Odnawialne źródła energii I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny) Prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur

Transkrypt

1 KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Nazwa modułu Chemia Nazwa modułu w języku angielskim Chemistry Obowiązuje od roku akademickiego 2016/2017 A. USYTUOWANIE MODUŁU W SYSTEMIE STUDIÓW Kierunek studiów Poziom Profil studiów Odnawialne źródła energii I stopień (I stopień / II stopień) ogólnoakademicki (ogólno akademicki / praktyczny) Forma i tryb prowadzenia studiów stacjonarne (stacjonarne / niestacjonarne) Specjalność - Jednostka prowadząca moduł Katedra Technologii Wody i Ścieków Koordynator modułu prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur Zatwierdził: Prof. dr hab. Elżbieta Bezak-Mazur B. OGÓLNA CHARAKTERYSTYKA PRZEDMIOTU Przynależność do grupy/bloku przedmiotów Status modułu Język prowadzenia zajęć Usytuowanie modułu w planie studiów - semestr Usytuowanie realizacji przedmiotu w roku akademickim podstawowy (podstawowy / kierunkowy / inny HES) obowiazkowy (obowiązkowy / nieobowiązkowy) Polski I semestr Semestr zimowy (semestr zimowy / letni) Wymagania wstępne (kody modułów / nazwy modułów) tak (tak / nie) Liczba punktów ECTS 4 Forma prowadzenia zajęć wykład ćwiczenia laboratorium projekt inne w semestrze

2 C. EFEKTY KSZTAŁCENIA I METODY SPRAWDZANIA EFEKTÓW KSZTAŁCENIA Cel modułu Zdobycie wiedzy pozwalającej na opis przebiegu procesów chemicznych i fizykochemicznych w środowisku uwzględniający budowę i właściwości substancji chemicznych, stany skupienia materii, reakcje chemiczne, podstawy termodynamiki i kinetyki., przemiany fazowe. (3-4 linijki) Symbo l efektu Efekty Forma prowadzenia zajęć (w/ć/l/p/inne) odniesienie kierunkowych W_01 Zna budowę i właściwości substancji, stany skupienia materii. w/ć/l OZE-WO1, W_02 Zna opis kinetyczny i termodynamiczny reakcji chemicznych W w-o3 Zna rodzaje przemian fazowych w/ć/l U_01 Potrafi wykonać podstawowe obliczenia chemiczne ć/l OZE-WO1, OZE-WO8 OZE-W01, OZE-WO8 OZE- WO1,OZE-U01 odniesienie obszarowych T1A-WO1,T1A- WO4,T1A- KO7, T1A-WO1, T1A-WO4,T1A- W03,T1A- WO7,T1A- WO8 T1A-WO1,T1A- WO4, T1A- WO3,T1A-W07 T1A-WO8 T1A-WO!, T1A- WO4,T1A- W07,T1A-U08, T1A-U09 U_02 Potrafi wykonać prosty eksperyment umożliwiający ocenę ilości i T1A-UO8,T1Al OZE-UO8 jakości substancji. UO9, T1A-U15 U-03 Stosuje zasady bezpieczeństwa i higieny pracy L OZE-U29 T1A-U11 K_01 Potrafi pracować samodzielnie i współpracować w zespole nad OZE-KO1, T1A-KO3, T1Aw/ć/l wyznaczonym zadaniem OZE-K05 KO4 K_02 Jest odpowiedzialny za rzetelność uzyskanych wyników swoich T1A-KO2, T1A- Ć OZE-KO2 prac i ich interpretację KO5 K-O3 Formułuje wnioski i opisuje wyniki prac ć OZE-KO7 T!A-KO7 : 1. w zakresie wykładu Nr wykładu 1 Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne 2-3 Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków i korelacje budowy atomu z własnościami fizycznymi i chemicznymi pierwiastków 4-5 Rodzaje wiązań chemicznych jonowe, atomowe, spolaryzowane, koordynacyjne. Oddziaływania międzycząsteczkowe. 6-7 Stany skupienia materii- gazowy, ciekły,stały. Substancje krystaliczne i bezpostaciowe. Teoria pasmowa ciała stałego. 8-9 Rodzaje reakcji chemicznych. Termodynamiczny opis reakcji., 10 Kinetyczny opis reakcji chemicznych. 11 Reakcje fotochemiczne i ich wykorzystanie. W-O2 12 Reakcje w roztworach dysocjacja, hydroliza. W-O Elektrochemia potencjały elektrod, ogniwa, elektroliza. Korozja elektrochemiczna W-O2, 15 Równowagi fazowe. Efekty termodynamiczne przemian fazowych W-O3

3 2. w zakresie ćwiczeń Nr zajęć ćwicz. 1 Obliczenia stechiometryczne 2 Stężenia roztworów 3 Równowagi jonowe w roztworach elektrolitów: dysocjacja elektrolityczna, iloczyn jonowy wody 4 Równowagi jonowe w roztworach elektrolitów :hydroliza soli, iloczyn rozpuszczalności 5 Reakcje utleniania i redukcji W-01, U-01, W-01,U-01, W-01,, U- 01, K-01, K- 02 W-01,, U- 01, K-01, K- 02 W-01, U-01, 3. w zakresie zadań laboratoryjnych Nr zajęć lab. 1 ćwiczenia wstępne, przepisy bhp, ppoż i porzadkowe U-4 2 Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu U-1, K-01, 3 Analiza jakościowa kationów U-01, u-02,, K-03 4 Analiza jakościowa anionów 5 Równowagi w roztworach wodnych(dysocjacja elektrolityczna, ph ) 6. Korozja elektrochemiczna 7 Analiza objętościowa 8 Kolokwium zaliczeniowe 4. Charakterystyka zadań projektowych 5. Charakterystyka zadań w ramach innych typów zajęć dydaktycznych Metody sprawdzania efektów Symbo l efektu W_01 W_02 W-O3 U_01 U-01,u-02,, k-03 u-01, K-01, u-01, K-01, U-01,K-01, K-02, U-01, U-02,,, K-03 Metody sprawdzania efektów (sposób sprawdzenia, w tym dla umiejętności odwołanie do konkretnych zadań projektowych, laboratoryjnych, itp.) Kolokwium

4 U_02 U-O3 Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych, kolokwium U-04 Prawidłowe wykonanie ćwiczen laboratoryjnych K_01 Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych K_02 Opracowanie sprawozdań z cwiczeń K-03 Kolokwium k-04 Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych D. NAKŁAD PRACY STUDENTA Bilans punktów ECTS Rodzaj aktywności obciążenie studenta 1 Udział w wykładach 15 2 Udział w ćwiczeniach 15 3 Udział w laboratoriach 15 4 Udział w konsultacjach (2-3 razy w semestrze) 2 5 Udział w zajęciach projektowych 6 Konsultacje projektowe 7 Udział w egzaminie Liczba godzin realizowanych przy bezpośrednim udziale nauczyciela akademickiego 10 Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczyciela akademickiego (1 punkt ECTS=25-30 godzin obciążenia studenta) 11 Samodzielne studiowanie tematyki wykładów 2 12 Samodzielne przygotowanie się do ćwiczeń 2 49 (suma) 13 Samodzielne przygotowanie się do kolokwiów 14 Samodzielne przygotowanie się do laboratoriów Wykonanie sprawozdań Przygotowanie do kolokwium końcowego z laboratorium Wykonanie projektu lub dokumentacji 18 Przygotowanie do egzaminu Liczba godzin samodzielnej pracy studenta (suma) 21 Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach samodzielnej pracy (1 punkt ECTS=25-30 godzin obciążenia studenta) 2,04 22 Sumaryczne obciążenie pracą studenta Punkty ECTS za moduł 1 punkt ECTS=25-30 godzin obciążenia studenta 4 24 Nakład pracy związany z zajęciami o charakterze praktycznym Suma godzin związanych z zajęciami praktycznymi Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym 1 punkt ECTS=25-30 godzin obciążenia studenta 2,28 1,96 E. LITERATURA

5 Wykaz literatury 1. L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN, Warszawa, Z. Szperliński, Chemia w ochronie i inżynierii środowiska, część I i II, Oficyna wydawnicza politechniki Warszawskiej, Warszawa, L. Jones, P. W. Atkins Chemia ogólna, PWN, Warszawa, Bodzek m., Cebula j., Materiały pomocnicze do ćwiczeń tablicowych z chemii, Polit. Śląska, Gliwice, Ozimina E., SułkoK., Laboratorium z chemii budowlanej, Polit. Świętokrzyska, Kielce; 2006 Witryna WWW modułu/przedmiotu