HA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "HA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -"

Jolanta Witek
7 lat temu
Przeglądów:

1 HA H A - HCl H Cl - Svante Arrhenius MeOH Me OH - NaOH Na OH -

2 elektrolity - test przewodnictwa głównie jony bateria CH COOH głównie cząsteczki

3 kwas = donor protonu zasada = akceptor protonu HA B BH A - Johannes N. Bronsted kwas 1 zasada 2 kwas 2 zasada1 CH COOH NH NH 4 CH COO - H 2 O NH NH 4 OH - CH COOH H 2 O CH COO - H O

4 Test przewodnictwa moc kwasu stopień dysocjacji α głównie jony α < 0,2 kwas słaby bateria jony α > 0,8 kwas mocny CH COOH głównie cząsteczki α = [ cz. zdysocjowane] [ wszystkie cz.] α = [ CH [ CH COO ] COOH ] [ CH COO ] [ CH COO ] [ CH COOH ] CHCOOH CHCOO H α ~ [ H ] [ CH COOH ]

5 [H ] ph przykład 1 x M HCl 1 x kwas ż o łądkowy 1 x 10-2 sok cytrynowy, 2 Coca-cola kwasy 1 x 10 - ocet 1 x woda sodowa 1 x woda deszczowa 1 x mleko obojętne 1 x czysta woda 1 x białko jaja, woda morska 1 x tabletki Manti zasady 1 x proszek do prania 1 x amoniak 1 x Ca(OH) 2 1 x Kret 1 x M NaOH ph = -log[h ]

6 Stała dysocjacji (K a ) jako miara mocy kwasu A B C D K = [ C][ D] [ A][ B] HA H A CH COOH H CH COO K a = [ H ][ A [ HA ] ] K a = [ H ][ CH COO ] 5 [ CH 1,8 10 COOH ] pk a = log K a pk a = log K a = 4,7

7 Przybliżone wartości pk a "wodorków" CH 4 46 NH 5 OH 2 16 FH PH 27 SH 2 7 ClH 7 SeH 2 4 BrH 9 TeH 2 IH 10 CH 4 H CH H 2 O H OH NH H NH 2 HCl H Cl

8 wpływ ładunku na moc kwasu pk a pk a pk a pk a H O 1,7 H 2 O 15,7 OH 25 NH 4 9, NH 5 H 2 S 7,1 HS 14,7 H PO 4 2,15 H 2 PO 4 7,1 HPO ,4 H O H H 2 O OH H O 2 NH 4 H NH HS H S 2 H 2 PO 4 H HPO 4 2 H 2 O H OH 2 HPO 4 NH H NH 2 H 2 S H HS H PO 4 H H 2 PO 4 H PO 4

9 wartości pk a nieorganicznych kwasów tlenowych X(OH) m pk a XO(OH) m pk a XO 2 (OH) m pk a XO (OH) m pk a (bardzo słabe) (słabe) (mocne) (bardzo mocne) Cl(OH) 7,2 NO(OH), NO 2 (OH) 1,4 ClO (OH) 10 Br(OH) 8,7 ClO(OH) 2,0 ClO 2 (OH) 1 MnO (OH) --- I(OH) 10,0 CO(OH) 2,9 B(OH) 9,2 SO(OH) 2 1,9 SO 2 (OH) 2 As(OH) 9,2 SeO(OH) 2 2,6 SeO 2 (OH) 2 < 0 Sb(OH) 11,0 TeO(OH) 2 2,7 Si(OH) 4 10,0 PO(OH) 2,1 Ge(OH) 4 8,6 AsO(OH) 2, Te(OH) 6 8,8 IO(OH) 5 1,6 HPO(OH) 2 1,8 H 2 PO(OH) 2,0

10 kwas (zasada) określa ph środowiska CH COOH H CH COO [ H ][ CH COO ] 5 K a = 1,8 10 [ CH COOH ] pka = log K a = 4,7 H K a [ H ][ H ] = [H ] = [CH COO ] [ CH COOH ] [ H ][ H ] [ H ][ H ] [ H ][ H ] K a = = c [ CH COO ] c [ H ] c log (ab) = log a log b log a/b = log a - log b log a b = b log a c = [H ] [CH COOH] log K a = log [H ] 2 log c [H ] 2 = K a c log [H ] 2 = log K a log c [ H ] = K ac 2 log [H ] = pk a log c 2 ph = pk a log c ph = 1 2 ( pk a log c)

11 mocny kwas [H ] = c słaby kwas CH COOH (pk a = 4,7) [H ] = c [ H ] = K ac 1 ph = log c ph = ( pk a log c) 2 [kwas] ph HCl CH COOH (pk a = 4,7) 1 log 1 = 0 4,7/2 = 2,5 0,1 log 0,1 = 1 5,7/2 = 2,85 0,01 log 0,01 = 2 6,7/2 =,5 0,001 log 0,001 = 7,7/2 =,85 0,0001 log 0,0001 = 4 8,7/2 = 4,5 K a ( cα)( cα) c cα cα 1α 2 = 2 = cα α K a / c prawo rozcieńczeń Ostwalda

K = K w ] [ H [ OH [ H O] 2 ] = K[ H2O] = [ H ][ OH ] = 10 14 [ H ][ OH ] = 10 14 w temp ~25 o C

12 K = K w ] [ H [ OH [ H O] 2 ] = K[ H2O] = [ H ][ OH ] = [ H ][ OH ] = w temp ~25 o C czysta woda : [H ] = [OH - ] = 10-7 mol/dm na ogół : [H ] różne od [OH - ] [H ] = / [OH - ]

13 ph środowiska określa formę, w której istnieje kwas CH COOH H CH COO [ H ][ CH COO ] 5 K a = 1,8 10 [ CH COOH] pka = log K a = 4,7 [ CH COO ] Ka [H ] = [CH COO = ] [ CH COOH ] [ H ] log (ab)= log a log b log a/b = log a log b log a b = b log a [ CH log [ CH COO ] = log K a log[ H COOH] -pka ph ] zasada Brønsteda ph = pk a [ CH log [ CH COO ] COOH ] równanie Hendersona kwas Brønsteda

14 [ CH log [ CH COO ] COOH ] = log K log[ H ] = ph a pk a CH COOH H CH COO pk a = log K a = 4,7 ph [ CH log [ CH COO ] COOH ] [ CH [ CH COO ] COOH ] 2,7-2 0,01,7-1 0,1 4, , , ,

15 Fiolet metylowy Błękit tymolowy Żółcień metylowa Błękit bromofenolowy Oranż metylowy Czerwień metylowa Lakmus Błękit bromotymolowy Czerwień fenolowa Fenoloftaleina Tymoloftaleina Żółcień alizarynowa niższe ph wyższe ph Pospolite indykatory (wskaźniki) ph

16 HO OH HO O C C O O -H C C O - O fenoloftaleina

17 oranż metylowy (ph > pk a oranżu) CH N N N SO CH - H CH N N N SO - CH CH N N H N SO - CH w środowisku kwaśnym (ph < pk a oranżu) - forma czerwona ( pk a oranżu ~,5)

18 V ph-metr kombinowana elektroda szklana elektroda szklana

19 Hydrangea

20 Antocyjany: gr. anthos = kwiat, kyáneos = purpura

21 R 1 OH tautomeria prototropowa R 1 O O O R 2 HO O R 2 OR OR AH barwne zasady chinonowe OR OR -H przeniesienie protonu (mikrosekundy) -H przeniesienie protonu HO O R 1 OH R 2 -H / H 2 O HO HO O R 1 OH R 2 AH 2 OR OR flawyliowy bawny kation OR OR BH 2 : bezbarwny hemiacetal

22 Al(OH) H Al H 2 O HO O OH OH OH M n -2H HO O O M O OH (n-1) OR 1 OR 2 OR 1 OR 2 R 1 = alkil, sacharyd R 2 = H, sacharyd

25 Powstawanie kwaśnych deszczy kwaśny deszcz paliwa

26 CaCO 2H 2NO - Ca 2 2NO - CO 2 H 2 O CaCO H NO - Ca 2 NO - HCO - CaCO H Ca 2 HCO - CaCO H 2 O CO 2 Ca 2 2HCO -

30 Wpływ ph na życie ryb i komarów Graniczne wartości ph Minimum Maksimum EFEKTY młode mogą się wykluć z jaj, ale często są zdeformowane optymalny zakres dla ikry granice tolerowane przez większość ryb granice dla najbardziej odpornych ryb ph tolerowane przez pstrągi jaja i larwy pstrąga rozwijają się normalnie karpie zdychają w ciągu pięciu dni granice dla ciernika górna granica dla dobrych łowisk larwy komarów giną w tym zakresie ph. 4.7 larwy komarów żyją w tym zakresie ph najlepszy zakres dla wzrostu glonów

31 WYMARŁE. Rodzimy łosoś wymarł z powodu niskiego ph spowodowanego kwaśnymi deszczami. RESZTKI. Jedynie resztkowe populacje łososia Atlantyckiego przeżyły w jednym lub dwu rozlewiskach PRZERZEDZONE. o wyższym ph. Stada łososia przerzedzone przez zakwaszenie niektórych mniejszych rozlewisk, lecz na większości rzeki występowanie łososia w normie.

32 ph ~ 8-9 ochrona żółtka przed bakteriami, grzybami i wirusami ph ~ 6,5

Podobne dokumenty

HA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -

HA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH - HA H A - HCl H Cl - Svante Arrhenius MeOH Me OH - NaOH Na OH - elektrolity - test przewodnictwa głównie jony bateria CH COOH głównie cząsteczki kwas = donor protonu zasada = akceptor protonu HA B BH A