Budowa atomu. Izotopy

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Budowa atomu. Izotopy"

Klaudia Pietrzak
7 lat temu
Przeglądów:

1 Budowa atomu. Izotopy Zadanie. atomu lub jonu Fe 3+ atomowa Z 9 masowa A Liczba protonów elektronów neutronów Konfiguracja elektronowa Zadanie 2. Atom pewnego pierwiastka chemicznego o masie cząsteczkowej 52 u zawiera 28 neutronów. a) Napisz symbol tego pierwiastka chemicznego, przedstaw konfigurację elektronową jego atomu w postaci pełnej oraz schematu klatkowego. pierwiastka chemicznego: Schemat klatkowy konfiguracji elektronowej: Konfiguracja elektronowa: b) Podaj wartości liczb kwantowych opisujących stan zaznaczonego elektronu. Wartości liczb kwantowych dla zaznaczonych elektronów: n = l = m = m s = c) Dokończ poniższe zdania. Zaburzenie kolejności zapełniania orbitali atomowych przez elektrony to. Występuje ono głównie dla pierwiastków chemicznych grup układu okresowego. Zadanie 3. Zaznacz schemat klatkowy, w którym poprawnie zapełniono orbital atomowy p. a) b) c) d) Budowa atomu. Izotopy

2 2Budowa atomu. Izotopy Zadanie 4. Uzupełnij zdania. W atomie pierwiastka chemicznego nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznych. Główna liczba kwantowa (n) określa elektronu w atomie pierwiastka chemicznego, natomiast poboczna liczba kwantowa (l) orbitali atomowych. Maksymalną liczbę elektronów w powłoce można obliczyć ze wzoru 2n 2, gdzie n oznacza. Elektrony o przeciwnym spinie i zbliżonej energii są nazywane. Zadanie 5. pierwiastka chemicznego Konfiguracja elektronowa w postaci pełnej s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4s 2 skróconej bloku konfiguracyjnego Liczba elektronów walencyjnych 3 Schemat klatkowy konfiguracji elektronów walencyjnych Wartości liczb kwantowych dla niesparowanych elektronów walencyjnych Zadanie 6. Uzupełnij tabelę Geometryczny kształt orbitalu atomowego orbitalu atomowego Wartość pobocznej liczby kwantowej (l) n = l = m = m s = d n = l = Ga m = m s = Zadanie 7. Elektrony walencyjne pewnego pierwiastka chemicznego można opisać następującymi liczbami kwantowymi:. n = 3 l = 0 m = 0 m s = 2 2. n = 3 l = 0 m = 0 m s = n = 3 l = m = m s = 2 Podaj nazwę tego pierwiastka chemicznego oraz skrócony zapis konfiguracji elektronowej jego atomu. Nazwa pierwiastka chemicznego: Skrócony zapis konfiguracji elektronowej: 0

3 Zadanie 8. Podaj nazwę pierwiastka chemicznego lub przedstaw konfigurację elektronową jego atomu w postaci pełnej. Podkreśl rdzeń atomowy. Konfiguracja elektronowa Nazwa pierwiastka chemicznego. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 0 4s 2 2. fosfor 3. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Zadanie 9. orbitalu atomowego 5p y 2s 3p x 6s Możliwe wartości liczb kwantowych główna (n) poboczna (l) magnetyczna (m) Zadanie 0. Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej dla opisanych pierwiastków chemicznych.. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej Pierwiastek chemiczny o liczbie masowej 79, który ma 45 neutronów w jądrze atomowym. 3. Pierwiastek chemiczny bloku d, o 4 powłokach elektronowych i znajdujący się w 9. grupie układu okresowego. Zadanie. Oblicz masę cząsteczkową i masę cząsteczki kwasu fosforowego(v) H 3 PO 4. 3Budowa atomu. Izotopy

4 4Budowa atomu. Izotopy Zadanie 2. izotopu H Liczba neutronów elektronów protonów Nazwa izotopu Zadanie 3. Przyporządkuj przykłady zastosowań do odpowiednich nuklidów o podanych symbolach. A. Podstawowy napęd nuklearny, źródło energii w elektrowniach jądrowych. B. Detektory dymu. C. Ustalanie wieku znalezisk archeologicznych. D. Terapie nowotworowe.. 4 6C Co U Zadanie 4. Uzupełnij tabelę i oblicz średnią masę atomową magnezu na podstawie podanych informacji. izotopu 24 Mg 25 Mg 26 Mg Zawartość procentowa 78,60% 0,% tryt

5 Zadanie 5. Podkreśl symbole izotopów tego samego pierwiastka chemicznego E, 28E, E, 40 20E, 50 24E, 40 8E, 26E 58 Uzupełnij tabelę informacjami dotyczącymi tego pierwiastka chemicznego. Nazwa pierwiastka chemicznego pierwiastka chemicznego okresu Numer grupy bloku konfiguracyjnego Zadanie 6. Średnia masa atomowa rubidu wynosi 85,47 u. Oblicz skład procentowy rubidu, wiedząc, że jest on mieszaniną 2 izotopów, zawierających 47 i 50 neutronów. Zadanie 7. Okres półtrwania pewnego izotopu promieniotwórczego wynosi 8 h. Oblicz, jaka część początkowej próbki pozostanie po upływie 40 h. 5Budowa atomu. Izotopy

6 6Budowa atomu. Izotopy Zadanie 8. Jednym z produktów rozszczepienia jąder uranu jest stront 90 Sr. W wyniku awarii elektrowni atomowej może przedostać się on do atmosfery, a następnie do organizmu człowieka. Nuklid ten ulega przemianie β z czasem połowicznego rozpadu t 2 = 29 lat. a) Uzupełnij tabelę, wiedząc, że masa początkowa tego izotopu wynosiła 2 mg. Czas, t, lata t 0 = 0 t 3 = 87 Masa, m, mg b) Narysuj wykres zależności masy izotopu od czasu. c) Odczytaj z wykresu masę strontu, jaka pozostanie w organizmie człowieka po upływie 70 lat. d) Zapisz równanie opisanej przemiany promieniotwórczej. Zadanie 9. Archeolodzy znaleźli stary, drewniany sierp. Określ wiek tego przedmiotu, wiedząc, że zawarty w nim izotop węgla 4 C stanowi 2,5% (procent masowy), a okres półtrwania tego izotopu wynosi 5730 lat.

7 Zadanie 20. Atomy pewnego pierwiastka chemicznego, który jest mieszaniną dwóch nuklidów, zawierają po 35 elektronów i 35 protonów. Pierwszy izotop ma 44 neutrony w jądrze atomowym, a jego zawartość procentowa w pierwiastku chemicznym wynosi 45%. Drugi z izotopów ma 46 neutronów w jądrze atomowym. Podaj symbole chemiczne izotopów tego pierwiastka chemicznego, liczbę nukleonów oraz masę atomową. e izotopów: Masa atomowa: Liczba nukleonów: Zadanie 2. Uzupełnij równania przemian promieniotwórczych. a) U + 99Es + 5 0n c) 24 84Po b) Np + β d) 28Ni 6 + H + α + 0n 7Budowa atomu. Izotopy

Podobne dokumenty

Temat 1: Budowa atomu zadania

Budowa atomu Zadanie 1. (0-1) Dany jest atom sodu Temat 1: Budowa atomu zadania 23 11 Na. Uzupełnij poniższą tabelkę. Liczba masowa Liczba powłok elektronowych Ładunek jądra Liczba nukleonów Zadanie 2.