Egzamin wstępny z Chemii 1 lipca 2011 r. 1. Wskaż, które z podanych niżej substancji przereagują z wodnym roztworem chlorowodoru. Podaj zbilansowane równania odpowiednich reakcji i określ ich typ. (kwasowo - zasadowa lub redukcji i utlenienia) Cu; SiO 2 ; CaCO 3 ; C; Al; CuO; AgNO 3 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Fe(OH) 3 2. Na którym stopniu utlenienia znajduje się jod w następujących połączeniach: HI; NaIO; NaIO 2 ; NaIO 3 ; I 2 ; NaIO 4 ; Na 2 I 2 O 7 ; Na 4 I 2 O 9 ; Na 6 I 2 O 10 3. Podaj wzory strukturalne i nazwy produktów monobromowania (Br 2 /FeCl 3 ) następujących związków: a) m-dinitrobenzen, b) etylobenzen, c) kwas p-chlorobenzoesowy, d) metoksybenzen, e) p-dichlorobenzen, f) aldehyd benzoesowy. 4. Podaj wzory strukturalne wszystkich izomerycznych związków o wzorze sumarycznym C 5 H 12. Który z tych związków, w wyniku monochlorowania, da tylko jeden produkt reakcji. Podaj schemat zachodzącej reakcji. 5. 3,27g metalicznego cynku przeprowadzono do roztworu za pomocą roztworu wodnego chlorowodoru. Do tak otrzymanego roztworu dodano 0,5 molowy roztwór aż do całkowitego wytrącenia powstającego węglanu cynku. Podaj pełne, zbilansowane równania przebiegających reakcji, a następnie oblicz: a. objętość wydzielającego się gazu mierzoną w warunkach normalnych. Jaki to był gaz? b. masę powstałego chlorku cynku, c. masę powstałego węglanu cynku. 6. Podaj wzory strukturalne i nazwy monomerów, z których otrzymano poniższe polimery oraz zaznacz na łańcuchach polimerów powtarzające się ugrupowania atomów (mery). a. -CH 2 -CCl=CH-CH 2 -CH 2 -CCl=CH-CH 2 -CH 2 -CCl=CH-CH 2 -CH 2 -CCl=CHb. -CH 2 -CHC 6 H 5 -CH 2 -CHC 6 H 5 -CH 2 -CHC 6 H 5 -CH 2 -CHC 6 H 5 -CH 2 - c. -CH 2 -CHOCOCH 3 -CH 2 -CHOCOCH 3 -CH 2 -CHOCOCH 3 -CH 2 -CHOCOCH 3 - Przy rozwiązywaniu zadań należy przyjąć: V mol = 22,4 dm 3 ; M Zn = 65,4; M Cl = 35,5; M C = 12; M O = 16 Zadanie należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie, w polu Miejsce dodatkowe. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie on sprawdzany.
Egzamin wstępny z chemii w dniu 3 lipca 2012 r. 1. Do spalenia 3,84g siarki użyto 4480cm 3 gazowego tlenu (w warunkach normalnych). Wiedząc, że jedynym produktem był tlenek(ii) siarki(iv) : a) zapisz równanie reakcji b) oblicz masę powstałego produktu c) wskaż substrat, którego nadmiar pozostał po reakcji i oblicz masę nieprzereagowanej pozostałości. Dane: Masy atomowe: siarki - 32u, tlenu - 16u Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych: 22,4dm 3 2. Na poniższe związki chemiczne podziałano nadmiarem wody. Wskaż przypadki, w których reakcja nie zachodzi, a dla pozostałych zapisz pełne równania reakcji. Podaj jakie ph będzie wykazywał roztwór po reakcji. a) CaO + H 2 O b) ZnBr 2 + H 2 O c) SiO 2 + H 2 O d) NaHCO 3 + H 2 O e) SO 3 + H 2 O f) KCN + H 2 O g) P 2 O 5 + H 2 O h) Na 2 O + H 2 O i) AlCl 3 + H 2 O j) HgS + H 2 O 20 pkt. 3. Podaj na którym stopniu utlenienia znajduje się atom centralny następujących drobin: CO 3 2, CaCl 2, NH 4 +, NO 3, CrO 3, MnO 4, SnCl 6 2, H 3 O +, BF 3. 4. Podaj wzory strukturalne i nazwy wszystkich acyklicznych węglowodorów o wzorze sumarycznym C 5 H 10. Wskaż, który z nich występuje w formie izomerów geometrycznych. Narysuj i nazwij te izomery. ` 5. Wychodząc z benzenu lub toluenu (w zależności od potrzeb) oraz innych dowolnych odczynników zaproponuj syntezę następujących związków podając równania reakcji oraz warunki ich prowadzenia. a) m-chloronitrobenzenu, b) kwasu p-nitrobenzoesowego, c) 2-bromo-4-nitrotoluenu d) kwasu m-chlorobenzoesowego, k) aniliny. 20 pkt. 6. Zapisz równania reakcji następujących związków z wodnym roztworem NaOH, podaj nazwy wszystkich produktów organicznych. a) kwas benzoesowy, b) butanian propylu, c) 2-chloro-2-metylopropan,
d) fenol, e) acetamid. Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona oceniana. Czas trwania egzaminu 150 minut,
Egzamin wstępny z chemii w dniu 2 lipca 2013 r. 7. Oblicz stężenie procentowe roztworów odpowiednich soli po rozpuszczeniu w 100g wody następujących próbek: d) 120g Ca(NO 3 ) 2 *4H 2 O g) 149g MgCl 2 *6H 2 O e) 41g Na 2 SO 4 *7H 2 O h) 160g Na 2 CO 3 *10H 2 O f) 60g KBr 8. Uzupełnij i zbilansuj równania poniższych reakcji. Wskaż, które z nich są reakcjami kwasowo zasadowymi, a które utleniania redukcji. l) FeCl 3 + Fe? m) NaI + NaNO 2 +? I 2 +? +? n) SiO 2 + HF SiF 4 +? 20pkt. o) (NH 4 ) 2 CO 3 + HCl? +? +? p) SnCl 2 + NaOCl +? SnCl 4 + NaCl +? 9. W wyniku spalania wodoru otrzymano 9g wody. Podaj objętości tlenu i wodoru (w warunkach normalnych) użyte do przeprowadzenia reakcji. 10. Węglowodór A zawierający 82,76% węgla i 17,24% wodoru poddano reakcji z chlorem w obecności światła otrzymując mieszaninę dwóch monochloropochodnych B i C. Na mieszaninę tą podziałano następnie t-butanolanem potasu (silną zasadą), otrzymując jako jedyny produkt węglowodór D. Zapisz równania zachodzących reakcji podając wzory strukturalne związków A D. 15pkt. 11. Podaj nazwy systematyczne następujących związków oraz wskaż, które z nich są chiralne. 20pkt.
12. Zapisz równania reakcji hydrolizy następujących estrów roztworem NaOHaq., podaj nazwy wszystkich produktów. a) benzoesan metylu; b) octan fenylu c) mrówczan etylu Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona oceniana. Czas trwania egzaminu 150 minut.
Egzamin wstępny z chemii w dniu 1 lipca 2014 r. 1. Podane poniżej związki są jedynymi produktami pewnych reakcji. Dobierz odpowiednie substraty, aby równania reakcji były prawdziwe, a następnie zapisz wzorami i zbilansuj te równania. a)? +? siarczek potasu i woda b)? +? +? tetrahydroksyglinian sodu i wodór c)? +? chlorek amonu d)? +? wodorofosforan(v) wapnia i woda e)? +? siarczan(vi) magnezu i wodór 2. Rozpuszczalność wodorotlenku sodu w wodzie, w temperaturze 293K wynosi 109g/100gH 2 O, a gęstość roztworu nasyconego 1,54g/dm 3. Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu nasyconego z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. M NaOH = 40,0g/mol 3. Dla izotopów 35 40 6 C, 17 Cl, 19 K podaj liczby protonów i neutronów w jądrze oraz konfigurację elektronową podpowłok. 4. W wyniku spalenia próbki 0,25mola pewnego łańcuchowego węglowodoru otrzymano 9g wody i 33g dwutlenku węgla. Podaj wzór i nazwę tego węglowodoru oraz do jakiego szeregu homologicznego on należy. 5. Podaj wzory strukturalne wszystkich izomerów alkoholu o wzorze sumarycznym C 4 H 10 O. Jakie rodzaje izomerii można wśród nich wskazać? 6. Zapisz wzorami równania następujących reakcji. Podaj nazwy tych reakcji. f) propanal + wodór (katalizator platyna) g) 2,2-dimetylopropan-1-ol + manganian(vii) potasu (katalizator kwas siarkowy) h) kwas octowy + butan-1-ol (katalizator kwas siarkowy)
i) heks-3-en + woda (katalizator kwas fosforowy(v)) j) 2-bromopropan + wodorotlenek potasu w etanolu Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona oceniana. Czas trwania egzaminu 150 minut.
Egzamin wstępny z chemii w dniu 1 lipca 2015 r. 1. Narysuj wzór strukturalny i podaj, na którym stopniu utlenienia znajduje się atom centralny w następujących drobinach: - a) MnO 4 b). CrO 3 c). Al 2 O 3 d). KNO 3 2- e). SnCl 6 2. Oblicz z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku stężenie molowe 15% roztworu chlorku sodu (NaCl), jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,10 g/cm 3. M NaCl =50,50 g/mol 3. Uzupełnij i zapisz równania poniższych reakcji za pomocą wzorów chemiczych, zbilansuj te równania i nazwij reagenty biorące w nich udział: a). tlenek żelaza(iii) + Fe + CO 2 b). NH 3 +. wodorowęglan amonu c). tlenek miedzi(ii) + H 2. d). glin + S e). chloran potasu KCl + f) chlorek sodu + azotan sodu g). tlenek ołowiu + H 2 h). pięciotlenek fosforu + H 2 O i).tlenek sodu + kwas solny j).chlorek glinu + woda 4. Oblicz z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0.25 mola kwasu salicylowego (kwasu o- hydroksybenzoesowego) w 150 cm 3 alkoholu etylowego. M kwas salicylowy =138.12 g/mol, d etanol =0,78 g/cm 3. 5. Uzupełnij poniższe równania reakcji i nazwij reagenty biorące w nich udział: a). kwas octowy + butanol wobec kat. H 2 SO 4 b). fenol + NaOH c). 2-chlorobutan + wodorotlenek potasu w etanolu d). but-2-en + chlor e). kwas masłowy (kwas butanowy) + węglan sodu f). anilina + kwas solny g). butanian etylu + NaOH aq h). benzen +. toluen + HNO 3 /H 2 SO 4.. + KMnO 4 ( T)..
6. Narysuj i nazwij wszystkie izomery (uwzględniając izomery optyczne) związku o wzorze C 4 H 9 Cl. Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona oceniana. Czas trwania egzaminu 120 minut.