3. Wprowadzenie do nazewnictwa związków organicznych
|
|
- Liliana Bukowska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 3. Wprowadzenie do nazewnictwa związków organicznych 1
2 3.1. omologia i izomeria konstytucyjna omologi związki z tej samej klasy, każdy związek różni się od swego poprzednika o jedną grupę metylenową (C 2 ) jednostka strukturalna izo Izomery konstytucyjne ten sam wzór sumaryczny, różny sposób połączenia atomów nazwa systematyczna nazwa zwyczajowa 2
3 3.2. Nazewnictwo podstawników (pierwszorzędowy) atom węgla 4 Podstawnik metyl C 3 etyl C 3 C 2 propyl C 3 C 2 C 2 butyl C 3 C 2 C 2 C 2 itd. Węglowodór metan C 4 etan C 3 C 3 propan C 3 C 2 C 3 butan C 3 C 2 C 2 C 3 zamiana końcówki an w nazwie systematycznej węglowodoru na yl Podstawniki rozgałęzione (nazwy zwyczajowe) oznaczenie odjęcia wodoru 3
4 3.3. Nazewnictwo alkanów 4 C 3 2 najdłuższy łańcuch, tzw. główny lokant podstawnika 2-metylopentan 3-etyloheksan 4-propylooktan (najniższy z możliwych) podstawniki w porządku alfabetycznym di, tri, tetra, itd. krotność takich samych podstawników (przedrostki nie uwzględniane w porządku alfabetycznym, podobnie jak przedrostki sec- i tert-) 5-etylo-3-metylooktan 2,4-dimetyloheksan 5-etylo-2,5-dimetyoheptan lokanty są takie same w obu kierunkach numeracji - kierunek numeracji jest zgodny z porządkiem alfabetycznym podstawników 3-etylo-5-metyloheptan 4
5 3.3.cd. Nazewnictwo alkanów atom węgla podstawnika rozgałęzionego związany z łańcuchem głównym - zawsze lokant 1 w numeracji podstawnika przedrostki di, tri, tetra, itd. - część nazwy podstawnika uwzględniana w porządku alfabetycznym podstawników 4-(1-metyloetylo)heptan 6-(1,2-dimetylopropylo)-4-propylodekan dwa lub więcej łańcuchów tej samej długości łańcuch główny to ten z większą liczbą podstawników 3-etylo-2-metyloheksan 3-(1-metyloetylo)heksan nazwa prawidłowa 5
6 3.4. Nazewnictwo cykloalkanów przedrostek cyklo przed nazwą alkanu o danej liczbie atomów węgla cyklopropan cyklobutan cyklopentan cykloheksan jeden podstawnik w pierścieniu brak numeracji pierścienia metylocyklopentan etylocykloheksan większa liczba atomów węgla w podstawniku niż w pierścieniu pierścień jest podstawnikiem 1-cylobutylopentan dwa różne podstawniki kierunek numeracji pierścienia zgodny z porządkiem alfabetycznym nazw podstawników 1-etylo-2-metylocyklopentan 1-metylo-3-propylocyklopentan dwa podstawniki taki kierunek numeracji pierścienia, aby lokant drugiego podstawnika był jak najniższy 1 1,1,2-trimetylocyklopentan takie same niskie lokanty dwóch podstawników numeracja pierścienia w kierunku skutkującym jak najniższym lokantem trzeciego podstawnika 4-etylo-2-metylo-1-propylocykloheksan 6
7 3.5. Nazewnictwo halogenków alkili Atom wodoru w alkanie jest zastąpiony przez halogen związek 1 1 bromek alkilu Br Nomenklatura klasowo-funkcyjna chlorek metylu fluorek etylu 2 R C Br R 2 bromek alkilu jodek izopropylu bromek sec-butylu Nomenklatura podstawnikowa; halogen - podstawnik chlorometan fluoroetan 2-jodopropan 3 3 bromek alkilu 2-bromobutan jakikolwiek halogen jakikolwiek szkielet alkilowy Nomenklatura klasowo-funkcyjna - główną grupę charakterystyczną określa nazwa klasy związku, np.: chlorek, alkohol lub keton, pisana jako oddzielny wyraz przed nazwą macierzystego wodorku (np.: jodek metylu, keton etylowo-metylowy) lub nazwa podstawnika (np. chlorek acetylu). Nomenklatura podstawnikowa - wymiana jednego lub większej liczby atomów wodoru macierzystego wodorku lub macierzystej struktury na inny atom lub grupę atomów określanych właściwym dla nich przyrostkiem bądź przedrostkiem, np.: 1-metylonaftalen, pentan-1-ol. Macierzysty wodorek jest strukturą, której nazwa po dodaniu afiksów wskazujących podstawniki utworzy nazwę określonego związku. 2-bromo-5-metyloheptan 1-etylo-2-jodocyklopentan 1-bromo-2-chloro-4-metylocykloheksan 7
8 3.6. Nazewnictwo eterów eter symetryczny (jednakowe szkielety węglowe) eter niesymetryczny (różne szkielety węglowe) Nomenklatura klasowo-funkcyjna; eter klasa związku (do nazywania małocząsteczkowych eterów) nazwy szkieletów węglowych w porządku alfabetycznym Nomenklatura podstawnikowa (alkoksyl - podstawnik) eter etylowo-metylowy eter dietylowy eter tert-butylowo-izobutylowyy 1-tert-butoksy-2-metylopropan eter sec-butylowo-izopropylowy 2-izopropoksybutan eter cykloheksylo-izopentylowy izopentyloksycyklohexan 8
9 3.7. Nazewnictwo amin R R N R 1 amina 2 amina 3 amina rzędowość aminy liczba podstawników węglowych przy at. N Nomenklatura klasowo-funkcyjna; amina klasa związku (do nazywania małocząsteczkowych amin) podstawniki przy atomie azotu w porządku alfabetycznym etyloamina Nomenklatura podstawnikowa; grupa aminowa (N 2, RN lub R 2 N) podstawnik etanoamina metylopropyloamina N-metylopropano-1-amina dietyloamina N,N-dimetylobutano-1-amina butylodimetyloamina N-etylo-5-metyloheksano-3-amina 9
10 3.8. Nazewnictwo alkoholi R C O R 1 alkohol 2 alkohol 3 alkohol związek Nomenklatura klasowo-funkcyjna; alkohol klasa związku alkohol etylowy alkohol propylowy alkohol izopropylowy alkohol izobutylowy Nomenklatura podstawnikowa; grupa hydroksyksylowa (ol) - podstawnik etanol propan-1-ol propan-2-ol 2-metylopropan-1-ol Zasady konstruowania nazw grupowo-funkcyjnych łańcuch główny musi zawierać grupę funkcyjną (tutaj, O), a jej lokant musi być najniższy z możliwych 2-etylopentan-1-ol liczba grup O w łańcuchu głównym przedrostek di-, tri, tetra-, itd. heksano-1,2-diol pentano-2,3,4-triol 10
11 3.8.cd. Nazewnictwo alkoholi grupa O ma najniższy lokant spośród lokantów innych podstawników 3-bromobutan-1-ol 4-chlorobutan-2-ol 5,5-dimethylhexan-2-ol jeśli numeracja w obu kierunkach daje taki sam lokant grupy O, to łańcuch główny jest numerowany tak, aby lokant drugiego podstawnika był najniższy z możliwych 2-chloropentan-3-ol 3-methylcyclohexanol jeśli są dwa lub więcej podstawniki (poza grupą O), to wymienia się je w porządku alfabetycznym 7-chloro-4-etylooktan-2-ol 11
12 3.9. Wybrane właściwości fizyczne związków organicznych Temperatura wrzenia i temperatura topnienia a liczba atomów węgla 40 Temperatura wrzenia a stopień rozgałęzienia T/st. C C 3 C Liczba atomów C Tw Tt Tw/st. C pentan 2-metylobutan 2,2-dimetylopropan pentan 2-metylobutan 2,2-dimetylopropan 12
13 3.9.cd. Wybrane właściwości fizyczne związków organicznych 95 Temperatura wrzenia a klasa związku O wiązanie wodorowe nm 75 Tw/st. C N 2 O alkan eter alkohol amina nm Temperatura wrzenia a rzędowość aminy Temperatura wrzenia a rodzaj halogenku alkilu I Br Tw/st. C 50 0 N 2 N N Tw/st. C Cl F alkan fluorek chlorek bromek jodek alkilu 13
14 3.10. Pojęcie konformacji Konformacja zmiana wzajemnego ułożenia w przestrzeni elementów składowych obiektu bez zmiany konstytucji (budowy) obiektu Przemiana konformacyjna nie powoduje rozłączenia elementów obiektu najtrwalsza konformacja najmniej trwała konformacja 14
15 3.11. Równowaga konformacyjna w etanie Wzory Newmana bariera rotacji Energia pote encjalna 15
16 3.12. Wizualizacja równowagi konformacyjnej w butanie «Chem3D Embed» 16
17 3.13. Równowaga konformacyjna w butanie zmiana energii potencjalnej synperiplanarna antyklinalna antyklinalna C 3 konformacje naprzeciwległe Ener rgia potencjalna 16 kj/mol 19 kj/mol 3.6 kj/mol 3 C konformacje naprzemianległe C 3 C 3 3 C C 3 synklinalna antyperiplanarna synklinalna 17
18 3.14. Naprężenia kątowe w cykloalkanach niewielki stopień nałożenia orbitali słabe wiązanie znaczny stopień nałożenia orbitali silne wiązanie cyklopropan 27.3 cyklobutan 26.5 cyklopentan 06.2 cykloheksan 00 cykloheptan 06.2 Energia naprężeń* [kcal/mol] *zakładając, że pierścień jest płaski 18
19 3.15. Równowaga konformacyjna w cykloheksanie rodzaje wiązań C- konformacja krzesłowa minimum energii potencjalnej krok wiązania aksjalne wiązania ekwatorialne Ważne wiązania do siebie równoległe 19
20 3.16. Równowaga konformacyjna w cykloheksanie rodzaje konformacji minimum energii potencjalnej maksimum energii potencjalnej minimum energii potencjalnej wiązania ekwatorialne ten at. C pociągnąć w dół szybka konwersja wiązania aksjalne ten atom C popchnąć w górę konformacja łodziowa maksimum energii potencjalnej
21 3.17. Równowaga konformacyjna w monopodstawionych cykloheksanach trwalszy konformer oddziaływania 1,3-diaksjalne zatłoczenie steryczne Podstawnik C 3 C 2 C ponad 99.9% populacji cząsteczek w postaci konformeru z t-bu w położeniu ekwatorialnym 21
22 3.18. Równowaga konformacyjna w dimetylocykloheksanie cis-1,4-dimetylocykloheksan obie gr. C 3 po tej samej stronie pierścienia (oba wiązania skierowane w dół) trans-1,4-dimetylocykloheksan obie gr. C 3 po przeciwnych stronach pierścienia wiązanie skierowane w górę wiązanie skierowane w dół konformer (a,e) (e,a) (e,e) (a,a) Ważne Konwersja pierścienia nie powoduje zmiany rodzaju izomeru 22
23 3.19. Równowaga konformacyjna w 1-t-butylo-2-metylocykloheksanie cis-1-t-butylo-3-metylocykloheksan (e,e) (a,a) trans-1-t-butylo-3-metylocykloheksan (a,e) (e,a) 23
24 3.20. Równowaga konformacyjna w 1-t-butylo-3-metylocykloheksanie cis-1-t-butylo-2-metylocykloheksan trans-1-t-butylo-2-metylocykloheksan 24
25 3.21. Skumulowane cykloalkany trans-dekalina cis-dekalina Układ pierścieni w cząsteczkach steroidów trans-skumulowane pierścienie 25
4-6. Wprowadzenie do nazewnictwa związków organicznych
4-6. Wprowadzenie do nazewnictwa związków organicznych 1 3.1. omologia i izomeria konstytucyjna omologi związki z tej samej klasy, każdy związek różni się od swego poprzednika o jedną grupę metylenową
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Wstęp do chemii organicznej. Nomenklatura, własności fizyczne, struktura. eter. mapa potencjału elektrostatycznego cząsteczki eteru etylowego
Slajd 1 Wstęp do chemii organicznej Nomenklatura, własności fizyczne, struktura hybrydyzacja sp 3 eter mapa potencjału elektrostatycznego cząsteczki eteru etylowego Slajd 2 Alkany to węglowodory zawierające
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii organicznej
hemia Warta Poznania - nowa JAKOŚĆ studiowania -zwiększenie liczby absolwentów oraz atrakcyjności studiów na kierunku EMIA na Uniwersytecie im. A. Mickiewicza w Poznaniu Materiały do zajęć dokształcających
Bardziej szczegółowoAlkany i Cykloalkany C n H 2n+2
Alkany i Cykloalkany C n H 2n+2 C n H 2n Alkany - węglowodory nasycone RH węglowodory ponieważ składają się jedynie z atomów C i H nasycone, bo zawierają jedynie pojedyncze wiązania C C i tym samym mają
Bardziej szczegółowoH H H. Wzór "płaskostrukturalny": Wzór klinowy: H H. Model kulkowy cząsteczki: (obrazuje długosci wiązań, kąty między wiązaniami)
Autor: Marek Walnik, 04 Alkany - węglowodory nasycone, parafiny. Związki węgla z wodorem, w których cząsteczkach występują wyłącznie wiązania pojedyncze. Szczególną klasę związków tego typu stanowią cykloalkany
Bardziej szczegółowoRJC # Defin i i n c i ja
Alkany - Izomery Strukturalne & Konformacyjne - Nomenklatura - Projekcje Newmana Slides 1 to 41 Definicja Wzór ogólny dla alkanów C n 2n+2 Przykładowo... metan C 4 etan C 2 6 propan C 3 8 butan C 4 10
Bardziej szczegółowoElementy chemii organicznej
Elementy chemii organicznej Węglowodory alifatyczne Alkany C n H 2n+2 Alkeny C n H 2n Alkiny C n H 2n-2 Alkany C n H 2n+2 struktura Kekulégo wzór skrócony model Dreidinga metan etan propan butan Nazewnictwo
Bardziej szczegółowoElementy chemii organicznej
Elementy chemii organicznej węglowodory alifatyczne węglowodory aromatyczne halogenopochodne węglowodorów alkohole etery aldehydy i ketony kwasy karboksylowe estry aminy Alkany C n H 2n+2 struktura Kekulégo
Bardziej szczegółowoKonspekt wykładu Chemia Organiczna dla studentów Wydziału Inżynierii Chemicznej i Procesowej
Konspekt wykładu hemia Organiczna dla studentów Wydziału Inżynierii hemicznej i Procesowej ALKANY 2 godz. 1. Wzór sumaryczny: n 2n+2 (n = liczba naturalna) - węglowodory posiadające tylko wiązania pojedyncze
Bardziej szczegółowoZdzisław Głowacki. Zakres podstawowy i rozszerzony. Odpowiedzi i rozwiązania zadań. Rozdział 1. Powinno być
Zdzisław Głowacki Chemia organiczna Zakres podstawowy i rozszerzony 2b Odpowiedzi i rozwiązania zadań Rozdział 1 Errata do pierwszego rozdziału ćwiczeń: Strona Linia / zadanie Str. 10. Linia 1. Str. 16.
Bardziej szczegółowoALKANY (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) Węglowodory: - nasycone = alkany - nienasycone (alkeny, alkiny)
ALKANY (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) Węglowodory: - nasycone = alkany - nienasycone (alkeny, alkiny) C n n+, brak gr. funkcyjnych. Alkany: - nierozgałęzione; - rozgałęzione; - cykliczne. Związki homologiczne
Bardziej szczegółowopierwszorzędowe drugorzędowe trzeciorzędowe (1 ) (2 ) (3 )
FLUOROWCOPOCODNE alogenki alkilowe- Cl C 2 -C 2 -C 2 -C 3 C 3 -C-C 3 C 2 -C-C 3 pierwszorzędowe drugorzędowe trzeciorzędowe (1 ) (2 ) (3 ) I C 3 C 3 Cl-C 2 -C=C 2 Cl-C-C=C 2 1 2 3 Allilowe atom fluorowca
Bardziej szczegółowoAlkany i cykloalkany
Alkany i cykloalkany ALKANY WĘGLOWODORY NASYCONE WĘGLOWODORY ALIFATYCZNE SKŁĄDAJĄ SIĘ Z ATOMÓW WĘGLA I WODORU POJEDYNCZE WIĄZANIA WĘGIEL WĘGIEL ATOM WĘGLA W HYBRYDYZACJI sp 3 KĄTY MIĘDZY WIĄZANIAMI, DŁUGOŚCI
Bardziej szczegółowoKlasyfikacja i przykłady ETERY
ETERY I EPKSYZWIĄZKI Klasyfikacja i przykłady ETERY acykliczne R--R cykliczne trójczłonowe czteroczłonowe pięcioczłonowe sześcioczłonowe tlenek etylenu (oksiran) oksetan tetrahydrofuran tetrahydropiran
Bardziej szczegółowoSpis treści. Budowa alkanów. 1 Budowa alkanów 2 Reakcje chemiczne alkanów 3 Izomeria 4 Rzędowość atomów węgla 5 Energia wewnętrzna. Konformacje.
Spis treści 1 Budowa alkanów 2 Reakcje chemiczne alkanów 3 Izomeria 4 Rzędowość atomów węgla 5 Energia wewnętrzna. Konformacje. Budowa alkanów Poznawanie związków organicznych zaczniemy od substancji najprostszych
Bardziej szczegółowoHalogenki alkilowe- atom fluorowca jest związany z atomem węgla o hybrydyzacji sp 3 KLASYFIKACJA ZE WZGLĘDU NA BUDOWĘ FRAGMENTU ALKILOWEGO:
FLUOROWCOPOCHODNE Halogenki alkilowe- atom fluorowca jest związany z atomem węgla o hybrydyzacji sp 3 KLASYFIKACJA ZE WZGLĘDU NA BUDOWĘ FRAGMENTU ALKILOWEGO: Cl CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH-CH 3 pierwszorzędowe
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - węglowodory nasycone - alkany + przykładowe zadania
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - węglowodory nasycone - alkany + przykładowe zadania I. Atom węgla w związkach organicznych i jego rzędowość 1. Hybryzdyzacja atomu węgla a) konfiguracja elektronowa
Bardziej szczegółowoIzomerię konstytucyjną można podzielić na podgrupy a) izomeria szkieletowa, która polega na różnej budowie szkieletu węglowego cząsteczek Przykład:
1 1) Informacje ogólne Izomery są to związki, które maja identyczne wzory sumaryczne ale różnią się sposobem lub kolejnością powiązania atomów lub rozmieszczeniem atomów w przestrzeni. rozróżnia się izomerię
Bardziej szczegółowoδ + δ - δ + R O H RJC R δ + δ - δ - δ + R O R Grupy Funkcyjne δ + O NH 2 R N H H R N Slides 1 to 41
1 δ + δ + δ + R R X Grupy Funkcyjne δ + δ + R R R δ + R δ + X δ + R N R δ + R δ + R R δ + R δ + N 2 R δ + R N δ + δ + Slides 1 to 41 2 Grupy Funkcyjne Zawierające eteroatomy Grupy funkcyjne mają często
Bardziej szczegółowoW29-W ZALICZENIE
EMIA ORGANIZNA Zakres materiału lp wykład data temat 1 W1-W2 5.10.2018 klasy zw. org. alkany i cykloalkany 2 W3-W4 12.10. 2018 stereoizomeria 3 W5-W6 19.10. 2018 alkeny i cykloalkeny 4 W7-W8 26.10. 2018
Bardziej szczegółowoCHEMIA ORGANICZNA. Zakres materiału
EMIA ORGANIZNA Zakres materiału lp wykład data temat 1 W1-W2 7.10.2015 klasy zw org alkany i cykloalkany 2 W3-W4 14.10.2015 stereoizomeria 3 W5-W6 21.10.2015 alkeny i cykloalkeny 4 W7-W8 28.10.2015 alkadieny
Bardziej szczegółowo4. Stereoizomeria. izomery. konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych
4. Stereoizomeria izomery konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych stereoizomery zbudowane z takich samych atomów atomy połączone w takiej samej sekwencji
Bardziej szczegółowo-pinen (składnik terpentyny)
ALKENY (OLEFINY) WZÓR SUMARYZNY n 2n - alkeny łańcuchowe; n 2n-2 - alkeny cykliczne (cykloalkeny) etylen (produkcja polietylenu) WŁAŚIWOŚI FIZYZNE -pinen (składnik terpentyny) cis-trikoz-9-en (hormon płciowy
Bardziej szczegółowoB I O T E. p e n t a n d e k a n
CnHn+ Węglowodory o łańcuchu prostym: B I O T E C H N O L EMIA O G ORGANICZNA I A Nomenklatura n nazwa n nazwa n nazwa n nazwa metan dodekan 9 nonakozan 90 NONAKONTAN etan tridekan 0 TRIAKONTAN 00 H E
Bardziej szczegółowo7-9. Stereoizomeria. izomery. konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych
7-9. Stereoizomeria izomery konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych stereoizomery zbudowane z takich samych atomów atomy połączone w takiej samej sekwencji
Bardziej szczegółowoCHEMIA ORGANICZA - węglowodory. Podział węglowodorów
EMIA ORGANIZA - węglowodory Podział węglowodorów Najprostsze związki organiczne Alkany są to węglowodory nasycone, w których występują tylko pojedyncze wiązania węgiel węgiel Wszystkie nazwy alkanów charakteryzuje
Bardziej szczegółowoAlkany. Alkeny. Alkiny
Węglowodory Alkany Alkeny Alkiny Spis treści: Podział węglowodorów. Porównanie Alkany: budowa cząsteczki, szereg homologiczny, konformacje i izomeria, nazewnictwo, właściwości fizyczne, właściwości chemiczne.
Bardziej szczegółowoAlkeny: Struktura, nazewnictwo, Termodynamika i kinetyka
Slajd 1 Alkeny: Struktura, nazewnictwo, Termodynamika i kinetyka Slajd 2 Alkeny Węglowodory te zawierają wiązanie podwójne C C wiązanie double podwójne bond the grupa functional funkcyjna group centrum
Bardziej szczegółowoR E A K C J E E L I M I N A C J I
E A K J E E L I M I N A J I Związki organiczne zawierające dobrą grupę odchodzącą mogą ulegać reakcji eliminacji w wyniku czego powstają alkeny: B - - - - -= + B Grupami odchodzącymi są te same jony lub
Bardziej szczegółowoCHEMIA ORGANICZNA. dr hab. Włodzimierz Gałęzowski Wydział Chemii UAM (61)
EMIA ORGANIZNA dr hab. Włodzimierz Gałęzowski Wydział hemii UAM (61) 829 1477 wlodgal@amu.edu.pl Materiał wymagany na egzaminie: wykłady ćwiczenia szkoła średnia http://staff.amu.edu.pl/~wlodgal Podręczniki
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Reakcje alkinów
Slajd 1 Reakcje alkinów Slajd 2 Alkiny to węglowodory zawierające wiązanie potrójne węgiel-węgiel Wzór ogólny: C n H 2n 2 (łańcuchowy); C n H 2n 4 (cykliczny) 1-heksyn terminalny alkin 3-heksyn wewnętrzny
Bardziej szczegółowoKonformacje cykloheksanu
I O T E C N O L CEMI O G ORGNICZN I Konformacje cykloheksanu Konformacje cykloheksanu sposób rysowania pierścienia sześcioczłonowego Dekalina MONOPODSTWIONE pochodne cykloheksanu Konformacja krzesłowa
Bardziej szczegółowoZdzisław Głowacki. Zakres podstawowy i rozszerzony. Odpowiedzi i rozwiązania zadań. Rozdział 2. Strona Linia zadanie Jest Powinno być
Zdzisław Głowacki Chemia organiczna Zakres podstawowy i rozszerzony 2b Odpowiedzi i rozwiązania zadań Rozdział 2 Errata do drugiego rozdziału ćwiczeń: Strona Linia zadanie Jest Powinno być Str. 52 Zadanie
Bardziej szczegółowoHalogenki alkilowe RX
alogenki alkilowe X Nazewnictwo halogenków alkilowych 1. Znajdź i nazwij łańcuch macierzysty. Tak jak przy nazywaniu alkanów, wybierz najdłuższy łańcuch. Jeżeli w cząsteczce obecne jest wiązanie podwójne
Bardziej szczegółowoAminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin
Aminy - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Budowa i klasyfikacja amin Aminy pochodne amoniaku (NH 3 ), w cząsteczce którego jeden lub kilka
Bardziej szczegółowoAlkeny. Wzór ogólny alkenów C n H 2n. (Uwaga identyczny wzór ogólny mają cykloakany!!!)
Alkeny Wzór ogólny alkenów n 2n (Uwaga identyczny wzór ogólny mają cykloakany!!!) Węglowodory nienasycone, zawierające wiązanie podwójne, hybrydyzacja atomow węgla biorących udział w tworzeniu wiązania
Bardziej szczegółowoZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU CHEMIA BIOORGANICZNA I BIOSTEREOCHEMIA
ZASADY ZALIZENIA PZEDMIOTU EMIA BIOOGANIZNA I BIOSTEEOEMIA 35% BIOSTEEOEMIA 35% EMIA BIOOGANIZNA ELEMENTY SKŁADOWE OENY 30% SEMINAIUM ZASADY ZALIZENIA PZEDMIOTU EMIA BIOOGANIZNA I BIOSTEEOEMIA < 50% niedostateczna
Bardziej szczegółowoAMINY. nikotyna. tytoń szlachetny. pseudoefedryna (SUDAFED) atropina. muskaryna H 3 C CH 3 O
AMINY nikotyna H 3 C NH tytoń szlachetny OH CH 3 O OH pseudoefedryna (SUDAFED) O N atropina muskaryna 1 KLASYFIKACJA AMIN 2 NUKLEOFILOWOŚĆ i ZASADOWOŚĆ AMIN 3 REAKCJA AMIN Z KWASAMI MINERALNYMI I KARBOKSYLOWYMI
Bardziej szczegółowoZASADY SYSTEMATYCZNEGO NAZEWNICTWA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH część I. WĘGLOWODORY. 1. ALKANY i CYKLOALKANY
ZASADY SYSTEMATYZNEG NAZEWNITWA ZWIĄZKÓW RGANIZNY część I. WĘGLWDRY 1. ALKANY i YKLALKANY Nazwy łańcuchów węglowych 1-20 : 1 - metan 6 - heksan 11 - undekan 16 - heksadekan 2 - etan 7 - heptan 12 - dodekan
Bardziej szczegółowoZarys Chemii Organicznej
Zarys hemii Organicznej hemię organiczną definiuje się jako chemię związków węgla. Ogólna liczba znanych związków organicznych przekracza obecnie 18 milionów i wielokrotnie przewyższa liczbę znanych związków
Bardziej szczegółowoChemia organiczna. Stereochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia organiczna Stereochemia Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Chemia organiczna jest nauką, która zajmuje się poszukiwaniem zależności pomiędzy budową cząsteczki a właściwościami
Bardziej szczegółowowęglowodory łańcuchowe lub cykliczne posiadające dwa wiązania podwójne C=C KLASYFIKACJA DIENY SKUMULOWANE alleny (kumuleny)
DIENY węglowodory łańcuchowe lub cykliczne posiadające dwa wiązania podwójne C=C KLASYFIKACJA DIENY SKUMULOWANE alleny (kumuleny) 2 C C C 2 2 C C C C C 3 propa-1,2-dien penta-1,2,3-trien DIENY IZOLOWANE
Bardziej szczegółowo17. CH 2 CH CH 2 C CH 18. CH
1. NAZEWNICTW ZWIĄZKÓW RGANICZNY węglowodory nasycone: alkany, cykloalkany węglowodory nienasycone: alkeny, alkiny, cykloalkeny Podać nazwy systematyczne następujących węglowodorów, uwzględnić izomerię:
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - halogenowęglowodory + przykładowe zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - halogenowęglowodory + przykładowe zadania z rozwiązaniami I. Otrzymywanie halogenowęglowodorów 1. Reakcje halogenacji (substytucji rodnikowej halogenów (Cl, ) na
Bardziej szczegółowo10. Alkeny wiadomości wstępne
0. Alkeny wiadomości wstępne 5.. Nazewnictwo Nazwa systematyczna eten propen cyklopenten cykloheksen Nazwa zwyczajowa etylen propylen Wiązanie = w łańcuchu głównym, lokant = najniższy z możliwych -propyloheks--en
Bardziej szczegółowowęglowodory posiadające wiązanie podwójne (p) C=C a-pinen (składnik terpentyny)
ALKENY (OLEFINY) węglowodory posiadające wiązanie podwójne (p) = WZÓR SUMARYZNY n 2n - alkeny łańcuchowe; n 2n-2 - alkeny cykliczne (cykloalkeny) etylen (produkcja polietylenu) a-pinen (składnik terpentyny)
Bardziej szczegółowoWykład 1. Struktura i wiązania w cząsteczkach organicznych
Wykład 1. Struktura i wiązania w cząsteczkach organicznych Pierwszy wykład służył przypomnieniu znanych pojęć, zaakcentowaniu które pojęcia są ważne w chemii organicznej. Proszę zwrócić uwagę na zagadnienia
Bardziej szczegółowoNOMENKLATURA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
MEKLATURA ZWIĄZKÓW RGAIZY AZEWITW ALKAÓW Tabela. azwy alkanów prostych o danej liczbie atomów węgla. Liczba atomów węgla metan etan propan butan pentan 6 heksan 7 heptan 8 oktan 9 nonan 0 dekan undekan
Bardziej szczegółowoTest sprawdzający, wielostopniowy z chemii: Węglowodory
Test sprawdzający, wielostopniowy z chemii: Węglowodory Typ szkoły: Autor testu: technikum mgr Ewa Jagoda Skonstruowany przeze mnie test zawiera pytania zamknięte czterokrotnego wyboru, w których tylko
Bardziej szczegółowoIzomeria. isos - taki sam meros -części
Izomeria isos - taki sam meros -części Izomery związki, które zawierają taką samą liczbę i rodzaj atomów w cząsteczce, ale różnią się sposobem ułożenia tych atomów. Mają taki sam wzór sumaryczny. 6 12
Bardziej szczegółowo1. NAZEWNITW ZWIĄZKÓW RGANIZNY węglowodory nasycone: alkany, cykloalkany węglowodory nienasycone: alkeny, alkiny, cykloalkeny Podać nazwy systematyczne następujących węglowodorów, uwzględnić izomerię:
Bardziej szczegółowoKOLOKWIUM II - ROZWIĄZANIA Chemia organiczna B,
KLKWIUM II - RZWIĄZANIA Chemia organiczna B, 0..008 Zad.. (0 p.) Przedstaw mechanizmy następujących reakcji. W punktach a-c należy posłużyć się wzorami przestrzennymi lub krzesłowymi. a) (R)--fenylobutan--ol
Bardziej szczegółowoA B C D A B C 4. D A B C D
1. Kartkówka, 21 października 2015; zestaw Imię i azwisko: Zad. 1. (1 p) Wśród podanych związków,, i D, wszystkie atomy węgla występują w tym samym stanie hybrydyzacji w związkach: i i D 3. i 4. i D Zad.
Bardziej szczegółowoIzomeria. isos - taki sam meros -części
Izomeria isos - taki sam meros -części Izomery związki, które zawierają taką samą liczbę i rodzaj atomów w cząsteczce, ale różnią się sposobem ułożenia tych atomów. Mają taki sam wzór sumaryczny. 6 12
Bardziej szczegółowoPochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ).
Cz. XXII - Alkohole monohydroksylowe Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom jest zastąpiony grupą hydroksylową (- ). 1. Klasyfikacja alkoholi monohydroksylowych i rodzaje izomerii, rzędowość
Bardziej szczegółowoZASADY SYSTEMATYCZNEGO NAZEWNICTWA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH CZĘŚĆ I. WĘGLOWODORY 1. ALKANY I CYKLOALKANY
ZASADY SYSTEMATYZEG AZEWITWA ZWIĄZKÓW GAIZY 1. ALKAY I YKLALKAY ZĘŚĆ I. WĘGLWDY azwy łańcuchów węglowych 1-20 : 1 - metan 6 - heksan 11 - undekan 16 - heksadekan 2 - etan 7 - heptan 12 - dodekan 17 - heptadekan
Bardziej szczegółowoCząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?
ząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja zy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek? Koncepcja OA OA O zdelokalizowane OA hyb OA O zlokalizowane OA hyb OA hyb OA orbitale
Bardziej szczegółowoSlajd 1. Etery i epoksydy. Slajd 2. Wprowadzenie. Wzór R-O-R, gdzie R tos alkil lub aryl Symetryczne lub asymetryczne Przykłady: CH 3 O CH 3 O CH 3
Slajd 1 Etery i epoksydy Slajd 2 Wprowadzenie Wzór R--R, gdzie R tos alkil lub aryl Symetryczne lub asymetryczne Przykłady: C 3 C 3 C 3 Slajd 3 Budowa i polarność Wygięta struktura Atom tlenu posiada hybrydyzacjęsp
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Bardziej szczegółowoChemia organiczna to chemia związków węgla.
Chemia organiczna to chemia związków węgla. Do tej pory wyizolowano lub zsyntetyzowano kilkanaście milionów związków organicznych. Na dużą różnorodność chemii organicznej mają wpływ: średnia elektroujemność
Bardziej szczegółowoChemia organiczna. Stereochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia organiczna Stereochemia Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Chemia organiczna jest nauką, która zajmuje się poszukiwaniem zależności pomiędzy budową cząsteczki a właściwościami
Bardziej szczegółowo1. Katalityczna redukcja węglowodorów zawierających wiązania wielokrotne
B T E C N L CEMA G RGANCZNA A Synteza 1. Katalityczna redukcja węglowodorów zawierających wiązania wielokrotne C C / Pt C C C C W reakcji tej łańcuch węglowy pozostaje zachowany (nie ulega zmianie jego
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA
STEECEMI GNICZN Sławomir Jarosz Wykład 3 B B B B B B B B enancjomery enancjomery enancjomery enancjomery B S S S B S S B S S B S B B S B S B S S S brót o 180 Centrum pseudoasymetrii Konfiguracja względna
Bardziej szczegółowoPodstawy Chemii. Zarys chemii organicznej. Dr inż. Marcin Libera
Podstawy Chemii Zarys chemii organicznej Dr inż. Marcin Libera Zakres merytoryczny 1. Podstawowe pojęcia i prawa chemii. 2. Budowa atomu i układ okresowy pierwiastków. 3. Budowa cząsteczek (organicznych
Bardziej szczegółowoModele: kulkowy i czaszowy: wzór półstrukturalny: H 2 C=CH 2. Obecność wiązania podwójnego sygnalizuje końcówka nazwy "-en" Wzór strukturalny:
Opracowanie: Marek Walnik, 0 Nazewnictwo alkenów Alkeny, zwane też olefinami, to węglowodory, w których cząsteczkach występują wiązania podwójne =. Węglowodory takie, ook alkinów, z potrójnymi wiązaniami,
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom rozszerzony
Węglowodory poziom rozszerzony Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: KE 2010 (PR), zad. 21. Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno
Bardziej szczegółowoStałe siłowe. Spektroskopia w podczerwieni. Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm
Spektroskopia w podczerwieni Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm absorpcyjnych substancji o różnych stanach skupienia. Powiązanie widm ze strukturą pozwala na identyfikację związku. Widmo
Bardziej szczegółowoOtrzymywanie halogenków alkilów
Otrzymywanie halogenków alkilów 1) Wymiana grupy OH w alkoholach C O H HX 2) reakcja podstawienia alkanów C X H 3 C CH CH 2 HBr C H 3 OH H 3 C CH CH 2 C H 3 Br h + + CH CH 2 3 Cl 2 Cl HCl CH CH 3 3 CH
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). C. alkiny D. areny
Węglowodory Zadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). (warunki A. alkany B. alkeny C. alkiny D. areny Zadanie 2. Wskaż wzór półstrukturalny węglowodoru
Bardziej szczegółowoWęglowodory. Michał Szewczyk Kl. IV TI
Węglowodory Michał Szewczyk Kl. IV TI Węglowodory nasycone (Alkany) Węglowodory nasycone (Alkany)- to związki węgla z wodorem, w których pomiędzy atomami węgla występują tylko pojedyncze wiązania. Wzór
Bardziej szczegółowo11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu)
11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu) Związki organiczne CHEMIA ORGANICZNA Def. 1. (Gmelin 1848, Kekule 1851 ) chemia
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoLCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Bardziej szczegółowoWykład 19 XII 2018 Żywienie
Wykład 19 XII 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas SGGW Witold Bekas
Bardziej szczegółowoLista 1 (Wprowadzenie)
Lista 1 (Wprowadzenie) 1. Dokonaj podziału reakcji na: addycję, eliminację, substytucję lub przegrupowanie: a) CH 3 Br+ KOH CH 3 OH + KBr b) CH 3 CH 2 OH H 2 C=CH 2 + H 2 O c) H 2 C=CH 2 + H 2 CH 3 CH
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (1 pkt) Zapach mięty pochodzi od mentolu, alkoholu o uproszczonym wzorze:
Zadanie 1. (1 pkt) Zapach mięty pochodzi od mentolu, alkoholu o uproszczonym wzorze: Mentol w wyniku reakcji utleniania roztworem K 2 Cr 2 O 7 w środowisku kwaśnym daje związek należący do ketonów cyklicznych.
Bardziej szczegółowoWęglowodory Aromatyczne
Węglowodory Aromatyczne Benzen Rezonans & Aromatyczność Nazewnictwo (nomenklatura) Slides 1 to 38 Węglowodory Aromatyczne W pierwotnym znaczeniu słowo aroma nawiązywało do pachnących składników roślin;
Bardziej szczegółowoStereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni
Slajd 1 Stereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni Slajd 2 Izomery Izomery to różne związki posiadające ten sam wzór sumaryczny izomery izomery konstytucyjne stereoizomery izomery cis-trans izomery zawierające
Bardziej szczegółowoWęglowodory nienasycone
AUTORZY SKRYPTU Szymon Michalski OPIEKUN MERYTORYCZNY mgr Adam Makówka Węglowodory nienasycone Alkeny Spis treści: 1.Określenie i wzór ogólny alkenów 2.Szereg homologiczny alkenów 3.Nazewnictwo alkenów
Bardziej szczegółowoPochodne węglowodorów
Pochodne węglowodorów 1. Pochodne węglowodorów To związki chemiczne pochodzące od węglowodorów, które w cząsteczkach oprócz węgla, wodoru mają inne pierwiastki chemiczne, np. tlen, azot, chlor. Pochodne
Bardziej szczegółowoAlkohole i fenole. Opracowanie: Bartłomiej SIEPSIAK klasa 3d Opiekun: p. Teresa Gębicka
Alkohole i fenole Opracowanie: Bartłomiej SIEPSIAK klasa d Opiekun: p. Teresa Gębicka Budowa alkoholi i fenoli Szereg homologiczny alkoholi Nazewnictwo Podział alkoholi Otrzymywanie alkoholi Właściwości
Bardziej szczegółowo20 i 21. Eliminacja halogenków alkili
20 i 21. Eliminacja halogenków alkili 1 10.1. Eliminacja dwucząsteczkowa (E2) 10.1.1. Eliminacja E2 mechanizm reakcji lub B Jednoczesne odejście H + (formalnie) i X, kiedy X = Cl, Br, I C- C- 2 10.1.1.
Bardziej szczegółowoPodstawy i Metody Oceny Środowiska Pracy 2011, nr 4(70), s
Podstawy i Metody Oceny Środowiska Pracy 2011, nr 4(70), s. 176 180 Indeks metod oznaczania najwyższych dopuszczalnych stężeń (NDS) substancji chemicznych w powietrzu oraz procedur oznaczania poziomu najwyższych
Bardziej szczegółowoBudowa przestrzenna alkanów
Wykład 3 Budowa przestrzenna alkanów Podobnie jak w przypadku metanu, wiązanie C-H w alkanach powstaje w wyniku nakładania się zhybrydyzowanych orbitali sp 3. Z uwagi na to, że wiązania w alkanach skierowane
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE
PRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE INFORMACJA DO ZADAŃ 864 865 Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych. 1 2 cykloheksen cykloheksan chlorocykloheksan Zadanie
Bardziej szczegółowoCZWARTORZĘDOWY ATOM WĘGLA CHCH 3 TRZECIORZĘDOWY ATOM WĘGLA DRUGORZĘDOWY ATOM WĘGLA
ZASADY SYSTEMATYZNEG NAZEWNITWA ZWIĄZKÓW GANIZNY część I. Węglowodory I. WZY STUKTUALNE UPSZZNE ZWATZĘDWY ATM WĘGLA ETAN PPAN 3 3 3 3 PIEWSZZĘDWY ATM WĘGLA IZBUTAN ( 3 ) 3 TZEIZĘDWY ATM WĘGLA DUGZĘDWY
Bardziej szczegółowoR-X X = halogen Nazewnictwo: podstawnik halogenowy w szkielecie alkanu lub halogenek alkilu/arylu. F Br H 3 C
alogenoalkany (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) R-X X = halogen Nazewnictwo: podstawnik halogenowy w szkielecie alkanu lub halogenek alkilu/arylu 3 I jodometan (jodek metylu) F 3 3 fluorocykloheksan (fluorek
Bardziej szczegółowoCO_05_W: Stereochemia
CO_05_W: Stereochemia UWAGA: W tej części kursu CO_05: Stereochemia zawarto materiały i przykłady rozszerzające zagadnienia zawarte w podręcznikach: 1. H. Hart, L. E. Craine, D. J. Hart, Ch. M. Hadad Chemia
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii dla klasy II Liceum profilowanego i Technikum III Liceum ogólnokształcącego. 2003/2004 r.
Plan wynikowy z chemii dla klasy II Liceum profilowanego i Technikum III Liceum ogólnokształcącego. 2003/2004 r. Lp. Temat lekcji 1. Szereg homologiczny alkanów. 2. Izomeria konstytucyjna w alkanach. 3.
Bardziej szczegółowoCząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?
ząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja zy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek? Fakty doświadczalne Wiązanie ząsteczka Długość wiązania [pm] - - 97-2 96-2 2 97-3
Bardziej szczegółowoDETEKTOR NIESZCZELNOŚCI GD-8
DETEKTOR NIESZCZELNOŚCI GD-8 Przeznaczenie i ogólna charakterystyka Przenośny detektor nieszczelności GD-8 jest prostym w obsłudze, dwugazowym urządzeniem do wykrywania ulotów gazu ziemnego (CH 4 ) oraz
Bardziej szczegółowo10. Eliminacja halogenków alkili
10. Eliminacja halogenków alkili 1 10.1. Eliminacja dwucząsteczkowa (E2) 10.1.1. Eliminacja E2 mechanizm reakcji Jednoczesne odejście H + (formalnie) i X, kiedy X = Cl, Br, I C-a C-b 2 10.1.1. Regioselektywność
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii organicznej. T. 1 / Aleksander Kołodziejczyk, Krystyna Dzierzbicka. wyd. 3. Gdańsk, Spis treści
Podstawy chemii organicznej. T. 1 / Aleksander Kołodziejczyk, Krystyna Dzierzbicka. wyd. 3. Gdańsk, 2015 Spis treści Wstęp 9 1. WIĄZANIA CHEMICZNE 11 1.1. Wprowadzenie 11 1.2. Wiązania chemiczne 13 1.3.
Bardziej szczegółowoWstęp do chemii organicznej - konwersatorium Baza pytań do wykorzystania.
Wstęp do chemii organicznej - konwersatorium Baza pytań do wykorzystania. Arkusz kolokwialny powinien zawierać 30 pytań, dowolnie wybranych z bazy. Punktacja 0-14 2.0 (ndst) 15-18 3.0 (dst) 19-21 3.5 (dst+)
Bardziej szczegółowoRodzaje wiązań chemicznych
Rodzaje wiązań chemicznych Teoria Lewisa (1916) atomy łączą się ze sobą przez przeniesienie (1 lub więcej) elektronów z jednego atomu na drugi wiązanie jonowe lub przez uwspólnienie par elektronowych aby
Bardziej szczegółowoLaboratorium. Podstawowe procesy jednostkowe w technologii chemicznej
Laboratorium Podstawowe procesy jednostkowe w technologii chemicznej Studia niestacjonarne Ćwiczenie Alkilowanie toluenu chlorkiem tert-butylu 1 PROCESY ALKILOWANIA PIERŚCIENIA AROMATYCZNEGO: ALKILOWANIE
Bardziej szczegółowoKilka wskazówek ułatwiających analizę widm w podczerwieni
Kilka wskazówek ułatwiających analizę widm w podczerwieni Opracowanie wg dostępnej literatury spektroskopowej: Dr Alina T. Dubis e-mail: alina@uwb.edu.pl Instytut Chemii Uniwersytet w Białymstoku Al. J.
Bardziej szczegółowo14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych
14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych nazwa ogólna kwas karboksylowy bezwodnik kwasowy chlorek kwasowy ester amid 1 amid 2 amid 3 nitryl wzór R N R R grupa karbonylowa atom (, N lub Cl) o
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii organicznej
hemia Warta Poznania - nowa JAKŚĆ studiowania -zwiększenie liczby absolwentów oraz atrakcyjności studiów na kierunku EMIA na Uniwersytecie im. A. Mickiewicza w Poznaniu Materiały do zajęć dokształcających
Bardziej szczegółowoAlkohole i fenole Grupa funkcyjna OH
Alkohole i fenole Grupa funkcyjna OH Alkohole - związki posiadające grupę funkcyjną "z prawdziwego zdarzenia" - grupę główną. Wiązanie podwójne (lub potrójne) C-C zaliczane jest do grup funkcyjnych, ale
Bardziej szczegółowo