Badania zostały przeprowadzone dla wybranych pochodnych metioniny. Badane związki
|
|
- Emilia Komorowska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Metionina i jej pohodne Badania zostały przeprowadzone dla wybranyh pohodnyh metioniny. Badane związki COO - CH 3 SCH 2 CH 2 CH NH 3 L-metionina [Met] COO - CH 3 SCH 2 CH 2 CH NH C O CH 3 N-aetylo-L-metionina [A-Met] COO CH 3 CH 3 SCH 2 CH 2 CH NH 2 Ester metylowy L-metioniny [Met-OMe] COO CH 3 CH 3 SCH 2 CH 2 CH NH C CH 3 O Ester metylowy N-aetylo-L-metioniny COO - CH 3 CH 2 S CH 2 CH 2 CH NH 3 L-etionina [A-Met-OMe] [Eth] CH 3 CH 2 COO - CH 2 CH 2 SCH 2 CH 2 CH NH 3 [Hy(nBu)] L-butionina Taki dobór badanyh związków umożliwił:
2 71 (i) rozstrzygnięie, który z ykliznyh rodników: kationorodnik z wewnątrzząstezkowym wiązaniem S N zy rodnik z wewnątrzząstezkowym wiązaniem S O jest produktem pośrednim w proesie prowadząym do dekarboksylaji metioniny; (ii) wyznazenie stałej szybkośi reakji wewnątrzząstezkowego przeniesienia protonu z grupy -NH 3 do rodnika hydroksysulfuranylowego. Proes ten z powinien konkurować z proesem przeniesienia protonu ze środowiska reakji i prowadzić do powstawania kationorodników z wewnątrzząstezkowym wiązaniem trójelektronowym pomiędzy siarką tioeterową i azotem grupy aminowej.; (iii) określenie wpływu podstawnika (C 2 H 5, n-c 4 H 9 ) w grupie tioeterowej na proesy rodnikowe prowadząe do kationorodników z wewnątrzząstezkowym wiązaniem S N i kationorodników dimerowyh z międzyząstezkowym wiązaniem S S; (iv) identyfikaję rodnikowyh produktów dekarboksylaji metioniny (rodników α- aminoalkilowyh), poprzez reakję z p-nitroaetofenonem Wyniki badań i ih omówienie Radioliza impulsowa L-metionina (Met) 1 - W środowisku silnie kwaśnym (ph 1-3,5) reakja rodników OH z metioniną w skali zasowej kilkudziesięiu nanosekund prowadzi do powstania szerokiego pasma z maksimum absorpji λ max ~ 39 nm (rysunek 4.2.2_1 krzywa a). Absorpja z λ ~ max 39 nm nie występuje w A-Met i A-Met-OMe (vide infra) pomimo potenjalnyh możliwośi powstawania w tyh związkah wewnątrzząstezkowego wiązania trójelektronowego typu S O. Pozwala to na przypisanie pasma obserwowanego w metioninie do kationorodnika z wewnątrzząstezkowym wiązaniem trójelektronowym S N. W skali mikrosekundowej wybudowuje się pasmo absorpji λ max ~ 48 nm (rysunek 4.2.2_1 krzywa b), harakterystyzne dla kationorodnika dimerowego z międzyząstezkowym wiązaniem S S, któremu towarzyszy pasmo rodników α- (alkilotio)alkilowyh λ max ~ 29 nm. 1 Użyie enanjomeryznej D-metioniny nie wpływa znaząo na obraz obserwowanyh zjawisk.
3 72 G*ε (mol -1 dm 3 m -1 ) a b λ (nm) Rys _1 Widma absorpyjne produktów przejśiowyh 2 * 1-3 mol dm -3 roztworów Met, nasyonyh N 2 O, w ph 1 4 ns (a) i 1,5 µs po impulsie (b), i w ph 6,9 4 ns po impulsie (). W ph bliskim obojętnego (ph 6,9) dominująym pasmem absorpji jest pasmo z λ max ~ 39 nm (rysunek 4.2.2_1 krzywa ), które w zasie około,8 µs przekształa się w pasmo z λ max w zakresie nadfioletu przypisane rodnikom α-aminoalkilowym. N-aetylo-L-metionina (A-Met) - W środowisku silnie kwaśnym (ph 1-3,5), w zasie około 2 µs po impulsie wybudowuje się harakterystyzne dla kationorodników dimerowyh z międzyząstezkowym wiązaniem S S pasmo absorpji z λ ~ max 49 nm (rysunek 4.2.2_2 krzywe a i b); pasmo to w ph 1 zanika, w zasie dłuższym od 2 µs. Podobnie jak w Met, pasmu absorpyjnemu kationorodników dimerowyh (S S) towarzyszy pasmo o słabszej intensywnośi ( λ ~ max 29 nm) przypisane rodnikom α-(alkilotio)alkilowym. W środowisku obojętnym i zasadowym (ph 7-1) w A-Met obserwuje się, w nanosekundowej skali zasowej pasmo rodnika hydroksysulfuranylowego z λ ~ max 34 nm (rysunek 4.2.2_2 krzywa ), pasmo to przekształa się w pasmo kationorodnika dimerowego (S S) z λ ~ max 49 nm, z szybkośią zależną od ph roztworu i stężenia A-Met.
4 73 G*ε (mol -1 dm 3 m -1 ) b a λ (nm) Rys _2 Widma absorpyjne produktów przejśiowyh 2 * 1-3 mol dm -3 roztworów A-Met, nasyonyh N 2 O, w ph 1 4 ns (a) i 2 µs po impulsie (b), i w ph 7 4 ns po impulsie (). Ester metylowy L-metioniny (Met-OMe) - W środowisku silnie kwaśnym (ph 1-3,5) w wyniku reakji rodników OH z Met-OMe w skali kilkudziesięiu nanosekund obserwuje się poszerzone pasmo absorpji z λ max ~ 39 nm. Jest to spowodowane nałożeniem pasma absorpji kationorodników z wewnątrzząstezkowym wiązaniem S N z pasmem absorpji rodników hydroksysulfuranylowyh (rysunek 4.2.2_3 krzywa a). W mikrosekundowej skali zasu wybudowuje się pasmo absorpji kationorodników dimerowyh z międzyząstezkowym wiązaniem S S z λ max ~ 48 nm, (rysunek 4.2.2_3 krzywa b), któremu towarzyszy harakterystyzne dla rodników α- (alkilotio)alkilowyh pasmo λ max ~ 29 nm. W ph bliskim obojętnego (ph 6,7) dominująym pasmem absorpji jest pasmo λ ~ max 39 nm, którego zas żyia sięga setek mikrosekund (rysunek 4.2.2_3 krzywa ).
5 74 2 G*ε (mol -1 dm 3 m -1 ) a b λ (nm) Rys _3 Widma absorpyjne produktów przejśiowyh 2 * 1-3 mol dm -3 roztworów Met-OMe, nasyonyh N 2 O, w ph 1 4 ns (a) i 2 µs po impulsie (b), i w ph 6,7 9 µs po impulsie (). Ester metylowy N-aetylo-L-metioniny (A-Met-OMe) - Podobnie jak w A-Met, w środowisku silnie kwaśnym (ph 1-3,5), w zasie około 2 µs po impulsie elektronów wybudowuje się pasmo absorpji kationorodników dimerowyh z międzyząstezkowym wiązaniem S S z λ ~ max 49 nm (rysunek 4.2.2_4 krzywe a i b). W ph 1 pasmo to zanika, w zasie dłuższym od 2 µs. Podobnie jak w pozostałyh związkah pasmu kationorodnika dimerowego (S S) towarzyszy pasmo rodników α-(alkilotio)alkilowyh (λ ~ max 29 nm). W środowisku obojętnym i zasadowym (ph 7-1) w A-Met-OMe obserwuje się w nanosekundowej skali zasowej pasmo rodnika hydroksysulfuranylowego z λ ~ max 34 nm (rysunek 4.2.2_4 krzywa ), pasmo to w zasie około 1 µs przekształa się w pasmo przypisane kationorodnikowi dimerowemu (S S) z λ ~ max 49 nm.
6 75 G*ε (mol -1 dm 3 m -1 ) b a λ (nm) Rys _4 Widma absorpyjne produktów przejśiowyh 2 * 1-3 mol dm -3 roztworów A-Met-OMe, nasyonyh N 2 O, w ph 1 4 ns (a) i 2 µs po impulsie (b), i w ph 6,8 4 ns po impulsie (). L-etionina (Eth) 2 i L-butionina (Hy(nBu)): - W środowisku silnie kwaśnym (ph 1-3,5) reakja rodników OH z Eth i Hy(nBu) w skali zasowej kilkudziesięiu nanosekund prowadzi do powstania szerokiego pasma z maksimum absorpji λ ~ max 39 nm. Analogiznie jak w Met, w mikrosekundowej skali wybudowuje się pasmo absorpji λ max ~ 48 nm, harakterystyzne dla kationorodnika dimerowego z międzyząstezkowym wiązaniem S S, któremu towarzyszy pasmo rodników α- (alkilotio)alkilowyh z λ max ~ 29 nm. W środowisku obojętnym i zasadowym (ph 7-9,7) dominująym pasmem absorpji jest pasmo z λ ~ max 39 nm (S N ) które zanika w zasie około 1 µs. Parametry kinetyzne W A-Met i A-Met-OMe, w któryh aylowane grupy aminowe, na skutek elektronoakeptorowego działania podstawnika aetylowego, nie są w stanie pełnić funkji donora protonów proes, prowadząy do powstania kationorodnika (S S), jest główną drogą zaniku rodnika hydroksysulfuranylowego. Zarówno dla A-Met jak i A-Met-OMe zanikowi pasma absorpji z λ max = 34 nm harakterystyznego 2 Użyie enanjomeryznej D-etioniny nie wpływa znaząo na obraz obserwowanyh zjawisk.
7 76 dla rodnika hydroksysulfuranylowego towarzyszy jednozesne powstawanie pasma absorpji z λ max = 49 nm harakterystyznego dla kationorodnika dimerowego (S S) (rysunek 4.2.2_5 A i B). 49 nm 49 nm 1 µ s A 34 nm 2 µ s B 34 nm zas zas Rys _5 Kinetyka zmian absorpji odpowiadająej zanikowi rodników hydroksysulfuranylowh (34 nm) i powstawaniu kationorodników (S S) (49 nm), w 2 * 1-3 mol dm -3 A-Met o ph 7 (A) i w 2 * 1-3 mol dm -3 A-Met-OMe o ph 6,8 (B), w funkji zasu. Podobnie jak dla kwasów alkilotiokarboksylowyh, zanik rodnika hydroksysulfuranylowego w A-Met i A-Met-OMe jest proesem pseudopierwszorzędowym zależnym zarówno od stężenia aminokwasu [S] jak i stężenia protonów obenyh w środowisku [H 3 O ]. 5 A C 3 2 k exp * 1-6 (s -1 ) [H 3 O ] (1-5 mol dm -3 ) 3. B 2.7 k exp * 1-5 (s -1 ) [H 3 O ] (1-5 mol dm -3 ) 1 9 D [A-Met] (1-3 mol dm -3 ) [A-Met-OMe] (1-3 mol dm -3 ) Rys _6 Obserwowana pseudo-pierwszorzędowa stała szybkośi reakji zaniku rodnika hydroksysulfuranylowego (λ max = 34 nm) dla A-Met (A i B) i A-Met-OMe (C i D) w zależnośi od [H 3 O ] stężenie aminokwasu [S] = 2 * 1-3 mol dm -3 ) i w zależnośi od stężenia aminokwasu [S] (ph = 7).
8 77 Stałe szybkośi k d, k H i k S dla A-Met i A-Met-OMe wyznazono metodą opisaną w punkie wykorzystują równanie (XXI). Rezultaty otrzymane podstawie danyh przedstawionyh na rysunku 4.2.2_6 zebrane są w tabeli 5. Tabela 5 Parametry kinetyzne reakji rodnikowyh N-aetylowyh pohodnyh metioniny Związek k d* 1-6 [s -1 ] k H* 1-1 [mol -1 dm 3 s -1 ] k S* 1-7 [mol -1 dm 3 s - 1] A-Met 1,91 2,52 5,97 A-Met-OMe,5 1,24 1,74 Wydajność dekarboksylaji G(CO 2 ) Dla Met i A-Met dekarboksylaja zahodzi w ałym badanym zakresie ph ( - 1,5). Wydajność G(CO 2 ) w zakresie ph - 3 wzrasta ze spadkiem kwasowośi roztworu, osiągają w ph > 2,5, w Met 8-1%, a w A-Met 45-55% wydajnośi pozątkowej rodników OH (rysunek 4.2.2_7 krzywe a i ). G(PNAP.- ) Pomiary wydajnośi rodnikowyh produktów dekarboksylaji Met z p- nitroaetofenonem 3 pokazały, że powstająe rodniki α-aminoalkilowe redukują 3 Jak już wspomniano (w punkie 2.3.3) stosunkowo niski potenjał redoks p-nitroaetofenonu (PNAP) E o (PNAP/PNAP.- ) = -,35 V (Wardman 1989) pozwala na rozróżnienie rodników α- (alkilotio)alkilowyh (słabyh reduktorów) od α-aminoalkilowyh. Rodniki α-aminoalkilowe redukują p-nitroaetofenon w reakji [37].
9 78 PNAP do PNAP.- z pełną wydajnośią (rysunek 4.2.2_5 krzywa b); rodniki α- amidoalkilowe powstałe podzas dekarboksylaji A-Met nie redukują PNAP, G(PNAP.- ) <,3 (rysunek 4.2.2_7 krzywa d). 6 5 a b 6 5 G(CO 2 ) G(PNAP.- ) 1 d ph Rys _7 Wydajnośi hemoradiayjne G(CO2) i G(PNAP.- ) w Met (krzywe a - i b - ) i A-Met (krzywe - i d - ) w zależnośi od ph, Dla pomiarów wydajnośi CO2 w zakresie ph - 3,5 stężenia związków wynosiły 1-2 mol dm -3, a w ph > 3,5 2*1-3 mol dm -3, pomiary G(PNAP.- ) zostały wykonane w 5*1-3 mol dm -3 roztworah aminokwasów zawierająyh 3*1-5 mol dm -3 PNAP. O 2 N (PNAP) O CH 3 R. CH NH 2 Powstająy w niej anionorodnik PNAP.- harakteryzuje się silną absorpją w zakresie UV-VIS z λ max = 35 nm, ε = 176 dm 3 mol - 1 m -1 i λ max = 545 nm, ε = 29 [dm 3 mol -1 m -1 ] (Adams i Willson 1973, Hiller i Asmus 1983). O 2 N. O R CH NH 2 CH 3 (PNAP.-) [37]
10 79 EPR W napromienionej w temperaturze 77 K, próbe zawierająej 1,3 * 1-1 mol dm -3 Met w 1-1 mol dm -3 HClO 4, w temperaturze K obserwuje się widmo pułapkowanyh rodników OH zbliżone do oberwowanego przez Riederer'a i in., 1983, w polikrystaliznym lodzie heksagonalnym. Po rozmrożeniu do temperatury K, obserwuje się tryplet o wartośi współzynnika g = 2,4 i sprzężeniu nadsubtelnym A H 2 mt. Świadzy to o powstawaniu rodnika zlokalizowanego na atomie węgla, w którym niesparowany elektron oddziałuje z dwoma protonami związanymi z tym samym atomem węgla. Widmo to jest analogizne do obserwowanego przez Burlińską i in. 1994, w polikrystaliznyh peptydah metioninowyh wskazująego na powstawanie rodników α-(alkilotio)alkilowyh. Tego typu rodniki powstają w Met podzas deprotonaji w pozyji α do atomu siarki. Dalsze ogrzewanie próbki, do temperatur 18-2 K prowadzi do obserwaji singletu z g = 2,1 i szerokośi sygnału H 2,5 mt harakterystyznego dla kationorodnika dimerowego (S S) (Champagne i in. 1991, Pogoki i in. 1994).
Badane związki 1. Kwas 2-(karboksymetylotio)-bursztynowy [2-CMTSA]
6 4.2. Wyniki doświadczeń 4.2.1. Związki modelowe - kwasy alkilotiokarboksylowe Badania zostały przeprowadzone dla wybranych kwasów alkilotiokarboksylowych. Badane związki 1 CH 3 SCH 2 COOH Kwas 2-(metylotio)-etanowy
Bardziej szczegółowoWewnątrzcząsteczkowe przeniesienie protonu
106 43 Dyskusja wyników 431 Wewnątrzcząsteczkowe przeniesienie protonu Wyniki badań przedstawionych w pracy (punkty 421, 422, 423, 424) pozwalają na wyjaśnienie roli wewnątrzcząsteczkowego przeniesienia
Bardziej szczegółowoDefinicja szybkości reakcji
Definija szybkośi reakji Szybkość reakji definiuje się jako stosunek zmiany stężenia substratów lub produktów reakji do zasu potrzebnego do zajśia tej zmiany. v zas zmiana stężenia potrzebny do zajśia
Bardziej szczegółowoChemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019
ĆWICZENIE 6 ROZTWORY BUFOROWE 1. Zakres materiału Pojęia: stężenie molowe, ph, wskaźniki ph-metryzne, teoria kwasów i zasad Brønsteda, roztwory buforowe i ih ph, pojemność buforowa, słaby/mony kwas, słaba/mona
Bardziej szczegółowoDefinicja szybkości reakcji. Szybkości reakcji. Równanie kinetyczne reakcji ...
Definija szybkośi reakji Szybkość reakji definiuje się jako stosunek zmiany stężenia substratów lub produktów reakji do zasu potrzebnego do zajśia tej zmiany v zmiana stężenia zas potrzebny do zajśia dx
Bardziej szczegółowoDefinicja szybkości reakcji
Definija szybkośi reakji Szybkość reakji definiuje się jako stosunek zmiany stężenia substratów lub produktów reakji do zasu potrzebnego do zajśia tej zmiany. v zas zmiana stężenia potrzebny do zajśia
Bardziej szczegółowoPojęcie soli, kwasów i zasad
Pojęie soli, kwasów i zasad Sole, kwasy i zasady należą do podstawowyh rodzajów substanji hemiznyh. Najdawniej znane jest pojęie soli. Nazwa soli wywodzi od się od łaińskiego słowa sal i określała pozątkowo
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Teoria elektrolitów monyh: wprowadzenie Struktura kationu w roztworze wodnym Atmosfera jonowa 8.10.017 Inżynieria Biomedyzna, I rok Roztwór rozieńzony Roztwór
Bardziej szczegółowoStan równowagi chemicznej
Stan równowagi hemiznej Równowaga hemizna to taki stan układu złożonego z roduktów i substratów dowolnej reakji odwraalnej, w którym szybkość owstawania roduktów jest równa szybkośi ih rozadu Odwraalność
Bardziej szczegółowoABSORPCJA ROZTWORÓW BARWNIKÓW ORGANICZNYCH. ANALIZA SKŁADU ROZTWORU
Ćwizenie 26 BSORPCJ ROZTWORÓW BRWNIKÓW ORGNICZNYCH. NLIZ SKŁDU ROZTWORU paratura 1. Spektrofotometr 2. Roztwór fluoreseiny 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm) 3. Roztwór różu bengalskiego 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm)
Bardziej szczegółowoABSORPCJA ROZTWORÓW BARWNIKÓW ORGANICZNYCH. ANALIZA SKŁADU ROZTWORU
Ćwizenie 26 BSORPCJ ROZTWORÓW BRWNIKÓW ORGNICZNYCH. NLIZ SKŁDU ROZTWORU paratura 1. Spektrofotometr 2. Roztwór fluoreseiny 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm) 3. Roztwór różu bengalskiego 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm)
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoWARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka
WARSZTATY olimpijskie Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna inetyka WARSZTATY olimpijskie Co będzie: Data Co robimy 1 XII 2016 wasy i
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR Szczególnym i bardzo charakterystycznym rodzajem oddziaływań międzycząsteczkowych jest wiązanie wodorowe. Powstaje ono między molekułami,
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoJan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM
Jan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM Światło słoneczne jest mieszaniną fal o różnej długości i różnego natężenia. Tylko część promieniowania elektromagnetycznego
Bardziej szczegółowoWidma UV charakterystyczne cechy ułatwiające określanie struktury pirydyny i pochodnych
Pirydyna i pochodne 1 Pirydyna Tw 115 o C ; temperatura topnienia -41,6 0 C Miesza się w każdym stosunku z wodą tworząc mieszaninę azeotropowa o Tw 92,6 o C; Energia delokalizacji 133 kj/mol ( benzen 150.5
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowo2. CZĘŚĆ LITERATUROWA Utlenianie aminokwasów, peptydów i białek rodnikiem OH 1
9 2 CZĘŚĆ LITERATURWA 21 Utlenianie aminokwasów, peptydów i białek rodnikiem 1 211 Utlenianie aminokwasów Kierunek i szybkość reakcji rodników hydroksylowych z aminokwasami zależy głównie od budowy aminokwasu
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE. syntezy. analizy. wymiany AB A + B. rodzaje reakcji chemicznych reakcje: H 2 SO NaOH A + B AB 2 H 2 + O 2 = 2H 2 O
REAKCJE CHEMICZNE rodzaje reakji hemiznyh reakje: 1. syntezy. analizy 3. wymiany 4. substytuji 5. addyji 6. eliminaji 7. polimeryzaji reakja hemizna to każdy proes w wyniku którego następuje zrywanie i/lub
Bardziej szczegółowoBadanie mechanizmów działania fotouczulaczy - pomiary tlenu singletowego i wolnych rodników
Badanie mechanizmów działania fotouczulaczy - pomiary tlenu singletowego i wolnych rodników Marta Kempa Badanie aktywności fotouczulaczy stosowanych w terapii PDT metodami fizykochemicznymi (prof. dr hab.
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowo2. Właściwości kwasowo-zasadowe związków organicznych
2. Właściwości owo-zasadowe związków organicznych 1 2.1. Teoria Bronsteda-Lowriego Kwas - indywiduum chemiczne oddające proton Zasada - indywiduum chemiczne przyjmujące proton Proton - kation wodorkowy
Bardziej szczegółowoJak analizować widmo IR?
Jak analizować widmo IR? Literatura: W. Zieliński, A. Rajca, Metody spektroskopowe i ich zastosowanie do identyfikacji związków organicznych. WNT. R. M. Silverstein, F. X. Webster, D. J. Kiemle, Spektroskopowe
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Z am K or Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi za prawidłowe uzupełnienie schematu: Punktacja
Bardziej szczegółowospektroskopia elektronowa (UV-vis)
spektroskopia elektronowa (UV-vis) rodzaje przejść elektronowych Energia σ* π* 3 n 3 π σ σ σ* daleki nadfiolet (λ max < 200 nm) π π* bliski nadfiolet jednostki energii atomowa jednostka energii = energia
Bardziej szczegółowoZAAWANSOWANE METODY UTLENIANIA ZANIECZYSZCZEŃ ORGANICZNYCH
1 ZAAWANSOWANE METODY UTLENIANIA ZANIECZYSZCZEŃ ORGANICZNYCH Aktualizacja 14.02.2012r. Konwencjonalne metody oczyszczania ścieków nie zawsze są skuteczne i efektywne, szczególnie w przypadku usuwania z
Bardziej szczegółowoPojęcia kwasu i zasady
ALACYMETRIA Pojęia kwasu i zasady I. TEORIA ARRHENIUSA kwas - dysojuje tworzą jon H zasada - dysojuje tworzą jon OH - reakja hydrolizy : sól woda kwas zasada reakja zobojętniania : kwas zasada woda sól
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
Bardziej szczegółowoLCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Bardziej szczegółowoZastosowanie spektroskopii UV/VIS do określania struktury związków organicznych
Zwiększenie liczby wysoko wykwalifikowanych absolwentów kierunków ścisłych Uniwersytetu Jagiellońskiego POKL.04.01.02-00-097/09-00 Zastosowanie spektroskopii UV/VIS do określania struktury związków organicznych
Bardziej szczegółowoInstrukcje opracowane przez: dr inż. Urszulę Kucharską dr hab. inż. Joannę Leszczyńską
Instrukcje opracowane przez: dr inż. Urszulę Kucharską dr hab. inż. Joannę Leszczyńską Strona tytułowa skryptu w którym zamieszczona jest treść ćwiczenia SPEKTROFLUORYMETRYCZNA METODA
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika
II edycja Konkursu Chemicznego Chemik dla uczniów szkół gimnazjalnych rok szkolny 2016/2017 Instrukcja dla uczestnika I etap Konkursu (etap szkolny) 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś
Bardziej szczegółowo... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Aspirynę czyli kwas acetylosalicylowy można otrzymać w reakcji kwasu salicylowego z bezwodnikiem kwasu etanowego (octowego). a. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej
Bardziej szczegółowoIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 006 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowo4. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA
38 4. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA 4.1. Metodyka wykonywania pomiarów Dla uzyskania możliwie pełnego obrazu przemian zachodzących w aminokwasach i peptydach zawierających grupę tioeterową podczas utleniania rodnikiem
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE ODLEGŁOŚCI KRYTYCZNEJ POMIĘDZY CZĄSTECZKAMI DONORA I AKCEPTORA W PROCESIE REZONANSOWEGO PRZENIESIENIA ENERGII (FRET)
Ćwiczenie 9 WYZNACZANIE ODLEGŁOŚCI KRYTYCZNEJ POMIĘDZY CZĄSTECZKAMI DONORA I AKCEPTORA W PROCESIE REZONANSOWEGO PRZENIESIENIA ENERGII (FRET) Zagadnienia: procesy dezaktywacji stanów elektronowo wzbudzonych
Bardziej szczegółowoWykład przygotowany w oparciu o podręczniki:
Slajd 1 Wykład przygotowany w oparciu o podręczniki: Organic Chemistry 4 th Edition Paula Yurkanis Bruice Slajd 2 Struktura elektronowa wiązanie chemiczne Kwasy i zasady Slajd 3 Chemia organiczna Związki
Bardziej szczegółowoEgzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoWykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa
Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa JS Skala ph Skala ph ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoStałe siłowe. Spektroskopia w podczerwieni. Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm
Spektroskopia w podczerwieni Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm absorpcyjnych substancji o różnych stanach skupienia. Powiązanie widm ze strukturą pozwala na identyfikację związku. Widmo
Bardziej szczegółowoReakcje łańcuchowe. Etapy te zostaną objaśnione na przykładzie reakcji tworzenia bromowodoru w fazie gazowej H 2 (g) + Br 2 (g) 2HBr(g)
Reakje łańuhowe Lizne reakje zahodząe w fazie gazowej oraz rekje polimeryzaji w fazie iekłej są reakjami łańuhowymi. W reakjah takih produkt pośredni jednego etapu generuje produkt pośredni w etapie następnym.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji
Ćwiczenie 2: Elektrochemiczny pomiar szybkości korozji metali. Wpływ inhibitorów korozji Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, podstawy kinetyki procesów elektrodowych, równanie Tafela,
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoLaboratorium Podstaw Biofizyki
CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zbadanie procesu adsorpcji barwnika z roztworu oraz wyznaczenie równania izotermy Freundlicha. ZAKRES WYMAGANYCH WIADOMOŚCI I UMIEJĘTNOŚCI: widmo absorpcyjne, prawo Lamberta-Beera,
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)
Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Okres połowiczego rozpadu pewnego radionuklidu wynosi 16 godzin. a) Określ, ile procent atomów tego izotopu rozpadnie
Bardziej szczegółowoProcesy Chemiczne. Ćw. W4 Adsorpcja z roztworów na węglu aktywnym. Nadmiarowe izotermy adsorpcji. Politechnika Wrocławska
Politehnika Wroławska Proesy Chemizne Ćw. W4 Adsorpja z roztworów na węglu aktywnym. Nadmiarowe izotermy adsorpji Opraowane przez: Ewa Loren-Grabowska Wroław 2011 I. ADSORPCJA Równowagowe izotermy adsorpji
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowoRównowaga kwasowo-zasadowa
Równowaga kwasowo-zasadowa Elektrolity - substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej Stopień
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszzalnik Zjawisko dysojaji Równowaga w roztworah elektrolitów i o z tego wynika Bufory Hydroliza soli 015-10-17 Inżynieria
Bardziej szczegółowoObliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Bardziej szczegółowod[a] = dt gdzie: [A] - stężenie aspiryny [OH - ] - stężenie jonów hydroksylowych - ] K[A][OH
1 Ćwiczenie 7. Wyznaczanie stałej szybkości oraz parametrów termodynamicznych reakcji hydrolizy aspiryny. Chemiczna stabilność leków jest ważnym terapeutycznym problemem W przypadku chemicznej niestabilności
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoCel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem
Hospitacja diagnozująca Źródła informacji chemicznej Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem Opracowała: mgr Lilla Zmuda Matyja Arkusz Hospitacji Diagnozującej nr
Bardziej szczegółowoKilka wskazówek ułatwiających analizę widm w podczerwieni
Kilka wskazówek ułatwiających analizę widm w podczerwieni Opracowanie wg dostępnej literatury spektroskopowej: Dr Alina T. Dubis e-mail: alina@uwb.edu.pl Instytut Chemii Uniwersytet w Białymstoku Al. J.
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 5 - Reaktywne formy tlenu
Ćwiczenie nr 5 - Reaktywne formy tlenu I. Oznaczenie ilościowe glutationu (GSH) metodą Ellmana II. Pomiar całkowitej zdolności antyoksydacyjnej substancji metodą redukcji rodnika DPPH Celem ćwiczeń jest:
Bardziej szczegółowoPrzybliżamy skład powietrza: 20% O2 i 80% N2 T = 285 K, p = 1029 hpa
Zadanie 1. (2 pkt) Oblicz, z jakiej objętości powietrza odmierzonego w temperaturze 285 K i pod ciśnieniem 1029 hpa można usunąć tlen i azot dysponując 14 g magnezu. Magnez w tych warunkach tworzy tlenek
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚCIE PRAKTYCZNE DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI CZĘŚĆ: II
SPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚIE PRAKTYZNE ZĘŚĆ: II DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI O TO JEST WIDMO? WIDMO NMR wykres ilości kwantów energii promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego przez próbkę w funkcji
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoMETODY SPEKTROSKOPOWE II. UV-VIS od teorii do praktyki Jakub Grynda Katedra Technologii Leków i Biochemii
METODY SPEKTROSKOPOWE II UV-VIS od teorii do praktyki Jakub Grynda Katedra Technologii Leków i Biochemii Pokój nr 1 w Chemii B Godziny konsultacji: Poniedziałek 11-13 E-mail: jakub.grynda@gmail.com PLAN
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoLaboratorium 5. Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna
Laboratorium 5 Wpływ temperatury na aktywność enzymów. Inaktywacja termiczna Prowadzący: dr inż. Karolina Labus 1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA Szybkość reakcji enzymatycznej zależy przede wszystkim od stężenia substratu
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoWŁASNOŚCI SPEKTRALNE NUKLEOTYDÓW PIRYDYNOWYCH (NAD +, NADP + ) OZNACZANIE AKTYWNOŚCI TRANSAMINAZY ALANINOWEJ
WŁASNOŚCI SPEKTRALNE NUKLEOTYDÓW PIRYDYNOWYCH (NAD +, NADP + ) OZNACZANIE AKTYWNOŚCI TRANSAMINAZY ALANINOWEJ WSTĘP Nukleotydy pirydynowe (NAD +, NADP + ) pełnią funkcję koenzymów dehydrogenaz przenosząc
Bardziej szczegółowoMateriały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu www.szkolnictwo.pl Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu www.szkolnictwo.pl mogą byd wykorzystywane przez jego Użytkowników
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodami spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodami spektroskopii IR i NMR 1. Wstęp Związki karbonylowe zawierające w pozycji α co najmniej jeden atom H wykazują tautomerię polegającą na wymianie tego
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoHA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -
HA H A - HCl H Cl - Svante Arrhenius MeOH Me OH - NaOH Na OH - elektrolity - test przewodnictwa głównie jony bateria CH COOH głównie cząsteczki kwas = donor protonu zasada = akceptor protonu HA B BH A
Bardziej szczegółowoSonochemia. Schemat 1. Strefy reakcji. Rodzaje efektów sonochemicznych. Oscylujący pęcherzyk gazu. Woda w stanie nadkrytycznym?
Schemat 1 Strefy reakcji Rodzaje efektów sonochemicznych Oscylujący pęcherzyk gazu Woda w stanie nadkrytycznym? Roztwór Znaczne gradienty ciśnienia Duże siły hydrodynamiczne Efekty mechanochemiczne Reakcje
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Bardziej szczegółowoReakcje charakterystyczne aminokwasów
KATEDRA BIOCHEMII Wydział Biologii i Ochrony Środowiska Reakcje charakterystyczne aminokwasów BIOCHEMIA STRUKTURALNA ĆWICZENIE 1 REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE AMINOKWASÓW A) REAKCJE OGÓLNE ZADANIE 1 WYKRYWANIE
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoEwa Imbierowicz. Prezentacja i omówienie wyników pomiarów monitoringowych, uzyskanych w trybie off-line
Projekt MONSUL Analiza czynników wpływających na stan ekologiczny wód Zbiornika Sulejowskiego w oparciu o ciągły monitoring i zintegrowany model 3D zbiornika Ewa Imbierowicz Prezentacja i omówienie wyników
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄ CEGO Miejsce na nalepkę z kodem szkoły Instrukcja dla zdającego PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II (dla poziomu rozszerzonego) Czas pracy 120
Bardziej szczegółowoZ a d a n i a t e o r e t y c z n e
O L I M P I A D A 45 1954 1998 Z a d a n i a t e o r e t y c z n e C H EM I C Z N A zmiana ph roztworów ZADANIE 1 Jak zmieni się stężenie jonów wodorotlenowych przy przejściu od roztworu A do roztworu
Bardziej szczegółowoOznaczanie mocznika w płynach ustrojowych metodą hydrolizy enzymatycznej
Oznaczanie mocznika w płynach ustrojowych metodą hydrolizy enzymatycznej Wprowadzenie: Większość lądowych organizmów kręgowych część jonów amonowych NH + 4, produktu rozpadu białek, wykorzystuje w biosyntezie
Bardziej szczegółowoZadania treningowe na kolokwium
Zadania treningowe na kolokwium 3.12.2010 1. Stan układu binarnego zawierającego n 1 moli substancji typu 1 i n 2 moli substancji typu 2 parametryzujemy za pomocą stężenia substancji 1: x n 1. Stabilność
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Zagadnienia: spektroskopia absorpcyjna, prawa absorpcji, budowa i działanie. Wstęp. Część teoretyczna.
Ćwiczenie 1 Metodyka poprawnych i dokładnych pomiarów absorbancji, wyznaczenie małych wartości absorbancji. Czynniki wpływające na mierzone widma absorpcji i wartości absorbancji dla wybranych długości
Bardziej szczegółowoPromieniowanie jonizujące i metody radioizotopowe. dr Marcin Lipowczan
Promieniowanie jonizujące i metody radioizotopowe dr Marcin Lipowczan Budowa atomu 897 Thomson, 0 0 m, kula dodatnio naładowana ładunki ujemne 9 Rutherford, rozpraszanie cząstek alfa na folię metalową,
Bardziej szczegółowoCz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Zadanie Odpowiedzi Uwagi a) za uzupełnienie tabeli: Symbol pierwiastka Konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym Liczba elektronów walencyjnych S b) za uzupełnienie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR 1. Wstęp Związki karbonylowe zawierające w położeniu co najmniej jeden atom wodoru mogą ulegać enolizacji przez przesunięcie protonu
Bardziej szczegółowo