X / \ Y Y Y Z / \ W W. imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "X / \ Y Y Y Z / \ W W. imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto"

Kajetan Gajda
8 lat temu
Przeglądów:

1 iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie 1. ( pkt) Nadtleek litu (Li ) jest ciałe stały, występujący w teperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosoway jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie waża jest waga użytego środka, p. a statkach kosiczych. Reaguje z tlekie węgla(iv) wydzielając tle. a. Zapisz rówaie reakcji, o której owa w iforacji wstępej. Li + Li + Za zbilasowaie rówaia reakcji b. blicz asę adtleku litu (w kilograach), jaka wydzieli tle potrzeby do wypełieia poieszczeia o wyiarach 5 x,5 x,5 tak, aby zawartość tleu wyosiła w poieszczeiu tyle, co w powietrzu atosferyczy (waruki orale). 5,5,5 0,1 9,1875 0,41kol V 9,1875,4 kol kg Li M 0,41 kol 46 7,7 kg Li Li Li kol Masa adtleku litu to 7,7 kg. Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze oraz wyik z jedostką Zadaie. (kt) Dae są wzory astępujących cząsteczek: Pl, NH, Bl, All, Nl, AsH. Wybierz i przyporządkuj cząsteczki do odpowiediej koluy w poiższej tabeli biorąc pod uwagę ich budowę. W Z / \ W W X / \ Y Y Y Bl All Pl Nl Za poprawe wybraie cząsteczek i wypełieie tabeli

2 iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie. (kt) Wykres przedstawia zależość kąta poiędzy wiązaiai σ (siga) w wodorkach pierwiastków 15. i 16. grupy układu okresowego pierwiastków w fukcji proieia atou cetralego kąt H-X-H tleowce azotowce proień atou cetralego [p] Uzasadij ziaę kąta poiędzy wiązaiai σ (siga) w wodorkach tych pierwiastków zarówo w grupie, jak też w okresie. Wartość kąta poiędzy wiązaiai σ (siga) w wodorkach pierwiastków w grupie aleje bo aleje odpychaie par elektroowych tworzących wiązaia σ (siga) w iarę wzrostu proieia atou cetralego cząsteczki wodorku. W okresie wartość kąta poiędzy wiązaiai σ (siga) w wodorkach aleje poieważ wzrasta ilość wolych par elektroowych w cząsteczce wodorku, które siliej odpychają wiązaia σ (siga). Za poprawe uzasadieie zia kąta w grupie i okresie Zadaie 4. ( pkt) W ieszaiie zajdują się eta, ete i ety w stosuku olowy 1 : :, a suarycza asa atoów węgla w ieszaiie jest rówa 1, g. blicz asę tej ieszaiy w graach z dokładością do liczby całkowitej. H 4 H 4 H H 4 H H 4 4 H 1, g H + 4 H + 4 H 1 g/ol 1, g 1, g H H + 4 H g/ol H 4 1 g/ol H 4 0,1 ol 0, ol 0, ol H 4 H ieszaiy 0,1 ol 16 g/ol + 0, ol 8 g/ol + 0, ol 6 g/ol 15 g Masa ieszaiy wyosi 15 g. Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze, zaokrągleie wyiku końcowego oraz wyik z jedostką

3 iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie 5. ( pkt) blicz wartość ph roztworu u chlorowego(iii), którego stężeie jest rówe 0,1 ol d -. Wartość dodatkowej wielkości, potrzebej do obliczeń zaczerpij z Tablic cheiczych ol/d K a < 400 K 10 a [ H ],7 10 K a 6, α 0,1 α + 10 α α α ,4 10 0,1 + ph log[h ] log,7 10 1,57 ph roztworu u Hl jest rówe 1,57. (10 ) 4 0,1 ( ,7 10 [ H ] α 10, ) Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze oraz wyik Zadaie 6. ( pkt) W reakcji bezeu z jodkie etylu w obecości All jako katalizatora powstaje etylobeze (tolue) oraz jodowodór. Istotę działaia katalizatora wyjaśia scheat obok rówaia reakcji. + H I H + HI δ+ δ- H I All a. Wyjaśij przyczyę, dla której All jest katalizatore powyższej reakcji, powołując się a budowę cząsteczki katalizatora. hlorek gliu jest katalizatore, poieważ jo gliu oże tworzyć wiązaie doorowoakceptorowe z wolą parą elektroową atou jodu z cząsteczki jodku etylu. Jo gliu w chlorku gliu a lukę a parę elektroową. Za poprawe wyjaśieie z powołaie się a budowę All b. kreśl, jaką rolę wg teorii ów i zasad pełi w tej reakcji All. All jest e Lewisa. Za określeie roli All wg teorii (Lewisa) ów i zasad c. Wybierz, podkreślając w poiższy scheacie słowa opisujące azwę echaizu, według którego zachodzi prezetowaa reakcja. echaiz reakcji otrzyywaia tolueu z bezeu addycja ukleofilowa substytucja elektrofilowa Za określeie echaizu reakcji

4 iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie 7. ( pkt) Syteza Fischera Tropscha (F-T) to katalitycza reakcja cheicza tworzeia węglowodorów z ieszaiy i H, czyli tak zwaego gazu sytezowego. Reakcja tworzeia ierozgałezioych alkaów przebiega zgodie z ogóly rówaie + ( + 1) H H + + H Gaz sytezowy zawiera: 1,5% oraz 68,75% H. Ustal, wykoując odpowiedie obliczeia, ile atoów węgla będzie zawierała cząsteczka alkau otrzyaa w reakcji F-T z gazu sytezowego o poday powyżej składzie. 0,15 0,6875 0,65 + 0,15 0,05 0, ,6875 ząsteczka alkau będzie zawierała 5 atoów węgla. Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze oraz wyik Zadaie 8. ( pkt) W procesie feretacji lekowej glukoza ulega przeiaie, w której wytwarza się hydroksypropaowy (lekowy). a. Zapisz rówaie opisaej reakcji stosując wzór suaryczy glukozy i wzór grupowy u lekowego. 6 H 1 6 H -H-H H Za zapisaie rówaia reakcji (wzór suaryczy glukozy i grupowy u) b. blicz stężeie procetowe u lekowego jeśli poddao feretacji 50 c leka o gęstości 1,0 g/c zawierającego 4,5% asowych laktozy. Wydajość wszystkich zachodzących reakcji wyosi 100%. laktoza + H glukoza + galaktoza glukoza lekowy laktoza lekowy glukoza laktoza g laktoza 50 c 1,0 0,045 M M c laktoza 11,59 g laktoza 11,59 g 90 g 4 g 6,1g ol ol 6,1g p 100% p 100%,7 % g leko 50 c 1,0 c Stężeie procetowe u w leku jest rówe,7 %. Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze oraz wyik z jedostką

5 iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie 9. ( pkt) Miedź jest etale o dodati potecjale elektrocheiczy (E 0,4V). W reakcji z ai utleiającyi tworzy sól a +II stopiu utleieia oraz wydziela się produkt gazowy oraz woda. a. Zapisz rówaie reakcji iedzi z e utleiający w postaci cząsteczkowej, wybierając odpowiedi spośród poiższych. Współczyiki dobierz etodą bilasu joowoelektroowego. HN (rozć.) H S 4 (rozć.) Hl...u e u + Reakcja utleiaia: N + e +4 H + N + H Reakcja redukcji: u + 8 HN u(n ) + N + 4 H... Za apisaie rówań połówkowych w forie joowo-elektroowej Za apisaie suaryczego rówaia reakcji w postaci cząsteczkowej b. Zapisz wartości liczb kwatowych opisujących elektroy, które utracił ato iedzi przekształcając się w jo iedzi(ii). Wartości tych liczb uieść w tabeli. Liczba kwatowa l s elektro / elektro - +1/ Za zapisaie wartości liczb kwatowych dla obu elektroów Zadaie 10. ( pkt) trzyywaie tleku siarki(iv) z pirytu przedstawia rówaie: 4 FeS + 11 Fe + 8 S. blicz objętość tleu odierzoą w teperaturze 100 i pod ciśieie 1100 hpa potrzebą do uzyskaia takiej ilości S, z której po utleieiu do S z wydajością 80 % oża otrzyać 400 g 96% u siarkowego(vi). R 8,14 hpa d ol -1 K -1. Wyik podaj z dokładością do 0,01d. 400 g 0,96 S,9 ol H,9 ol S 4 S 4,9 ol S 98 g/ol 0,8 0, S 11 4,9 ol 6,74 ol S R T 6,74 8,14 7 V p 1100 bjętość tleu wyosi 190,01 d. 190,01d Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze, poprawe zaokrągleie wyiku końcowego oraz wyik z jedostką

6 iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie 11. (kt) W celu ustaleia struktury pewego alkeu poddao go reakcji z wody silie zazoy roztwore KM 4. W wyiku tej reakcji otrzyao astępujące związki: H-H, oraz H H. Zapisz wzór grupowy węglowodoru poddaego reakcji z silie zazoy roztwore KM 4. H H H H H Za zapisaie wzoru grupowego węglowodoru Zadaie 1. ( pkt) Próbę jodoforową dla etyloketoów przedstawia poiższy scheat: R--H + 4 NaH + I HI + RNa + H + NaI Ustal i zapisz wzór grupowy asycoego ketou, który poddao próbie jodoforowej, wiedząc, że asa olowa otrzyaej soli sodowej jest rówa 110 g/ol. RNa 110 R H H H H H R + 1 Za zastosowaie poprawej etody obliczeń Za poprawe obliczeia ateatycze oraz wzór grupowy ketou

Podobne dokumenty

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

$X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto$ Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego