Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II"

Danuta Domagała
7 lat temu
Przeglądów:

1 Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od zalecanego (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę punktu. W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostek/jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę punktu. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. ałkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane jest pełną liczbą punktów. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Nr zad Przewidywany model odpowiedzi - za podanie liczby elektronów liczba elektronów niesparowanych: liczba elektronów walencyjnych: 6 - za podanie wzorów sumarycznych SeO H Se - za podanie znaczenia numer powłoki lub numer poziomu energetycznego, lub wartość głównej liczby kwantowej - za metodę obliczenia - wykonanie obliczeń - podanie symbolu pierwiastka punktacja za sumaryczna czynność x x metoda:.obliczenie liczby moli pierwiastka E na podstawie wzoru El mol E,5 mola l x moli E 0,075 molal x = 0,05 mola E. obliczenie masy molowej pierwiastka E 0,05 mola E,8g mol E - x g x = 56 g/mol symbol pierwiastka - Fe

2 metoda:. zapis równania reakcji E + l El. interpretacja równania mole E - mole l x moli E - 0,075 molal x = 0,05 mola E. obliczenie masy molowej E 0,05 mola E,8g mol E - x g x = 56 g/mol symbol pierwiastka- Fe uwaga: zapis jednostki w obliczeniu masy molowej nie jest wymagany - za zapis wyrażenia [O] [O ] K = [O ] - za określenie endotermiczna -za odpowiedź a) zmniejszenie ilości produktów b) zwiększenie ilości produktów c) zwiększenie ilości produktów - za napisanie schematu ogniwa: Zn Zn + Me n+ Me (elektroda o potencjale E o >- 0,76) lub Zn Zn + H + H, Pt lub zamiast Pt - grafit - za napisanie równania reakcji Zn Zn + + e - za podanie półogniwa d/d - za określenie roli półogniwa anoda - za identyfikację wodny roztwór kwasu - za równanie reakcji MnO 4 + 6H + + 5SO Mn + + 5SO 4 + H O - za bilans elektronowy MnO 4 + 6H + + 5e Mn + + 4H O x SO + H O SO 4 + H + + e - x 5 lub Mn VII + 5e Mn II x S IV S VI + e - x 5 - metoda obliczenia - obliczenie - wynik z jednostką m = 4,mol/dm obliczenie z zastosowaniem wzoru na przeliczanie stężeń p d %,4g / cm 000cm / dm m = = = 4,mol / dm M 00% 40g / mol 00% x

3 metoda : obliczenie masy 000 cm roztworu na podstawie gęstości m = d v = 40g obliczenie masy NaOH w 00 g roztworu z definicji stężenia procentowego m NaOH = 40 g czyli mol NaOH obliczenie liczby moli NaOH w 000 cm ( dm ) roztworu: n NaOH = 4, mola wynik z jednostką m = 4,mol/dm (lub obliczenie przeprowadzone w innej kolejności) - za opis projektu - za równania reakcji x Opis uwzględniający otrzymanie w kolejnych etapach: u(no ), KOH, u(oh). równania reakcji: 4 etap I: u + 8HNO (rozc) u(no ) + NO + 4H O etap II: K+ H O KOH + H etap III : u(no ) + KOH u(oh) + KNO uwaga kolejność etapów I i II może być zamienna - za wskazanie roztworu bardziej stężonego roztwór II - za uzasadnienie im większe stężenie roztworu, tym słabiej zachodzi dysocjacja lub stopień dysocjacji rośnie wraz z rozcieńczeniem roztworu lub interpretacja wzoru: α = c zdys c 0 - za podanie wzoru S - - za określenie roli zasada - za podanie odczynów a) zasadowy b) obojętny c) zasadowy x

4 - za narysowanie wzoru i podanie nazwy: x za zapisy. H H OOH H H + O. proces fizyczny x H =H + H H H - za napisanie wzorów w roztworach a) H N-H -OO b) H N + H -OOH - za wybór odczynników uso 4 i NaOH - za opis przebiegu doświadczenia uwzględniający wytrącenie wodorotlenku miedzi(ii), przeprowadzenie reakcji oddzielnie dla roztworu glukozy i roztworu sacharozy i ogrzewanie - za obserwacje w jednym naczyniu wytrąca się ceglastoczerwony osad w drugim naczyniu wytrąca się czarny osad - za wniosek w naczyniu, w którym wytrącił się ceglastoczerwony osad był roztwór glukozy, w drugim naczyniu roztwór sacharozy - za zaznaczenie asymetrycznych atomów węgla - za wyjaśnienie H H O OH OH OH OH O wyjaśnienie: np. obecność płaszczyzny symetrii x x 5 4

5 5. - za podanie wzorów: A: H N-(H ) 5 -OOH B: H =Hl x 5

Podobne dokumenty

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II MODEL ODPOWIEDZI I SCEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia