Kalendarz trzecioklasisty CHEMIA

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Kalendarz trzecioklasisty CHEMIA"

Aniela Zych
8 lat temu
Przeglądów:

1 Kalendarz trzecioklasisty CHEMIA POWTARZAJ RAZEM Z NAMI Miesiąc Wrzesieo Październik Listopad Grudzieo Styczeo Luty Marzec Kwiecieo Zagadnienie do powtórzenia Substancje chemiczne i ich przemiany Atom i cząsteczka Woda i roztwory wodne Kwasy i wodorotlenki Sole Surowce pochodzenie mineralnego Węglowodory Pochodne Węglowodorów Wrzesieo, Październik Zadanie1 Procesy zachodzące w naszym otoczeniu przebiegają z wydzielaniem ciepła do otoczenia (egzotermiczne) lub z pobieraniem ciepła z otoczenia (endotermiczne). Procesem endotermicznym jest A. prażenie skały wapiennej. B. spalanie drewna w ognisku. C. mieszanie wapna palonego z wodą. D. wlewanie kwasu siarkowego do wody. Zadanie2 Stal szynowa jest stopem, który w swoim składzie zawiera głównie żelazo i węgiel. Stal taką można zaliczyd do: A. pierwiastków chemicznych B. związków chemicznych C. mieszanin jednorodnych D. mieszanin niejednorodnych Zadanie3. Atom azotu 14 7N zawiera A. 14 protonów, 14 neutronów, 14 elektronów. B. 7 protonów, 14 neutronów, 7 elektronów. C. 14 protonów, 7 neutronów, 14 elektronów. D. 7 protonów, 7 neutronów, 7 elektronów. Zadanie4. Wskaż wzór tlenku azotu, w którym azot jest czterowartościowy. A. N 2 O B. N 2 O 3 C. NO 2 D. N 2 O 5

otoczeniu przebiegają z wydzielaniem ciepła do otoczenia (egzotermiczne) lub z pobieraniem ciepła z otoczenia (endotermiczne). Procesem endotermicznym jest A. prażenie skały wapiennej. B.

2 Zadanie5. W pewnym kwasie tlenowym stosunek masy wodoru do masy niemetalu i do masy tlenu jest równy 1 : 6 : 24. Kwasem tym jest A. H 2 CO 3 B. H 2 SO 3 C. HNO 3 D. H 2 SO 4 Zadanie 6. Ile atomów tworzy cząsteczkę wody i ile pierwiastków wchodzi w jej skład? A. Dwa atomy, trzy pierwiastki. B. Trzy atomy, dwa pierwiastki. C. Trzy atomy, jeden pierwiastek. D. Dwa atomy, dwa pierwiastki. Zadanie 7. Ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajduje się w 72 g wody? (Masy atomowe: MH = 1 u, MO = 16 u) A. wodoru 8 g, tlenu 64 g B. wodoru 2 g, tlenu 16 g C. wodoru 48 g, tlenu 24 g D. wodoru 64 g, tlenu 8 g Zadanie 8. Na podstawie układu okresowego wybierz zdanie prawdziwe dotyczące sodu A. W jądrze atomu sodu jest 11 neutronów. B. Liczba atomowa sodu jest równa 12. C. Atom sodu ma konfigurację elektronową: 2, 8, 1. D. Sód leży w trzecim okresie i drugiej grupie układu okresowego. Zadanie9. Pewien pierwiastek, umownie oznaczony literą E, tworzy tlenek o ogólnym wzorze EO 3. Jaki to pierwiastek, jeżeli masa cząsteczkowa jego tlenku wynosi 80,04 u? Zapisz obliczenia. Zadanie 10 Wartościowośd poszczególnych pierwiastków w tym związku jest równa: A. Ca VI, P X, O XVI B. Ca III, P II, O VIII C. Ca II, P III, O II D. Ca II, P V, O II Zadanie 10 Wzór sumaryczny tego związku ma postad: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. Ca 3 (PO 5 ) 2 C. 2 Ca 3 (PO 4 ) D. 3 Ca(PO 4 ) 2 Zadanie 11 Na rysunku przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków. (Masy atomowe podane są w zaokrągleniu do jedności).

Zadanie 7. Ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajduje się w 72 g wody? (Masy atomowe: MH = 1 u, MO = 16 u) A. wodoru 8 g, tlenu 64 g B. wodoru 2 g, tlenu 16 g C. wodoru 48 g, tlenu 24 g D.

3 Korzystając z nich, oblicz masę cząsteczkową związku chemicznego o wzorze sumarycznym Mg 3 (AsO 4 ) 2. Zadanie 12. Jednym z produktów spalania węgla kamiennego jest tlenek węgla (IV), związek o wzorze kreskowym A.CO B. C=O C. CO 2 D. O=C=O Zadanie 13. Szyny kolejowe naprawia się, umieszczając w szczelinie między spojeniami mieszaninę pyłu glinowego oraz tlenku żelaza (III). Po jej zapaleniu następuje gwałtowna reakcja, podczas której wydziela się żelazo w stanie płynnym. Stopione żelazo, stygnąc i zestalając się, spaja segmenty szyn. Reakcję tę ilustruje równanie A. 2 Al + Fe 2 O 3 2 Fe + Al 2 O 3 B. 2 Al + 3 FeO 3 Fe + Al 2 O 3 C. Al + FeO Fe + Al 2 O 3 D. Al + Fe 2 O 3 Fe + Al 2 O 3 Zadanie 14. Na przystankach Kolei Transsyberyjskiej można kupid orzeszki cedrowe. Zawierają one prawie wszystkie aminokwasy zarówno ze świata roślin, jak i ze świata zwierząt. Jednym z takich aminokwasów jest lizyna o wzorze: Napisz, ile atomów buduje jedną cząsteczkę lizyny. Zadanie 15.. W skład pewnego sztucznego nawozu do roślin kwitnących wchodzi tlenek azotu (V). Masa cząsteczkowa tego tlenku o wzorze sumarycznym N2O5 wynosi Zadanie 16.. Prawo stałości składu związku chemicznego brzmi: Stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego. Wskaż, która z poniższych wielkości określa stosunek masy azotu do masy tlenu w tlenku azotu (V) o wzorze N2O5 (mn=14u mo=16u). A. 2 : 5 B. 5 : 2 C.7 : 20 D. 20 : 7 Zadanie 17.. Blacha wykonana z glinu (Al) jest odporna na działanie czynników atmosferycznych, ponieważ pokrywa się warstwą ochronną tlenku glinu. Zapisz równanie reakcji tworzenia się tlenku glinu z pierwiastków, wiedząc, że glin jest trójwartościowy. Zadanie 18. Podczas spalania 8 g wodoru w tlenie otrzymano 72 g wody. Ile gramów tlenu wzięło udział w reakcji? A. 16 B. 32 C. 36 D. 64 Informacje do zadao 19 i 20 Aby kąpiel w domowym basenie była bezpieczna, woda musi byd poddana uzdatnieniu chemicznemu. Stosowany do dezynfekcji wody gazowy chlor (Cl 2 ) coraz częściej zastępuje się jego tlenkiem o wzorze ClO 2. Położenie chloru w układzie okresowym przedstawia fragment układu okresowego

Szyny kolejowe naprawia się, umieszczając w szczelinie między spojeniami mieszaninę pyłu glinowego oraz tlenku żelaza (III).

4 Zadanie 19. Narysuj wzór elektronowy przedstawiający powstawanie wiązania chemicznego w cząsteczce chloru. Zadanie 20. Podaj wartościowośd chloru w tlenku używanym do uzdatniania wody. Oblicz masę cząsteczkowa tego tlenku.

5 Listopad: Woda i roztwory wodne Zadanie1. Uczniowie mieli otrzymać 5-procentowy wodny roztwór soli. Pracowali w czterech zespołach. W tabeli podano masy składników wykorzystanych przez każdy z zespołów. Który zespół prawidłowo dobrał masy składników? A. Tylko zespół III. B. Tylko zespół IV. C. Zespół I i zespół III. D. Zespół II i zespół IV Zadanie2. Wybierz zdanie, które jest prawdziwe dla wody jako związku chemicznego. A. Woda należy do węglowodanów. B. Skład chemiczny wody można zmienić. C. Składu chemicznego wody nie można zmienić. D. Woda należy do wodorotlenków. Zadanie 3 Na wykresach przedstawiono zależność rozpuszczalności wybranych substancji w wodzie od temperatury. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalnośd soli..., a gazów.... W 100 g wody o temperaturze 50 C można rozpuścid co najwyżej... g NH 3. Aby w 50 g wody można było rozpuścid 75 g NaNO3, trzeba ogrzad wodę do temperatury co najmniej... C.

Zespół II i zespół IV Zadanie2. Wybierz zdanie, które jest prawdziwe dla wody jako związku chemicznego. A. Woda należy do węglowodanów. B. Skład chemiczny wody można zmienić. C.

6 Wykres przedstawia zależność rozpuszczalności wybranych związków wapnia w wodzie od temperatury ( na jego podstawie rozwiąż zadania 4 i 5) Zadanie 4. Ile co najwyżej gramów wodorotlenku wapnia można rozpuścid w 1000 g wody w temperaturze 20ºC? A. 2,6g B. 0,26g C. 0,16g D. 1,6g Zadanie 5. Które zdanie jest prawdziwe? A. Rozpuszczalność związków wapnia rośnie ze wzrostem temperatury. B. Przy podnoszeniu się temperatury od 0ºC do 20ºC rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia rośnie, a wodorotlenku wapnia maleje. C. Rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia w temperaturze 0ºC i 60ºC jest taka sama. D. Rozpuszczalność wodorotlenku wapnia jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury Grudzieo Zadanie1 Wskaż równanie reakcji zobojętniania. A. 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 B. NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O C. Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O D. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Zadanie 2. Rośliny iglaste do uprawy wymagają kwaśnego podłoża. Jakie powinno byd optymalne ph gleby dla tych roślin? a) ph =11; b) ph= 8; c) ph =7; d) ph =5 Zadanie 3. Podczas łączenia tlenku azotu (V) z wodą powstaje a) kwas tlenowy b) wodorotlenek c) kwas beztlenowy d) sól kwasu tlenowego Zadanie 4. W środowisku obojętnym wywar z czerwonej kapusty jest fioletowy. Pod wpływem kationów wodoru staje się czerwony. Jaki związek obecny w cytrynie powoduje zmianę barwy wywaru na czerwoną? A. Sól. B. Woda. C. Kwas. D. Zasada. Zadanie 5. Chemicy określają kwasowośd roztworu w jednostkach zwanych ph. Chemicznie czysta woda ma odczyn obojętny, którego ph= 7. Produkt kosmetyczny, którego wartośd ph =5,5 ma odczyn A. słabo kwaśny B. silnie kwaśny C. silnie zasadowy D. słabo zasadowy Zadanie 6. Woda gazowana zawiera rozpuszczony w wodzie dwutlenek węgla. Niewielkie ilości tego gazu reagują z wodą, tworząc kwas węglowy. Napisz równanie reakcji tworzenia się tego kwasu.

B. Przy podnoszeniu się temperatury od 0ºC do 20ºC rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia rośnie, a wodorotlenku wapnia maleje. C.

7 Zadanie 7. Ania uważa, że dla uzyskania słomkowożółtego zabarwienia zaparzonej mocnej herbaty należy dodac soku z cytryny. Podaj, jaką rolę chemiczną pełni herbata po dodaniu do niej soku z cytryny. A. rozpuszczalnika B. wskaźnika C. zagęszczacza D. rozdrabniacza Styczeo Zadanie 1. Do unieruchamiania złamanych kooczyn stosuje się gips palony. Twardnienie tego gipsu jest wynikiem A. reakcji z wodą B. reakcji z tlenem C. działania światła D. reakcji z dwutlenkiem węgla Zadanie 2. Napisz ciąg reakcji odpowiadający schematowi: Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO 4 Zadanie 3. W tzw. soli gorzkiej, siarczanie (VI) magnezu, pierwiastki połączone są ze sobą w stsunku masowym 3: 4: 8 zgodnie z A. prawem stałości składu B. prawem okresowości C. prawem objętości molowej D. prawem zachowania masy Zadanie 30. Zapisz równanie reakcji mętnienia wody wapiennej.

reakcji z wodą B. reakcji z tlenem C. działania światła D. reakcji z dwutlenkiem węgla Zadanie 2. Napisz ciąg reakcji odpowiadający schematowi: Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO 4 Zadanie 3. W tzw.

Podobne dokumenty

Zadania egzaminacyjne z chemii OKE. Rok 2002

Zadania egzaminacyjne z chemii OKE Rok 2002 Zadanie 10. (0 1) Marta przygotowała prowiant na wycieczkę rowerową. Pakowane przez nią produkty żywnościowe zawierają ważne dla organizmu związki chemiczne.