ZESTAW 06 MATERIAŁY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM JEZUITÓW W GDYNI

Transkrypt

1 ZESTAW 06 MATERIAŁY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM JEZUITÓW W GDYNI EGZAMIN KOMPETENCYJNY KWIECIEŃ 2006 rok Informacje do zadań 1. i 2. Wykres przedstawia zależność rozpuszczalności wybranych związków wapnia w wodzie od temperatury. Zadanie 1. (0-1) Ile co najwyżej gramów wodorotlenku wapnia można rozpuścić w 1000 g wody w temperaturze 20ºC? A. 2,6 B. 0,26 C. 0,16 D. 1,6 Zadanie 2. (0-1) Które zdanie jest prawdziwe? A. Rozpuszczalność związków wapnia rośnie ze wzrostem temperatury. B. Przy podnoszeniu się temperatury od 0ºC do 20ºC rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia rośnie, a wodorotlenku wapnia maleje. C. Rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia w temperaturze 0ºC i 60ºC jest taka sama. D. Rozpuszczalność wodorotlenku wapnia jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury. Zadanie 3. (0-1) Na podstawie informacji z poniższego fragmentu tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie wybierz zdanie prawdziwe. A. Wodorotlenek wapnia słabo rozpuszcza się w wodzie. B. Wodorotlenek wapnia nie rozpuszcza się w wodzie. C. W tabeli nie podano informacji o rozpuszczalności wodorotlenku wapnia. D. Wodorotlenek wapnia dobrze rozpuszcza się w wodzie. Zadanie 4. (0-1) Wapno gaszone Ca(OH) 2 jest składnikiem zaprawy murarskiej. Jej twardnienie zachodzi pod wpływem dwutlenku węgla. Wybierz poprawnie zapisane równanie zachodzącej wtedy reakcji. A. Ca(OH) 2 + 2CO CaCO 3 + H 2 O B. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O C. Ca(OH) 2 + 2CO 2 2CaCO 3 + 2H 2 O D. Ca(OH) 2 + CO CaCO 3 + H 2 Zadanie 5. (0-1) Aby przygotować suchą zaprawę do tynkowania ścian, należy zmieszać piasek, wapno i cement odpowiednio w stosunku 15 : 4 : 1. W którym wierszu tabeli podane są właściwe ilości składników potrzebnych do otrzymania 140 kg takiej zaprawy? A. I B. II C. III D. IV

2 Zadanie 34. (0-2) Często słyszymy, że domy powinny być zbudowane z materiałów zapewniających dobrą izolację cieplną. Wybierz spośród poniższych odpowiedzi uczniowskich dwa różne argumenty potwierdzające tezę, że takie domy służą ochronie środowiska. 1. Mniej płaci się za energię elektryczną i gaz. 2. Takie domy emitują mniej ciepła, więc zmniejsza się efekt cieplarniany. 3. Oszczędza się paliwa kopalne, bo na ogrzanie domów zużywa się mniej energii. 4. Do atmosfery przedostaje się mniej zanieczyszczeń, bo można produkować mniej energii. 5. Do atmosfery przedostaje się mniej freonu i zmniejsza się dziura ozonowa. 6. Potrzeba mniej energii, więc jej produkcja mniej zanieczyszcza środowisko naturalne. 7. Mieszkańcy takich domów są lepiej chronieni przed zanieczyszczeniami. 8. Ściany takich domów nie przepuszczają substancji chemicznych mogących zaszkodzić środowisku. EGZAMIN KOMPETENCYJNY ZADANIA Z CHEMII LUTY 2005 ROK województwo śląskie Zadanie: 1 (4) 1 pkt Jaką objętość ma odważnik o masie 1kg wykonany z mosiądzu? Przyjmij gęstość mosiądzu 8 g/cm 3. a) 0,08 cm 3 b) 8 cm 3 c) 0,125 cm 3 d) 125 cm 3. Zadanie: 2 (10) 1pkt Które właściwości dotyczą diamentu. a) jest koloru szarego, jest izolatorem b) jest najtwardszym minerałem, jest izolatorem c) jest koloru szarego, przewodzi prąd elektryczny d) jest najtwardszym minerałem, przewodzi prąd elektryczny Zadanie: 3 (14) 1 pkt Na podstawie tabeli rozpuszczalności substancji określ, w której reakcji wytrąci się w roztworze wodnym osad nierozpuszczalnej substancji. a) AgNO 3 + KNO 3... b) NaCl + KBr... c) (NH 4 ) 2 S + Ba(NO 3 ) 2... d) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4... Zadanie: 4 (15) 1 pkt W czajnikach, kotłach i rurach centralnego ogrzewania na skutek używania twardej wody tworzy się osad zwany kamieniem kotłowym. O twardości wody decydują zawarte w niej jony: a) Na + b) K + c) Ca 2+ d) NH 4 +.

3 Zadanie: 5 (16) 1 pkt Po przeprowadzonej reakcji w roztworze stwierdzono obecność jonów K + i SO 4 2. Substratami tej reakcji były: a) potas (K) i kwas siarkowodorowy (H 2 S) b) wapń (Ca) i kwas siarkowy (VI) (H 2 SO 4 ) c) zasada potasowa (KOH) i kwas siarkowy (VI) (H 2 SO 4 ) d) zasada wapniowa (Ca(OH) 2 ) i kwas siarkowodorowy (H 2 S) Zadanie: 6 (17) 1 pkt Kwaśne deszcze powstają w wyniku rozpuszczania się w wodzie między innymi następujących tlenków: a) CO 2 SO 2 b) NO 2 PbO 2 c) PbO 2 CO 2 d) CO 2 NO 2. Zadanie: 7 (18) 1 pkt Przyczyna drastycznego niszczenia drzewostanu w Sudetach Zachodnich to: a) powiększanie się dziury ozonowej b) eksploatacja węgla kamiennego c) powstawanie kwaśnych deszczów d) występowanie efektu cieplarnianego Zadanie: 8 (20) 1 pkt Marchew zawiera karotenoidy. Organizm człowieka może z nich produkować witaminę, której niedobór jest przyczyną między innymi ślepoty zmierzchowej (kurzej ślepoty). Jest to: a) witamina A b) witamina C c) witamina D d) witamina E Zadanie: 9 (21) 1 pkt Tabela przedstawia zakresy tolerancji bakterii w odniesieniu do kwasowości podłoża: Zakres tolerancji pałeczki okrężnicy wynosi: a) 1 b) 4,4 c) 4,6 d) 9,0 Zadanie: 10 (22) 1 pkt Substancja o ph = 8,5 spowoduje zniszczenie: a) pałeczki okrężnicy b) prątka gruźlicy c) przecinkowca cholery d) dwoinki zapalenia płuc Zadanie: 11 (29) 1-3 pkt Podczas zmiękczania twardej wody zaszła reakcja: CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl Ile gramów osadu węglanu wapnia wydzieli się jeśli do reakcji użyto 212g węglanu sodu. Masy atomowe poszczególnych pierwiastków wynoszą: M Na =23u M C =12u M O =16u M Ca =40u

4 EGZAMIN KOMPETENCYJNY ZADANIA Z CHEMII KWIECIEŃ 2005 ROK Schemat i tabela do zadań 18. i 19. Skala ph służy do określania odczynu badanej substancji. Zadanie 18. (0-1) Który z podanych napojów ma najbardziej kwasowy odczyn? A. Mleko. B. Coca-cola. C. Woda sodowa. D. Sok pomarańczowy. Zadanie 19. (0-1) Wybierz zdanie prawdziwe. A. Woda sodowa ma odczyn zasadowy. B. Woda destylowana ma odczyn obojętny. C. Roztwór amoniaku ma odczyn kwasowy. D. Preparat do udrażniania rur ma właściwości silnego kwasu. Zadanie 20. (0-1) Tlenki azotu o ogólnym wzorze N x O y mogą reagować z parą wodną znajdującą się w chmurach, tworząc kwaśne deszcze. Wówczas może zajść reakcja N x O y + H 2 O 2HNO 3 Wartości indeksów stechiometrycznych x i y są rozwiązaniem układu równań Schemat do zadań 23. i 24. Zadanie 23. (0-1) Wybierz zdanie prawdziwe. A. Sód (Na) reaguje z wodą. B. W reakcji srebra (Ag) z ZnCl 2 wydzieli się cynk (Zn). C. Złoto (Au) jest bardziej aktywne chemicznie niż potas (K). D. W reakcji złota (Au) z kwasem siarkowym(vi) wydzieli się wodór.

5 Zadanie 24. (0-1) Przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku. W której probówce jednym z produktów reakcji jest wodór? A. I B. II C. III D. IV Przedstawiony poniżej fragment układu okresowego pierwiastków wykorzystaj do rozwiązania zadań 25. i 26. Zadanie 25. (0-1) Na podstawie zamieszczonego fragmentu układu okresowego wybierz zdanie prawdziwe dotyczące sodu ( 23 11Na). A. W jądrze atomu sodu jest 11 neutronów. B. Liczba atomowa sodu jest równa 12. C. Atom sodu ma konfigurację elektronową: 2, 8, 1. D. Sód leży w trzecim okresie i drugiej grupie układu okresowego. Zadanie 26. (0-2) Pewien pierwiastek, umownie oznaczony literą E, tworzy tlenek o ogólnym wzorze EO 3. Jaki to pierwiastek, jeżeli masa cząsteczkowa jego tlenku wynosi 80,04 u? Zapisz obliczenia.