ROK Zadanie 8. (0-1)/2009 Do cukrów prostych, które krążą we krwi człowieka, należy:

Transkrypt

1 ROK 2009 Zadanie 8. (0-1)/2009 Do cukrów prostych, które krążą we krwi człowieka, należy: A. celuloza. B. glikogen. C. glukoza. D. sacharoza. Informacje do zadań 11. i 12. Ślina człowieka ma odczyn obojętny i zawiera amylazę enzym, który trawi skrobię. Wykonano doświadczenie z użyciem amylazy. W tym celu przygotowano cztery probówki z jednakową ilością skrobi. Zawartość probówek przedstawiono w tabeli. Wszystkie probówki na 15 minut umieszczono w temperaturze 37 C. Aktywność amylazy w zależności od odczynu środowiska: Zadanie 11. (0-1)/2009 Wybierz zdanie, w którym poprawnie do przeprowadzonego doświadczenia. A. Wpływ temperatury na trawienie skrobi. B. Wpływ odczynu roztworu na działanie amylazy. C. Wpływ temperatury na działanie amylazy. D. Wpływ czasu na rozkład skrobi. zapisano problem badawczy Poprawna odpowiedź: B Zadanie 12. (0-1)/2009 W której probówce rozkład skrobi ma przebieg podobny do trawienia skrobi w jamie ustnej człowieka? A. W pierwszej. B. W drugiej. C. W trzeciej. D. W czwartej.

2 Informacje do zadań 13., 14., 15. i 16. Rysunek przedstawia fragment układu okresowego pierwiastków. Zadanie 13. (0-1)/2009 Wskaż zestaw zawierający wyłącznie wzory sumaryczne tlenków metali: A. CO2, N2O5, SO3 B. Na2O, MgO, Al2O3 C. SiO2, Na2O, CO D. MgO, Al2O3,H2O Poprawna odpowiedź: B Zadanie 14. (0-1)/2009 W pewnym kwasie tlenowym stosunek masy wodoru do masy niemetalu i do masy tlenu jest równy 1 : 6 : 24. Kwasem tym jest: A. H2CO3 B. H2SO3 C. HNO3 D. H2SO4 Poprawna odpowiedź: A Zadanie 15. (0-1)/2009 Atom azotu 14 7 N zawiera : A. 14 protonów, 14 neutronów, 14 elektronów. B. 7 protonów, 14 neutronów, 7 elektronów. C. 14 protonów, 7 neutronów, 14 elektronów. D. 7 protonów, 7 neutronów, 7 elektronów. Zadanie 16. (0-1)/2009 Wskaż wzór tlenku azotu, w którym azot jest czterowartościowy. A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 Zadanie 17. (0-1)/2009 Wskaż równanie reakcji zobojętniania. A. 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 B. NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O C. Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O D. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Poprawna odpowiedź: B

3 ROK 2010 Informacje do zadań 16., 17. i 18. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Zadanie 16. (0-1)/2010 Pierwiastkiem leżącym w trzecim okresie układu okresowego, którego atom posiada 4 elektrony walencyjne, jest: A. beryl. B. glin. C. magnez. D. krzem. Zadanie 17. (0-1)/2010 Jądro atomowe izotopu pewnego pierwiastka ma masę 14 u i zawiera 8 neutronów. Jest to jądro izotopu: A. boru. B. azotu. C. węgla. D. tlenu. Zadanie 18. (0-1)/2010 Który z zestawów substancji zawiera tylko metale? A. Węgiel, siarka, cynk. B. Brom, żelazo, węgiel. C. Lit, magnez, żelazo. D. Żelazo, magnez, fluor. Zadanie 19. (0-1)/2010 Żelazo można otrzymać z rud przez redukcję jego tlenku węglem. Który zapis równania reakcji jest prawidłowy? A. Fe2O3 + C 3Fe + CO2 B. Fe2O3 + 3C 2Fe + CO2 C. Fe2O3 + 2C 2Fe + 2CO2 D. 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 Zadanie 20. (0-1)/2010 Szklana płytka umieszczona nisko nad płomieniem świecy pokrywa się czarną substancją. Tą substancją jest: A. para wodna. B. tlenek węgla(iv). C. tlenek węgla(ii). D. sadza (węgiel).

4 ROK 2011 Informacje do zadań 18. i 19. Masa atomowa węgla wynosi 12 u, a masa atomowa wodoru 1 u. Zadanie 18. (0-1)/2011 Masa cząsteczkowa etanu C2H6 jest równa: A. 8 u B. 13 u C. 30 u D. 74 u Zadanie 19. (0-1)/2011 W jakim stosunku masowym łączy się węgiel z wodorem w etanie? A. 1 : 3 B. 1 : 4 C. 3 : 1 D. 4 : 1 Zadanie 20. (0-1)/2011 Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to: A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 21. (0-1)/2011 Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie pod wpływem wody, utworzy największą liczbę jonów, to: A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. H2CO3 Poprawna odpowiedź: B Informacje do zadań 22. i 23. W każdej z czterech probówek umieszczono inną substancję w jednej wodę destylowaną, a w trzech pozostałych roztwory wodne: wodorotlenku potasu KOH, kwasu azotowego(v) HNO3, glukozy C6H12O6. W celu rozpoznania zawartości probówek do każdej z nich włożono papierek uniwersalny, a po odczytaniu jego zabarwienia wlano po kilka kropli fenoloftaleiny. Obserwacje zapisano w tabeli: Zadanie 22. (0-1)/2011 Wodny roztwór KOH znajduje się w probówce: A. I B. II C. III D. IV. Poprawna odpowiedź: A Zadanie 23. (0-1)/2011 Wskaż zdanie prawdziwe. A. W probówce I ph roztworu ma wartość około 7. B. W probówce II stężenie jonów OH jest większe niż jonów H+. C. W probówce III odczyn roztworu jest zasadowy. D. W probówkach II i IV znajdują się roztwory o odczynie obojętnym.

5 ROK 2012 Zadanie 7. (0-2)/2012 Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. W poniższych zdaniach podano informacje o pierwiastkach i ich tlenkach. Które to tlenki? Wybierz je spośród podanych A - E. A. NO B. NO2 C. MgO D. SO2 E. SO3 Poprawna odpowiedź: 7.1. A 7.2. D Informacje do zadań 8. i 9. Jacek zaplanował eksperyment z Jego przebieg zilustrował rysunkiem. użyciem jednakowych gwoździ stalowych. Po kilku dniach obserwacji Jacek zapisał następujące wyniki. Zadanie 8.(0-1)/2012 Zaznacz T (tak), jeśli uzasadnienie jest trafne, lub N (nie) jeśli jest nietrafne w odniesieniu do wykonanego eksperymentu. Jacek wlał do probówki 4. wodę przegotowaną, ponieważ: Poprawna odpowiedź: NT

6 Zadanie 9. (0-1)/2012 Które zdanie nie jest wnioskiem z eksperymentu Jacka? Wybierz odpowiedź spośród podanych. A. Stal rdzewieje szybciej, jeśli w wodzie jest sól. B. Stal nierdzewna jest bardziej odporna na korozję niż stal zwykła. C. Woda i powietrze to zasadnicze czynniki powodujące rdzewienie stali. D. Brak wody lub powietrza sprawia, że korozja nie zachodzi. Poprawna odpowiedź: B Zadanie 10. (0-1)/2012 Uczeń przeprowadził doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na rysunku. Fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo w probówce 1. i 3. Który wniosek z przeprowadzonego doświadczenia jest poprawny? Wybierz odpowiedź spośród podanych. A. W wyniku reakcji każdego metalu z wodą powstają zasady. B. W wyniku reakcji sodu i wapnia z wodą powstają kwasy. C. W wyniku reakcji sodu i wapnia z wodą powstają zasady. D. W wyniku reakcji żelaza i miedzi z wodą powstają kwasy. Zadanie 11. (0-1)/2012 Na opakowaniu środka do udrażniania rur kanalizacyjnych zawierającego stały wodorotlenek sodu znajdują się następujące zdania: Uwaga! W żadnym wypadku nie wlewać wody do pojemnika z preparatem. W przypadku nieprzestrzegania tego ostrzeżenia zachodzi możliwość oparzenia wypryskującą cieczą! Wybierz najlepsze wyjaśnienie tego ostrzeżenia spośród podanych. A. Wodorotlenek sodu ulega gwałtownemu rozkładowi, gdy się go ogrzewa, i dlatego ciecz pryska. B. Wodorotlenek sodu jest substancją żrącą i nie należy go rozpuszczać w wodzie, bo wtedy pryska. C. Podczas rozpuszczania wodorotlenku sodu w wodzie wydzielają się znaczne ilości ciepła, wskutek czego ciecz wrze i pryska. D. Wodorotlenek sodu szybko wchłania wodę i dlatego ciecz pryska.

7 Zadanie 12. (0-1)/2012 W którym wierszu tabeli poprawnie scharakteryzowano wymienione węglowodory? Wybierz odpowiedź spośród podanych. ROK 2013 Zadanie 7. (0-1)/2013 Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Wybierz zestaw, w którym wymieniono atomy mające taką samą liczbę elektronów na ostatniej (zewnętrznej) powłoce elektronowej. A. Na, Mg, Al B. H, He, Li C. Be, B, C D. Be, Mg, Ca Zadanie 8. (0-1)/2013 Uczniowie obserwowali przebieg doświadczenia, w którym do kolby z wrzącą wodą wprowadzono płonący magnez nad powierzchnię cieczy. Doświadczenie zilustrowali rysunkiem.

8 W czasie doświadczenia jeden z uczniów sporządził notatkę, w której zawarł zarówno obserwacje, jak i wnioski. 1. Magnez pali się jasnym, oślepiającym płomieniem. 2. Zachodzi reakcja wymiany pomiędzy magnezem i parą wodną. 3. Na łyżeczce do spalań powstaje biały proszek. 4. Produktami reakcji są tlenek magnezu i wodór. Które zdania z notatki sporządzonej przez ucznia są obserwacjami z przeprowadzonego doświadczenia? Wybierz odpowiedź spośród podanych. A. 1. i 3. B. 1. i 2. C. 2. i 4. D. 3. i 4. Poprawna odpowiedź: A Zadanie 9. (0-1)/2013 W tabeli podano rodzaje mieszanin oraz wybrane sposoby ich rozdzielania. Jaki rodzaj mieszaniny otrzymano po całkowitym rozpuszczeniu soli kuchennej w wodzie? Którą metodę należy zastosować do rozdzielenia tej mieszaniny na składniki? Wybierz rodzaj mieszaniny A albo B i sposób jej rozdzielenia na składniki 1., 2. albo 3. Poprawna odpowiedź: A.3. Zadanie 10. (0-1)/2013 W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie. Którą substancję zastosowano jako odczynnik do wykonania doświadczenia? Wybierz odpowiedź spośród podanych. A. Roztwór kwasu siarkowego(vi) H2SO4 B. Roztwór wodorotlenku sodu NaOH C. Roztwór bromu w wodzie Br2(aq) D. Roztwór wodorotlenku wapnia Ca(OH)2

9 Zadanie 11. (0-1)/2013 Woda gazowana zawiera rozpuszczony w niej tlenek węgla(iv). W tabeli przedstawiono dane dotyczące zależności rozpuszczalności tlenku węgla(iv) w wodzie od temperatury. Oceń prawdziwość podanych stwierdzeń. Wybierz P, jeśli stwierdzenie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. Poprawna odpowiedź: PF Zadanie 12. (0-2)/2013 Poniżej przedstawiono wzory czterech węglowodorów. Oceń prawdziwość podanych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. Poprawna odpowiedź: PFPP

10 ROK 2014 Zadanie 7. (0 1)/2014 W tabeli przedstawiono informacje dotyczące gęstości wybranych substancji gazowych w temperaturze 25 ºC i pod ciśnieniem 1013 hpa. Który rysunek przedstawia właściwy sposób zbierania wodoru? Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1. albo 2. Poprawna odpowiedź: B.2. Zadanie 8. (0 1)/2014 Poniżej przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków.

11 Której informacji nie można odczytać z zamieszczonego fragmentu układu okresowego? Wybierz odpowiedź spośród podanych. A. Naturalny wodór stanowią 3 izotopy. B. Atom magnezu ma 2 elektrony walencyjne. C. W jądrze atomu sodu znajduje się 11 protonów. D. Maksymalna wartościowość chloru względem tlenu jest równa 7. Poprawna odpowiedź: A Zadanie 9. (0 1)/2014 W tabeli przedstawiono rozpuszczalność soli i wodorotlenków w wodzie. W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz spośród podanych jedną substancję, której dodanie poskutkuje wytrąceniem osadu w każdej z tych probówek. A. KBr B. Mg(NO3)2 C. HBr D. NaOH Zadanie 10. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2. Poprawna odpowiedź: B.1.

12 Zadanie 11. (0 2)/2014 W celu identyfikacji wodnych roztworów trzech substancji: NaOH, C6H12O6 oraz CH3COOH, zbadano ich odczyn za pomocą wskaźnika uniwersalnego oraz fenoloftaleiny. Barwy wskaźników w badanych roztworach zapisano w tabeli Oceń prawdziwość poniższych zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe Uzupełnij zdanie tak, aby opisywało ono właściwości roztworu nr 3. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1. albo 2. Wodny roztwór nr 3 ma odczyn: Poprawna odpowiedź: PF B.2. Zadanie 12. (0 1)/2014 Na zajęciach koła chemicznego Piotr badał zależność rozpuszczalności azotanu(v) sodu w wodzie od temperatury. Na podstawie otrzymanych wyników pomiarów sporządził poniższy wykres. Dokończ poniższe zdania. Wybierz odpowiedzi spośród podanych. Jeśli roztwór nasycony w temperaturze 10 C ogrzejemy do 30 C, to rozpuszczalność soli zwiększy się o A / B. W temperaturze 30 oc roztwór ten będzie C / D. A. 15 g/100 g wody C. nasycony B. 35 g/100 g wody D. nienasycony Poprawna odpowiedź: A.D.