CZĄSTECZKA (VB) Dogodną i użyteczną metodę przewidywania kształtu cząsteczki stanowi koncepcja hybrydyzacji.



Podobne dokumenty
CZĄSTECZKA (VB) Metoda (teoria) wiązań walencyjnych (VB)

TEORIA WIĄZAŃ WALENCYJNYCH (VB) dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii

BUDOWA ATOMU cd. MECHANIKA KWANTOWA

BUDOWA ATOMU cd. MECHANIKA KWANTOWA

Cząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja

WYKŁAD 3 CZĄSTECZKI WIELOATOMOWE ZWIĄZKI WĘGLA

Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych.

TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH (MO) dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii

Cząsteczki. 1.Dlaczego atomy łącz. 2.Jak atomy łącz. 3.Co to jest wiązanie chemiczne? Jakie sąs. typy wiąza

Podstawy chemii obliczeniowej

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych

Różne typy wiązań mają ta sama przyczynę: energia powstającej stabilnej cząsteczki jest mniejsza niż sumaryczna energia tworzących ją, oddalonych















Budowa atomu. Izotopy

Elektronowa struktura atomu

Budowa atomów. Atomy wieloelektronowe Zakaz Pauliego Układ okresowy pierwiastków

Spis treści. Metoda VSEPR. Reguły określania struktury cząsteczek. Ustalanie struktury przestrzennej


Cząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?

Wykład 5: Cząsteczki dwuatomowe

Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium

H H 2.5 < H H CH 3 N O O H C N ŁADUNEK FORMALNY. 2.5 dla atomu węgla C C 2.5 H 2.1. Li 1.0. liczba e - walencyjnych w atomie wolnym C 2.5 H 2.

Cząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?

Teoria Orbitali Molekularnych. tworzenie wiązań chemicznych

RJC. Wiązania Chemiczne & Slides 1 to 39

Liczby kwantowe n, l, m l = 0 l =1 l = 2 l = 3

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej metodę (teorię): metoda wiązań walencyjnych (VB)

3. Cząsteczki i wiązania

1 i 2. Struktura elektronowa atomów, tworzenie wiązań chemicznych

Wykład 16: Atomy wieloelektronowe

Równanie Schrödingera dla elektronu w atomie wodoru Równanie niezależne od czasu w trzech wymiarach współrzędne prostokątne

Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)

Wiązania kowalencyjne

że w wyniku pomiaru zmiennej dynamicznej A, której odpowiada operator αˆ otrzymana zostanie wartość 2.41?

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB)

Zasady obsadzania poziomów

Strukturalne elementy symetrii. Krystalograficzne grupy przestrzenne.

Atomy wieloelektronowe

c) prawdopodobieństwo znalezienia cząstki między x=1.0 a x=1.5 jest równe

CHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM.

Orbitale typu σ i typu π

Wykład z Chemii Ogólnej

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

TEORIA GRUP - ZASTOSOWANIA

Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Zaliczenie przedmiotu: ocena pozytywna z ćwiczeń jest warunkiem koniecznym przystąpienia do egzaminu

d dz d dy e r d dx ψ = ψ(r, Θ, ϕ) = R n (r) Y l,m (Θ,ϕ) = ψ n,l,m E n 2 n NAJPROSTSZA CZĄSTECZKA - MOLEKUŁA H 2 Przypomnienie: atom wodoru

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek

Wykład 5 XII 2018 Żywienie

Fizyka atomowa r. akad. 2012/2013

CHEMIA KWANTOWA MONIKA MUSIA L METODA HÜCKLA. Ćwiczenia. mm

Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii

Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej

Cząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?

Budowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków

Teorie wiązania chemicznego i podstawowe zasady mechaniki kwantowej Zjawiska, które zapowiadały nadejście nowej ery w fizyce i przybliżały

Elektronowa struktura atomu

KARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE

Stany skupienia materii

Wykład V Wiązanie kowalencyjne. Półprzewodniki

Inżynieria Biomedyczna. Wykład XII

A. 3-bromo-3,4-dimetyloheks-5-yn B. 4-bromo-4-etylo-3-metylopent-1-yn C. 4-bromo-3,4-dimetyloheks-1-yn D. 2-etylo-2-bromo-3-metylopent-4-yn

Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:

KARTA PRZEDMIOTU. Informacje ogólne WYDZIAŁ MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZY. SZKOŁA NAUK ŚCISŁYCH UNIWERSYTET KARDYNAŁA STEFANA WYSZYŃSKIEGO W WARSZAWIE

Wykład 3: Atomy wieloelektronowe

3. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następujących związkach? Który to pierwiastek? EO o masie cząsteczkowej 28 [u]

Wykład przygotowany w oparciu o podręczniki:

Mechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?

CZ STECZKA. Do opisu wi za chemicznych stosuje si najcz ciej jedn z dwóch metod (teorii): metoda wi za walencyjnych (VB)

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Przestrzeń liniowa R n.

2. WIĄZANIA CHEMICZNE, BUDOWA CZĄSTECZEK. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu)

Struktura elektronowa


Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej

Struktura elektronowa czasteczek. przybliżenie Borna-Oppenheimera. równania Schrödingera dla elektronów przy ustalonym po lożeniu jader

Dlaczego sacharoza (cukier trzcinowy) topi się w temperaturze 185 C, podczas

Modelowanie molekularne

Mechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - węglowodory nasycone - alkany + przykładowe zadania

Zad: 1 Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:



Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie

Chemia I Semestr I (1 )

Transkrypt:

ZĄSTEZKA (VB) Dogodną i użtecną metodę prewidwania kstałtu cąstecki stanowi koncepcja hbrdacji YBRYDYZAJA - wmiesanie funkcji falowch, tworenie orbitali miesanch orbitali atomowch mającch najcęściej tę samą główną licbę kwantową lec różne wartości pobocnej licb kwantowej brdacja nie jest recwistm jawiskiem ficnm wstępującm w cąstecce, lec jednie formalnm abiegiem matematcnm umożliwiającm wgodn opis wiąań chemicnch i struktur elektronowej cąstecek Nowe orbitale, którch charakterstki są kombinacją orbitali atomowch (pocątkowch) nawane są orbitalami hbrdowanmi lub hbrdami Licba hbrd, tn orbitali hbrdowanch jest awse równa licbie orbitali użtch do hbrdacji dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

s p (dwa orbitale atomowe) (dwa orbitale hbrdowane) s p p 3 orbitale hbrdowane tpu: 2 s p p p 4 orbitale hbrdowane tpu: 2 kstałt orbitali na http://wintergroupshefacuk/orbitron/ dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii Orbitaleurl dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

4Be 1s 2 2 ąstecka BeF 2 stan podstawow Be F stan wbudon Be* F stan wbudon hbrdacja Be F hbrdacja tpu to hbrdacja digonalna każda hbrda awiera jeden elektron 180o Be F F Be F dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii 5B 1s 2 2 1 ąstecka B 3 3s 3p stan podstawow B stan wbudon B* 2 2 2 stan wbudon hbrdacja B hbrdacja tpu 2 to hbrdacja trgonalna każda hbrda 2 awiera jeden elektron B B 120o dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

6 1s 2 2 2 ąstecka 4 stan podstawow stan wbudon * stan wbudon hbrdacja hbrdacja tpu to hbrdacja tetraedrcna każda hbrda awiera jeden elektron 109o28' dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii 7N 1s 2 2 3 ąstecka N 3 N i N* stan wbudon hbrdacja N hbrdacja tpu kąt 106 o 45 dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

ąstecka 2 O 8O 1s 2 2 4 O i O* stan wbudon hbrdacja O hbrdacja tpu kąt 104 o 30 dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii wiąania tpu s s s-s s p s-p p p p-p wiąania tpu π p p p-p dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

ąstecka 2 6 (etan) 6 1s 2 2 2 stan podstawow stan wbudon * stan wbudon hbrdacja wiąania tpu dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii ąstecka 2 4 (eten, etlen) 6 1s 2 2 2 stan podstawow stan wbudon * 2 2 2 p stan wbudon hbrdacja dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

π dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii ąstecka 2 2 6 1s 2 2 2 stan podstawow (etn, acetlen) stan wbudon * p p stan wbudon hbrdacja dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

π,π dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii 6 1s 2 2 2 ąstecka O 2 stan podstawow 8O 1s 2 2 4 O (2 atom) stan wbudon * stan wb hbrd p p atom dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii

atom O π π O atom dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii MEZOMERIA REZONANS (wor meomercne struktur reonansowe) /osób predstawienia budow elektronowej pewnch wiąków chemicnch (tch w którch nie można rokładu elektronów w cąstecce opisać prawidłowo jednm strukturalnm worem chemicnm) a pomocą struktur granicnch/ benen poprawne wor strukturalne tlenków, kwasów tlenowch i ich anionów: NO NO 2 SO 2 O 3 SO 3 2 O 3 O 2 3 NO 3 NO 3 NO 2 NO 2 3 PO 4 2 SO 4 SO 4 2 2 SO 3 SO 3 2 S 2 O 3 2 OO OO 3 OO 3 OO dr enrk Mska - Uniwerstet Gdański - Wdiał hemii