Reakcje enzymatyczne. Co to jest enzym? Grupy katalityczne enzymu. Model Michaelisa-Mentena. Hamowanie reakcji enzymatycznych. Reakcje enzymatyczne

Podobne dokumenty
Projektowanie Procesów Biotechnologicznych

Enzymologia I. Kinetyka - program Gepasi. Uniwersytet Warszawski Wydział Biologii Zakład Regulacji Metabolizmu

Ćwiczenie 14. Maria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH

3. Badanie kinetyki enzymów

Wykład 2. Kinetyka reakcji enzymatycznych.

Mechanizmy działania i regulacji enzymów

Kinetyka reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę

Enzymologia SYLABUS A. Informacje ogólne

Enzymy katalizatory biologiczne

KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH Wyznaczenie stałej Michaelisa i maksymalnej szybkości reakcji hydrolizy sacharozy katalizowanej przez inwertazę.

Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej Uniwersytet Łódzki ul.tamka 12, Łódź

Przemiana materii i energii - Biologia.net.pl

KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa

Bliskie spotkania z biologią METABOLIZM. dr hab. Joanna Moraczewska, prof. UKW. Instytut Biologii Eksperymetalnej, Zakład Biochemii i Biologii Komórki

Odczynniki. dzieląc zmierzoną absorbancję przez współczynnik absorbancji dla 1µg p-nitrofenolu

Właściwości kinetyczne fosfatazy kwaśnej z ziemniaka

Biochemia Ćwiczenie 4

KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa

Kinetyka. Kinetyka. Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? energia swobodna, G. postęp reakcji.

Sprawozdzanie z ćwiczenia nr 3 - Kinetyka enzymatyczna

Kinetyka. energia swobodna, G. postęp reakcji. stan 1 stan 2. kinetyka

PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY PRZEDMIOTU

erozja skał lata KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)

Wykład 21 XI 2018 Żywienie

Chemia ogólna nieorganiczna Wykład XII Kinetyka i statyka chemiczna

KINETYKA INWERSJI SACHAROZY

Kinetyka reakcji chemicznych Kataliza i reakcje enzymatyczne Kinetyka reakcji enzymatycznych Równanie Michaelis-Menten

fermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)

Wykład 4. Anna Ptaszek. 27 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 4. Anna Ptaszek 1 / 31

Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu

Wykład 4. Anna Ptaszek. 9 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 4. Anna Ptaszek 1 / 29

Kinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz

Laboratorium 5. Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna

Kinetyka chemiczna kataliza i reakcje enzymatyczne

1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?

BIAŁKA KATALITYCZNE ENZYMY ENZYMOLOGIA

Podstawy kinetyki i termodynamiki chemicznej. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

data ĆWICZENIE 8 KINETYKA RERAKCJI ENZYMATYCZNEJ Wstęp merytoryczny

Podstawy termodynamiki

Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.

Transport przez błony

KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH

CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.

Podstawy kinetyki i termodynamiki chemicznej. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

c t x v KINETYKA CHEMICZNA

- substancja, której mała ilość przyspiesza reakcję chemiczną i która nie ulega przy tym zużyciu

Inżynieria Biomedyczna

Podstawy kinetyki i termodynamiki chemicznej. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Ćwiczenie nr 3 Kinetyka enzymatyczna

Inżynieria Biomedyczna

Ćwiczenie 14 i 15. zjazd 2 ćwiczenie nr 2 dla e-rolnictwa

Ćwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ

1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego:

Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej

Komputerowe wspomaganie projektowanie leków

Dysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:

Syntezy izotopomerów L-tyrozyny i ich wykorzystanie do badania mechanizmu działania. ania β-tyrozynazy

Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych

Przegląd budowy i funkcji białek - od enzymów do prionów -

KARTA KURSU. Chemia fizyczna I. Physical Chemistry I

10. Alkeny wiadomości wstępne

1 Kinetyka reakcji chemicznych

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii

a) hydroliza octanu n-butylu b) hydroliza maślanu p-nitrofenylu 4/7 O O PLE bufor ph 7,20 OH H 2 aceton O PLE O N O N O bufor ph 7,20 acetonitryl

Program zajęć z biochemii dla studentów kierunku weterynaria I roku studiów na Wydziale Lekarskim UJ CM w roku akademickim 2013/2014

Komputerowe wspomaganie projektowanie leków

Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej

ĆWICZENIE 3. Farmakokinetyka nieliniowa i jej konsekwencje terapeutyczne na podstawie zmian stężenia fenytoiny w osoczu krwi

Enzymy. Ogólne właściwości Kinetyka i inhibicja reakcji enzymatycznych Regulacja aktywności enzymatycznej

EFEKT SOLNY BRÖNSTEDA

Izoenzymy. Katalizują te same reakcje, ale różnią się właściwościami fizycznymi lub kinetycznymi. Optimum ph. Powinowactwo do substratu

Transportowane cząsteczki CO O, 2, NO, H O, etanol, mocznik... Zgodnie z gradientem: stężenia elektrochemicznym gradient stężeń

Inhibicja enzymatyczna

Badanie kinetyki katalitycznego rozkładu H 2 O 2

Laboratorium 4. Określenie aktywności katalitycznej enzymu. Wprowadzenie do metod analitycznych. 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA

EKOFIZJOLOGIA MIKROORGANIZMÓW WODNYCH

A B. Modelowanie reakcji chemicznych: numeryczne rozwiązywanie równań na szybkość reakcji chemicznych B: 1. da dt. A v. v t

PRACOWNIA CHEMII. Kinetyka reakcji chemicznych (Fiz1)

Właściwości błony komórkowej

KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ

Kiedy przebiegają reakcje?

Matematyka dla biologów Zajęcia nr 6.

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.

Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści

Biochemia Ćwiczenie 7 O R O P

Mechanizm działania buforów *

III. OZNACZANIE AKTYWNOŚCI KWAŚNEJ FOSFATAZY W HOMOGENACIE Z KIEŁKÓW ROŚLINNYCH

Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA

MECHANIZM NEUROHORMONALNY

WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II

Zakład Biologii Sanitarnej i Ekotechniki ĆWICZENIE 2 BUDOWA I FUNKCJE ENZYMÓW. ZASTOSOWANIE BADAŃ ENZYMATYCZNYCH W INŻYNIERII ŚRODOWISKA.

Zjawiska powierzchniowe

WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka

POLIMERAZY DNA- PROCARYOTA

Program zajęć z chemii w semestrze zimowym dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2017/2018

Badane związki 1. Kwas 2-(karboksymetylotio)-bursztynowy [2-CMTSA]

Wyznaczanie stałej szybkości reakcji wymiany jonowej

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

Transkrypt:

Reakcje enzymatyczne Enzym białko katalizujące reakcje chemiczne w układach biologicznych (przyśpieszają reakcje przynajmniej 0 6 raza) 878, Wilhelm uehne, użył po raz pierwszy określenia enzym (w zaczynie) Co to jest enzym? Grupy katalityczne enzymu. Model Michaelisa-Mentena. Hamowanie reakcji enzymatycznych. Np.: Uwadnianie dwutlenku węgla. Aktywne katalitycznie. 2. Specyficzne?? ze względu: - na reakcję -substrat. CO w płucach 2 H 2O H 2CO3 0 7 raza anhydraza węglanowa (0 5 cząsteczek CO 2 /s) w komórkach Reakcje enzymatyczne 93, L. Michaelis Max. szybkość reakcji Szybkość reakcji Reakcja niekatalizowana Energia swobodna Substraty wymaga wyższej energii aktywacji niż reakcja katalizowana Nie ma różnicy w energii swobodnej pomiędzy reakcją katalizowaną a niekatalizowaną /2 Produkty Stężenie substratu ierunek reakcji Min. energia aktywacji zabezpiecza przed samoczynnymi reakcjami. Uwaga: Wysycenie obserwuje się tylko w reakcjach katalizowanych. M Stała Michaelisa Różne czynniki zmieniające energię aktywacji: strukturalne, ph, temperatura,...

Równowaga reakcji enzymatycznej Założenie!!!: substrat enzym kompleks enzymsubstrat k k 3 produkt E k [ E][ S] ( k2 k3)[ ES] tworzenia ompleksu [ES] rozpadu [E] << [S] [S] ~ const [E] [E] cał [ES] i szybkość katalizy k 3 [ ES] k 2 k 3 [ E cał ] Stała Michaelis a Równanie Michaelis a -Menten [ S] [ S] M Liczba obrotów enzymu 600 000 obr/s anhydraza węglanowa M (k k 3 ) / k [E][S] / [ES] M to stężenie substratu, dla którego szybkość reakcji osiąga połowę wartości maksymalnej. M [ S] Inhibicja kompetecyjna (zachowuje stałą maksymalną szybkość reakcji) / inhibitor / Punkt przecięcia z osią y Nachylenie - inhibitor / Punkt przecięcia z osią x -/ M / [S] [ I] i [ S] [ E][ I] M i [ EI] / [S]

Inhibicja niekompetecyjna (maksymalna szybkość reakcji zmniejsza się) Hamowanie reakcji enzymatycznych / inhibitor - inhibitor kompetecyjne gdy [E] maleje // M / ([I]/ i )(/[S]) niekompetecyjne gdy maleje / // M / (/[S]) /( [I]/ i ) [ I] i [ I] i [ S] / [S] M [ E][ I i [ EI] ] allosteryczne Nie stosuje się kinetyki Michaelisa-Mentena Mechanizmy regulujące inetyka Michaelis a Menten nie obowiązuje dla enzymów allosterycznych. enzym Miejsce aktywne Allosteryczne miejsce Substrat Pierwszy krok reakcji Forma aktywna Tworzenie produktu Produkt końcowy Jednostka regulująca Jednostka katalizująca Hamujące sprzężenie zwrotne Forma nieaktywna Allosteryczne miejsce Miejsce aktywne Inhibitor allosteryczny Nie ma tworzenia produktu

Mioglobina 965 J.Mond, J.Wyman i J-P Changeux Dimer o dwóch możliwych stanach RR lub TT Jednoprzejściowy model allosteryczny (związanie pierwszej cząsteczki powoduje Przejście cząsteczki z formy TT w RR) - efekt homotropowy - efekt heterotropowy Reakcja allosteryczna Dwie formy enzymu: T - małe powinowactwo do substratu R - duże powinowactwo do substratu Stała równowagi L [T 0 ] / [R 0 ] r stała dysocjacji dla układu w stanie R t stała dysocjacji dla układu w stanie T p prawdopodobieństwo tworzenia produktu Współczynnik wiązania 0<c< Szybkość reakcji: Stałe stężenie enzymu: Gdy substrat wiązany jest tylko przez formę R: α( α) L 2 ( α), gdzie W tym modelu inhibitor łączy się z formą T, a aktywator z formą R. ooperatywne wiązanie substratu w modelu jednoprzejściowym.

D. oshland model sekwencyjny oddziaływań allosterycznych inetyka wg Michaelis a - Menten a Rozszerzony model MM dla miejsc wzajemnie oddziałujących. Dozwolone są stany mieszane RT (nie ma zachowania symetrii podjednostek enzymu jak w modelu jednoprzejściowym) Założenia: -- przybliżenie w stanie równowagi [P] 0 dla t0 Założenia: -- przybliżenie w stanie równowagi [P] 0 dla t0 Wiązanie podstawnika w jednej podjednostce wpływa na wiązanie substratu w innej podjednostce enzymu. [E total ] [E] [ES] k 3 [E total ] [E total ] [E] [ES n ] n k 3 [E total ] at (/2) at (/2) Enzymy: - typu, -typu. -- MM równanie gdzie, h jest współczynnikiem Hilla Definicje: m [S] at 50% k 3 k cat /[E total ] liczba obrotów" liczba obrotów liczba cząsteczek produktu/ liczbę cząsteczek enzymu / jednostkę czasu. Równanie Hill a

ooperatywność zwiększa czułość enzymu na stężenie substratu. 90% 0% m stała Michaelisa