Otrzymany w pkt. 8 osad, zawieszony w 2 ml wody destylowanej rozpipetować do 4 szklanych probówek po ok. 0.5 ml do każdej.

Podobne dokumenty
ĆWICZENIE 1. Aminokwasy

ĆWICZENIE 1. Aminokwasy

Ćwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne

ANALIZA MOCZU FIZJOLOGICZNEGO I PATOLOGICZNEGO I. WYKRYWANIE NAJWAŻNIEJSZYCH SKŁADNIKÓW NIEORGANICZNYCH I ORGANICZNYCH MOCZU PRAWIDŁOWEGO.

ĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy

Laboratorium 3 Toksykologia żywności

data ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ

Laboratorium 8. Badanie stresu oksydacyjnego jako efektu działania czynników toksycznych

Identyfikacja wybranych kationów i anionów

data ĆWICZENIE 12 BIOCHEMIA MOCZU Doświadczenie 1

KREW: 1. Oznaczenie stężenia Hb. Metoda cyjanmethemoglobinowa: Zasada metody:

Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców

KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY

Ćwiczenia laboratoryjne 2

ĆWICZENIE 5 MECHANIZMY PROMUJĄCE WZROST ROŚLIN

ĆWICZENIE 1: BUFORY 1. Zapoznanie z Regulaminem BHP 2. Oznaczanie ph 2.1. metoda z zastosowaniem papierków wskaźnikowych

HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH

REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ

Biochemia: Ćw. Kwasy nukleinowe

1. Oznaczanie aktywności lipazy trzustkowej i jej zależności od stężenia enzymu oraz żółci jako modulatora reakcji enzymatycznej.

Badanie składników kwasów nukleinowych

ĆWICZENIE 4. Roztwory i ich właściwości

Analiza jakościowa wybranych aminokwasów

Oznaczanie aktywności proteolitycznej trypsyny metodą Ansona

HODOWLA PERIODYCZNA DROBNOUSTROJÓW

BADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH AMINOKWASÓW

Krew należy poddać hemolizie, która zachodzi pod wpływem izotonicznego odczynnika Drabkina.

ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.

STRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH

Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).

WYCHOWANIE FIZYCZNE - STUDIA ZAOCZNE 2010/2011

Reakcje charakterystyczne aminokwasów

1. Właściwości białek

KINETYKA HYDROLIZY SACHAROZY (REAKCJA ENZYMATYCZNA I CHEMICZNA)

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

fix RNA Roztwór do przechowywania i ochrony przed degradacją próbek przeznaczonych do izolacji RNA kat. nr. E0280 Sierpień 2018

Ćwiczenie II Roztwory Buforowe

Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.

Imię i nazwisko studenta:...

Reakcje charakterystyczne aminokwasów

Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki

OZNACZANIE STĘŻENIA GLUKOZY WE KRWI METODĄ ENZYMATYCZNĄ-OXY

ĆWICZENIE L12 KWASY NUKLEINOWE - IZOLACJA DNA, HYDROLIZA ATP ORAZ ANALIZA SKŁADU DNA I RNA

PREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?

ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.

Ćwiczenia laboratoryjne semestr pierwszy 30 godzin. Kierunek: Genetyka i biologia eksperymentalna

Ćwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)

ĆWICZENIE NR 3 BADANIE MIKROBIOLOGICZNEGO UTLENIENIA AMONIAKU DO AZOTYNÓW ZA POMOCĄ BAKTERII NITROSOMONAS sp.

ĆWICZENIE 5 Barwniki roślinne. Ekstrakcja barwników asymilacyjnych. Rozpuszczalność chlorofilu

Ćwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

Oznaczanie mocznika w płynach ustrojowych metodą hydrolizy enzymatycznej

Równowagi w roztworach elektrolitów

Oznaczanie aktywności - i β- amylazy słodu metodą kolorymetryczną

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI

Novabeads Food DNA Kit

Sporządzanie roztworów buforowych i badanie ich właściwości

Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.

PRZYKŁADOWE ZADANIA ORGANICZNE ZWIĄZKI ZAWIERAJĄCE AZOT

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach

Część I 29 punktów. Makaron zabarwia się na kolor granatowy. Jogurt zabarwia się na kolor różowo - fioletowy. Białko ścięło się.

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE

BADANIE WŁASNOŚCI KOENZYMÓW OKSYDOREDUKTAZ

Badanie aktywności enzymów z klasy oksydoreduktaz. Oznaczenie witaminy C

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7

Próba kontrolna (PK) 1000 l 1000 l

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

WŁASNOŚCI FIZYKOCHEMICZNE BIAŁEK. 1. Oznaczanie punktu izoelektrycznego białka

ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu

6. Wykorzystanie tyrozynazy otrzymywanej z pieczarki dwuzarodnikowej (Agaricus Bisporus) do produkcji L-DOPA

PRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY

Izolowanie DNA i RNA z komórek hodowlanych. Ocena jakości uzyskanego materiału

Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym

Scenariusz lekcji chemii w klasie III gimnazjum. Temat lekcji: Białka skład pierwiastkowy, budowa, właściwości i reakcje charakterystyczne

data ĆWICZENIE 6 IZOLACJA BIAŁEK I ANALIZA WPŁYWU WYBRANYCH CZYNNIKÓW NA BIAŁKA Doświadczenie 1

WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Techniki molekularne ćw. 1 1 z 6

ANALIZA TŁUSZCZÓW WŁAŚCIWYCH CZ II

XIV KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO. FINAŁ 13 marca 2017

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie

SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...

2. Procenty i stężenia procentowe

Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu

Ćwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.

HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):

Transkrypt:

Kwasy nukleinowe izolacja DNA, wykrywanie składników. Wymagane zagadnienia teoretyczne 1. Struktura, synteza i degradacja nukleotydów purynowych i pirymidynowych. 2. Regulacja syntezy nukleotydów. Podstawowe enzymopatie metabolizmu puryn i pirymidyn (dna moczanowa, zespół Lesch-Nyhana, acyduria orotanowa, niedobory; deaminazy adenozyny, fosforylazy nukleozydów purynowych, fosforybozylotransferazy adeninowej, 5`-nukleazy pirymidynowej). 3. Rola wolnych nukleotydów. 4. Analogi zasad azotowych (5-fluorouracyl, merkaptopuryna, tioguanina) i nukleozydów (cytarabina, kladrybina) jako leki przeciwnowotworowe. 5. Budowa i organizacja DNA w komórkach eukariotycznych. I. Preparatyka kwasu deoksyrybonukleinowego (DNA) z wątroby. 1. Odważone 0.5 g świeżej lub mrożonej wątroby rozdrobnić przy pomocy skalpela w porcelanowym moździerzu, dodając stopniowo, początkowo kroplami 6 ml buforu A ( 0.25M roztwór sacharozy w 0.9% NaCl; ph 7.0). Całość bardzo dokładnie wymieszać aż do uzyskania homogennej zawiesiny i ucierać w moździerzu przez 5 minut. 2. Przenieść homogenat do probówki wirówkowej i wirować 3000-4000 obr/ min przez 10 minut 3. Supernatant wylać. Do pozostałego w probówce osadu ( zawiera jądra komórkowe) dodać 2.5 ml buforu B (1M NaCl) i energicznie wytrząsać przez 10 minut. 4. Do otrzymanej zawiesiny dodać powoli kroplami 0.6 ml buforu C(5% roztwór SDS w 45% etanolu); całość bardzo delikatnie wymieszać przez 30 s., a następnie wirować przy 3000/4000obr/min. przez 10 minut. 5. Po odwirowaniu oddzielić supernatant, który zawiera DNA od osadu, który zawiera białka. 6. Supernatant przelać do czystej probówki wirówkowej i dodać powoli dwukrotnie większą objętość schłodzonego 95% etanolu. Delikatnie zamieszać przy pomocy bagietki powstają galaretowate włókna kw. deoksyrybonukleinowego owijające się dookoła bagietki. 7. Wyizolowany DNA przenieść delikatnie do czystej probówki wirówkowej, dodać 3 ml schłodzonego 70% etanolu i wirować 3000/4000obr/min przez 10 minut. 8. Superanatant wylać. Otrzymany osad zawiesić w 2 ml wody destylowanej i użyć do dalszej analizy wykrywania obecności fosforanów, zasad purynowych i cukrów. 9. Na osadzie otrzymanym w pkt. 5 należy wykonać próbę biuretową. Osad zawiesić w 1 ml wody destylowanej, następnie dodać 1 ml 2N roztworu NaOH i wkroplić kilka kropli 1% roztworu CuSO 4. Całość dokładnie wymieszać. Fiołkowe zabarwienie roztworu świadczy o obecności związku zawierającego wiązania peptydowe. II. Charakterystyka kwasu deoksyrybonukleinowego (DNA) otrzymanego z wątroby. Otrzymany w pkt. 8 osad, zawieszony w 2 ml wody destylowanej rozpipetować do 4 szklanych probówek po ok. 0.5 ml do każdej. Probówka 1. Wykrywanie obecności zasad purynowych. Do 0.5 ml r-ru DNA dodać kroplami bardzo powoli ciągle mieszając 1% r-r AgNO 3 ( ok. 6 kropli) i 0.5 ml 2N NH 4 OH Po chwili pojawi się biały osad soli srebrowych zasad purynowych, które są nierozpuszczalne w amoniaku. Probówka 2. Wykrywanie obecności fosforanów. Do 0.5 ml r-ru DNA dodać ostrożnie 0.5 ml 2N HNO 3, a następnie 1 ml molibdenianu amonowego, dokładnie wymieszać. Po wymieszaniu probówkę wstawić do wrzącej łaźni wodnej i ogrzewać do momentu kiedy w probówce pojawi się żółte zabarwienie świadczące o obecności fosforanów. Po ostygnięciu wypada żółty osad fosfomolibdenianu amonu. Probówka 3. Wykrywanie obecności cukru. (reakcja Molischa) Do 0.5 ml r-ru DNA dodać 0.5 ml odczynnika Molischa ( α naftol w etanolu), dokładnie wymieszać, a następnie ostrożnie podwarstwić 0.5 ml stężonym H 2 SO 4. Nie mieszać!! Na granicy cieczy pojawia się fioletowo-purpurowy pierścień świadczący o obecności cukru.

Probówka 4. Wykrywanie obecności deoksyrybozy (reakcja Dischego) Do 0.5 ml r-ru DNA dodać bardzo ostrożnie 1 ml odczynnika Dischego ( dwufenyloamina DPA; rozpuszczona w stężonym CH 3 COOH ze stężonym H 2 SO 4 ), delikatnie wymieszać. Po wymieszaniu wstawić probówkę do wrzącej łaźni wodnej na 10 minut. Pojawia się niebieskie zabarwienie świadczące o obecności deoksyrybozy.

BIOCHEMIA Imię i nazwisko GS Kwasy nukleinowe - izolacja DNA z wątroby, wykrywanie składników. I. Preparatyka DNA z wątroby. Zasada metody:... II. Wykrywanie składników DNA za pomocą reakcji barwnych: Próba odczynnikowa Obserwacje: Wnioski: III. Na osadzie otrzymanym w pkt. 5 wykonać próbę biuretową Wniosek końcowy...... Umiejętności: Kompetencje: zaliczono nie zaliczono ocena pozytywna ocena negatywna Data i podpis prowadzącego

ILOŚCIOWE OZNACZANIE KWASU MOCZOWEGO W SUROWICY KRWI Wyjaśnienie Kwas moczowy jest końcowym produktem katabolizmu nukleotydów purynowych u ssaków. Kwas moczowy redukuje kwas fosforowolframowy w obecności węglanu sodowego do tlenku wolframu barwy niebieskiej. Intensywność barwy jest wprost proporcjonalna do zawartości kwasu moczowego. Przygotowanie próby badanej Do probówki wirówkowej odpipetować 0,9 ml surowicy, następnie dodać 4,5 ml 2% roztworu Na 2 WO 3 oraz 3,6 ml roztworu 0,16 N H 2 SO 4 i wymieszać. Wirować 5 minut przy 3000 obrotów/min. Supernatant zlać do probówki wirówkowej. Odpipetować 3 ml supernatantu do szklanej probówki chemicznej i dodać 0,6 ml roztworu Na 2 CO 3 z mocznikiem oraz 0,15 ml odczynnika Folina-Denisa, wymieszać i pozostawić na 10 minut w temperaturze pokojowej. Przygotowanie próby kontrolnej Do szklanej probówki chemicznej odpipetować 0,9 ml wody destylowanej, następnie dodać 4,5 ml 2% roztworu Na 2 WO 3 oraz 3,6 ml 0,16 N roztworu H 2 SO 4 i wymieszać. Po wymieszaniu, odpipetować 3 ml powyższego roztworu do drugiej szklanej probówki chemicznej, następnie dodać 0,6 ml roztworu Na 2 CO 3 z mocznikiem oraz 0,15 ml odczynnika Folina-Denisa i wymieszać. Po 10 minutach oznaczyć ekstynkcję próby badanej wobec próby kontrolnej przy długości fali 635 nm. Zawartość kwasu moczowego odczytać z krzywej kalibracyjnej.

BIOCHEMIA Imię i Nazwisko GS... Data... Zasada metody: Oznaczanie stężenia kwasu moczowego w surowicy krwi......... Obliczenie i interpretacja wyniku:........... Wniosek końcowy:...... Umiejętności: Kompetencje: zaliczono nie zaliczono ocena pozytywna ocena negatywna Data i podpis prowadzącego