1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru"

Rafał Marciniak
8 lat temu
Przeglądów:

1 1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru 2. Na podstawie struktury cząsteczek wyjaśnij dlaczego N 2 jest bierny a Cl 2 aktywny chemicznie? 3. Które substancje posiadają budowę jonową: a) H 2 S Na 2 S CaS b) CaO CaCl 2 HCl c) KBr MgCl 2 MgO d) H 2 O Al 2 O 3 AlCl 3 4. Które z poniższych sformułowań są prawdziwe: a) Wiązaniem kowalencyjnym nazywamy wspólną parę elektronową utworzoną przez elektrony niesparowane pochodzące od dwóch różnych atomów b) Wiązanie jonowe polega na elektrostatycznym przyciąganiu jonów różnych pierwiastków c) Wszystkie atomy dążą do uzyskania oktetu elektronowego podczas tworzenia wiązań d) Atom będący dawcą wspólnej pary elektronowej nazywamy akceptorem e) Polaryzacja wiązania polega na przesunięciu wspólnej pary elektronowej w kierunku pierwiastka o mniejszej wartości elektroujemności f) Atom będący biorcą wspólnej pary elektronowej nazywamy donorem 5. W której z substancji zarówno kationy jak i aniony mają konfigurację [ 36 Kr]: a) Bromek potasu b) Chlorek wapnia c) Bromek rubidu d) Selenek sodu 6. W której z substancji zarówno kationy jak i aniony mają konfigurację [ 18 Ar]: a) Siarczek magnezu b) Chlorek wapnia c) Chlorek sodu d) Tlenek potasu 7. Ile e tworzy wiązania w cząsteczce X 2 jeżeli atom X ma konfig: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 a) Jeden b) Cztery c) Sześć d) Osiem 8. Ile e tworzy wiązania w cząsteczce X 2 jeżeli atom X ma konfigurację: 1s 2 2s 2 2p 3. a) Dwa b) Pięć c) Sześć d) Siedem

2 9. Ile wiązań wytworzyły atomy pierwiastka X o konfiguracji powłoki walencyjnej: ns 2 np 3 tworząc cząsteczkę X 2 a) Jedno b) Dwa c) Trzy d) Pięć 10. Ile wiązań wytworzyły atomy pierwiastka X o konfiguracji powłoki walencyjnej: ns 2 np 5 tworząc cząsteczkę X 2 a) Jedno b) Dwa c) Trzy d) Pięć 11. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek: 12. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek 13. Wskaż cząsteczkę, w której atom centralny ma wolną parę elektronową: a) NH 3 b) CS 2 c) SiH 4 d) PCl 5.

3 14. Wskaż cząsteczkę, w której atom centralny ma wolną parę elektronową: a) CO 2 b) PH 3 c) CH 4 d) PCl W którym zestawie substancje posiadają wiązania kowalencyjne a) NaCl O 2 H 2 O c) Cl 2 NH 3 H 2 b) CaSO 4 Cl 2 Br 2 d) H 2 O CO 2 Na 2 SO 4

4 1. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce: a) CaS b) NH 3 c) PH 3 d) K 2 O 2. Wartościowości przyjmowane przez selen w związkach to: a) II b) II i IV c) II i VI d) II i IV i VI 3. Wzór najwyższego tlenku i wodorku pierwiastka o konfiguracji [Ne]3s 2 3p 3 ma postać: a) EH 3 E 2 O 5 b) EH 3 E 2 O 3 c) EH 5 E 2 O 5 d) EH 5 E 2 O 3 4. Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą: a) F 2 i Sr b) H 2 i N 2 c) S i Fe 5. Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą: a) Rb i Br 2 b) H 2 i Cl 2 c) N 2 i O 2 6. Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą: a) Bi i Br 2 b) Au i I 2 c) Na i Cl 2 7. W którym punkcie podano substancje, których atomy połączone są ze sobą wiązaniem atomowym: a) H 2 Cl 2 O 2 b) H 2 O NH 3 CO 2 c) NaCl MgCl 2 CuSO 4 d) H 2 NH 3 HCl 8. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce: a) CaS b) NH 3 c) PH 3 d) K 2 O 9. Wskaż zestaw zawierający wyłącznie cząsteczki polarne: a) CS 2 H 2 O H 2 SO 4 b) CH 2 Cl 2 SO 3 SO 2 c) SO 2 H 2 S CH 3 F d) CO 2 NH 3 HCl 10. Wskaż zestaw cząsteczek będących dipolami: a) H 2 O CO 2 PH 3 b) SO 3 NH 3 AlH 3 c) H 2 O SO 2 NH 3 d) BeCl 2 H 2 O NH 3

5 11. Cząsteczki niepolarne zebrano w zestawie: a) NH 3 H 2 O CO 2 SO 2 b) CO 2 SO 3 SiCl 4 C 2 H 6 c) COS CS 2 CO 2 HCOOH d) HCHO CH 4 H 2 CO Dlaczego wodór jest gazem biernym chemicznie, a chlorowodór aktywnym? 13. Ustal, które z poniższych cząsteczek są rodnikami? a) NO b) NO 2 c) N 2 O 4 d) N 2 O Azot bardzo trudno reaguje z tlenem, powstający tlenek azotu (NO) natychmiast utlenia się do dwutlenku azotu (NO 2 ), a ten bardzo szybko dimeryzuje. Wyjaśnij przyczyny tych zjawisk 15. Cząsteczki CO 2 i NO 2 różnią się od siebie momentem dipolowym oraz łatwością w tworzeniu dimerów. Wskaż tę cząsteczkę, dla której μ = 0 oraz tę, która tworzy dimery. 16. Wybierz fałszywe zdanie: a) fluor nie tworzy kationów b) jon S 2 ma większy promień niż atom S c) chlorek sodu jest zbudowany z pojedynczych cząsteczek NaCl d) cząsteczki CO 2 źle rozpuszczają się w wodzie, gdyż są niepolarne 17. Wybierz zdanie prawdziwe: a) Jon Cl ma mniejszy promień niż atom Cl b) Fluor nigdy nie tworzy jonów dodatnich c) Tlen może tworzyć tylko jony O 2 d) Selen trudniej niż tlen tworzy jony dodatnie 18. Która z podanych cząsteczek nie jest płaska: a) SO 3 b) NH 3 c) N 2 d) CS 2.

6 1. Dane są substancje: woda, chlorowodór, chlorek sodu, chlor, tlenek węgla(iv). Określ typ wiązania w tych substancjach, wpisując ich nazwy do tabelki: TYP WIĄZANIA SUBSTANCJA Kowalencyjne Kowalencyjne spolaryzowane Jonowe 2. Masa cząsteczkowa chloru wynosi 71 u, a wody 18 u, jednak w temperaturze pokojowej to chlor jest gazem, a woda cieczą. Podaj jedną przyczynę tego faktu. Poniższy rysunek przedstawia fragmenty dwóch olbrzymich struktur kowalencyjnych tworzonych przez węgiel. 3. Wybierz prawidłowe nazwy: STRUKTURA 1 STRUKTURA 2 A) grafit diament B) grafit fulleren C) diament fulleren D) diament grafit 4. W oparciu o schematy struktur 1 i 2, podaj dwie różnice we wł. fizycznych wynikających z ich budowy.

7 5. W tlenku siarki (IV) między atomami tlenu a atomem siarki występują wiązania: a) tylko kowalencyjne b) kowalencyjne i jonowe c) koordynacyjne d) kowalencyjne i koordynacyjne 6. Spośród podanych niżej pierwiastków utwórz siedem wzorów substancji i wpisz je w odpowiednie miejsce w tabeli. Symbole pierwiastków : Na, Cl, O, H. Typ wiązania Wzór substancji Wiązanie jonowe Wiązanie kowalencyjne Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane 7. Przy powstawaniu wiązania w cząsteczce azotu udział biorą: a) wszystkie elektrony walencyjne b) po dwa elektrony od każdego atomu azotu c) pięć elektronów od jednego i jeden elektron od drugiego atomu azotu d) po trzy elektrony od każdego atomu azotu 8. Spośród podanych cząsteczek, wybierz te, w której wszystkie elektrony powłoki walencyjnej każdego atomu biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych A. H 2 O B. CH 4 C. NH 3 D. SO Pierwiastek jest to zbiór atomów o: a) Tej samej liczbie masowej b) Tej samej liczbie neutronów c) Różnej liczbie atomowej d) Tym samym ładunku elektrycznym jądra atomowego

10. Na podstawie fragmentu układu okresowego i podanych niżej informacji wpisz do tabeli właściwe nazwy i symbole pierwiastków. 11. Które z podanych zdań jest fałszywe?

8 10. Na podstawie fragmentu układu okresowego i podanych niżej informacji wpisz do tabeli właściwe nazwy i symbole pierwiastków. 11. Które z podanych zdań jest fałszywe? a) Atomy wszystkich pierwiastków są elektrycznie obojętne b) W skład jądra każdego atomu wchodzą protony i elektrony c) Neutrony nie posiadają ładunku elektrycznego d) Kation ma więcej protonów niż elektronów 12. Które z następujących zdań jest prawdziwe? a) Jądro każdego pierwiastka jest cząstką elementarną b) Liczba neutronów danego atomu określa jego miejsce w układzie okresowym c) Atom wodoru składa się z dwóch cząstek elementarnych d) Sód leży w trzecim okresie, ma więc trzy elektrony na powłoce walencyjnej 13. Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określono rodzaj wiązań występujących w poniższych substancjach. Wybierz poprawne przyporządkowanie. 14. Spośród podanych nuklidów o konfiguracji w stanie podstawowym, największą elektroujemność posiada:

9 15. Uzupełnij następujące zdania dotyczące cząsteczki azotu: a) liczba wspólnych elektronów wynosi... b) łączna liczba wiązań równa jest... c) liczba wiązań σ... d) liczba wiązań... e) liczba wolnych par elektronowych... f) moment dipolowy cząsteczki równy jest Jednym z nawozów sztucznych dostarczających azot do gleby jest saletra amonowa o wzorze NH 4 NO 3 (azotan (V) amonu). Jaki procent masy tego związku stanowi masa azotu? 17. Korzystając z tabeli elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności między atomami fosforu i wodoru, a następnie na tej podstawie określ rodzaj wiązań pomiędzy atomami wodoru i atomem fosforu występujących w związku o wzorze PH 3.

Podobne dokumenty

Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.

Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr. Typ wiązania w KBr... Typ wiązania w HBr... Zadanie 2. (2 pkt) Oceń poprawność poniższych