Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.

Transkrypt

1 test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników, oraz szkła i sprzętu laboratoryjnego. 2. Uzupełnij obserwacje i wynikające z nich wnioski. Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji. zad.2 Badanie palności magnezu 1. Uzupełnij tabelę opisującą właściwości magnezu oraz substancji otrzymanej w wyniku jego spalania. Substancja magnez otrzymana w wyniku reakcji Barwa Połysk Stan skupienia 2. Podaj przykłady właściwości fizycznych i chemicznych substancji. Zakwalifikuj palność do odpowiedniej grupy. Właściwości fizyczne: Właściwości chemiczne: zad. 3 Badanie, czy powietrze jest mieszaniną 1. Określ poprawność poniższych zdań. Jeżeli zdanie jest prawdziwe wpisz P, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe. a) Powietrze to związek chemiczny składający się głównie z azotu i tlenu. b) Składnikiem powietrza, który powoduje korozję, jest tlen. c) Argon i ozon należą do zmiennych pod względem ilości składników powietrza. d) Zmętnienie wody wapiennej powoduje tlenek siarki(iv). e) W powietrzu znajduje się najwięcej azotu. f) Tlen jest gazem, który nie podtrzymuje palenia. g) W powietrzu występują gazy szlachetne.

2 2. Uzupełnij tabelę, wpisując wnioski, na podstawie obserwacji poczynionych po wykonaniu doświadczenia. Obserwacje Wnioski Płomień świeczki po chwili gaśnie po przykryciu jej cylindrem. Do cylindra zostaje wciągnięta woda na około 1/5 jego objętości. Zapalone łuczywko gaśnie po włożeniu go do mieszaniny gazów pozostałych w cylindrze. Woda wapienna na powierzchni pokrywa się białym nalotem. zad. 4 Badanie wpływu temperatury na rozpuszczalność tlenku węgla(iv) Cel doświadczenia: zbadanie wpływu temperatury na rozpuszczalność gazu. Opis doświadczenia: Do wody destylowanej i wyciągu z czerwonej kapusty umieszczonych w dwóch kolbach dodano suchy lód. Zawartość wymieszano. Jedną kolbę zostawiono do porównania, a drugą ogrzewano do wrzenia. Polecenia: 1. Porównaj przebieg doświadczenia w obu kolbach i sformułuj wspólny wniosek. 2. Oblicz stosunek masowy węgla do tlenu w tlenku węgla(iv). 3. Narysuj wzór kropkowy i kreskowy cząsteczki tlenku węgla(iv). 4. Przypomnij sobie, jaką rolę pełni dwutlenek węgla w procesie fotosyntezy oraz jak jego nadmierna ilość wpływa na atmosferę. zad. 5 Otrzymywanie kwasu węglowego w obecności oranżu metylowego i badanie jego właściwości Cel doświadczenia: otrzymanie kwasu węglowego i badanie jego właściwości. Opis doświadczenia: Przygotowano dwie zlewki z wodą destylowaną. Następnie do wody w obu zlewkach dodano kilka kropli oranżu metylowego. Do jednej zlewki wrzucono porcję suchego lodu, przykryto ją szkiełkiem zegarkowym. Następnie zlewkę wraz z zawartością wstawiono do krystalizatora z gorącą wodą. Obserwuj zachodzące zmiany. Polecenia: 1. Zapisz równanie zachodzącej reakcji. 2. Wyjaśnij, co się dzieje po umieszczeniu w gorącej wodzie odkrytej zlewki.

3 zad.6 Badanie wpływu różnych czynników na szybkość rozpuszczania się ciał stałych w wodzie. 1. Uzupełnij tabelę. Czynnik Schemat Obserwacje zad.7 Otrzymywanie wodnego roztworu wodorotlenku potasu w obecności fenoloftaleiny Cel doświadczenia: otrzymanie wodnego roztworu wodorotlenku. Opis doświadczenia: Do szklanej parownicy z wodą dodano kilka kropli roztworu fenoloftaleiny. Następnie kawałek potasu wielkości ziarenka ryżu wyjęto z nafty, osuszono bibułą i ostrożnie wrzucono do krystalizatora z wodą. Obserwuj zachodzące zmiany. Polecenia: 1. Opisz objawy obserwowanej reakcji chemicznej. 2. Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej oraz określ jej typ. 3. Podaj nazwę gazu, który wydziela się w czasie doświadczenia. Opisz jego właściwości fizyczne i chemiczne. Wskaż metodę jego identyfikacji.

4 zad.8 Otrzymywanie związku chemicznego siarki i żelaza 1. Porównaj właściwości siarki i żelaza oraz otrzymanego w wyniku reakcji związku chemicznego. W tym celu wypełnij poniższą tabelę. 2. Podaj argumenty, które świadczą o tym, że zaszła reakcja chemiczna? 3. Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji. zad.9 Rozdział mieszaniny za pomocą magnesu 1. Uzupełnij tabelę, wpisując właściwości siarki i żelaza. Właściwość Siarka Żelazo Stan skupienia Barwa Oddziaływanie z magnesem 2. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników oraz szkła i sprzętu laboratoryjnego. 3. Uzupełnij obserwacje i wynikające z nich wnioski

5 zad. 10 Mieszanie roztworów kwasu i wodorotlenku w obecności wskaźnika Uzupełnij schemat doświadczenia, a następnie wpisz do tabelki brakujące obserwacje i wnioski. Schemat: Obserwacje Na ściankach parownicy otrzymano białą substancję wnioski Zaszła reakcja chemiczna, w wyniku której powstała substancja o odczynie obojętnym. Uzupełnij zdania. Fenoloftaleina w roztworze wodorotlenku sodu barwi się na... W miarę dodawania barwa fenoloftaleiny blednie, aż do całkowitego odbarwienia. Oranż metylowy w kwasie solnym barwi się na.... Po dodaniu roztworu wodorotlenku jego barwa zmienia się na... W reakcji kationy wodoru łączą się z anionami wodorotlenkowymi i tworzą cząsteczki wody. zad.11 Otrzymywanie tlenu i badanie jego właściwości 1. Sformułuj obserwacje, na podstawie którcyh można wyciągnąć następujące wnioski: 2. Wśród podanych właściwości tlenu podkreśl właściwości fizyczne 3. Tlen można otrzymać w reakcjach rozkładu związków chemicznych, które go zawierają. Zapisz równania reakcji rozkładu: a) wody b) tlenku rtęci (II)

6 zad.12 Otrzymywanie soli trudno rozpuszczalnych 1. Jaki wizualny efekt świadczy o zajściu przeprowadzonych reakcji? 2. Uzupełnij słowny zapis reakcji zachodzących między solami. Napisz równania tych reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej: a) chlorek magnezu + węglan sodu + b) azotan(v) srebra(i) + chlorek sodu + c) azotan(v) ołowiu(ii) + jodek potasu +. d) chlorek baru i siarczan(vi) sodu +. e) siarczan(vi) miedzi(ii) + fosforan(v) sodu + 3. Ustal, w której probówce nie zajdzie reakcja chemiczna. Swoje przypuszczenia uzasadnij zapisem równań reakcji w formie cząsteczkowej. Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności.