MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I"

Marian Kurek
8 lat temu
Przeglądów:

MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1.

1 MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano maksymalną liczbę punktów możliwych do zdobycia za pełne, poprawne rozwiązanie.. W zadaniach rachunkowych należy przedstawić tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętać o jednostkach! 3. W zadaniach testowych należy dokonać wyboru jednej poprawnej odpowiedzi. Wszelkie pomocnicze notatki należy wykonywać w brudnopisie. 4. Podczas rozwiązywania zadań można korzystać z załączonego układu okresowego pierwiastków, tabeli elektroujemności i tabeli rozpuszczalności oraz kalkulatora. 5. Przed rozwiązaniem zadania należy zapoznać się nie tylko z treścią polecenia, ale także z poprzedzającymi go informacjami wprowadzającymi!!!!

2 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I)! Poniżej podano zapis trzech konfiguracji elektronowych oznaczonych numerami I-III oraz zbiór atomów i jonów oznaczonych literami a-g. Na podstawie analizy tych danych odpowiedz na pytania 1-3. I. K L 8 M 8 a. II. K L 8 M 1 b. III. K L 8 M 7 c. d. e. f. g. 40 Ar 3 Na + 37 Cl - 3 Na 39 K + 35 Cl 40 K + Zadanie 1 Uzupełnij zdania: Konfiguracja I odpowiada atomom i/lub jonom oznaczonym literami: 3 Konfiguracja II odpowiada atomom i/lub jonom oznaczonym literami: Konfiguracja III odpowiada atomom i/lub jonom oznaczonym literami: Zadanie Który(-e) z atomów (jonów) oznaczonych literami a-g zawiera(-ją) w jądrze atomowym największą liczbę protonów? Ile ona wynosi? 1 Zadanie 3 Jaki typ wiązania wystąpi po połączeniu atomów o konfiguracjach II i III? A. jonowe B. kowalencyjne C. kowalencyjne spolaryzowane D. donorowo-akceptorowe Zadanie 4 Określ, do której grupy głównej należy prawdopodobnie dany pierwiastek, jeżeli: atom pierwiastka X posiada pięć elektronów walencyjnych pierwiastek Y reaguje z wodą z tworząc wodorotlenek o wzorze ogólnym Y(OH) pierwiastek Z tworzy wodorek o wzorze ZH Pierwiastek Grupa główna X Y Z

3 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 3! Zadania 5-10 przypominają o podstawowych właściwościach niektórych nieorganicznych związków węgla - tlenku węgla(iv), kwasu węglowego i węglanów. Zadanie 5 Uzupełnij poniższy tekst, tak, aby prawidłowo opisywał właściwości fizyczne dwutlenku węgla. 1 Dwutlenek węgla podczas oziębiania (w przeciwieństwie do większości gazów) nie ulega procesowi... lecz przechodzi bezpośrednio w ciało stałe zwane popularnie suchym lodem. Natomiast stały CO po ogrzaniu do temperatury -78 C..., tzn. przechodzi ze stanu stałego bezpośrednio w stan gazowy. Zadanie 6 Gęstość dwutlenku węgla w warunkach normalnych wynosi: A. 1,96 g/cm 3 B. 1,96 g/dm 3 C. 0,98 g/cm 3 D. 0,98 g/dm 3 Zadanie 7 Zapisz równania opisanych poniżej reakcji: a) spalanie węgla przy dużym dostępie tlenu 1 6 b) termiczny rozkład węglanu wapnia c) całkowite spalanie substancji organicznych - metanolu d) fermentacja alkoholowa! Dwutlenek węgla jest bezwodnikiem bardzo słabego i bardzo nietrwałego kwasu węglowego. Kwas ten w roztworze wodnym ulega w niewielkim stopniu procesowi dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 8 Zapisz równania reakcji ilustrujące przebieg opisanego wyżej procesu. 1

4 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 4! Kwas węglowy może tworzyć dwa rodzaje soli: tzw. sole obojętne i wodorosole. Zadanie 9 Podaj wzór i nazwę dowolnej soli obojętnej i wodorosoli wywodzących się z kwasu węglowego. sól obojętna: wzór: nazwa:... wodorosól: wzór: nazwa:... Zadanie 10 Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem. Opisz je podając: a) przewidywane obserwacje b) wnioski wynikające z przewidywanych obserwacji c) równania zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej 4 " Doświadczenie: fenoloftaleina Obserwacje: Wnioski: roztwór Na CO 3 Równania:

5 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 5! Sód reaguje bezpośrednio z wieloma pierwiastkami między innymi z tlenem i wodorem. Reakcje te prowadzą do wytworzenia (odpowiednio) nadtlenku sodu (Na O ) i wodorku sodu (NaH). Zarówno nadtlenek, jak i wodorek sodu reagują gwałtownie z wodą (ten pierwszy w stosunku molowym 1:, ten drugi 1:1) z wytworzeniem wodorotlenku sodu. W pierwszej reakcji dodatkowym produktem jest substancja, która rozkłada się w wydzieleniem gazu, a w drugiej (inny) gaz. Zadanie 11 Zapisz równania reakcji nadtlenku sodu i wodorku sodu z wodą.! Wodorotlenek sodu, można otrzymać między innymi w reakcji metalu z wodą. Zadanie 1 Zapisz równanie powyższej reakcji i oblicz, ile gram wodorotlenku sodu można otrzymać w reakcji 0,1 mola sodu z nadmiarem wody. Równanie: Obliczenia:

6 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 6! Instrukcja otrzymywania wodorotlenku glinu może mieć np. taką postać: Do roztworu dobrze rozpuszczalnej soli glinu dodawaj ostrożnie roztwór wodorotlenku sodu aż do wytrącenia białego, galaretowatego osadu. Unikaj użycia nadmiaru zasady. Zadanie 13 Na podstawie powyższej instrukcji zaprojektuj i opisz doświadczenie, w wyniku którego zostanie otrzymany wodorotlenek glinu. Opis doświadczenia powinien zawierać: a) wzory używanych odczynników b) schematyczny rysunek c) równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej). 4 Rysunek: Wzory wybranych odczynników: Równania reakcji: Zadanie 14 Wyjaśnij szczegółowo, dlaczego instrukcja otrzymywania wodorotlenku glinu przestrzega przed użyciem nadmiaru roztworu wodorotlenku sodu.

7 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 7 Zadanie 15 Ułóż wzór półstrukturalny i nazwę węglowodoru spełniającego następujące warunki: należy do nasyconych węglowodorów alifatycznych; zawiera 7 atomów węgla w cząsteczce; łańcuch główny składa się z 5 atomów węgla; posiada tylko jeden podstawnik. Wzór: Nazwa:! Na poniższym schemacie zapisano pewien ciąg przemian, którego analiza potrzebna jest do rozwiązania zadań C H 6 C H 5 Cl C H 4 C H 4 Br Zadanie 16 Przy pomocy jakich odczynników i w jakich warunkach można zrealizować przedstawiony ciąg przemian? Zadanie 17 Określ (posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej) typ reakcji

8 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 8 Zadanie 18 Substancja otrzymywana w reakcji oznaczonej numerem 3 to: A. 1,1-dibromoetan B.,-dibromoetan C. 1,-dibromoetan D. 1,-dibromoeten Zadanie 19 Który z wymienionych w ciągu przemian związków posiada największą zawartość procentową wodoru (w procentach masowych)? 1 1 A. C H 6 B. C H 5 Cl C. C H 4 D. C H 4 Br Zadanie 0 Cząsteczki związku otrzymywanego w reakcji oznaczonej numerem mogą służyć jako substrat do produkcji pewnego popularnego polimeru. Pełnią one wtedy rolę: 1 A. monomerów B. merów C. polimerów D. dimerów! Na poniższym schemacie podano informacje dotyczące propanu (wzór półstrukturalny, wzór sumaryczny i nazwa systematyczna związku, oraz klasa związków, do której należy). propan C 3 H 8 alkan CH 3 -CH -CH 3

9 Chemia Zestaw pierwszy (Arkusz I) 9 Zadanie 1 Uzupełnij poniższe ramki tak, aby w każdej ramce znalazł się wzór półstrukturalny, wzór sumaryczny i nazwa systematyczna danej pochodnej propanu oraz klasa związków, do której dana pochodna należy.(patrz informacja wprowadzająca.) 4 POCHODNE KLASA ZWIĄZKÓW... C 3 H 6... propan CH 3 CH CH 3 OH Propanal kwas karboksylowy... Zadanie Jakie grupy związków dwufunkcyjnych reprezentują cząsteczki, których wzory podano poniżej? I II III CH OH C O CH OH COOH CHOH CH 3 COOH CHNH CH 3 I.... II.... III.... Koniec arkusza pierwszego

Podobne dokumenty

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy