Scenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum. Opracowała: Marzena Bień

Podobne dokumenty
Scenariusz lekcji chemii w klasie II k gimnazjum

Małgorzata Karkoszka SCENARIUSZ LEKCJI W LICEUM. Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych.

Eksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.

Scenariusz lekcji otwartej z chemii w klasie II gimnazjum.

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

Świat roztworów lekcja powtórzeniowa

I II I II III II. I. Wartościowość pierwiastków chemicznych. oznacza się cyfrą rzymską. tlenek żelaza (III) C IV O II 2

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum

Scenariusz lekcji z przedmiotu chemia dla klas I zakres podstawowy; czas trwania lekcji 45 min.

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

Związki nieorganiczne

USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

Scenariusz lekcji. Temat: Poznajemy wodorotlenki sodu i potasu. Temat lekcji: Poznajemy wodorotlenki sodu i potasu

SCENARIUSZ LEKCJI CHEMII

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.

Skały wapienne i ich właściwości

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

1. Właściwości białek

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

- odróżnia wyższe kwasy karboksylowe od niższych, - zauważa wyższe kwasy karboksylowe w swoim otoczeniu i docenia ich znaczenie,

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Scenariusz lekcji otwartej chemia w klasie III w dniu Temat: Kwasy, zasady i sole powtórzenie wiadomości.

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

Gra w okręty - scenariusz lekcji chemii w gimnazjum

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Scenariusz lekcji pokazowej z chemii

Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Schemat punktowania zadań

Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra

Ćwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Scenariusz lekcji chemii w klasie III gimnazjum. Temat lekcji: Białka skład pierwiastkowy, budowa, właściwości i reakcje charakterystyczne

SCENARIUSZ ZAJĘĆ SZKOLNEGO KOŁA NAUKOWEGO Z PRZEDMIOTU CHEMIA PROWADZONEGO W RAMACH PROJEKTU AKADEMIA UCZNIOWSKA

Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH

Temat: Reakcje zobojętniania sposobem na otrzymywanie soli

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE

H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Wymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Czynniki wpływające na szybkość reakcji

ĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali

Chemia Grudzień Styczeń

Twórcza szkoła dla twórczego ucznia Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

Scenariusz lekcji chemii w klasie drugiej gimnazjum

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

Scenariusz lekcji. Temat: Kwas o najprostszej budowie. Temat lekcji: Kwas o najprostszej budowie

1. 2. Alkohole i fenole powtórzenie wiadomości

Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II. mgr Marta Warecka Lenart

Scenariusz lekcji dla klasy II technikum i liceum

SCENARIUSZ LEKCJI prowadzonej pod kątem hospitacji diagnozującej w klasie pierwszej gimnazjum

Temat: Czy wodne roztwory zasad przewodzą prąd elektryczny?

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Poznajemy disacharydy

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień

Glicyna przedstawiciel aminokwasów

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

REAKCJE STRĄCANIA SCENARIUSZ LEKCJI

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.

Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku

Instrukcja dla uczestnika

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

- wie w jaki sposób zbudowana jest sól, - potrafi wykorzystać wiadomości o budowie kwasów w celu pisania wzorów sumarycznych

Transkrypt:

Scenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum Opracowała: Marzena Bień Termin realizacji: 13.03.2008 r. Czas realizacji: 45 minut Temat: Reakcje metali z kwasami. Cel ogólny: Zapoznanie się z jedną z metod otrzymywania soli. Wykształcenie umiejętności korzystania z szeregu aktywności metali oraz zapisywania równań reakcji między metalem a kwasem. Cele operacyjne: Uczeń wie: * jak reagują metale aktywne z kwasami; * jakie są produkty tej reakcji; * co to jest szereg aktywności metali; * jakie metale nazywamy szlachetnymi (podaje dwa przykłady). Uczeń umie: * zapisać równanie reakcji metalu aktywnego z kwasami i je odczytać; * korzystać z szeregu aktywności metali; * przewidzieć, czy zajdzie reakcja między kwasem a danym metalem; * zapisywać wzory sumaryczne i nazywać wybrane sole. Metody pracy: eksperyment (pokaz), pogadanka z elementami dyskusji, gra dydaktyczna Wzory sumaryczne i nazewnictwo soli. Forma pracy: równym frontem. Środki dydaktyczne: - odczynniki chemiczne: magnez, miedż, cynk, roztwory kwasów HCl, H 2 SO 4 ; - sprzęt laboratoryjny: probówki, statyw, łuczywko, palnik, szkiełka zegarkowe; - karta pracy ucznia; - plansza Szereg aktywności metali ; - gra dydaktyczna.

Przebieg lekcji: a) Faza przygotowawcza: 1. Sprawdzenie listy obecności 2. Rozdanie kart pracy 3. Podanie tematu lekcji 4. Przedstawienie celów lekcji 5. Przypomnienie schematów ogólnych dwóch poznanych sposobów otrzymywania soli: * wodorotlenek + kwas sól + woda * tlenek metalu + kwas sól + woda b) Faza realizacyjna: 6. Nauczyciel wykonuje doświadczenie 1- Działanie kwasów na niektóre metale, a uczniowie obserwują. 7. Uczniowie wspólnie z nauczycielem formułują obserwacje, które zapisują w karcie pracy. Następnie wspólnie zastanawiają się, jaki gaz wydziela się w tej reakcji (próba palności- charakterystyczny trzask). Nauczyciel pomaga uczniom wyciągnąć wnioski z doświadczenia, które uczniowie zapisują w karcie pracy. 8. Uczniowie zapisują na tablicy równania reakcji i ilości reagentów biorących w nich udział: Mg + HCl +. Zn + H 2 SO 4.. +. 9. Nauczyciel wyjaśnia na podstawie szeregu aktywności metali, dlaczego miedż nie reaguje z kwasem solnym. Uczniowie zapisują na karcie pracy przy równaniu chemicznym nr 3, że reakcja nie zachodzi. 10. Uczniowie przewidują, czy zajdzie reakcja pomiędzy danym metalem a kwasem. c) Faza podsumowująca: 11. Nauczyciel prosi uczniów o stworzenie ogólnego zapisu przebiegu reakcji wypierania wodoru z kwasów: metal aktywny + kwas sól + wodór. 12. Uczniowie utrwalają zapisywanie wzorów sumarycznych i nazewnictwo soli- gra dydaktyczna.

Praca domowa: Dla wszystkich: Zad. 6.55 str. 109 Zadania od łatwych do trudnych. Chemia dla gimnazjalistów. K. M. Puzdro Dla chętnych: Zad.6.58 str. 109. Podsumowanie pracy całej klasy. Wpisanie ocen uczniom szczególnie aktywnym. Opracowała: Marzena Bień Bibliografia: 1. Bielański A., Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN, Warszawa 1994. 2. Sobkowska Z.. Pazdro K., Szkolny poradnik chemiczny, WSiP, Warszawa 1990. 3. Pazdro K., Torbicka M., Chemia dla gimnazjalistów, Podręcznik. Część II, Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o. o., Warszawa 2000. 4. Pietruszewska M., Podstawy dydaktyki chemii, UMK, Toruń 1990. Załączniki: 1. Karta pracy ucznia 2. Gra dydaktyczna

KARTA PRACY UCZNIA LEKCJA DATA:. Temat:. Doświadczenie 1 Działanie kwasów na niektóre metale. 1 2 3 HCl H 2 SO 4 HCl Mg Zn Cu Obserwacje: Reakcje w. i probówce zachodzą gwałtownie. Roztwory burzą się i wydzielają się pęcherzyki.., który spala się z charakterystycznym, świadczącym o obecności.. Na szkiełku zegarkowym po odparowaniu wody

otrzymaliśmy. W probówce nr. nie widać żadnych. reakcji. Wnioski: 1. Większość reaguje z. 2. Produktami reakcji są.. i.. 3. Metale szlachetne i półszlachetne. reagują z kwasem... Równania chemiczne i sposób ich odczytywania. 1) Mg + HCl.. +.. cząsteczki cząsteczka cząsteczka magnezu kwasu.. 2) Zn + H 2 SO 4 +............. 3) Cu + HCl +....... Schemat ogólny reakcji wypierania wodoru z kwasów: metal aktywny + kwas. +.. Praca domowa: 1. Dla wszystkich: Zadanie 6.55 str. 109- Zadania od łatwych do trudnych. Chemia dla gimnazjalistów K. M. Puzdro 2. Dla chętnych:

Zadanie 6.58 str. 109 Gra dydaktyczna - Wzory sumaryczne i nazewnictwo soli. Instrukcja: Wykorzystując każdy kartonik tylko raz, ułóż osiem schematów przedstawiających jeden ze sposobów tworzenia soli (reakcja metalu z kwasem) według podanego wzoru: 1 2 3 4 Symbol Wzór sumaryczny Wzór sumaryczny Nazewnictwo soli chemiczny metalu kwasu soli Objaśnienia: a) Na kartonikach koloru niebieskiego umieszczono symbole chemiczne metali wraz z ich wartościowością. b) Na kartonikach koloru czerwonego umieszczono wzory sumaryczne kwasów. c) Kartoniki koloru zielonego zawierają wzory sumaryczne soli. d) Na kartonikach koloru żółtego podano nazwy soli. Mg( II ) H 2 S ZnSO 4 siarczan( VI ) cynku Ca( II ) HBr K 2 S azotan( V ) sodu Al.( III ) HI NaNO 3 węglan wapnia Zn( II ) H 2 SO 4 BaCl 2 bromek żelaza( III ) Ba( II ) HCl CaCO 3 siarczek potasu Na( I ) H 3 PO 4 MgI 2 jodek magnezu

K( I ) H 2 CO 3 FeBr 3 chlorek baru Fe( III ) HNO 3 AlPO 4 Fosforan( V ) glinu Kartoniki należy wyciąć i ułożyć rozsypankę. Opracowała: Marzena Bień