Czym są sole i w jaki sposób są one uzyskiwane

Podobne dokumenty
a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

2. Procenty i stężenia procentowe

Potas. Sód

II. CHEMIA NIEORGANICZNA

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

PODSTAWY STECHIOMETRII

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:

5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria

Identyfikacja wybranych kationów i anionów

PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Scenariusz lekcji otwartej chemia w klasie III w dniu Temat: Kwasy, zasady i sole powtórzenie wiadomości.

Kryształy w moim życiu

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.


Ćwiczenia nr 2: Stężenia

Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

TEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM

CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1

II. CHEMIA NIEORGANICZNA

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI

litowce -Występowanie i otrzymywanie potasu -Właściwości fizyczne i chemiczne potasu -Ważniejsze związki potasu

CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum

Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej

... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI)

Zadanie 3 Zapisz wzory sumaryczne głównych składników przedstawionych skał i minerałów. kalcyt kreda kwarc gips agat

Warszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie

Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu

Plan: 1) krutki opis w ramach wstępu 2) Występowanie 3) Otrzymywanie 4) Właściwości 5) Związki 6) Izotopy 7) Zastosowanie 8) Znaczenie biologiczne

Nazwy pierwiastków: ...

Temat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Kod ucznia: Zadanie Maksymalna ilość

PREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Jerzy Masełko WODA WPROWADZENIE. 1. Właściwości fizyczne i chemiczne wody

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

CHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:

SCENARIUSZ ZAJĘĆ KOŁA NAUKOWEGO BIOLOGICZNO - CHEMICZNEGO

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

WYKRYWANIE ZANIECZYSZCZEŃ WODY POWIERZA I GLEBY

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Zadanie: 1 (1 pkt) Czy piorąc w wodzie miękkiej i twardej zużywa się jednakowe ilości mydła?

Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Chemia. 3. Która z wymienionych substancji jest pierwiastkiem? A Powietrze. B Dwutlenek węgla. C Tlen. D Tlenek magnezu.

Fluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru

g % ,3%

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

KONKURS Z CHEMII. dla uczniów szkół podstawowych województwa warmińsko-mazurskiego w roku szkolnym 2018/2019

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.

Kryształy w życiu człowieka

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII

Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

do zadań na konkurs z chemii etapu szkolnego w roku szkolnym 2018/2019 KONKURS Z CHEMII

wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).

Spis treści. Wstęp... 9

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum

Instrukcja dla uczestnika

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

Roztwór Ca (OH) 2. roztwór KNO 3. Rozpuszczalność Temp [g / 100 g H [ C]

Transkrypt:

Czym są sole i w jaki sposób są one uzyskiwane

Autor prezentacji : Szymon Michalski Klasa 2B (2015/2016) Opiekun Merytoryczny : mgr Adam Makówka

Sole to związki chemiczne zawierające w cząsteczce kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Wzorem ogólnym soli jest: MnRm gdzie: M - metal, R - reszta kwasowa, n i m odpowiednie indeksy(wynikające z wartościowości).

Zastosowanie Nawóz sztuczny; Saletra potasowa jest utleniaczem. Z tego powodu jej głównym zastosowaniem była produkcja czarnego prochu. Obecnie stosowana w pirotechnice jako utleniacz, m.in. do wytworzenia fotobłysków, czyli krótkich i bardzo jasnych impulsów świetlnych uzyskiwanych podczas spalania mieszaniny saletry z pyłami metali. Po zmieszaniu z sacharydem, np. sacharozą w proporcjach stechiometrycznych i stopieniu tworzy substancję łatwopalną (znaną jako karmelek lub karmelka) o temperaturze zapłonu ok. 400 C, osiąga temperaturę 600 C i wytwarza dużo dymu; Do początków XX w. azotan potasu był używany do otrzymywania kwasu azotowego;

Obecnie jest stosowany głównie do produkcji azotynu potasu, do nitrowania; Konserwant mięsa (E252); Azotan potasu zmieszany z cukrem lub cukrem pudrem jest podstawowym składnikiem paliwa (utleniaczem) we własnoręcznie robionych materiałach pirotechnicznych.

W rolnictwie nawozy sztuczne (azotany, fosforany) środki ochrony roślin (sole rtęci, CuSO 4 - siarczan (VI) miedzi (II)) do produkcji pasz i karm dla zwierząt domowych i hodowlanych

W budownictwie materiał budowlany (marmur, cegły) składnik zapraw murarskich (CaCO 3 - węglan wapnia) do produkcji szkła (Na 2 CO 3 - węglan sodu) do wyrobu farb (BaSO 4 - siarczan (VI) baru) do wyrobu luster (AgNO 3 - azotan (V) srebra)

W przemyśle spożywczym - środki spulchniające do ciast (NaHCO 3 - wodorowęglan sodu, (NH 4 ) 2 CO 3 - węglan amonu), - środki konserwujące (KNO 3 - azotan (V) potasu) - dodatki smakowe (NaCl - chlorek sodu zwany solą kuchenną) - składniki napojów gazowanych (NaHCO 3 - wodorowęglan sodu) składniki wód mineralnych (chlorki, siarczany, węglany)

W medycynie Składniki leków (MgCO 3 - węglan magnezu) Środki odkażające (KMnO 4 - manganian (VII) potasu) 0,9 % roztwór chlorku sodu znany jest jako sól fizjologiczna, czyli roztwór izotoniczny do osocza Chlorek i fosforan potasu stosowane są do korygowania niedoboru potasu, podobnie jak siarczan wapnia i siarczan magnezu Octan sodu, glukonian sodu i mleczan sodu stosowane są jako dodatki w płynach infuzyjnych

W przemyśle chemicznym: surowce do produkcji substancji chemicznych (NaCl - chlorek sodu) składniki kosmetyków (CaCO 3 - węglan wapnia, MgCO 3 - węglan magnezu) surowce do produkcji proszków do prania, mydeł, pasty do zębów (Na 2 CO 3 węglan sodu) w procesach fotograficznych (AgCl - chlorek srebra (I)) do produkcji materiałów wybuchowych (KNO 3 - azotan (V) potasu)

Występowanie soli w środowisku naturalnym

Sole: Chlorek sodu Azotan (V) potasu Węglan sodu

Chlorek Sodu (sól kuchenna)

Właściwości chlorku sodu Sól kuchenna tzw. chlorek sodu ma wiele właściwości fizycznych i chemicznych. Ta substancja ma konsystencje proszku. Jej stan skupienia jest stały.ma słony smak i jest biała.sól jest bezwonna, lecz gdy się dostanie do nosa może go w małym stopniu podrażnić. Szybciej rozpuszcza się w wyższej temperaturze. Temperatura topnienia soli kuchennej wynosi 801 o C, a wrzenia 1413 o C. Gęstość soli wynosi 2,17 g. Jej rozpuszczalność w wodzie jest duża aż 35,8g w 100cm 3. Sól występuje w wodzie morskiej ok. 2,7%.

Występowanie Występuje w następujących wodach naturalnych: - słabych solankach ok. 1 do 2 % - borowinach ok. 3 do 4 % - silnych solankach ok. 5 do 6 % - wodach gorzkich ok. 6 do 9 % - wodach morza martwego ok. 25 % Złoża solne występują w Polsce w dwóch wielkich obszarach: na Podkarpaciu i na Kujawach. Mniejsze złoża znajdują się na Górnym Śląsku pomiędzy Żarami a Rybnikiem (nie są eksploatowane). W Wieliczce, Bochni i Wapnie sól wydobywa się górniczo. W Baryczu, Inowrocławiu i Ciechocinku sól wypompowuje się w postaci solanki na powierzchnię.

Zastosowanie Z chlorku sodu otrzymuje się sód, węglan sodu, wodorotlenek sodu, kwas solny i chlor. Stosowany do celów spożywczych i jako środek konserwujący. Chlorek sodu zmieszany z lodem jest stosowany jako mieszanina oziębiająca do temp. -21 0 C. W lecznictwie jest używany fizjologiczny roztwór soli 0,9% roztwór NaCl, izotoniczny z płynami ustrojowymi. Aby powstała sól kuchenna musi ona przejść szereg oczyszczeń, a także musi być dostosowana do wszelkich norm żywnościowych by była dopuszczona do sprzedaży na rynkach światowych.

Otrzymywanie 2HCl + Na 2 O => 2NaCl + H 2 O 2HCl + 2Na =>2NaCl + H 2 HCl + NaOH => NaCl + H 2 O 2Na +Cl 2 => 2NaCl Na 2 CO 3 +2HCl => 2NaCl + CO2 + H20

Azotan (V) potasu (saletra indyjska)

Właściwości azotanu (V) potasu Saletra indyjska jest bezbarwnym lub białym, krystalicznym ciałem stałym. Jej temperatura topnienia wynosi 334 C. Przy ogrzaniu do 400 C rozkłada się na azotan (III) potasu i tlen: 2KNO 3 T 2KNO 2 + O 2

Występowanie azotanu (V) potasu Azotan potasu występuje w przyrodzie w niewielkich ilościach w postaci minerału nitrokalitu w krajach o suchym, gorącym klimacie, m.in. w Chinach i Indiach. Z tych państw był sprowadzany do Europy, czemu zawdzięcza nazwę saletra indyjska.

Zastosowanie azotanu (V) potasu Nawóz sztuczny; Saletra potasowa jest utleniaczem. Z tego powodu jej głównym zastosowaniem była produkcja czarnego prochu. Obecnie stosowana w pirotechnice jako utleniacz, m.in. do wytworzenia fotobłysków, czyli krótkich i bardzo jasnych impulsów świetlnych uzyskiwanych podczas spalania mieszaniny saletry z pyłami metali. Po zmieszaniu z sacharydem, np. sacharozą w proporcjach stechiometrycznych i stopieniu tworzy substancję łatwopalną (znaną jako karmelek lub karmelka) o temperaturze zapłonu ok. 400 C, osiąga temperaturę 600 C i wytwarza dużo dymu; Do początków XX w. azotan potasu był używany do otrzymywania kwasu azotowego; Obecnie jest stosowany głównie do produkcji azotynu potasu, do nitrowania; Konserwant mięsa (E252); Azotan potasu zmieszany z cukrem lub cukrem pudrem jest podstawowym składnikiem paliwa (utleniaczem) we własnoręcznie robionych materiałach pirotechnicznych.

Otrzymywanie azotanu (V) potasu KOH + HNO3 --> KNO3 + H20 2K + 2HNO3 -->2 KNO3+H2 K2O +2HNO3 -->2KNO3 + H20 2KOH +Cu(NO3)2 --> 2KNO3 +Cu(OH)2 KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl

Węglan Sodu

Właściwości węglanu sodu Jest higroskopijną, białą substancją stałą o budowie krystalicznej, która dobre rozpuszcza się w wodzie. W temperaturze pokojowej jest to biała, higroskopijna substancja, która topi się w temperaturze 852 C i dobrze rozpuszcza się w wodzie. Z roztworu krystalizuje w postaci dużych bezbarwnych kryształów, wietrzejących na powietrzu. W przyrodzie związek ten występuje w stanie naturalnym tzw. jeziorach sodowych oraz w popiele roślin morskich. Stanowi też ważny składnik wielu minerałów.

Występowanie węglanu sodu W przyrodzie związek ten występuje w stanie naturalnym w tzw. jeziorach sodowych oraz w popiele roślin morskich. Stanowi też ważny składnik wielu minerałów.

Zastosowanie węglanu sodu Stosuje się go do wyrobu szkła oraz papieru. Wykorzystuje się go również w produkcji mydła i środków piorących. Jest stosowany do zmiękczania wody. Ponadto jest wykorzystywany w garbarstwie, papiernictwie, w syntezach chemicznych i w laboratoriach jako odczynnik chemiczny. 5 6% roztwór sody służy do odżywiczania powierzchni drewna metodą zmydlania.

Otrzymywanie węglanu sodu Dawniej węglan sodu otrzymywano metodą Leblanca, działając na sól kamienną kwasem siarkowym, otrzymując siarczan sodu, który następnie prażono z węglem i kamieniem wapiennym. Otrzymywany roztwór ługowano wodą otrzymując roztwór sody. 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 Na 2 CO 3 + CaS + 2CO 2 Ze względu jednak na zbyt duże zużycie energii, proces ten został zastąpiony metodą Solvaya, gdzie surowcami głównymi są węglan wapnia i sól kamienna. dekarboksylacja kwasów lub soli kwasów: H 3 C-COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3