: Po scałkowaniu: Ta postać ma szczególne znaczenie dla czynników ciekłych i stałych. W szczegółowych obliczeniach dotyczących przemian energetycznych w silnikach cieplnych uwzględnia się obok zasady zachowania energii także zachowania masy i pędu. Rozwiązanie tego ostatniego równania, które dotyczy zmian wektorów prędkości w układzie przestrzennym i to dla przepływów gazu ściśliwego, lepkiego, w nieustalonych warunkach stanowi jedno z najtrudniejszych zadań. W literaturze zwane jest równaniem Naviera-Stokesa.
9 DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Z pierwszej zasady termodynamiki wynika równowartość energii. Jedna forma energii może być zamieniona na drugą, pytanie czy w całości i czy możliwy jest proces odwrotny. Otóż jest to niemożliwe gdyż zamianie energii towarzyszą zjawiska strat: tarcia, mieszania. Przemiany są zawsze nieodwracalne. To stanowi o drugiej zasadzie termodynamiki. Drugą zasadę termodynamiki najprościej ujmuje sformułowanie Schmidta: Nie można całkowicie odwrócić przemiany, w której występuje tarcie. Tę nieodwracalność opisuje funkcja entropii, która stanowi o stratach ciepła: Entropia jest funkcją termodynamiczną, której elementarny przyrost równa się stosunkowi pobranego ciepła odniesionego do temperatury bezwzględnej w której to ciepło zostało pobrane. Entropia wiąże przyrost ciepła z temperaturą bezwzględną, która w tym przypadku jest potencjałem energii cieplnej, co można zapisać:
10 Wcześniej wymienione równania określają perpetuum mobile drugiego rodzaju sformułowane przez Clausiusa: Ciepło nie może przejść z ciała o temperaturze niższej do wyższej. Dla graficznej analizy przemian entropowych bardzo użyteczny okazał się wykres współrzędnych T-s. Na wykresie tym pole powierzchni między linią przemiany a jej rzutem na osi odciętych stanowi o ilości ciepła.
11 POJEMNOŚĆ CIEPLNA Istnieje inny sposób obliczeń ilości przekazywanego ciepła między czynnikami niż przez funkcje entropowe. Do tego celu stosuje się w termodynamice pojęcie pojemności cieplnej często nazywanej ciepłem właściwym. Można wykazać, że dla gazów doskonałych przyrost ciepła jest proporcjonalny do przyrostu temperatury Nie wdając się w szczegóły ten współczynnik proporcjonalności c jest różny dla poszczególnych czynników i różni się też dla przemian termodynamicznych. Współczynniki dla par i gazów rzeczywistych zmieniają się w funkcji temperatury i ciśnienia. Opisują to zwykle bardzo skomplikowane funkcje numeryczne, które uwzględniają przemiany fazowe.
12 SILNIKI CIEPLNE Silnikami cieplnymi nazywamy maszyny, które w obiegu zamkniętym gazów i par realizują zamianę ciepła w pracę. Wielkość otrzymanej pracy wynika z różnicy ciepła dostarczonego i odprowadzonego Zauważyć trzeba, że maksymalna praca jaką można uzyskać w silnikach cieplnych zależy od parametrów otoczenia (atmosferycznych). Te parametry określają tak zwaną jakość energii nazywaną także egzergią. Charakteryzowana jest ona przez wartość entropii która określa precyzyjnie niepodatność zamiany postaci energii cieplnej w pracę.
13 Sprawność silnika cieplnego definiują równania Obiegi silników cieplnych mogą pracować na wiele sposobów, co zależy od przemian, które je realizują. Obiegi różnych przemian mają różne sprawności. Największą sprawność ma obieg Carnota, który się składa z dwóch izoterm i dwóch izentrop. W procesach izotermicznym ilość ciepła na wlocie określa równanie: a na wylocie: stąd sprawność przemiany W obiegu Carnota sprawność zależy jedynie od temperatury wlotu i wylotu. Dla zakresu pracy istniejących silników cieplnych ta sprawność nie przekracza 70%. Wynika to z faktu, że temperatura wlotu ze względów materiałowych ledwie przekracza 1000 C, a temperatura wylotowa jest nie mniejsza niż temperatura otoczenia t=15 C Jeżeli uwzględni się dodatkowo straty w aparatach realizujących przemiany (tarcia, ciśnienia, wymiany ciepła), to maksymalne sprawności ledwie przekraczają 50%
14 W przypadku turbin parowych odpowiednikiem temperatur mogą być różnice entalpii, co bezpośrednio wynika z równania energii. Ta forma jest wygodna w obliczeniach, sprawności oceniać można bezpośrednio z wykresu h-s. W technice sprawności silników cieplnych często określa się na podstawie bilansu mocy doprowadzonej i użytecznej. Można to przeprowadzić jeśli przemiany energetyczne nie zależą od czasu Ʈ. W elektrowniach często moc dostarczoną zastępuje się iloczynem strumienia paliwa i jego wartości opałowej, a moc użyteczną zastępuje się mocą elektryczną. Wszystkie te wielkości można łatwo pomierzyć. Wówczas sprawność energetyczną siłowni określa równanie:
15 SPALANIE Spalaniem nazywamy zjawisko fizyko chemiczne podczas, w którym pierwiastki tworzące paliwo łączą się gwałtownie z tlenem wydzielając ciepło. Podstawowe równania opisuje prawo Hessa: Te reakcje mogą zachodzić przy stałej objętości wtedy: Lub przy stałym ciśnieniu Wartości ciepła spalania przy stałej objętości i stałym ciśnieniu różnią się nieznacznie. Przyjęto, że ciepło wydzielone przy spalaniu 1 kg paliwa (albo 1 Nm3 gazu) odniesione do temperatury spalin nazywana jest wartością opałową Wd. Ta wartość opałowa zależna jest nie tylko od temperatury spalin ale też od ilości zanieczyszczeń w paliwie.
16 Przemiana politropowa Przemiana politropowa proces termodynamiczny, w którym spełniony jest następujący związek: p ciśnienie, V objętość, n wykładnik (współczynnik) politropy, stały dla danego procesu politropowego, ale przyjmujący dla różnych procesów politropowych różne wartości, od minus do plus nieskończoności. Praca Wykładnik politropy jest równy: C P -pojemność cieplna określona w warunkach stałego ciśnienia, C V -pojemność cieplna określona w warunkach stałej objętości, C -pojemność cieplna w danej przemianie. n C C = C C p V Praca techniczna 16
17 Przemiana izochoryczna Przemiana izochoryczna, w której V = const. opisana równaniem: Równanie tej przemiany (prawo Charlesa) ma postać: Praca obiegu: Praca techniczna: Ciepło: 17
18 Przemiana izobaryczna Przemiana izobaryczna, w której p = const, opisywana prawem Gay - Lussaca: Praca obiegu: Praca techniczna: Ciepło: 18
19 Przemiana izotermiczna Przemiana izotermiczna, w której T = const., równanie (prawo Boyle a Mariotte a) ma postać: Praca obiegu: Praca techniczna: Ciepło: 19
20 Przemiana adiabatyczna odwracalna Przemiana adiabatyczna odwracalna, której podlega gaz doskonały, całkowicie izolowany cieplnie od otoczenia. Równanie adiabaty ma postać: Ciepło: Praca obiegu: Praca techniczna: Praca obiegu: Praca techniczna: 20
21 Przemiana adiabatyczna nieodwracalna Praca obiegu: Praca techniczna: Praca obiegu: Praca techniczna: Sprawność wewnętrzna turbiny: Sprawność wewnętrzna sprężarki: 21
22 Ciepło Ciepło właściwe układu przy stałym ciśnieniu c p jest to ilość ciepła potrzebna do podwyższenia temperatury masy ciała 1kg o 1 stopień Celsjusza lub Kelwina przy stałym ciśnieniu Ciepło właściwe układu przy stałej objętości c v jest to ilość ciepła potrzebna do podwyższenia temperatury masy ciała 1kg o 1 stopień Celsjusza lub Kelwina przy stałej objętości c c p v =κ [ ] c p c v = J R kg K κ J c p = R κ 1 kg K 1 J c v = R κ 1 kg K 22
23 Praca obiegu dl * = p dv J kg dl = v dp J kg l * = 1 pdv J kg Praca obiegu l = vdp 1 J kg Praca techniczna obiegu 23
24 Praca obiegu Praca Praca techniczna 24
25 Przemiany termodynamiczne - para wodna 25
26 Przemiany termodynamiczne - para wodna 26
27 Przemiany termodynamiczne - para wodna 27
28 Przemiany termodynamiczne - para wodna 28
29 Przemiany termodynamiczne - para wodna 29
30 Przemiany termodynamiczne - para wodna 30
31 Przemiany termodynamiczne - para wodna 31
32 Przemiany termodynamiczne - para wodna 32
33 Zestawienie jednostek miar używanych w technice cieplnej wg Dobriańskiego Wielkość fizyczna Długość Masa Siła Czas Objętość właściwa Jednostki układu międzynarodowego SI (nazwa) m (metr) kg (kilogram) N (Newton) 1 N = 1 kg/ m/s 2 s (sekunda) m 3 /kg Jednostki układu technicznego m kg s 2 /m 1 kg s 2 /m= kg = 9,81kg kg 1 kg = 9,80665 N = 9,81 N s 1h =60 min = s m 3 /kg 10^(-15) fento f 10^(-12) piko p 10^(-9) nano n 10^(-6) mikro µ Gęstość Ciśnienie kg/m 3 Pa (paskal) 1 Pa = 1 N/m 2 kg s 2 /m 4 1 kg s 2 /m 4 = 9,81 kg/m 3 kg/m 2 1 at = 1 kg/m 2 = 98066,5 Pa 1 at = 0, bar = 10 mh 2 O = 735,56 Tr 1 bar = 0,1 MPa 1 Tr = 1 mm Hg+ 133,3 Pa 1 atm = 1,01325 bar = 760 Tr (1 Tr ciśnienie 1 mm słupa Hg o ciężarze właściwym 13,59 kg/dm 3 ) 10^(-3) mili m 0 10^3 kilo k 10^6 mega M 10^9 giga G Energia, praca J (dżul) 1J = 1 N. 1 m 1 J = 1 W. s kg m ; kcal 1 kg m = 9,80665 J = 9,81 J 1 kcal = 426,94 kg m = 427 kg m 1 kcal = 4186,5 J = 4,1868 kj 1 km h = 632, 4 kcal 1 kwh = 860 kcal 10^12 tera T 10^15 peta P 10^18 eksa E Moc W (wat) 1W = 1 J/s kg m/s 75 kg m/s = 1 KM 1 kg m/s = 9,80665 W = 9,81 W 1 KM = 0,7355 kw Temperatura K (kalwin) o C 1 o C = 1 K
34
35 Dziękuję za uwagę.
Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoPrzemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoSpis treści. Przedmowa WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11
Spis treści Przedmowa... 10 1. WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11 2. PODSTAWOWE OKREŚLENIA W TERMODYNAMICE... 13 2.1. Układ termodynamiczny... 13 2.2. Wielkości fizyczne, układ jednostek miary... 14 2.3.
Bardziej szczegółowoSpis treści. PRZEDMOWA. 11 WYKAZ WAśNIEJSZYCH OZNACZEŃ. 13 I. POJĘCIA PODSTAWOWE W TERMODYNAMICE. 19
Spis treści PRZEDMOWA. 11 WYKAZ WAśNIEJSZYCH OZNACZEŃ. 13 I. POJĘCIA PODSTAWOWE W TERMODYNAMICE. 19 Wykład 1: WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU 19 1.1. Wstęp... 19 1.2. Metody badawcze termodynamiki... 21 1.3.
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Cel. Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa. William Thomson 1. Baron Kelvin
Cel Termodynamika Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa Nicolas Léonard Sadi Carnot 1796 1832 Rudolf Clausius 1822 1888 William Thomson 1. Baron Kelvin 1824 1907 i inni...
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoWykład Temperatura termodynamiczna 6.4 Nierówno
ykład 8 6.3 emperatura termodynamiczna 6.4 Nierówność Clausiusa 6.5 Makroskopowa definicja entropii oraz zasada wzrostu entropii 6.6 Entropia dla czystej substancji 6.8 Cykl Carnota 6.7 Entropia dla gazu
Bardziej szczegółowoObiegi gazowe w maszynach cieplnych
OBIEGI GAZOWE Obieg cykl przemian, po przejściu których stan końcowy czynnika jest identyczny ze stanem początkowym. Obrazem geometrycznym obiegu jest linia zamknięta. Dla obiegu termodynamicznego: przyrost
Bardziej szczegółowoFizyka 14. Janusz Andrzejewski
Fizyka 14 Janusz Andrzejewski Egzaminy Egzaminy odbywają się w salach 3 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 013 poniedziałek II termin 1 luty 013 wtorek Na wykład zapisanych
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowo1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej
1. 1 J/(kg K) nie jest jednostką a) entropii właściwej b) indywidualnej stałej gazowej c) ciepła właściwego d) pracy jednostkowej 2. 1 kmol każdej substancji charakteryzuje się taką samą a) masą b) objętością
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowo3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Bardziej szczegółowo1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA
. PIERWSZA I DRUGA ZASADA ERMODYNAMIKI ERMOCHEMIA Zadania przykładowe.. Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego znajduje się początkowo w warunkach P = 0 Pa i = 300 K. Zmiana ciśnienia do P = 0 Pa nastąpiła:
Bardziej szczegółowo4. 1 bar jest dokładnie równy a) Pa b) 100 Tr c) 1 at d) 1 Atm e) 1000 niutonów na metr kwadratowy f) 0,1 MPa
1. Adiatermiczny wymiennik ciepła to wymiennik, w którym a) ciepło płynie od czynnika o niższej temperaturze do czynnika o wyższej temperaturze b) nie ma strat ciepła na rzecz otoczenia c) czynniki wymieniające
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoOBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (rzeczywistego) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH. Opracował. Dr inż. Robert Jakubowski
OBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (rzeczywistego) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH DANE WEJŚCIOWE : Opracował Dr inż. Robert Jakubowski Parametry otoczenia p H, T H Spręż sprężarki, Temperatura gazów
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY W TERMODYNAMICE TO POJĘCIE RÓŻNE OD GAZU DOSKONAŁEGO W HYDROMECHANICE (ten jest nielepki)
Właściwości gazów GAZ DOSKONAŁY Równanie stanu to zależność funkcji stanu od jednoczesnych wartości parametrów koniecznych do określenia stanów równowagi trwałej. Jest to zwykle jednowartościowa i ciągła
Bardziej szczegółowoDoświadczenie B O Y L E
Wprowadzenie teoretyczne Doświadczenie Równanie Clapeyrona opisuje gaz doskonały. Z dobrym przybliżeniem opisuje także gazy rzeczywiste rozrzedzone. p V = n R T Z równania Clapeyrona wynika prawo Boyle'a-Mario
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 3
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 3 dr hab. nż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoZadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E ROK AKADEMICKI 2015/2016 Zad. nr 4 za 3% [2015.10.29 16:00] Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu gazu zależy liniowo od temperatury.
Bardziej szczegółowoTemodynamika Roztwór N 2 i Ar (gazów doskonałych) ma wykładnik adiabaty κ = 1.5. Określić molowe udziały składników. 1.7
Temodynamika Zadania 2016 0 Oblicz: 1 1.1 10 cm na stopy, 60 stóp na metry, 50 ft 2 na metry. 45 m 2 na ft 2 g 40 cm na uncję na stopę sześcienną, na uncję na cal sześcienny 3 60 g cm na funt na stopę
Bardziej szczegółowoTermodynamika Termodynamika
Termodynamika 1. Wiśniewski S.: Termodynamika techniczna, WNT, Warszawa 1980, 1987, 1993. 2. Jarosiński J., Wiejacki Z., Wiśniewski S.: Termodynamika, skrypt PŁ. Łódź 1993. 3. Zbiór zadań z termodynamiki
Bardziej szczegółowoTermochemia elementy termodynamiki
Termochemia elementy termodynamiki Termochemia nauka zajmująca się badaniem efektów cieplnych reakcji chemicznych Zasada zachowania energii Energia całkowita jest sumą energii kinetycznej i potencjalnej.
Bardziej szczegółowoK raków 26 ma rca 2011 r.
K raków 26 ma rca 2011 r. Zadania do ćwiczeń z Podstaw Fizyki na dzień 1 kwietnia 2011 r. r. dla Grupy II Zadanie 1. 1 kg/s pary wo dne j o ciśnieniu 150 atm i temperaturze 342 0 C wpada do t urbiny z
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoKrótki przegląd termodynamiki
Wykład I Przejścia fazowe 1 Krótki przegląd termodynamiki Termodynamika fenomenologiczna oferuje makroskopowy opis układów statystycznych w stanie równowagi termodynamicznej bądź w stanach jemu bliskich.
Bardziej szczegółowoWykład 3. Entropia i potencjały termodynamiczne
Wykład 3 Entropia i potencjały termodynamiczne dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Bardziej szczegółowo100 29,538 21,223 38,112 29, ,118 24,803 49,392 41,077
. Jak określa się ilość substancji? Ile kilogramów substancji zawiera mol wody?. Zbiornik zawiera 5 kmoli CO. Ile kilogramów CO znajduje się w zbiorniku? 3. Jaka jest definicja I zasady termodynamiki dla
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej
Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej w Systemach Technicznych Symulacja prosta dyszy pomiarowej Bendemanna Opracował: dr inż. Andrzej J. Zmysłowski
Bardziej szczegółowoZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA
ZADANIA Z FIZYKI - TERMODYNAMIKA Zad 1.(RH par 22-8 zad 36) Cylinder jest zamknięty dobrze dopasowanym metalowym tłokiem o masie 2 kg i polu powierzchni 2.0 cm 2. Cylinder zawiera wodę i parę o temperaturze
Bardziej szczegółowoOpis efektów kształcenia dla modułu zajęć
Nazwa modułu: Podstawy termodynamiki Rok akademicki: 2015/2016 Kod: MIC-1-206-s Punkty ECTS: 5 Wydział: Inżynierii Metali i Informatyki Przemysłowej Kierunek: Inżynieria Ciepła Specjalność: - Poziom studiów:
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowotermodynamika fenomenologiczna
termodynamika termodynamika fenomenologiczna własności termiczne ciał makroskopowych uogólnienie licznych badań doświadczalnych opis makro i mikro rezygnacja z przyczynowości znaczenie praktyczne p układ
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoObieg Ackeret Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji
Obieg Ackeret Kellera i lewobieżny obieg Philipsa (Stirlinga) podstawy teoretyczne i techniczne możliwości realizacji Monika Litwińska Inżynieria Mechaniczno-Medyczna GDAŃSKA 2012 1. Obieg termodynamiczny
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 5. Procesy cykliczne Maszyny cieplne. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 5 Procesy cykliczne Maszyny cieplne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Z pierwszej zasady termodynamiki: Procesy cykliczne du = Q el W el =0 W cyklu odwracalnym (złożonym z procesów
Bardziej szczegółowoBILANSE ENERGETYCZ1TE. I ZASADA TERMODYNAMIKI
BILANSE ENERGETYCZ1TE. I ZASADA TERMODYNAMIKI 2.1. PODSTAWY TEORETYCZNE Sporządzenie bilansu energetycznego układu polega na określeniu ilości energii doprowadzonej, odprowadzonej oraz przyrostu energii
Bardziej szczegółowoChemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1. Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1 Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Kontakt,informacja i konsultacje Chemia A ; pokój 307 Telefon: 347-2769 E-mail: wojtek@chem.pg.gda.pl
Bardziej szczegółowoJanusz Walczak, Termodynamika techniczna
Pr z e d m o wa Termodynamika jest nauką zajmującą się przemianami różnych postaci energii. W podręczniku, który przekazujemy Państwu, ograniczyliśmy się do opisu przemian energii zachodzących w różnych
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna. This Book Is Generated By Wb2PDF. using
http://pl.wikibooks.org/wiki/fizyka_statystyczna This Book Is Generated By Wb2PDF using RenderX XEP, XML to PDF XSL-FO Formatter 18-05-2014 Table of Contents 1. Fizyka statystyczna...4 Spis treści..........................................................................?
Bardziej szczegółowoZmiana energii wewnętrznej ciała lub układu ciał jest równa sumie dostarczonego ciepła i pracy wykonanej nad ciałem lub układem ciał.
Temat : Pierwsza zasada termodynamiki. Wyobraźmy sobie następującą sytuację : Jest zima. Temperatura poniżej zera. W wyniku długotrwałego wystawiania dłoni na działanie lodowatego powietrza, odczuwamy,
Bardziej szczegółowoWprowadzenie do techniki ćwiczenia energia, sprawność, praca
Wprowadzenie do techniki ćwiczenia energia, sprawność, praca Energia zdolność do wywoływania zmian (działań) to funkcja stanu, której wartość zależy od parametrów stanu i jest zachowywana tak długo, jak
Bardziej szczegółowoTERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.
1 TERMOCHEMIA TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki. TERMODYNAMIKA: opis układu w stanach o ustalonych i niezmiennych w
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2,8663 10 4 J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoFizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Bardziej szczegółowoCiepła tworzenia i spalania (3)
Ciepła tworzenia i spalania (3) Standardowa entalpia tworzenia jest standardową entalpią związku 0 0 H = H Dla pierwiastków: Dla związków: H H 98 tw,98 0 tw, = C p ( ) d 98 0 0 tw, = Htw,98 + C p ( ) 98
Bardziej szczegółowoKarta (sylabus) modułu/przedmiotu Transport Studia I stopnia
Karta (sylabus) modułu/przedmiotu Transport Studia I stopnia Przedmiot: Termodynamika Rodzaj przedmiotu: Podstawowy/obowiązkowy Kod przedmiotu: TR 1 N 0 3 30-0_1 Rok: II Semestr: 3 Forma studiów: Studia
Bardziej szczegółowoI. KARTA PRZEDMIOTU CEL PRZEDMIOTU
I. KARTA PRZEDMIOTU. Nazwa przedmiotu: TERMODYNAMIKA 2. Kod przedmiotu: Sdt 3. Jednostka prowadząca: Wydział Mechaniczno-Elektryczny 4. Kierunek: Mechanika i budowa maszyn 5. Specjalność: Eksploatacja
Bardziej szczegółowoSpis tres ci 1. Wiadomos ci wste pne
Spis treści Przedmowa do wydania I... 9 Przedmowa do wydania II... 10 Wykaz ważniejszych oznaczeń... 11 1. Wiadomości wstępne... 15 1.1. Fenomenologiczny opis materii... 15 1.2. Wielkości ekstensywne (WE)...
Bardziej szczegółowoI. KARTA PRZEDMIOTU CEL PRZEDMIOTU
I. KARTA PRZEDMIOTU 1. Nazwa przedmiotu: TERMODYNAMIKA 2. Kod przedmiotu: Sdt 3. Jednostka prowadząca: Wydział Mechaniczno-Elektryczny 4. Kierunek: Mechanika i budowa maszyn 5. Specjalność: Eksploatacja
Bardziej szczegółowoWykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Bardziej szczegółowoGaz rzeczywisty zachowuje się jak modelowy gaz doskonały, gdy ma małą gęstość i umiarkowaną
F-Gaz doskonaly/ GAZY DOSKONAŁE i PÓŁDOSKONAŁE Gaz doskonały cząsteczki są bardzo małe w porównaniu z objętością naczynia, które wypełnia gaz cząsteczki poruszają się chaotycznie ruchem postępowym i zderzają
Bardziej szczegółowoWYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ
Podstawowe pojęcia w termodynamice technicznej 1/1 WYBRANE ZAGADNIENIA Z TERMODYNAMIKI TECHNICZNEJ 1. WIADOMOŚCI WSTĘPNE 1.1. Przedmiot i zakres termodynamiki technicznej Termodynamika jest działem fizyki,
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste przemiany termodynamiczne PRZYPOMNIENIE Z OSTATNIEGO
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoZasady termodynamiki
Zasady termodynamiki Energia wewnętrzna (U) Opis mikroskopowy: Jest to suma średnich energii kinetycznych oraz energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych. Opis makroskopowy: Jest
Bardziej szczegółowo4. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. W kelwinach przyrost ten jest równy
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 bar jest dokładnie równy a) 10000
Bardziej szczegółowoPrzegląd termodynamiki II
Wykład II Mechanika statystyczna 1 Przegląd termodynamiki II W poprzednim wykładzie po wprowadzeniu podstawowych pojęć i wielkości, omówione zostały pierwsza i druga zasada termodynamiki. Tutaj wykorzystamy
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowoPrzemiany gazowe. 4. Który z poniższych wykresów reprezentuje przemianę izobaryczną: 5. Który z poniższych wykresów obrazuje przemianę izochoryczną:
Przemiany gazowe 1. Czy możliwa jest przemiana gazowa, w której temperatura i objętość pozostają stałe, a ciśnienie rośnie: a. nie b. jest możliwa dla par c. jest możliwa dla gazów doskonałych 2. W dwóch
Bardziej szczegółowo[1] CEL ĆWICZENIA: Identyfikacja rzeczywistej przemiany termodynamicznej poprzez wyznaczenie wykładnika politropy.
[1] CEL ĆWICZENIA: Identyfikacja rzeczywistej przemiany termodynamicznej poprzez wyznaczenie wykładnika politropy. [2] ZAKRES TEMATYCZNY: I. Rejestracja zmienności ciśnienia w cylindrze sprężarki (wykres
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoKontakt,informacja i konsultacje
Kontakt,informacja i konsultacje Chemia A ; pokój 307 elefon: 347-2769 E-mail: wojtek@chem.pg.gda.pl tablica ogłoszeń Katedry Chemii Fizycznej http://www.pg.gda.pl/chem/dydaktyka/ lub http://www.pg.gda.pl/chem/katedry/fizyczna
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoKinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 4
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 4 dr hab. inż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Technika cieplna Thermal Technology Kierunek: inżynieria środowiska Rodzaj przedmiotu: Poziom przedmiotu: obieralny, moduł 5.5 I stopnia Rodzaj zajęć: Liczba godzin/tydzień: wykład, ćwiczenia
Bardziej szczegółowoOBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (SILNIK IDEALNY) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH
OBLICZENIA SILNIKA TURBINOWEGO ODRZUTOWEGO (SILNIK IDEALNY) PRACA W WARUNKACH STATYCZNYCH DANE WEJŚCIOWE : Parametry otoczenia p H, T H Spręż sprężarki π S, Temperatura gazów przed turbiną T 3 Model obliczeń
Bardziej szczegółowoPORÓWNANIE WYKRESU INDYKATOROWEGO I TEORETYCZNEGO - PRZYKŁADOWY TOK OBLICZEŃ
1 PORÓWNANIE WYKRESU INDYKATOROWEGO I TEORETYCZNEGO - PRZYKŁADOWY TOK OBLICZEŃ Dane silnika: Perkins 1104C-44T Stopień sprężania : ε = 19,3 ε 19,3 Średnica cylindra : D = 105 mm D [m] 0,105 Skok tłoka
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoPaństwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Koninie. Janusz Walczak
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Koninie Janusz Walczak Te r m o d y n a m i k a t e c h n i c z n a Konin 2008 Tytuł Termodynamika techniczna Autor Janusz Walczak Recenzja naukowa dr hab. Janusz Wojtkowiak
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoElementy tworzące świat i ich wzajemne oddziaływanie: b) zjawiska cieplne
Joanna Sowińska: Elementy tworzące świat i ich wzajemne oddziaływanie: b) zjawiska cieplne Temperatura. Skale termometryczne. Przedmioty znajdujące się w naszym otoczeniu mogą być gorące, ciepłe, chłodne
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne
Termodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Postulat Nernsta (1906):
Bardziej szczegółowo