Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I"

Edward Jakubowski
6 lat temu
Przeglądów:

1 Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie pozostałych liczba kwantowych związanych z główną liczba dla n = 1,2,3,.. d. stopnie utlenienia atomów i jonów. Promieniotwórczość a. izotopy, nuklidy; b. promieniotwórczość naturalna; II c. rozpad α, β - na przykładzie naturalnych szeregów promieniotwórczych; d. cechy promieniowania jonizującego Mol substancji chemicznej a. masa molowa; b. przeliczenia mola, masy, ilości atomów lub cząsteczek, objętości; c. skład procentowy związku, skład pierwiastkowy. III Układ okresowy a. określenie przynależności pierwiastków do bloku s, p, d; b. określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie budowy; c. przewidywanie typowych stopni utlenienia pierwiastka na podstawie konfiguracji elektronowej; d. określenie tendencji następujących cech w układzie okresowym pierwiastków: elektroujemności, wielkości atomu, właściwości kwasowych i zasadowych; e. określenie właściwości kwasowych i zasadowych danego pierwiastka w zależności od stopnia utlenienia; f. czytanie układu okresowego w tablicach chemicznych: wynajdywanie masy atomowej, promienia atomu, elektroujemności, temperatur topnienia, wrzenia (stanu skupienia); g. alotropia;

2 h. pojęcia pierwiastka chemicznego Wiązanie chemiczne a. rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne, wiązania typu σ, π; b. przypisywanie rodzaju wiązań na podstawie elektroujemności; c. zapis wzorów cząsteczek; d. wiązanie wodorowe; e) przewidywanie właściwości związków na podstawie rodzaju wiązań, w tym wiązań wodorowych IV Reakcje chemiczne, termodynamika, kinetyka a. prawo zachowania masy i ładunku; b. podstawowe typy reakcji: synteza, analiza, wymiana; c. typy reakcji organicznych: addycja, substytucja; kondensacja, polimeryzacja; d. zapis cząsteczkowy i jonowy; e. efekty energetyczne reakcje egzo- i endoenergetyczne, zastosowanie prawa Hessa do obliczania efektów energetycznych; f. przewidywanie produktów reakcji g. rozróżnienie reakcji odwracalnych i nieodwracalnych; h. szybkość reakcji, równanie kinetyczne; i. równowaga, stała równowagi. j. energia aktywacji; k. kataliza; l. reguła przekory; m. określenie czynników mających wpływ na reakcję V Reakcje chemiczne reakcje redoks: utlenianie, redukcja, utleniacz, reduktor, dysproporcjonowanie, bilans elektronowy. VI Roztwory a. Pojęcia podstawowe: rozpuszczanie, rozpuszczalnik, substancja rozpuszczona, roztwór nasycony, roztwór nienasycony, rozpuszczalność, roztwór właściwy, zawiesina, koloid; b. stężenie procentowe, stężenie molowe;

3 c. metody rozdzielania układów homo- i heterogenicznych d. obliczanie i przeliczanie stężeń rozpuszczalności, przeliczanie roztworów. e. elektrolity: mocny, słaby elektrolit, szacowanie mocy elektrolitu na podstawie stałej dysocjacji; f. dysocjacja elektrolityczna (teoria Bronsteda i Arrheniusa); g. stopień dysocjacji, stała dysocjacji; h. iloczyn jonowy wody, skala ph i. reakcje zobojętniania, strącania; j. zachowanie podstawowych wskaźników; k. przewidywanie odczynu roztworów soli. VII VIII IX Elektrochemia a. szereg aktywności metali; b. pół/ogniwo, SEM; c. elektroliza (roztworów, stopionych soli); d. prawa elektrolizy; e. korozja elektrochemiczna. Elektrochemia c.d. Właściwości wybranych pierwiastków: Na, K, Mg, Ca, Al., Zn, Fe, Cu, H, O, N, Cl, Br, C, Si, P, S, Cr, Mn, Ag a. właściwości fizyczne: stan skupienia, barwa, połysk; b. właściwości chemiczne: zachowanie wobec tlenu, wodoru, kwasów nie/utleniających, siarki i chloru; c. zachowanie metali wobec soli, otrzymywanie metali na drodze elektrolizy; d. otrzymywanie i typowe właściwości tlenków, ich charakter; e. otrzymywanie i typowe właściwości wodorków, kwasów i zasad f. różnice w aktywności metali, fluorowców, kwasów i zasad. X Chemia i środowisko a. zastosowania produktów chemicznych z życiu codziennym i przemyśle; b. zagrożenia, zanieczyszczenia środowiska; c. znaczenie i zastosowanie surowców mineralnych;

4 d. zastosowanie tworzyw sztucznych; e. zastosowania i zagrożenia promieniotwórczości. XI alkany, alkeny, alkiny a. nomenklatura węglowodorów b. izomeria konstytucyjna (do 10 atomów węgla) oraz konfiguracyjna; c. szereg homologiczny, wzór ogólny szeregu; d. tendencje zmian właściwości węglowodorów; e. metody otrzymywania węglowodorów; f. rzędowość atomów węgla; g reakcje spalania, substytucji, addycji i eliminacji XII Otrzymywanie, właściwości i podstawowe reakcje związków aromatycznych XIII Otrzymywanie, właściwości i podstawowe reakcje halogenopochodnych węglowodorów, alkoholi i fenoli XIV Otrzymywanie, właściwości i podstawowe reakcje aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych XV Otrzymywanie, właściwości i podstawowe reakcje amin i związków nitrowych XVI Otrzymywanie, właściwości i podstawowe reakcje estrów, amidów i tłuszczy XVII Otrzymywanie, właściwości i podstawowe reakcje dwufunkcyjnych związków organicznych: hydroksykwasów, aminokwasów oraz peptydów XVIII a. wzory półstrukturalne; b. cukry proste (glukoza, fruktoza) wzory Fischera i Hawortha; wybrane cukry złożone;

5 grupy; c. podstawowe aminokwasy, tworzenie di- i tripeptydów; d. wiązania glikozydowe i peptydowe; e. polimeryzacja, monomer, mer; f. typowe właściwości związków organicznych w zależności od obecnej XIX pozostałe zagadnienia XX Zadania z całości materiału

Podobne dokumenty

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [