VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę: a) neutronów w jądrze atomu b) x nukleonów w jądrze atomu c) protonów w jądrze atomu d) protonów i elektronów w atomie obojętnym. Ile elektronów bierze udział w wiązaniach chemicznych atomu o konfiguracji elektronowej 1s s p 5? a) x jeden b) pięć c) siedem d) dziewięć. Spalając fosfor w tlenie otrzymano,6 g P O 10. W reakcji wzięło udział: a) 18,6 g P i,0 g O b) 0,6 mola P i 0,75 mola O c),6 10 atomów P i,5 10 cząsteczek O d) x wszystkie podane wyżej odpowiedzi są prawidłowe. Do 50 cm roztworu KNO dodano 150 cm H O i otrzymano roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm. Początkowe stężenie roztworu wynosiło: a) 1 mol/dm b) 0, mol/dm c) 0,8 mol/dm d) x 0, mol/dm 5. Zmieszano równe objętości 0, M roztworu H SO i 0,6 M roztworu KOH. Otrzymany roztwór ma ph: a) 0,7 b) 1,0 c) x 1,0 d) 1, 1
6. Jakie jony pozostaną w roztworze po zmieszaniu 10 cm jednomolowego roztworu AgNO z 10 cm jednomolowego roztworu HCl? a) Ag + - i NO b) H + i Cl - c) Ag + i Cl - d) x H + - i NO 7. W której z podanych reakcji atomy węgla zmieniły stopień utlenienia o cztery jednostki? 1. C + O CO. CO + O CO. CH + O C + H O a) tylko w reakcji 1 b) w reakcji 1 i c) x w reakcji 1 i d) we wszystkich wymienionych reakcjach 8. W zakwaszonym wodnym roztworze obok jonów Cr O 7 - mogą istnieć jony: a) - SO - b) x SO c) S - d) Fe + 9. Na skutek ogrzania 0,1 mola NH HCO powyżej temperatury 100 0 C powstają produkty gazowe, które w przeliczeniu na warunki normalne zajmują łączną objętość: a), dm b),8 dm c) x 6,7 dm d) 10,08 dm 10. Amoniak rozpuszcza się w wodzie zgodnie z równaniem: NH (g) + H O NH H O NH + + OH -. Przesunięcie równowagi w prawo nastąpi po dodaniu do roztworu: a) wody b) chlorku żelaza(iii) c) kwasu solnego d) x każdego z wymienionych związków Łącznie zadanie 1: 10 pkt
Zadanie Obliczyć masę wody (o temperaturze 80 0 C), w której należy rozpuścić 960 g soli technicznej zawierającej 8,58% MgCl 6H O, aby utworzył się nasycony roztwór MgCl. Rozpuszczalność bezwodnego MgCl w temperaturze 80 0 C wynosi 60g/100g H O. Wynik końcowy zaokrąglij do pełnych gramów. M MgCl = 95 g/mol, M MgCl 6HO = 0 g/mol 0g MgCl 6H O zawiera 95g MgCl i 108g H O Masa hydratu w próbce w soli technicznej: m 1 = 960 g 0,858 = 811,97g MgCl 6H O 0,5 pkt 0,5 pkt Masa bezwodnego MgCl w próbce soli technicznej: 0g MgCl 6H O zawiera 95g MgCl więc 811,97g MgCl 6H O zawiera x g MgCl, x = 80g MgCl Masa wody niezbędnej do sporządzenia nasyconego roztworu MgCl : Jeżeli w 100g H O rozpuszcza się 66g MgCl to w xg H O rozpuści się 80g MgCl, x = 575,76g H O Masa nasyconego roztworu utworzonego z bezwodnego MgCl : m = 575,76g H O + 80g (MgCl ) = 955,76g. Ponieważ 80g MgCl jest zawarte w 811,97g hydratu MgCl 6H O, więc masa wody potrzebna do rozpuszczenia tej ilości hydratu wyniesie: m HO = 955,76g 811,97g = 1,79g 1g pkt Łącznie zadanie : 6 pkt
Zadanie Poniżej przedstawiono schemat reakcji glinu i tworzenia jego związków w roztworach wodnych. Wykorzystaj podane informacje do udzielenia odpowiedzi w punkcie A i B. O O 1 A C Al E B NaOH HCl AgNO 5 NaOH D A). Zapisz w postaci cząsteczkowej i zbilansuj równania reakcji przedstawionych na schemacie Podaj nazwy związków oznaczonych literami A, B, C, D, E zawierających glin. Nr Równanie reakcji Nazwa związku zawierającego glin 1 Al + NaOH + 6H O = Na[Al(OH) ] + H tetyrahydroksoglinian sodu +0,5pkt Al + 6HCl = AlCl + H chlorek glinu +0,5pkt Al + O = Al O tritlenek glinu +0,5pkt AlCl + NaOH = Al(OH) + NaCl wodorotlenek glinu +0,5pkt 5 Al + AgNO = Al(NO ) + Ag azotan(v) glinu +0,5pkt B). Brązal jest stopem miedzi, cyny i glinu. W celu oznaczenia zawartości glinu i cyny w próbce stopu o masie 0g poddano ją reakcji z kwasem solnym. Stwierdzono, że w reakcji wydzieliło się,86 dm wodoru. Oblicz zawartość procentową glinu i cyny w stopie, wiedząc że procentowa zawartość miedzi równa jest liczbowo masie atomowej metalu, który w warunkach normalnych jest cieczą. Z = 80 (Hg) %Cu = 80% m Cu = 0g 0,8 = 16g Cu, m Al+Sn = 0g - 16g = g Roztwarzanie stopu: Sn + HCl SnCl + H Al + 6HCl AlCl + H Cu + HCl brak reakcji Jeżeli roztworzeniu ulega x mol Al i y mol Sn, wówczas: 7x + 119y =,6x +,y =,86,5pkt
x = 0,07 mol Al y = 0,017 mol Sn m Al = 0,07 mol. 7 g/mol = g m Sn = 0,017 mol. 119 g/mol = g %Al = 10% %Sn = 10% C). Na wykresie przedstawiono krzywe rozpadu dwóch próbek preparatów promieniotwórczych. 18 M [mg] 16 1 X 1 10 8 6 Y 0 0 6 8 10 1 1 t [s] Korzystając z wykresu oblicz stosunek okresów połowicznego rozpadu T 1/X : T 1/Y Z wykresu odczytujemy okresy połowicznego rozpadu T 1/X i T 1/Y T 1/X = s T 1/Y = s T 1/X : T 1/Y = : = 1 : Masa molowa (g/mol): H 1; O 16; Mg ; Al 7; Cl 5,5; Sn - 119. Łącznie zadanie : 0 pkt 5