Data wydruku: Dla rocznika: 2015/2016. Opis przedmiotu

Transkrypt

1 Sylabus przedmiotu: Specjalność: Chemia ogólna i nieorganiczna Wszystkie specjalności Data wydruku: Dla rocznika: 2015/2016 Kierunek: Wydział: Zarządzanie i inżynieria produkcji Inżynieryjno-Ekonomiczny Dane podstawowe Opis przedmiotu W ramach przedmiotu chemia ogólna i nieorganiczna student będzie miał możliwość poznania budowy materii. Zapozna się z własnościami substancji -również tymi wynikającymi z ich budowy atomowej, oraz przemianami zachodzącymi między nimi. Będzie miał sposobność przeprowadzenia doświadczeń laboratoryjnych indywidualnie. Zaznajomi się także z metodyką wykonywania obliczeń chemicznych. Opanowanie przekazanej w ramach zajęć wiedzy jest konieczne do dalszego studiowania przedmiotów pokrewnych z chemią. Nazwa angielska: Kod przedmiotu: Status przedmiotu: Autor: Poziom studiów: General and inorganic chemistry Obowiazkowy Ewa Radomińska 1 Forma zajęć Liczba godzin Semestr Punkty ECTS Wykłady 30/18 II/II Ćwiczenia 0/0 -/- Laboratoria 40/14 II/II 7.0/7.0 Seminarium 0/0 -/- Inne 0/0 -/- Semestr: II Forma zaliczenia: Egz Forma studiów: Słowa kluczowe: Stacjonarne / Niestacjonarne atom, cząsteczka, pierwiastek chemiczny, układ okresowy, związek chemiczny, reakcja chemiczna, obliczenia chemiczne Wymagania wstępne Osiągnięcie efektów wynikających z realizacji przedmiotów Zakres materiału ze szkoły średniej Efekty i cele Cele kształcenia dla przedmiotu Kod C1 C2 C3 C4 Opis Zapoznanie z podstawową wiedzą z zakresu chemii ogólnej oraz wybranymi zagadnieniami chemii nieorganicznej obejmującymi pierwiastki chemiczne i ich związki oraz pozyskanie wiedzy w zakresie metod prowadzenia badań dotyczących właściwości związków nieorganicznych. Nabycie umiejętności wykonywania podstawowych obliczeń chemicznych. Opanowanie podstaw metodyki pracy w laboratorium chemii nieorganicznej. Kształtowanie umiejętności samodzielnego docierania do źródeł wiedzy. Efekty kształcenia dla przedmiotu Wiedza Symbol Opis Efekty kierunkowe Cele W1 K_W01 C1, C4 1 z 6

2 W2 wiadomości o pierwiastkach chemicznych, ich związkach, właściwościach i zastosowaniu. K_W02 C1, C4 Umiejętności Symbol Opis Efekty kierunkowe Cele U1 Potrafi korzystać z różnych źródeł wiedzy w ramach K_U01 C4 U2 U3 reakcji utleniania i redukcji, przeliczania stężeń oraz analizy jakościowe i K_U10 K_U02 C2 C3 Kompetencje społeczne Symbol Opis Efekty kierunkowe Cele K1 nabytą wiedzę i K_K05, K_K06 C4 K2 zespole przy wykonywaniu eksperymentów i interpretacji wyników. K_K03 K3 K_K01 C3 C2, C3 Kryteria ocen Efekty kształcenia Na ocenę 2 Na ocenę 3 / 3,5 Na ocenę 4 / 4,5 Na ocenę 5 Wiedza W1 W2 Umiejętności wiadomości o pierwiastkach chemicznych, ich związkach, właściwościach i zastosowaniu. wiadomości o pierwiastkach chemicznych, ich związkach, właściwościach i zastosowaniu. wiadomości o pierwiastkach chemicznych, ich związkach, właściwościach i zastosowaniu. wiadomości o pierwiastkach chemicznych, ich związkach, właściwościach i zastosowaniu. U1 U2 U3 Kompetencje społeczne Potrafi korzystać z różnych źródeł wiedzy w ramach reakcji utleniania i redukcji, przeliczania stężeń oraz Potrafi korzystać z różnych źródeł wiedzy w ramach przygotowania do zajęć. reakcji utleniania i redukcji, przeliczania stężeń oraz Potrafi korzystać z różnych źródeł wiedzy w ramach reakcji utleniania i redukcji, przeliczania stężeń oraz Potrafi korzystać z różnych źródeł wiedzy w ramach reakcji utleniania i redukcji, przeliczania stężeń oraz K1 K2 K3 nabytą wiedzę i zespole przy wykonywaniu eksperymentów i interpretacji wyników. nabytą wiedzę i zespole przy wykonywaniu eksperymentów i interpretacji wyników. nabytą wiedzę i zespole przy wykonywaniu eksperymentów i interpretacji wyników. nabytą wiedzę i zespole przy wykonywaniu eksperymentów i interpretacji wyników. Tematy zajęć 2 z 6

3 Studia stacjonarne Studia niestacjonarne Temat W C L S I W C L S I Cele Efekty 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Symbole i wzory chemiczne C1;C4 K1;U1;W1 2. Budowa materii. Przemiany jądrowe C1;C4 K1;U1;W1 3. Kinetyka chemiczna i równowaga chemiczna C1;C4 K1;U1;W1 4. Równowagi w roztworach elektrolitów C1;C4 K1;U1;W1 5. Utlenianie i redukcja C1;C4 K1;U1;W1 6. Układ okresowy pierwiastków C1;C4 K1;U1;W2 7. Wybrane pierwiastki bloku s. Litowce, berylowce - ich związki, otrzymywanie, właściwości i 8. Wybrane pierwiastki bloku p. Borowce - ich związki, otrzymywanie, właściwości i 9. Wybrane pierwiastki bloku p. Węglowce - ich związki, otrzymywanie, właściwości i 10. Wybrane pierwiastki bloku p. Azotowce - ich związki, otrzymywanie, właściwości i 11. Wybrane pierwiastki bloku p. Tlenowce - ich związki, otrzymywanie, właściwości i 12. Wybrane pierwiastki bloku p. Chlorowce - ich związki, otrzymywanie i 13. Wybrane pierwiastki bloku d. Żelazowce - ich związki, otrzymywanie, właściwości i 14. Kwasy, szereg elektrochemiczny metali, ph C2;C3;C4 K2;K3;U1;U2;U3 15. Wodorotlenki, amfoteryczność, ph C2;C3;C4 K2;K3;U1;U2;U3 16. Sole, rozpuszczalność, hydroliza, ph C2;C3;C4 K2;K3;U1;U2;U3 17. Reakcje redoks C2;C3;C4 K2;K3;U1;U2;U3 18. Związki kompleksowe, szybkość reakcji, położenie stanu równowagi reakcji. 19. Analiza jakościowa. Analiza kontrolna kationów. 20. Analiza jakościowa. Analiza kontrolna anionów C2;C3;C4 K2;K3;U1;U2;U C3;C4 K3;U1;U C3;C4 K3;U1;U3 21. Analiza ilościowa. Alkacymeria C2;C3;C4 K3;U1;U2;U3 22. Analiza ilościowa. Redoksymetria C2;C3;C4 K3;U1;U2;U3 23. Analiza ilościowa. Argentometria C2;C3;C4 K3;U1;U2;U3 24. Równania reakcji chemicznych, stężenia roztworów C1;C2;C4 U2;W2 25. Analiza miareczkowa, ph C1;C2;C4 U2;W2 W C L S I W C L S I Suma Łącznie godzin Tematy - praca własna 3 z 6

4 Temat Stac. Niestac. Cele kształcenia Efekty kształcenia 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Symbole i wzory chemiczne. 0 1 C1;C4 W1, U1, K1 2. Budowa materii. Przemiany jądrowe. 0 1 C1;C4 W1, U1, K1 3. Równowagi w roztworach elektrolitów. 0 2 C1;C4 W1, U1, K1 4. Utlenianie i redukcja. 2 4 C1;C2;C4 W1, U1, U2, K1 5. Układ okresowy pierwiastków. 2 4 C1;C4 W2, U1, K1 6. Wybrane pierwiastki chemiczne i ich związki. 0 6 C1;C4 W2, U1, K1 7. Kwasy, szereg elektrochemiczny metali, ph. 2 2 C1;C4 W2, U1, K1 8. Analiza jakościowa. 2 2 C4 U1, K1 9. Analiza ilościowa. 2 2 C4 U1, K1 10. Równania reakcji chemicznych, stężenia roztworów, ph, analiza miareczkowa. 0 2 C1;C4 W2, U1, K1 Suma: Macierz kontrolna Symbol Tematy zajęć Praca własna Tematy zajęć Praca własna C1 C2 C3 C4 C5 W W U U U K K K Weryfikacja efektów kształcenia Symbol Opis Egzamin Praca kontrolna Projekty Aktywność na zajęciach W Praca własna W2 wiadomości o pierwiastkach chemicznych, ich związkach, właściwościach i zastosowaniu Symbol Opis Egzamin Praca kontrolna Projekty Aktywność Praca na zajęciach własna U1 U2 U3 Potrafi korzystać z różnych źródeł wiedzy w ramach zakresie stechiometrii, reakcji utleniania i redukcji, przeliczania stężeń oraz laboratoryjnym wykonując Symbol Opis Egzamin Praca kontrolna Projekty Aktywność na zajęciach Praca własna K1 K2 nabytą wiedzę i zespole przy wykonywaniu eksperymentów i interpretacji wyników z 6

5 K Waga w ogólnej weryfikacji efektów kształcenia w % Łącznie: 100% 55% 30% 0% 10% 5% Obciążenie studenta Formy aktywności studenta Stacjonarne Niestacjonarne Godziny zajęć dydaktycznych zgodnie z planem studiów Praca własna studenta Przygotowanie do egzaminu Przygotowanie do laboratoriów Przygotowanie do prac kontrolnych Zapoznanie się z literaturą przedmiotu i materiałami dydaktycznymi dostarczonymi przez prowadzącego zajęcia Suma: Stacjonarne Niestacjonarne min max min max Sugerowana liczba punktów ECTS dla przedmiotu (min-max) Liczba punktów ECTS zgodnie z planem studiów 7 7 Literatura podstawowa Tytuł Podstawy chemii Autorzy (nazwisko, inicjał imienia) Barycka J., Skudlarski K. Wydawnictwo Miejsce wydania Rok wydania Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej Wrocław 2002 Chemia ogólna i nieorganiczna Drapała T. PWN Warszawa 2009 Zwięzła chemia nieorganiczna Lee J. D. PWN Warszawa 1999 Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Jones L., Atkins P. PWN Warszawa 2006 Ćwiczenia z chemii ogólnej i analitycznej Znamierowska T., Szuszkiewicz W., Beran T. Skrypty UE Wrocław 2009 Zadania z chemii ogólnej i analitycznej Znamierowska T. Skrypty UE Wrocław 2013 Literatura uzupełniająca Tytuł Autorzy (nazwisko, inicjał imienia) Wydawnictwo Miejsce wydania Rok wydania Chemia ogólna Pajdowski L. PWN Warszawa 1999 Chemia ogólna i nieorganiczna Bielański A. PWN Warszawa 2002 Prowadzący 5 z 6

6 Tytuł naukowy Imię Nazwisko Forma zajęć Telefon Strona WWW Budynek i pok Jednostka organizacyjna dr Ewa Radomińska W, L ewa.radominska@ue.wroc.pl bud. C, pok. 110 mgr Zofia Jagoda L zofia.jagoda@ue.wroc.pl bud. C, pok. 113 dr inż. Dagmara Piotrowska W, L dagmara.piotrowska@ue.wro c.pl bud. C, pok. 120 mgr inż. Bożena Pilarek L bozena.pilarek@ue.wroc.pl bud. C, pok. 112 dr inż. Tadeusz Beran L tadeusz.beran@ue.wroc.pl bud. C, pok. 19 dr inż. Wanda Hornowska- Jungowska L wanda.jungowska@ue.wroc. pl bud. C, pok z 6