V Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2012/13. ETAP III r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
|
|
- Władysław Grzybowski
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 V Podkarpaki Kokurs Chemizy 01/1 KPKCh ETAP III.0.01 r. Godz Uwaa! Masy owe pierwiastków podao a końu zestawu Zadaie 1 (10 pkt) 1. Białko jaja kurzeo śia się ieodwraalie pod wpływem wysokiej temperatury. Podoby wpływ a białko jaja kurzeo ma: a) mąka b) x moa zasada ) CaC d) sól kuhea. Suhy lód powoduje mętieie wody wapieej poieważ: a) zawiera zaiezyszzeia b) zahodzi reakja: C + C ) x zahodzi reakja: Ca() + C CaC + d) zahodzi reakja: Ca + Ca(). dmiaą alotropową węla ie jest: a) diamet b) fullere ) rafe d) x zeolit. Związek o wzorze CCl F zalizay jest do rupy związków azywayh: a) x freoami b) haloekami arylowymi ) haloami d) hlorkami kwasowymi 5. Zmieszao 0 m 0,1 /dm roztworu Na z 100 m 0, /dm roztworu Cl. p roztworu po zmieszaiu wyosi: a) 0,55 b) x 0,8 ) 1,50 d),0 Rozwiązaie Reakja w roztworze po zmieszaiu; Cl + Na = NaCl + Lizba m Cl przed zmieszaiem Cl = 100 0, = 0 m Lizba m Na przed zmieszaiem Na = 0 0,1= m Po zmieszaiu roztworów powstało m NaCl i w admiarze pozostało 0-=18 m Cl. Stężeie Cl po zmieszaiu roztworów wyosi Cl = 18 m/(0+100) m = 0,15m/m = 0,15 /dm. p roztworu po zmieszaiu wyosi: p = -lo 0,15 = 0,8. 1
2 6. Stężeie owe joów wodorowyh w 0% roztworze kwasu azotoweo(v) o ęstośi 1,115 /m wyosi: a) 0,55 /dm b),5 /dm ) x,5 /dm d) 5,50 /dm Rozwiązaie V r = 1dm m r = 1115 m s = 0, 1115 = = m s : M = : 6 / =,5 N m = : V r =,5 /dm 7. Które z podayh zapisów dotyzą stau wzbudzoeo? a) 9Cu: [Ar] s 1 d 10 b) 17Cl: [Ne] s p 5 ) x 1Al: [Ne] s 1 p d) Cr: [Ar] s 1 d 5 8. kreśl (wpisują zak +) odzy wodyh roztworów soli: Roztwór soli odzy kwaśy obojęty zasadowy C CNa + K P + Na S + Cl + N N + 9. Dae są trzy związki: hloroykloheksa, 1,1-dihloroykloheksa, 1-hloro-1-metyloykloheksa. Stopie utleieia atomów węla w podayh trzeh związkah wyoszą: a) -III, -II, -I, 0, I b) -III, -I, 0, I, II ) x -II, 0, I, II, -III d) -III, 0, I, III, -IV 10. Reakję zahodząa podzas utleiaia bioloizeo moża opisać rówaiem: a) 6 + 6C + eeria słoeza C b) 6 + 6C C eeria słoeza ) x C C + eeria d) C eeria słoeza 6 + 6C Suma puktów: 10 pkt Zadaie () Zbudowao oiwo alwaize składająe się z płytki ykowej zaurzoej w 0,5 dm roztworu pewej soli yku oraz płytki żelazej zaurzoej w 0,5 dm roztworu pewej soli żelaza(ii) o stężeiu 0, /dm. Zarówo sól yku jak i żelaza(ii) są pohodymi teo sameo kwasu ieoraizeo, który w reakji z roztworem hlorku baru daje biały, krystalizy osad, a substaja ta w postai zawiesiy jest stosowaa jako kotrast w reteodiaostye. Pozątkowa wartość SEM zbudowaeo oiwa wyosiła 0, V.
3 1. Zapisz w postai ząstezkowej i joowej skróoej rówaie reakji zahodząej po zmieszaiu roztworu soli yku z roztworem hlorku baru.. Podaj sumaryze wzory oraz azwy systematyze soli, któryh roztwory staowią elektrolity obu półoiw. Jaki odzy wykazuje roztwór soli yku? (dpowiedź uzasadij zapisują rówaia hydrolizy stopiowej w postai joowej).. Zapisz shemat oiwa zodie z koweją sztokholmską, zazazają zaki elektrod, kieruek przepływu elektroów w zewętrzym obwodzie elektryzym oraz kieruek przepływu prądu.. Zapisz rówaia reakji elektrodowyh oraz sumaryze rówaie reakji zahodząej w oiwie. 5. bliz pozątkowe stężeie joów yku w półoiwie ykowym. 6. Po zwariu elektrod oiwo rozładowywao prądem o atężeiu 1 A. Po jakim zasie SEM oiwa zmaleje o 10 mv i jakie będą wówzas stężeia owe roztworów soli yku i żelaza? blizeia wykoać dla temperatury 5 o C przyjmują astępująe dae: F = C/; Przykładowe rozwiązaie E o / 0,76V ; E o 0,V /. 1. S BaCl BaS Cl 0,5 pkt Ba S BaS 0,5 pkt. S - siarza(vi) yku(ii); S - siarza(vi) żelaza(ii) 0,5 pkt dzy kwaśy (sól moeo kwasu i słabej zasady) + + () ,5 pkt () + + () + + pkt. e ( ) ( ) lub prad e ( ) S S ( ) pkt prad. Aoda(-): + + e 0,5 pkt Katoda(+): + + e 0,5 pkt sumaryzie: ,5 pkt 5. SEM = E K E A E A = E K SEM 0,5 pkt 0,059 E K 0, lo 0, 0,095 lo 0, 0,6V E A = 0,6 V 0, V = 0,78 V E 0,059 0,76 lo A
4 0,78 0,76 0,095lo 0,1 /dm pkt 6. Przyjmijmy, że symbole z ideksem prim dotyzą parametrów oiwa po zasie t. SEM = 0, V 0,01 V = 0,1 V 0,1 E E 0, lo 0,76 lo K A 0,059 0,059 lo 0,, zatem 0,6 Z sumaryzeo rówaia reakji zahodząej w oiwie wyika, iż ubytek stężeia joów + w półoiwie prawym jest rówy przyrostowi stężeia joów + w półoiwie lewym, przy założeiu, że w zasie pray oiwa objętośi roztworów w półoiwah pozostają bez zmia. Na tej podstawie moża zapisać układ rówań: Stąd: 0,6 = 0,1 /dm i 0,1 = 0,8 /dm Zmiay stężeń joów w półoiwah, wskutek pray oiwa wyoszą odpowiedio: Δ Δ 0,10, 0,07/dm 0,80,1 0,07/dm Zatem lizba i joów dwuwartośiowyh, które uleły redukji w półoiwie prawym lub powstały wskutek utleieia w półoiwie lewym wyosi odpowiedio: Δ V 0,07/dm 0,5dm 0,05 Δ V 0,07/dm 0,5dm 0,05 Ładuek, jaki przepłyął w zasie pray oiwa przez zewętrzy obwód elektryzy wyosi: Q FI t F 0, C/ t 6755s 1odz 5mi I 1A Suma puktów: Zadaie ( pkt) A. W dwóh probówkah umieszzoo po 5 m wodeo roztworu saharozy (wzór poiżej). Do pierwszej probówki dodao 1 m stężoeo kwasu soleo. Po orzaiu do wrzeia obu probówek dodao wodeo roztworu wodorotleku sodu do odzyu zasadoweo, a astępie roztworu siarzau(vi) miedzi(ii). W jedej z probówek wytraił się zary osad, a w druiej pomarańzowy. Jakie substaje i w któryh probówkah staowiły osady? Zapisz rówaia wszystkih zahodząyh reakji (w rówaiah reakji jeżeli występują węlowoday lub ih pohode ależy uwzlędić wzory Fishera).
5 B. Podaj ile odmia izomeryzyh może tworzyć ketoheksoza oraz arysuj przykładowe wzory strukturale, które przedstawiałyby dwie pary eajomerów, wskazać odmiaę D i L. C. bliz ile dm 9% roztworu (d = 0,79 k/dm ) alkoholu etyloweo powstaie w proesie fermetaji 5 k lukozy, jeżeli wydajość proesu fermetaji wyosi 80%. D. bliz zawartość proetową azotu w triazotaie(v) elulozy. C Przykładowe rozwiązaie ad. A Probówka 1 C C C C + + C C C wzór saharozy C C Cl + Na NaCl + CuS + Na Cu() + Na S C + Cu() + Cu + C sad staowił tleek miedzi(i) Probówka C C C C C reakja ie zahodzi CuS + Na Cu() + Na S 5
6 Cu() Cu + sad staowił tleek miedzi(ii) ad. B Może istieć = 8 odmia ketoheksozy Za każdy wzór (z uwzlędieiem odmiay po, bez odmiay 0,75 pkt) C C C C C C C C C D L D L C C C x = pkt ad. C C C 5 + C 1 - e k - 9 k 5 k - x k x = k alkoholu (C 5 ) k - 100% wydajośi y k - 80 % wydajośi y = 18, k alkoholu (C 5 ) blizeie masy roztworu po zakońzeiu proesu fermetaji: 18, k C 5-9% z k - 100% z = 0 k (9%) roztworu alkoholu blizaie objętośi roztworu (d = 0,79 k/dm ): 1 dm roztworu - 0,79 k v dm - 0 k v = 5, dm dp. Powstaie 5, dm 9% roztworu etaolu. ad. D Wzór oóly elulozy: (C ) Wzór z uwzlędieiem rup hydroksylowyh przypadająyh a 1 elemet łańuha: [C 6 7 () ] 6
7 Zatem wzór triazotau(v) elulozy będzie miał postać [C 6 7 (N ) ] Masa owa jedostki triazotau(v) elulozy: 97 / Zawartość proetowa azotu w triazotaie(v) elulozy: % 1 - x% x = (( 1) / 97) 100 % = 1,1% dp. Triazota(V) elulozy zawiera 1,1% azotu. pkt pkt Suma puktów: pkt Zadaie (16 pkt) Metale moą wiele o wybrayh metalah i ih związkah, z peweo mierału, będąeo solą zawierająą iezay jedowartośiowy pierwiastek X oraz maez, hlor i 8,86% wody, ałkowiie rozpuszzoo w 50 wody, a ęstość otrzymaeo roztworu wyiosła 1,100 /m. Aaliza wykazała, że stężeie joów maezu w tym roztworze wyosi 0,598 /dm. Z 10 m tak otrzymaeo roztworu, zadaeo admiarem roztworu AN uzyskao 1,58 białeo, serowateo, iemiejąeo a świetle osadu. Zidetyfikuj pierwiastek X i podaj ajprostszy wzór mierału, wiedzą, że stosuek owy X : M = 1:1.. Jedym ze związków wapia mająym szerokie zastosowaie w budowitwie i przemyśle jest wapo paloe. trzymuje się je w wyiku prażeia wapieia w pieu zwaym wapieikiem. Zahodzą wówzas reakje: kj CaC (s) Ca (s) + C () Δ 1 = 18 C (s) + () C () kj Δ = - 9 (i) określ, która z zahodząyh reakji jest ezoeeretyza, a która edoeeretyza. (ii) obliz, ile kiloramów węlau wapia powio przypadać a 00 k koksu, aby w takim pieu wypalaie wapieia przebieało bez koiezośi dostarzaia eerii z zewątrz. Przykładowe rozwiązaie ad.1 Masa ałkowita roztworu wyosi: m 1 = = 55 Z ęstośi roztworu oblizamy jeo objętość: m m 55 d V 50 m 0,05 dm V d 1,1 m Lizba i M + i masa joów M + w próbe wyoszą odpowiedio: dm m V 0,598 0,05 dm 0,018 M, M m M 0,018 0, 7
8 Wytrąoym osadem w trakie aalizy roztworu z AN jest ACl (biały, serowaty, iemiejąy a świetle osad). sad wytrąa się zodie z rówaiem: A + + Cl ACl Lizba i i masa hlorków wyoszą: w osadzie powstałym z 10 m roztworu: 1,5 ACl - 1 Cl 1,58 - x x = 0,0108 Cl w próbe mierału 10 m - 0,0108 Cl 50 m - y pkt y = 0,05 Cl Całkowita masa Cl w mierale: m - Cl 5,5 0,005 1,917 Masa wody i lizba i wody w próbe mierału wyoszą: m 8,86% 5 1,9 1,9 0, Lizba i pierwiastka X: X : 1:1 M X M 0,018 Masa pierwiastka X w próbe mierału wyosi: m X 5 (1,9 1,917 0,) 0,708 Masa owa X wyosi: 0,018 a X - 0, x x = 9 potas (K) Stosuek owy składików mierału oraz wzór mierału: pkt : : : 0,018 : 0,018: 0,05 : 0,108 1:1: : 6 K M Cl KMCl 6 = KCl MCl 6 ad. 8
9 kj (i). CaC (s) Ca (s) + C () Δ 1 = 18 - reakja edoeeretyza 0,5 pkt C (s) + () C () kj Δ = reakja ezoeeretyza 0,5 pkt (ii). Należy założyć, że ała eeria wydzieloa w reakji spalaia C (s) zostaje zużyta a rozkład wapieia, tz.: 100 CaC - 18 kj x CaC - 9 kj x = 16 CaC 1 C - 16 CaC C - x x = 600 k CaC Suma puktów: 16 pkt Zadaie 5 (16 pkt) Metale moą wiele o wybrayh metalah i ih związkah, z. 1. Pokrywaie powierzhi metali ieką warstwą srebra jest metodą zęsto stosowaą w elah atykorozyjyh lub ozdobyh. Puhar o ałkowitej powierzhi 00 m umieszzoo w kąpieli elektrolityzej srebrowej i przepuszzao prąd o atężeiu 1,5 A w zasie 10 h. Zakładają rówomiere osadzaie srebra a ałej powierzhi obliz rubość warstwy osadzoeo srebra a powierzhi puharu, jeśli d A = 10,5 /m.. Złoto i platya to metale szlahete reaująe jedyie z tzw. wodą królewską mieszaią stężoyh kwasów soleo i azotoweo(v) zmieszayh w stosuku objętośiowym :1. Mieszaia ta wykazuje bardzo sile właśiwośi utleiająe, związae z powstawaiem woleo hloru oraz azoweo hlorku itrozylu (w iewielkih ilośiah). (i) Podaj wzór sumaryzy hlorku itrozylu. (ii) bliz jaki jest stosuek owy Cl : N w wodzie królewskiej, którą przyotowao z 6,5% kwasu soleo (d Cl = 1,18 /m ) i 6% roztworu kwasu azotoweo(v) (d N = 1,9 /m ). (iii) Platyę poddao działaiu wody królewskiej otrzymują hlorek platyy, w którym te metal staowił 57,86% masowyh oraz hlorek itrozylu i wodę (reakja 1). Chlorek platyy w reakji z kwasem solym tworzy kwas heksahloroplatyowy(iv) (reakja ). trzymay kwas z siarkowodorem tworzy siarzek platyy(iv) (reakja ). Zapisz reakje obrazująe wymieioe proesy rozpozyają od roztwarzaia Pt w wodzie królewskiej. bliz, ile ramów platyy ależy użyć w elu otrzymaia 1,58 siarzku platyy(iv) przy założeiu, że wydajość pierwszej i druiej reakji wyosi 75% a trzeiej 80%. Przykładowe rozwiązaie ad. 1 Podzas elektrolizy (osadzaie srebra) a katodzie zahodzi reakja: A + + e A o 9
10 Zodie z prawem Farady a masa wydzieloeo metalu wyosi: m A M 108 1,5 A s A I t 60, F C bjętość wydzieloeo srebra: V m A A 5,76 m d A 60, 10,5 m Grubość warstwy aiesioeo a puhar srebra wyosi: VA 5,76 m 0,088 m p 00 m la A ad. (i) Wzór hlorku itrozylu: NCl (ii) Do oblizeia stosuku oweo Cl : N moża wziąć p. 00 m kwasu soleo i 100 m kwasu azotoweo(v). Masa roztworu kwasu soleo i lizba i Cl w tym roztworze wyosi: mr rcl VCl d Cl 00 m 1,18 m Cl 0,65 5,5 6,5 5 Masa roztworu kwasu azotoweo(v) i lizba i N w tym roztworze wyosi: mr-r V d 100 m 1,9 N N N m 19 0,619 N 1,9 a 6 Cl : =,5 : 1,9 =,55 : 1 N (iii) Skoro platya staowi 57,86% masowyh w hlorku platyy to masa owa związku wyosi: 195 Pt - 57,86% x hlorku Pt - 100% x = 7, M = 7 / Masa Cl - w hlorku platyy oraz lizba i joów hlorkowyh w tym związku wyoszą odpowiedio: m Cl = 1 10
11 Cl 1, stąd wzór: PtCl 5,5 Rówaia zahodząyh reakji: Reakja 1 Pt + 6 Cl + N PtCl + NCl + 1pkt Reakja PtCl + Cl [PtCl 6 ] Reakja [PtCl 6 ] + S PtS + 6 Cl 1pkt 1pkt Sumaryza reakja: Pt + N + Cl + S PtS + NCl + Całkowita wydajość reakji wyosi: stąd w 1 w w w 100% 0,75 0,75 0,8100% 5% 1pkt 59 PtS Pt 1,58 PtS - x Pt x = 1,19 Pt Do otrzymaia 1,58 PtS ależy użyć : 1,19 Pt - 5% x Pt - 100% x =,6 Pt Suma puktów: 16 pkt Masa owa (/): -1, N-1, -16, S-, Cl-5,5, M-, A-108, Pt
Zadanie 1 Probówka I: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Probówka II: 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 Zadanie 2 Przykłady poprawnych odpowiedzi
www.ehedukaja.pl Zbiór zadań CKE Roztwory i reakje zahodząe w roztworah wodyh - odpowiedzi Zadaie Probówka I: AgNO + NaCl AgCl + NaNO Probówka II: AgNO + AgCl + Al(NO ) Zadaie Przykłady poprawyh odpowiedzi
Analiza stechiometryczna Redoksometria
ZADANIA Z CHEII Aaliza stehioetryza Redoksoetria tehioetria jest to etoda aalizy, w której wykorzystuje się reakje heize, a w oblizeiah aalizy ilośiowej rówaie reakji heizej. Redoksoetria etoda ilośiowej
ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA
Kolba iarowa H C Nazyko wagowe ANALZA BJĘTŚCWA ubstaja podstawowa: (H C H ), = 6,06 g ol.. Redoksoetria. Kopleksoetria. Alkayetria. Argetoetria H C H C H H C H ETAPY ANALZY BJĘTŚCWEJ. Przygotowaie roztworu
Równowaga reakcji chemicznej
Rówowaga reakcji chemiczej Sta i stała rówowagi reakcji chemiczej (K) Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda utodysocjacja wody p roztworów p roztworów. p roztworów mocych elektrolitów
opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktycze a zajęcia wyrówawcze z chemii dla studetów pierwszego roku kieruku zamawiaego żyieria Środowiska w ramach projektu Era iżyiera pewa lokata a przyszłość opracowała: mgr iż. Ewelia Nowak
Chemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019
ĆWICZENIE 6 ROZTWORY BUFOROWE 1. Zakres materiału Pojęia: stężenie molowe, ph, wskaźniki ph-metryzne, teoria kwasów i zasad Brønsteda, roztwory buforowe i ih ph, pojemność buforowa, słaby/mony kwas, słaba/mona
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011 KOPKCh ETAP I 22.10.2010 r. Godz. 10.00-12.00 Zadanie 1 1. Jon Al 3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz z: a) 16 protonów i 13 elektronów b) 10 protonów i 13
Nazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
EDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Teoria elektrolitów monyh: wprowadzenie Struktura kationu w roztworze wodnym Atmosfera jonowa 8.10.017 Inżynieria Biomedyzna, I rok Roztwór rozieńzony Roztwór
IV Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2011/12. ETAP II r. Godz Zadanie 1 (14 pkt.)
IV Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2011/12 KPKCh ETAP II 22.12.2011 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (14 pkt.) 1. Wskaż, która z chlorowcopochodnych
Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
O C O 1 pkt Wzór elektronowy H 2 O: Np.
PRÓBNA MATURA Z EMII RK SZKLNY 2011/2012 PZIM RZSZERZNY PRZYKŁADWE RZWIĄZANIA ZADANIE 1 a) konfiguracja elektronów walencyjnych : 4s 2 3d 6 lub 3d 6 4s 2 b) konfiguracja powłokowa E 2+ : K 2 L 8 M 14 ZADANIE
VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)
Cheicze etody aalizy ilościowej (laboratoriu) Broiaoetria 9. Przygotowaie iaowaego roztworu broiau (V) potasu Broia(V) potasu ależy do stosowaych w aalizie cheiczej substacji podstawowych. oże być otrzyay
Zadania II etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ teoria III Edycja Rok szkolny 2016/17 Nr startowy zawodnika A A. Zadanie 1. Nawozy (..
Zadaie. Nawozy (.. pt) a. / pt. NH + H P 4 NH 4 H P 4... NH + H P 4 (NH 4 ) HP 4. Za poprawe zapisaie rówań reacji w formie cząsteczowej b. / pt m P 50 + 0 9,8 g 5 8 4 m N 50 + 0 4,6 g 5 m 5 9,8 4 P 45,4
Oczekiwana odpowiedź. Magnetyczna liczba kwantowa m
Odpowiedzi do zadań z zestawu zadań maturalnych Chemia oólna i nieoraniczna Numer zadania 1. [Kr] 5s 1 4d 10 2. a) Oczekiwana odpowiedź Atom srebra ma 1 niesparowany elektron. 5s b) Liczby kwantowe Wartości
ĆWICZENIE 10 Prawo podziału Nernsta
ĆWCZENE 0 Prawo podziału Nersta Wprowadzeie: Substaja rozpuszzoa w dwóh pozostająyh w rówowadze ze sobą fazah (p. dwie iemieszająe się ze sobą ieze, iez i gaz itp.) ulega rozdziałowi pomiędzy te fazy.
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 016/017 ETAP I 10.11.016 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh Zadanie 1 (1) 1. Liczba elektronów walencyjnych w atomach bromu
Związki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009
...... kod pracy ucznia pieczątka nagłówkowa szkoły Drogi Uczniu, KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009 Witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Temat lekcji: Utrwalenie wiadomości dotyczących rozwiązywania równań kwadratowych.
-- S C E N A R I U S Z L E K C J I Przedmiot: Matematyka Klasa: (poziom podstawowy Imię i azwisko auzyiela: Aleksadra Trzepaz Temat lekji: Utrwaleie wiadomośi dotyząyh rozwiązywaia rówań kwadratowyh. Cele
Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014 Imię i nazwisko uczestnika Szkoła Klasa Nauczyciel Imię
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 3 STYCZNIA 2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP II r. Godz
KOPKCh IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017 ETAP II 17.12.2016 r. Godz. 10.30-12.30 Uwaga! Masy molowe pierwiastków i związków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Płytkę Zn zanurzono do
KLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI
Egzamin maturalny maj 2009 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI Zadanie 1. a) Chemia poziom rozszerzony Opisanie stanu kwantowo-mechanicznego elektronów za pomocą liczb kwantowych. Zdający
... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09
......... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów KOPKCh... Nazwa szkoły, miejscowość I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09 ETAP III 28.02.2009 r. Godz. 10.00-13.00 Zadanie 1 (10 pkt.) ( postaw
USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI
USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI Spis treści Pojęcia podstawowe Wzór ogólny soli Znane kwasy, wartościowość reszt, nazewnictwo pochodzących od nich soli Wartościowość znanych metali Ustalanie wzorów sumarycznych
Zadanie 2. Przeprowadzono następujące doświadczenie: Wyjaśnij przebieg tego doświadczenia. Zadanie: 3. Zadanie: 4
Zadanie: 1 Do niebieskiego, wodnego roztworu soli miedzi wrzucono żelazny gwóźdź i odstawiono na pewien czas. Opisz zmiany zachodzące w wyglądzie: roztworu żelaznego gwoździa Zadanie 2. Przeprowadzono
Ćwiczenie XI: RÓWNOWAGI UTLENIAJĄCO REDUKUJĄCE
Ćwizenie XI: RÓWNOWAGI UTLENIAJĄCO REDUKUJĄCE opraowanie: Barbara Stypuła Wprowadzenie Celem ćwizenia jest przyswojenie umiejętnośi powiązania wielkośi termodynamiznyh z wielkośiami mierzalnymi. Wszystkie
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 28 stycznia 2016 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje rejonowe
TŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z Polskim Towarzystwem Chemicznym i OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z Polskim Towarzystwem hemicznym i PERNEM hemia Poziom rozszerzony Kwiecień 04 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Ćwiczenie 2 Reakcje chemiczne
Ćwizenie 2 Reakje hemizne Część teoretyzna Reakjami hemiznymi nazywamy proesy, w zasie któryh w wyniku zderzenia się dwóh lub większej ilośi ząstezek (ząstezek, atomów, wolnyh rodników lub jonów) powstają
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
KWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN
Internetowe Kółko Matematyczne 2004/2005
Iteretowe Kółko Matematycze 2004/2005 http://www.mat.ui.toru.pl/~kolka/ Zadaia dla szkoły średiej Zestaw I (20 IX) Zadaie 1. Daa jest liczba całkowita dodatia. Co jest większe:! czy 2 2? Zadaie 2. Udowodij,
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE
STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag wody. 2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji
Identyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA ZAŁAMANIA ŚWIATŁA METODĄ SZPILEK I ZA POMOCĄ MIKROSKOPU. Wprowadzenie. = =
WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA ZAŁAMANIA ŚWIATŁA METODĄ SZPILEK I ZA POMOCĄ MIKROSKOPU Wprowadzeie. Przy przejśiu światła z jedego ośrodka do drugiego występuje zjawisko załamaia zgodie z prawem Selliusa siα
Numeryczny opis zjawiska zaniku
FOTON 8, iosa 05 7 Numeryczy opis zjawiska zaiku Jerzy Giter ydział Fizyki U Postawieie problemu wielu zagadieiach z różych działów fizyki spotykamy się z astępującym problemem: zmiay w czasie t pewej
X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Przykład Obliczenie wskaźnika plastyczności przy skręcaniu
Przykład 10.5. Obliczeie wskaźika plastyczości przy skręcaiu Obliczyć wskaźiki plastyczości przy skręcaiu dla astępujących przekrojów: a) -kąta foremego b) przekroju złożoego 6a 16a 9a c) przekroju ciekościeego
Fotometria. F. obiektywna = radiometria: Jaka ENERGIA dopływa ze źródła. F. subiektywna: Jak JASNO świeci to źródło? (w ocenie przeciętnego człowieka)
Fotometria F. obiektywa = radiometria: Jaka NRGIA dopływa ze źródła F. subiektywa: Jak JASNO świei to źródło? (w oeie przeiętego złowieka) Potrzebujemy kilku defiiji: defiija Gęstość spektrala (widmo)
X Jubileuszowy Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2017/2018. ETAP II r. Godz
KOPKCh X Jubileuszowy Podkarpacki Konkurs Chemiczny 17/18 ETAP II 16.1.17 r. Godz. 11.-1. Uwaga! Masy owe pierwiastków i związków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 () 1. Próbka CuSO 5HO o masie 1 g zawiera:
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie Zadanie
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap wojewódzki 5 marca 2013 roku Wypełnia wojewódzka komisja konkursowa Zadanie Liczba punktów Podpis oceniającego Liczba punktów po weryfikacji
X / \ Y Y Y Z / \ W W. imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
iię i azwisko,azwa szkoły, iasto Zadaia I etapu Kokursu heiczego Trzech Wydziałów PŁ II edycja Zadaie 1. ( pkt) Nadtleek litu (Li ) jest ciałe stały, występujący w teperaturze pokojowej w postaci białych
Fluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru
Fluorowce - chlor -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru Fluorowce Ogólna charakterystyka: fluor, chlor, brom i jod są niemetalami, astat jest
2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki
Tlen Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki Ogólna charakterystyka tlenowców Tlenowce: obejmują pierwiastki
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin: 20 marzec 2007 r. godz. 10 00 Czas pracy: 90 minut ETAP III Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Część III numer zadania numer
Kuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 1.03.2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 11 zadań. Są to zadania otwarte. Na ich rozwiązanie
Szeregi liczbowe i ich własności. Kryteria zbieżności szeregów. Zbieżność bezwzględna i warunkowa. Mnożenie szeregów.
Materiały dydaktyze Aaliza Matematyza (Wykład 3) Szeregi lizbowe i ih własośi. Kryteria zbieżośi szeregów. Zbieżość bezwzględa i warukowa. Możeie szeregów. Defiija. Nieh {a } N będzie iągiem lizbowym.
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów szkół podstawowych 24 października 2018 r. Etap I (szkolny) Wypełnia Komisja Etapu Szkolnego Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 Maksymalna liczba 1 2 1 6 4 9 2 Liczba
2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: szkolny 22 listopad 2010 90 minut Informacje dla ucznia:
Zad. 1. Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO. M(CaC 2 ) = 64 g/mol
Zad. 1 Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO M(CaC 2 ) = 64 g/mol czyli ΔH = ΔH tw o (CaC 2 ) + ΔH tw o (CO) - ΔH tw o (CaO) - ΔH tw o (C) ΔH tw o (C) przyjmujemy za równą 0 Nie
Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
Reakcje chemiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn. Kompendium wiedzy. 1. Reakcje chemiczne i ich symboliczny zapis
strona 1/6 Reakcje chemiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Reakcje chemiczne i równania reakcji chemicznych. Zagadnienia do powtórki 1. 2. 3. Reakcje chemiczne
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 10 MARCA 2017R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz
Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Chemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
MATEMATYKA (poziom podstawowy) przykładowy arkusz maturalny wraz ze schematem oceniania dla klasy II Liceum
MATEMATYKA (poziom podstawowy) przykładowy arkusz maturaly wraz ze schematem oceiaia dla klasy II Liceum Propozycja zadań maturalych sprawdzających opaowaie wiadomości i umiejętości matematyczych z zakresu
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Kod ucznia... Czas trwania: 100 minut. Arkusz zawiera 17 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 55 pkt.
XVI Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów klas trzecich gimnazjów oraz klas trzecich oddziałów gimnazjalnych prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2018/2019
Jarosław Wróblewski Analiza Matematyczna 1, zima 2016/17
Egzami, 18.02.2017, godz. 9:00-11:30 Zadaie 1. (22 pukty) W każdym z zadań 1.1-1.10 podaj w postaci uproszczoej kresy zbioru oraz apisz, czy kresy ależą do zbioru (apisz TAK albo NIE, ewetualie T albo