Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.

Transkrypt

1 Zmiana barwy wskaźników w roztworach kwaśnych, obojętnych i zasadowych.

2 Doświadczenie1: Poznanie barwy wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy wodę destylowaną, do pięciu następnych roztwór wodorotlenku sodu i do kolejnych pięciu roztwór kwasu solnego. Do jednej probówki z kwasem, wodą i zasadą dodajemy po kilka kropli roztworu fenoloftaleiny, do trzech następnych(z kwasem, wodą, zasadą) dodajemy po kilka kropel roztworu oranżu metylowego. Do kolejnych trzech probówek dodajemy po kilka kropli lakmusu, do kolejnych trzech probówek wywar z czerwonej kapusty. Na trzy papierki wskaźnikowe nanosimy po kropli wody destylowanej, na drugi roztwór kwasu, a na trzeci roztwór wodorotlenku. Obserwacje zapisujemy w tabeli: wskaźnik/barwa roztwór kwasu solnego woda roztwór wodorotlenku sodu Roztwór fenoloftaleiny Roztwór oranżu metylowego lakmus Wywar z czerwonej kapusty Uniwersalny papierek wskaźnikowy

3 Barwa wybranych wskaźników w roztworach kwasów, zasad i wody Wskaźnik/barwa Kwas solny woda Wodorotlenek sodu Roztwór fenoloftaleiny bezbarwny bezbarwny malinowy Roztwór oranżu metylowego czerwony pomarańczowy pomarańczowy lakmus czerwony fioletowy błękitny Wywar z czerwonej kapusty Uniwersalny papierek wskaźnikowy czerwony niebieski zielony czerwony żółty błękitny

4 Doświadczenie2 Badanie zmiany intensywności zabarwienia papierka uniwersalnego w zależności od stężenia kwasu Wykonanie doświadczenia: Nauczyciel nanosi kroplę roztworu stężonego na jeden papierek uniwersalny oraz rozcieńczonego kwasu solnego na drugi papierek uniwersalny. Obserwacje: papierki wskaźnikowe zabarwiły się na kolor czerwony, bardziej intensywne zabarwienie pojawia się na papierku pierwszym Wniosek: Barwa zabarwienia wskaźników zależy od stężenia jonów wodorowych w roztworze kwasu. Im bardziej stężony jest kwas tym bardziej czerwony staje się uniwersalny papierek wskaźnikowy.

5 Zadanie 1 1.Papierek uniwersalny znużono w roztworze wodorotlenku potasu i kwasu solnego. Jakie było jego zabarwienie? 2. Dlaczego do odróżnienia wody destylowanej od roztworu kwasu solnego nie można użyć roztworu fenoloftaleiny? 3. Na zajęciach koła chemicznego Natalia przygotowała dwa roztwory kwasu siarkowego(vi), następnie po naniesieniu bagietką każdego z roztworów na dwa papierki wskaźnikowe okazało się, że te dwa papierki różnią się intensywnością barwy. Wyjaśnij dlaczego?

6 Co możemy odczytać ze skali ph?

7 Skala ph *gdy [H + ] = [OH - ] odczyn obojętny *gdy [OH - ] > [H + ] odczyn zasadowy *gdy [H + ] > [OH - ] odczyn kwasowy

8 Pehametry

9

10 Doświadczenie 3. Badanie ph i odczynu w roztworach kwasów, zasad i wody. Wykonanie doświadczenia: Wykorzystując papierek wskaźnikowy i pehametr zbadaj ph i podaj odczyn badanego roztworu. Wyniki przedstaw w tabeli. Badany roztwór ph Odczyn roztworu KWAS SOLNY WODOROTLENEK SODU WODA

11 Doświadczenie 4 Badanie ph wybranych roztworów stosowanych w życiu codziennym, Wykonanie doświadczenia: Za pomocą papierka wskaźnikowego oraz innych dostępnych wskaźników, zbadaj ph i podaj odczyn wybranych przez nauczyciela produktów spożywczych. Wyniki przedstaw w tabeli. l.p Badana substancja ph Odczyn roztworu 1 Ocet 2 Płyn do mycia naczyń 3 Proszek do pieczenia 4 Sok pomarańczowy 5 Mydło 6 Świeżo zaparzona kawa 7 Mleko

12 Zadanie 2 Uzupełnij tabelę. Badany roztwór ph Odczyn roztworu Woda sodowa 5,5 Sok pomarańczowy 3,5 Coca-cola 3,0 Preparat do udrażniania rur 14,0 Woda amoniakalna 11,5

13 Zadanie 3 Uporządkuj podane roztwory w kolejności malejącej kwasowości a) roztwór NaOH ph=14 b) deszcz ph=5 c) woda ph=7 d) elektrolit w akumulatorze samochodowym ph=1 e) środek do mycia szyb ph=8,5 f) kwaśny deszcz ph=4 g) proszek do prania ph=11 h) sok z cytryny ph=3

14 Zadanie 4 Jaki odczyn mają roztwory jeżeli znajdują się w nich następujące jony? a) K + OH - b) H + NO 3 - c) Ca 2+ 2OH - d) H + Cl -