Pojęcia kwasu i zasady
|
|
- Bartłomiej Świderski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ALACYMETRIA
2 Pojęia kwasu i zasady I. TEORIA ARRHENIUSA kwas - dysojuje tworzą jon H zasada - dysojuje tworzą jon OH - reakja hydrolizy : sól woda kwas zasada reakja zobojętniania : kwas zasada woda sól
3 Pojęia kwasu i zasady 2. TEORIA BRÖNSTEDA NSTEDA-LOWRY'EGO (protonowa) kwas - substanja zdolna do oddawania protonów zasada - substanja zdolna do przyjmowania protonów kwas1 zasada1 [H ] CH COOH H 2 O CH COO - H O kwas1 zasada2 zasada1 kwas2
4 Pojęia kwasu i zasady Jony równier wnież mają właśiwośi kwasowo-zasadowe 1. Reakja protolizy - reakja wymiany protonu między kwasem oddająym proton a zasadą przyjmująą proton, przebiega zawsze w kierunku słabszego kwasu i słabszej zasady (reakja zobojętniania i hydrolizy). 2. Reakja autoprotolizy - jak wyżej z tym, że ta sama substanja spełnia rolę zarówno kwasu jak i zasady, np. woda, kwas otowy
5 Pojęia kwasu i zasady Stehiometryzna stała równowagi reakji dysojaji kwasu jednoprotonowego: H O A ' HA [ HA][ H 2O] Stała dysojaji kwasu jednoprotonowego (pamiętają, że [H 2 O] 55,4 mol/dm onst) HA [ H O ][ A ] [ HA] Stopień dysojaji: [ ][ ] α [ A ] [ HA] [ A ]
6 Pojęia kwasu i zasady. Teoria Lewisa (elektronowa teoria wiąza zań) WASY -związki o nie zapełnionej powłoe elektronowej, które mogą przyjąć jedną lub więej par elektronowyh) akeptory ZASADY - dysponują wolną parą elektronów, które mogą przekazać innemu atomowi (wiązanie koordynayjne) donory
7 Pojęia kwasu i zasady ALACYMETRIA Aydymetria (oznazanie zawartyh w badanym roztworze zasad za pomoą miarezkowania mianowanym roztworem kwasu) Alkalimetria (oznazanie w roztworze zawartośi kwasów za pomoą miarezkowania mianowanym roztworem zasady)
8 Substanje podstawowe Alkalimetria kwas szzawiowy, kwas benzoesowy, wodoroftalan potasu Aydymetria Na 2 CO boraks Na 2 B 4 O 7 1 H 2 O
9 Równania krzywyh miarezkowania alkaymetryznego [ H O ] F( ) G( ) ph lg t f ph lg ah lg( f ) lg f lg p ah lg f H H H H H -lg (,9),5 ph -lg,8,1 p a H> ph Dla stężenia 1 mol/dm f H >,8 Hydrataja protonu jon hydroniowy jest najmoniejszym w wodzie kwasem
10 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego 1. Alkalimetria Zgodnie z teorią Brönsted'a-Lowry'ego (192). oznazany kwas: HA H 2 O H O A - titrant: BOH B OH - ostateznie: H O OH - H 2 O H 2 O Reakja zobojętniania - odwróenie reakji autoprotolizy wody.
11 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego W roztworze mamy ztery jony: H O A - B OH - Musi być spełniony warunek, że H O B OH - A - (1) Miarezkujemy moną zasadą [ B ] B (2) Jeśli mamy kwas nieałkowiie zdysojowany: a [ ] [ HA] A [ H O ] ()
12 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Bilans masy: [ A ] [ HA ] HA a [ A ] [ A ] [HA] z () do (4) [ A ] [ A ] [ H a a O HA [ H O ] ] a [ H a O ] (4) (5) [ OH ] [ H O ] w (6) f B HA (7)
13 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Podstawiamy: (2), (5), (6) i (7) do (1), o daje: HA f a a [ ] [ ] H O H O w [ ] H O (8) Ogólne równanie krzywej miarezkowania alkalimetryznego (Uwikłana postać dwuparametryznego równania III stopnia względem [H O ]) Równanie (8) wyraża zależność [H O ] f() G(f) i jest słuszne zarówno dla monyh i słabyh kwasów, jak i dla roztworów rozieńzonyh ( HA <1-6 ).
14 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Założenia upraszzająe: e: a α [ H O ] [ A ] [ HA] [ A] [ A ] [ HA] [ A ] HA α a [ H ] a ( ) w HA f α [ H O ] [ ] H O
15 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Alkalimetria monyh kwasów zał. α 1 lub a (Równanie II stopnia względem [H O ] z jednym parametrem ( HA ) Przed PR (nadmiar kwasu) zał.. upraszzająe e: ( f ) w HA 1 [ H O ] HA 1 ( f ) [ H O ] ph lg [ H O ] [ H O ] [ H O ] [ OH ] lg >> w [ H O ] HA B
16 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego W PR (f1) [ H O ] [ H ] w O ph lg w 7 Po PR (nadmiar zasady: f>1) zał. upraszzająe: [ OH ] w [ H O ] >> [ H O ] Z równania Podstawiamy f ( f ) ph WNIOSE: ph f ( B ) HA 1 w B [ H O ] [ H O ] HA pw lg HA B lg
17 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Przebieg krzywyh miarezkowania: ph f() G(f) 1. Położenie PR - ph 7 2. ph dla HA,1 mol/dm i 1 m f,999 ph lg 1 HA 1 1 [ H O ] lg ( f 1) lg 1 4, 4, 2 dla f,9999 lub HA,1 mol/dm ph 5,
18 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego f1,1 ph p w lg B 1 1 ( f 1) 14 lg 1 2 9,7 dla f1,1 lub HA,1 mol/dm ph 8,7 dla HA,1 mol/dm ph 9,7-4, 5,4 dla HA,1 mol/dm ph 8,7-5,,4. Wpływ stężenia miarezkowanego kwasu na przebieg krzywej miarezkowania.
19 WNIOSI ANALITYCZNE 1. PR 7 niezależnie od HA 2. rzywe nie są w pełni symetryzne ze względu na efekt rozieńzenia. W miarę zmniejszania się HA skok krzywej maleje 4. W miarę zmniejszania się HA maleje preyzja miarezkowania 5. Mone kwasy można miarezkować zarówno wobe fenoloftaleiny ( ph: 8,-1), jak i oranżu metylowego ( ph:,1-4,4) dla HA 1 mol/dm ph 7,4, a dla HA,1 mol/dm ph 5,4 6. Rozieńzone kwasy,1 mol/dm należy miarezkować wobe błękitu bromotymolowego ( ph 6,2-7,6), ph 1,4 dla HA,1 mol/dm 7. wasów o stężeniu HA <,1 mol/dm praktyznie nie miarezkuje się.
20 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Alkalimetria słabyh kwasów HA f a [ H O ] [ H O ] a w [ H O ] zał. upraszzająe:,f Stąd: [ H O ] [ H O ] [ OH ] >> w [ H O ] a a HA [ H O ] H O ] HA [ a gdy a (b. słaby s kwas) [H O ] >> a [ H O ] a HA ph 1/ 2( p a lg HA)
21 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Przed PR ( < f < 1) HA HO a HO HA >> ([ OH ] [ H O ]) a B f [ H O ] a HA [ H O ] a B 1 HA B HA a f HA B [ ] [ ] B a w [ H O ] gdy HA B ph p a lg pa lg pa lg (1 f ) WNIOSE: ph nie zależy od HA
22 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego W PR (f1) dla słabego kwasu w PR ph > 7 HA 1 [ H O ] [ OH ] >> [ H ] w O a w [ ] H O [ O ] a H HA [ H ] [ ] O H O a a >>[H O ] ph 1 2 p a p w lg HA dla HA B ph ( p p lg lg 2) a w HA 1 2
23 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego WNIOSI: 1. w PR ph zawsze większe od 7 2. tym większe od 7 im większe jest HA i p a. PR w w ph > 1/2 p a
24 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkalimetryznego Po PR ( > f >1) zał.. upraszzająe e: [ ] H a >> O [ H O ] [ OH ] >> [ H ] w O [ H O ] w HA ( f 1 ) O B HA w [ H ] ph p w lg B HA dla HA B ph pw lg pw lg ( f 1)
25 Przebieg krzywyh miarezkowania alkalimetryznego w zależnośi od moy kwasu WNIOSI: 1. Przy tym samym stężeniu pozątkowym kwasów, ph w punkie pozątkowym zależy od moy kwasu ( a ) i przesuwa się w kierunku większyh wartośi ph w miarę zmniejszania się moy kwasu. 2. W przedziale < f < 1 przebieg krzywej miarezkowania nie zależy od stężenia kwasu. Dla monego kwasu krzywa jest bardziej płaska, dla słabego ( a < 1 - ) ph zmienia się nieznaznie ze wzrostem f, gdyż mamy wówzas roztwór buforowy: mieszaninę słabego kwasu z jego solą z moną zasadą.. ph w PR w przypadku alkalimetrii słabyh kwasów leży zawsze powyżej 7 i jest tym wyższe im wyższe jest stężenie miarezkowanego kwasu oraz im słabszy jest kwas. 4. Odpowiednim wskaźnikiem wizualnym jest w tym przypadku fenoloftaleina ( ph: 1-8,).
26 WNIOSI:.d. 5. Skok krzywej miarezkowania jest tym większy im większe jest stężenie pozątkowe analitu. 6. Skok krzywej miarezkowania maleje w miarę zmniejszania się moy miarezkowanego kwasu. 7. Preyzja miarezkowania maleje ze zmniejszaniem się moy i stężenia miarezkowanego kwasu. 8. wasów bardzo słabyh ( a < 1-7 ) nie można praktyznie miarezkować ze względu na mały skok krzywej miarezkowania. 9. Do miarezkowania bardzo słabyh kwasów (w środowisku wodnym) należy stosować inny, odpowiedni rozpuszzalnik, w którym mo kwasu wzrośnie rozpuszzalnik protofilny o większym harakterze zasadowym niż woda, np. amoniak, aminy organizne.
27 a 1-5 Oblizanie krzywej miarezkowania dla kwasu otowego I. f HA 1-1 mol/dm ; HA B ph HA 1 /2( p a lg ) 1/2(5 1) II. f,999 ph p a lg p a 1 lg f f 5lg1 5 8 III. f 1 ph 1 2 p a p w lg HA 2,5 7,5 lg2 8,85 IV. f 1,1 ph p w lg 1 1 ( f 1) 14 lg( 1 ) 9,7 2 ph 9,7-8, 1,7
28 Oblizanie krzywyh miarezkowania alkaymetryznego Aydymetria W roztworze mamy ztery jony: H O A - B OH - Musi być spełniony warunek, że H O B OH - A - (1) Miarezkujemy monym kwasem [ ] HA A (2) Jeśli mamy zasadę nieałkowiie zdysojowaną: b [ ] [ BOH ] B [ OH ] ()
29 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Bilans masy: [ B ] [ BOH] [ B b [ OH ] b [BOH] z () do (4) [ B ] ] [ B b ] b [ B [ OH ] b b ] [ OH b ] (4) (5) Podstawiamy: (2), (5) do (1) [ H O ] b [ OH ] b b [ OH ] HA
30 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego B b [ ] OH b f [ ] [ ] OH H O (6) Ogólne równanie r miarezkowania aydymetryznego (Uwikłana postać dwuparametryznego równania III stopnia względem [H O ]) Równanie (6) wyraża zależność [H O ] f() G(f) i jest słuszne zarówno dla monyh i słabyh zasad, jak i dla roztworów rozieńzonyh ( b >1-6 ).
31 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego zał. upraszzająe: α [ B ] [ B ] [ BOH ] [ B ] B b [ BOH ] [ OH ] b [ BOH ] [ BOH ] [ OH ] [ OH ] [ B ] b [ BOH ] i stąd α b [ OH ] b B α ( ) [ ] [ ] f OH H O
32 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Aydymetria monyh zasad zał. α 1 lub b f p w ph p w lg OH [ ] B Przed PR (nadmiar zasady) zał. upraszzająe: [ OH ] [ H O ] B w [ H O ( 1 f ) [ OH ] ph lg ] >> w [ OH ] B HA B [ H O ] p lg p lg (1 ) w w f
33 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego W PR (f1) ph lg w 7 Po PR (nadmiar kwasu: f>1) zał. upraszzająe: ( f ) [ H O ] B 1 [ ] [ ] H >> OH Z ogólnego równania podstawiamy f ph log HA B
34 1. PR w ph 7 niezależnie od B. WNIOSI ANALITYCZNE 2. rzywe nie są w pełni symetryzne ze względu na efekt rozieńzenia.. W miarę zmniejszania się B skok krzywej maleje. 4. W miarę zmniejszania się B maleje preyzja miarezkowania. 5. Mone zasady można miarezkować wobe fenoloftaleiny ( ph: 8,-1), jak i oranżu metylowego ( ph:,1-4,4) dla B 1 i,1 mol/dm 6. Rozieńzone zasady <,1 mol/dm należy miarezkować wobe błękitu bromotymolowego ( ph: 6,2-7,6). 7. Zasad o stężeniu B <,1 mol/dm praktyznie nie miarezkuje się.
35 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Aydymetria słabyh zasad B zał. upraszzająe:, f B [ OH ] [ OH ] b b b b [ OH ] f [ OH ] [ H O ] [ OH ] >> [ H O ] gdy b (b. słaba zasada) OH >> b [ OH ] 2 B b w } [ ] 2 H O { ph p 1 2lg 1 2 p w B b
36 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Przed PR ( < f < 1) zał. upraszzająe: B ([ OH ] [ H O ]) >> B b [ OH ] f b f b HA [ OH ] b B [ OH ] B b HA HA ph p w poh p w p b - lg B HA HA gdy HA B ph p w p b lg p w p b f lg 1 f
37 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego W PR (f1) dla słabej s zasady w PR ph < 7 [ H ] >> [ OH ] O B b 1 [ ] [ H O ] OH b OH b >>[OH - ] [ OH ] w w [ ] b B ( ) w [ H O ] WNIOSI: ph 1 2 p w p b lg B 1. w PR ph zawsze mniejsze od 7, ph <1/2 p w 2. tym mniejsze od 7 im większe jest B i p b
38 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Po PR ( > f >1) zał. upraszzająe: b [ H O ] [ OH ] [ H ] w << O >> ( ) [ ] f H O B 1 [ ] OH ph lg B ( f 1) lg HA B
39 WNIOSI: Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego 1. Przy tym samym stężeniu pozątkowym zasad, ph w punkie pozątkowym zależy od moy zasady ( b ) i przesuwa się w kierunku mniejszyh wartośi ph w miarę zmniejszania się moy zasady. 2. W przedziale < f < 1 przebieg krzywej miarezkowania nie zależy od stężenia zasady. Dla monej zasady krzywa jest bardziej płaska, dla słabej ( b < 1 - ) ph zmienia się nieznaznie ze wzrostem f, gdyż mamy wówzas roztwór buforowy: mieszaninę słabej zasady z jej solą z monym kwasem.. ph w PR w przypadku aydymetrii słabyh zasad leży zawsze poniżej 7 i jest tym niższe im wyższe jest stężenie miarezkowanej zasady oraz im słabsza jest zasada. 4. Odpowiednim wskaźnikiem wizualnym jest w tym przypadku oranż metylowy ( ph:,1-4,4) lub zerwień metylowa ( ph: 4,4-6,).
40 Wnioski.d. 5. Skok krzywej miarezkowania jest tym większy im większe jest stężenie pozątkowe analitu. 6. Skok krzywej miarezkowania maleje w miarę zmniejszania się moy miarezkowanej zasady. 7. Preyzja miarezkowania maleje ze zmniejszaniem się moy i stężenia miarezkowanej zasady. 8. Zasad bardzo słabyh ( b < 1-7 ) nie można praktyznie miarezkować ze względu na mały skok krzywej miarezkowania. 9. Do miarezkowania bardzo słabyh zasad (w środowisku wodnym) należy stosować inny, odpowiedni rozpuszzalnik, w którym mo zasady wzrośnie rozpuszzalnik protogenny o większym harakterze kwasowym niż woda, np. kwas otowy, kwas mrówkowy.
41 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Aydymetria węglanów H 2 CO H 2 O HCO - H O HCO - H 2 O CO 2- H O Miarezkowanie węglanu sodu CO 2- H O HCO - H 2 O p B1,7 (średnio mona zasada anionowa) HCO - H O H 2 CO H 2 O p B2 7,6 (słaba zasada anionowa) Dla f i B,1 mol/dm ph p 1 2 p 1 1 2lg 14 1,8,5 11,7 w B Dla < f <,5 ph p w p 1 lg B B1 a a
42 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego Dla f,5 PR 1 ph Dla f 1 (słaby kwas H 2 CO ) ( p p ) 14 5,6 8, 4 pw 1 2 B1 B2 [ ] H a 2 a2 ph ( p p lg lg 2) 7,8,5,2, 9 w B B Dla f 2 ph 1 (bez uwzględnienia rozieńzenia)
43 Oblizanie krzywyh miarezkowania aydymetryznego WNIOSI: 1. miarezkować powoli (lokalne przesyenia) 2. intensywnie mieszać. ohłodzić 4. możliwe zaniezyszzenia CO 2
44 Oblizanie wyników w metodzie Wardera I etap miarezkowania, wobe fenoloftaleiny ałość NaOH i połowa Na 2 CO a ml HCl II etap miarezkowania, wobe oranżu metylowego druga połowa Na 2 CO b ml HCl m NaOH f NaOH (a-b) m Na2CO f Na2CO 2b gdzie: stężenie titrantu (HCl) w molah/dm f NaOH,4 [g], mnożnik analityzny dla NaOH ilość NaOH odpowiadająa 1 m HCl o 1 mol/dm f Na2CO,5 [g]
45 Wskaźniki w alkaymetrii III. Wskaźniki w alkaymetrii 1 Wskaźniki wizualne jednobarwne, dwubarwne, mieszane papierki wskaźnikowe (wg. teorii Ostwalda słabe kwasy i zasady) InH H 2 O In - H O Absorpja światła przez daną strukturę hemizną wskaźnika przesuwa się zgodnie z ogólna regułą tym bardziej w kierunku dłuższyh fal, im bardziej zwiększa się lizba sprzężonyh liniowo wiązań podwójnyh.
46 Wskaźniki dwubarwne oranż metylowy (amfolit) CH I H N N N CH SO - H 2 O CH II N N N SO - H O CH I tautomeria II układ liniowo sprzężonyh wiązań podwójnyh barwa zerwona postać kwasowa, zdolna do odzepiania jonu H O wiązania podwójne nie sprzężone liniowo barwa żółta postać zasadowa, zdolna do przyłązania jonu H O ph < ph > 4.4
47 Wskaźniki w alkaymetrii I n [ In ][ H O ] [ InH ] [ InH ] lg [ In ] WNIOSI: 1. Barwa przejśiowa (ebulkowa), gdy [InH] [In - ] 2. Oszaowanie błędu (stosunek [InH] do [In - ] jak 1:1 ph p InH ±1, zyli ph±1. zy zależy od stężenia wskaźnika ph f lg [ InH ] [ In ] ph nie zależy od stężenia wskaźnika (dla wskaźników dwubarwnyh) Ale: - efekt solny - efekt temperaturowy p In H
48 Wskaźniki jednobarwne fenoloftaleina (barwna postać tylko zasadowa) HO OH O O - ph > 1 C OH COO - ph < 8, C COO - H O I II brak sprzężonyh liniowo wiązań podwójnyh bezbarwna postać kwasowa układ liniowo sprzężonyh wiązań podwójnyh barwa zerwona postać zasadowa ph <8, ph > 1
49 Wskaźniki w alkaymetrii [InH] InH -[In - ], ale dla słabyh kwasów lub zasad InH >>[In - ], wię WNIOSI: ph pin lg ph 1. p zależy od In p [ InH ] [ In ] In [ ] In lg In lg 2. Błąd wskaźnika można skorygować wykonują ślepą próbę dla In. In powinno być możliwie małe, aby mó tylko zaobserwować zmianę barwy
50 Alkaymetria w środowisku niewodnym IV. Alkaymetria w środowisku niewodnym 1. gdy oznazane kwasy lub zasady nie są rozpuszzalne w wodzie 2. w elu zwiększenia względnej moy oznazanyh kwasów lub zasad. w elu zróżniowania względnej moy kwasów lub zasad przy ih jednozesnym oznazaniu 4. gdy w wodzie analit wykazuje harakter obojętny
51 Alkaymetria w środowisku niewodnym Teoria Arheniusa (jedynie roztwory wodne) moznik: -obojętny w wodzie - kwas w iekłym amoniaku - zasada w bezwodnym kwasie otowym NH 4 Cl : -obojętny w wodzie (typowa sól) -w iekłym amoniaku kwas HNO : -w iekłym HF zahowuje się jak zasada
52 Alkaymetria w środowisku niewodnym Teoria Brönsteda: (kwas - substanja oddająa protony, zasada - substanja przyjmująa protony) Reakje protolizy (wymiany protonów): WAS1 ZASADA2 ZASADA1 WAS2 AH B BH A - CH COOH H 2 O CH COO - H O CH COOH NH CH COO - NH 4 HClO 4 CH COOH ClO - 4 CH COOH 2 H 2 O NH OH - NH 4 wasy i zasady są substanjami przehodząymi wzajemnie w siebie. Mogą to być ząstezki obojętne lub jony
53 Alkaymetria w środowisku niewodnym Przykłady jonowyh kwasów i zasad WAS ATIONOWY ANIONOWY ZASADA ATIONOWA ANIONOWA NH 4 H O HSO - 4 H 2 PO - 4 HPO - 4 HCO - [Al(H 2 O) 5 OH] 2 [Fe(H 2 O) 5 OH] 2 OH - Wszystkie aniony kwasowe Mo kwasów i zasad zależy od łatwośi do przyłązania lub oddawania protonów (potenjału wymiany protonu wyrażanego w woltah lub -) HClO 4 > HF > H 2 SO 4 > HCl > CH COOH > H 2 O > NH > NaOH
54 Alkaymetria w środowisku niewodnym Właśiwośi rozpuszzalnika wpływająe na wzajemne oddziaływanie z analitem: stała dielektryzna moment dipolowy zdolność do solwataji zdolność do asojaji ząstezek i jonów generalnie: powinowatwo rozpuszzalnika do protonu
55 Alkaymetria w środowisku niewodnym Podział rozpuszzalników stosowanyh w alkaymetrii 1. aprotolityzne (aprotyzne) 2. protolityzne - protonodonorowe (protonogenne) - protonoakeptorowe (protonofilne). amfiprotolityzne (amfoteryzne) H 2 O H H O H 2 O OH - H C 2 H 5 OH H C 2 H 5 OH 2 C 2 H 5 OH C 2 H 5 O - H 4. różniująe
56 Alkaymetria w środowisku niewodnym Rozpuszzalniki aprotolityzne - nie biorą udziału w reakji, ponieważ nie tworzą jonów - rozpuszzone w nih związki nie ulegają dysojaji - nie podwyższają kwasowośi lub zasadowośi -nie hamują wędrówki proton wady: stosunkowo słaba rozpuszzalność związków organiznyh przykłady: n-heksan, n-heptan, ykloheksan, trihlorometan, tetrahlorometan, benzen, hlorobenzen
57 Alkaymetria w środowisku niewodnym Rozpuszzalniki protolityzne (biorą udział w wędrówe protonów) PROTOGENNE (kwasowe, małe powinowatwo do protonu) bezwodne kwasy, łatwo oddają proton zwiększają harakter zasadowy a zmniejszają kwasowy substanji w nim rozpuszzonyh kwas otowy RNH 2 CH COOH RNH CH COO - Mo słabyh zasad zostaje nie tylko zwiększona, ale także różnie w moy są niwelowane.
58 Alkaymetria w środowisku niewodnym Trzy typy dzia Trzy typy działań: - bardzo słabe zasady nie tworzą otanów - średniej moy zasady tworzą zęśiowo otany (indywidualne różnie moy rozpuszzonyh zasad) - stosunkowo mone zasady tworzą otany, ih mo jest jednakowa
59 Alkaymetria w środowisku niewodnym RNH CH COO - CH COOH 2 ClO 4- RNH ClO 4-2CH COOH Reakja przebiega do końa jeśli oznazana zasada jest protonoakeptorem silniejszym od rozpuszzalnika i sprzężonej zasady użytego kwasu R-NH 2 >> CH COOH > ClO 4 - inne: kwas mrówkowy jon HCOOH 2, bezwodnik kwasu otowego, kwas propionowy
60 Alkaymetria w środowisku niewodnym PROTONOFILOWE (zasadowe, duże powinowatwo do protonu) przykłady: aminy, DMF, iekły amoniak, hydrazyna Im większe jest powinowatwo rozpuszzalnika do protonu, tym silniej zaznazają się właśiwośi kwasowe rozpuszzonyh w nim związków, a słabiej właśiwośi zasadowe. W iekłym NH bardzo słabe zasady (aetamid, moznik, anilina) stają się słabymi kwasami mo kwasów zostaje zwiększona (i zniwelowana) przez powstanie kwasu kationowego NH 4 ; AH NH NH 4 A - Rozpuszzalniki różniująe Organizne związki tlenowe (wolne pary elektronów przy atomie tlenu następuje obniżenie moy rozpuszzonyh w nih kwasów i zasad). przykłady: etery, ketony, estry,alkohole
Pojęcia kwasu i zasady
ALACYMETRIA Pojęia kwasu i zasady I. TEORIA ARRHENIUSA kwas - dysojuje worzą jon H + zasada - dysojuje worzą jon OH - reakja hydrolizy : sól + woda = kwas + zasada reakja zobojęniania : kwas + zasada =
Bardziej szczegółowoPojęcie soli, kwasów i zasad
Pojęie soli, kwasów i zasad Sole, kwasy i zasady należą do podstawowyh rodzajów substanji hemiznyh. Najdawniej znane jest pojęie soli. Nazwa soli wywodzi od się od łaińskiego słowa sal i określała pozątkowo
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoWARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka
WARSZTATY olimpijskie Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna inetyka WARSZTATY olimpijskie Co będzie: Data Co robimy 1 XII 2016 wasy i
Bardziej szczegółowoChemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019
ĆWICZENIE 6 ROZTWORY BUFOROWE 1. Zakres materiału Pojęia: stężenie molowe, ph, wskaźniki ph-metryzne, teoria kwasów i zasad Brønsteda, roztwory buforowe i ih ph, pojemność buforowa, słaby/mony kwas, słaba/mona
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Teoria elektrolitów monyh: wprowadzenie Struktura kationu w roztworze wodnym Atmosfera jonowa 8.10.017 Inżynieria Biomedyzna, I rok Roztwór rozieńzony Roztwór
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoW rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:
221 Reakcje w roztworach Wiele reakcji chemicznych przebiega w roztworach. Jeżeli są to wodne roztwory elektrolitów wtedy faktycznie reagują między sobą jony. Wśród wielu reakcji chemicznych zachodzących
Bardziej szczegółowoRównowaga kwasowo-zasadowa
Równowaga kwasowo-zasadowa Elektrolity - substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej Stopień
Bardziej szczegółowoph ROZTWORÓW WODNYCH ph + poh = 14
ph ROZTWORÓW WODNYCH ph + poh = 1 ILOCZYN JONOWY WODY, ph H 2 O H + + OH H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH W warunkach standardowych (p = 1013,25 hpa, t = 25 o C) K [H 2 O] 2 = 1 10 1 = O + ] [OH ] = K w W czystej
Bardziej szczegółowoSEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszzalnik Zjawisko dysojaji Równowaga w roztworah elektrolitów i o z tego wynika Bufory Hydroliza soli 015-10-17 Inżynieria
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowohttp://www.dami.pl/~chemia/wyzsza/rozdzial_viii/elektrolity5.htm Miareczkowanie Tutaj kliknij Alkacymetria - pojęcia ogólne Zobojętnianie mocny kwas - mocna zasada słaby kwas - mocna zasada mocny kwas
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoWykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa
Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa JS Skala ph Skala ph ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH Większość reakcji chemicznych (w tym również procesy zachodzące w środowisku naturalnym) przebiegają w roztworach wodnych. Jednym z ważnych typów reakcji
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
Bardziej szczegółowoRównowagi jonowe - ph roztworu
Równowagi jonowe - ph roztworu Kwasy, zasady i sole nazywa się elektrolitami, ponieważ przewodzą prąd elektryczny, zarówno w wodnych roztworach, jak i w stanie stopionym (sole). Nie wszystkie wodne roztwory
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Roztwory elektrolitów 1.2 Aktywność elektrolitów 1.3 Teorie kwasów i zasad 1.3.1 Teoria Arrheniusa 1.3.2 Teoria Lowry ego-brönsteda 1.3.3 Teoria Lewisa 1.4 Roztwory buforowe 1.5
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoMIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE
WPROWADZENIE MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE Miareczkowanie jest to kontrolowana reakcja nieznanej ilości (o nieznanym stężeniu) danej substancji w postaci stałej lub zawartej w roztworze o określonej objętości
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoEGZAMIN DIAGNOZUJĄCY Z CHEMII TEORIE KWASÓW I ZASAD DLA UCZNIÓW KLASY I
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły iejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja Liczba pkt: Wynik %: Ocena: Liceum Ogólnokształcące im. Jana Pawła II Sióstr Prezentek ul. ks. J. Jałowego 1 35 010 Rzeszów
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Bardziej szczegółowoNaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH
STOPIEŃ DYSOCJACJI 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i o ph = 4 2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H + i 2 mole niezdysocjonowanych
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoHA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -
HA H A - HCl H Cl - Svante Arrhenius MeOH Me OH - NaOH Na OH - elektrolity - test przewodnictwa głównie jony bateria CH COOH głównie cząsteczki kwas = donor protonu zasada = akceptor protonu HA B BH A
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
Bardziej szczegółowoWydział Chemii, Zakład Dydaktyki Chemii ul. Ingardena 3, 30-060 Kraków tel./fax: 12 663 22 58 www.zmnch.pl
ul. Ingardena 3, 30060 Kraków Temat lekcji : Teorie kwasów i zasad Program nauczania: DKOS 5002 12/07 (lekcja 91) Liceum poziom rozszerzony Lekcja bieżąca 45 minut Uwaga: Komentarz zapisany kursywą (kolorem
Bardziej szczegółowoKwas i zasada dwa pojęcia, wiele znaczeń. dr Paweł Urbaniak ACCH, Łódź,
Kwas i zasada dwa pojęcia, wiele znaczeń dr Paweł Urbaniak ACCH, Łódź, 15.02.2017 KWAS ZNACZENIE POTOCZNE Kwaśny smak (UWAGA: NIE WOLNO PRÓBOWAĆ WIĘKSZOŚCI KWASÓW!) Wiele kwasów potrafi rozpuszczać metale
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych. Zakład Chemii Medycznej PAM
Równowagi w roztworach wodnych Zakład Chemii Medycznej PAM Dysocjacja elektrolityczna Elektrolity rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych rozpadają się na jony dodatnie i ujemne
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoRoztwory elektrolitów
Roztwory elektrolitów Podział 04_43 Power Source mocne efektywnie przewodzą prąd (NaCl, HNO 3 ) słabe słabo przewodzą (ocet, woda z kranu) nie-elektrolity nie przewodzą (czysta woda, roztwór cukru) (a)
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWG W ROZTWORCH WODNYCH Substanje hemizne, zgodnie z teorią dysojaji elektrolityznej S. rrheniusa, możemy podzielić na elektrolity i nieelektrolity. Elektrolity występują w roztworze w postai ząstek
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM
Równowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM Dysocjacja elektorolityczna Elektrolity rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych rozpadają się na jony dodatnie i
Bardziej szczegółowoMIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE
WPROWADZENIE MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE Miareczkowanie jest to kontrolowana reakcja nieznanej ilości (o nieznanym stężeniu) danej substancji w postaci stałej lub zawartej w roztworze o określonej objętości
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoRoztwory i reakcje w roztworach wodnych
SPIS TREŚCI - UKŁADY DYSPERSYJNE - STĘŻENIE ROZTWORU - Stężenie procentowe - Stężenie molowe - Ułamek molowy - Przeliczanie stężeń - TEORIA ELEKTROLITÓW DEFINICJE KWASÓW I ZASAD - INNE DEFINICJE KWASÓW
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoScenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny
Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny Temat : Hydroliza soli. Cele dydaktyczno wychowawcze: Wyjaśnienie przyczyn różnych odczynów soli Uświadomienie różnej roli wody w procesach dysocjacji
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.
Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego. Zasada doboru wskaźnika w alkacymetrii na przykładzie alkalimetrycznego oznaczania kwasu octowego zawartego w środku konserwującym E60. Alkalimetryczne
Bardziej szczegółowoArkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
Materiały dodatkowe do zajęć z hemii dla studentów Reakje w roztworah wodnyh elektrolitów - dysojaja elektrolityzna, hydroliza oraz ph roztworów Opraowała dr Anna Wisła-Świder Reakje w roztworah wodnyh
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyi i Ochrony Środowisa Studia stacjonarne, Ro I, Semestr zimowy 01/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewsi e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 atedra Fizyochemii
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoRównowaga kwasowo-zasadowa. Zakład Chemii Medycznej PUM
Równowaga kwasowozasadowa Zakład Chemii Medycznej PUM Teorie kwasów i zasad Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arheniusa: podczas rozpuszczania w wodzie wodzie kwas: dysocjuje z odszczepieniem kationu
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoPROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI. ph + poh = 14. Reakcje protolityczne - procesy polegające na wymianie protonu pomiędzy kwasem a zasadą.
PROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI ph poh 14 Reakje protolityzne - proey polegająe na ymianie protonu pomiędzy kaem a zaadą. Zobojętnienie (?!) 1/ H O OH 2 H 2 O ph 7 2/ HA OH H 2 O A ph > 7 / H O B H
Bardziej szczegółowo2. Właściwości kwasowo-zasadowe związków organicznych
2. Właściwości owo-zasadowe związków organicznych 1 2.1. Teoria Bronsteda-Lowriego Kwas - indywiduum chemiczne oddające proton Zasada - indywiduum chemiczne przyjmujące proton Proton - kation wodorkowy
Bardziej szczegółowoROZTWORY część I ROZPUSZCZALNOŚĆ
ROZTWORY część I ROZPUSZCZALNOŚĆ Mieszanina dwóch lub większej liczby substancji może być: a) niejednorodna (heterogeniczna) tzn., że składniki tej mieszaniny zachowują indywidualne cechy makroskopowe
Bardziej szczegółowoXV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 4 PEHAMETRIA. Poznanie metod pomiaru odczynu roztworów wodnych kwasów, zasad i soli.
ĆWICZENIE NR 4 PEHAMETRIA Cel ćwiczenia Poznanie metod pomiaru odczynu roztworów wodnych kwasów, zasad i soli. Zakres wymaganych wiadomości 1. Dysocjacja elektrolityczna.. Iloczyn jonowy wody.. Pojęcie
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoChemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
Bardziej szczegółowo4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?
WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3 HYDROLIZA SOLI I WYZNACZANIE ph ROZTWORÓW WSTĘP TEORETYCZNY Kwasy są to substancje zdolne do oddawania protonów. Zasady są zdolne do wiązania protonów. Definicję kwasów
Bardziej szczegółowoDYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU WSTĘP TEORETYCZNY Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innym rozpuszczalniku polarnym rozpadają się na jony dodatnie i ujemne,
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych V 1 A + B = C + D V 2 Szybkości reakcji: v 1 = k 1 c A c B v 2 = k 2 c C c D ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji
Bardziej szczegółowo1 Hydroliza soli. Hydroliza soli 1
Hydroliza soli 1 1 Hydroliza soli Niektóre sole, rozpuszczone w wodzie, reagują z cząsteczkami rozpuszczalnika. Reakcja ta nosi miano hydrolizy. Reakcję hydrolizy soli o wzorze BA, można schematycznie
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoKwas jedno pojęcie, wiele znaczeo, czyli otoczenie ma wpływ. dr Paweł Urbaniak Radomsko 19-02-2011
Kwas jedno pojęcie, wiele znaczeo, czyli otoczenie ma wpływ dr Paweł Urbaniak Radomsko 19-02-2011 Czym są kwasy i zasady? Arrhenius (lata 80-te XIX w.): kwas to substancja, która dysocjuje z odszczepieniem
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoRoztwory elektrolitów
Roztwory elektrolitów Podział 04_4 Power Source mocne efektywnie przewodzą prąd (NaCl, HNO ) słabe słabo przewodzą (ocet, woda z kranu) nie-elektrolity nie przewodzą (czysta woda, roztwór cukru) (a) (b)
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY ILOŚCIOWEJ OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO WSTĘP TEORETYCZNY Analiza ilościowa Analiza ilościowa
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoph ROZTWORÓW WODNYCH
ph ROZTWORÓW WODNYCH ph roztworów monyh kwsów i zsd H O H O A α 00 % MeOH Me OH MeOH α 00 % np.: HCl, r, HI, HNO, HClO i HClO NOH, OH, CsOH i ROH [H O [OH MeOH ph - log poh - log MeOH Mone kwsy dwuprotonowe,
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD
OZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD POWIERZCHNIOWYCH WPROWADZENIE Właściwości chemiczne wód występujących w przyrodzie odznaczają się dużym zróżnicowaniem. Zależą one między innymi od budowy geologicznej
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Z am K or Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi za prawidłowe uzupełnienie schematu: Punktacja
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoDysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:
Stała równowagi dysocjacji: Dysocjacja kwasów i zasad HX H 2 O H 3 O X - K a [ H 3O [ X [ HX [ H O 2 ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: K a [ H 3 O [ X [ HX Dla słabych kwasów
Bardziej szczegółowoZmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.
Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych. Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy
Bardziej szczegółowoEksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.
Hydroliza soli 1. Cele lekcji a) Wiadomości Uczeń zna: istotę reakcji hydrolizy, pojęcia: hydroliza kationowa i hydroliza anionowa. Uczeń wie: które sole ulegają hydrolizie, które sole nie ulegają hydrolizie.
Bardziej szczegółowo