WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Transkrypt

1 Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/ LISTOPADA 2014R. 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.: A B C D Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem, po czym skreśl właściwą literę, np.: A B C D 5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. X X X

2 Zadanie 1. (1 pkt) Do reakcji wymiany nie zaliczymy reakcji A. tlenku magnezu z kwasem solnym. B. magnezu z kwasem solnym. C. magnezu z tlenem. D. magnezu z parą wodną. Zadanie 2. (1 pkt) Do 32 g siarki dodano żelazo, następnie całą mieszaninę ogrzano, otrzymując 88 g siarczku żelaza(ii). Ile gramów żelaza użyto do doświadczenia? A. 111 g B. 56 g C. 44 g D. 32 g Zadanie 3. (1 pkt) Która z poniższych właściwości nie jest charakterystyczna dla mieszanin? A. Dowolna liczba składników. B. Zmienność właściwości fizycznych i chemicznych. C. Stały skład ilościowy składników. D. Łatwość rozdzielania składników. Zadanie 4. (1 pkt) Anion chlorkowy ma tyle samo elektronów co A. kation magnezu. B. kation potasu. C. siarka. D. anion fluorkowy. Zadanie 5. (1 pkt) Jaka substancja powoduje efekt cieplarniany? A. CO 2 B. H 2 C. O 2 D. He Zadanie 6. (1 pkt) Jaki jest ładunek jądra atomu 12 6 C A. +12 B. 6 C. 0 D. +6 Zadanie 7. (1 pkt) Prądu elektrycznego nie przewodzi wodny roztwór A. kwasu solnego. B. cukru. C. wodorotlenku potasu. D. soli kuchennej. 2 z 7

3 Zadanie 8. (1 pkt) Na ilu powłokach elektronowych rozmieszczone są elektrony atomu pierwiastka znajdującego się w 5 okresie i 14 grupie? A. 10 B. 14 C. 4 D. 5 Zadanie 9. (1 pkt) Ile gramów cynku i ile gramów miedzi znajduje się w mosiądzu, z którego wykonany jest świecznik o masie 700 g, jeżeli wiadomo, że stop ten zawiera 30 % cynku? A. 30 g cynku i 30 g miedzi. B. 30 g cynku i 70 g miedzi. C. 210 g cynku i 210 g miedzi. D. 210 g cynku i 490 g miedzi Zadanie 10. (1 pkt) W którym związku stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 7:16? A. NO 2 B. NO C. N 2 O 3 D. N 2 O Zadanie 11. (1 pkt) Wodorotlenek żelaza(iii) można otrzymać w reakcji A. Fe z H 2 O. B. Fe 2 O 3 z H 2 O. C. FeO z H 2 O. D. Fe(NO 3 ) 3 z NaOH. Zadanie 12. (1 pkt) Kwasy beztlenowe otrzymuje się podczas A. reakcji wodoru z metalem. B. rozpuszczania niemetalu w wodzie. C. rozpuszczania w wodzie produktu reakcji wodoru z niemetalem. D. reakcji wodoru z niemetalem. Zadanie 13. (1 pkt) Oranż metylowy przyjmuje czerwone zabarwienie w probówkach z wodą, do których dodano: A. H 2, HCl, SO 2, CO 2. B. K 2 O, Na, Na 2 O, Ba. C. NO, N 2 O 3, N 2 O 5, CO 2. D. N 2 O 5, SO 2, SO 3, H 2 S. Zadanie 14. (1 pkt) Które równanie dysocjacji napisane jest prawidłowo? A. KNO 3 K + + 3NO - B. CuSO 4 Cu + + SO 4 - C. Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2- D. CaCl 2 Ca + + 2Cl - 3 z 7

4 Zadanie 15. (1 pkt) Które z podanych substancji: woda, tlenek miedzi (II), kwas solny, srebro, reagują z sobą? A. Woda z tlenkiem miedzi(ii). B. Srebro z kwasem solnym. C. Tlenek miedzi(ii) z kwasem solnym. D. Woda ze srebrem. Zadanie 16. (1 pkt) Roztwór wodorotlenku potasu zobojętniono kwasem siarkowym (VI), powstał roztwór o A. ph=7 B. ph>7 C. ph<7 D. ph=14 Zadanie 17. (1 pkt) Zawartość procentowa tlenu w wodorotlenku glinu wynosi A. 61,54% B. 20,51% C. 43,24% D. 45,94% Zadanie 18. (1 pkt) W którym zestawie związków występują tylko wiązania jonowe? A. CO 2, H 2 O, NaCl. B. NaCl, Na 2 O, K 2 S. C. CO 2, NaCl, K 2 S. D. H 2, NaCl, H 2 O. Zadanie 19. (1 pkt) W 250g nasyconego roztworu w temp. 30 C znajduje się 50 g substancji. Jaka jest rozpuszczalność tej substancji w wodzie w temp. 30 C? A. 15 g B. 20 g C. 25 g D. 50 g Zadanie 20. (1 pkt) Jak należy odczytać poniższe równanie reakcji? 2HgO 2Hg + O 2 A. 2 cząsteczki tlenku rtęci (I) rozpadają się na 2 atomy rtęci 2 atomy tlenu. B. 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozpadają się na 2 atomy rtęci i cząsteczkę tlenu. C. 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozpadają się na 2 cząsteczki rtęci i cząsteczkę tlenu. D. 2 cząsteczki tlenku rtęci (II) rozpadają się na 2 atomy rtęci i jeden atom tlenu. 4 z 7

5 Zadanie 21. (4 pkt) Poniżej podano krótkie opisy charakterystycznych cech sześciu związków chemicznych. Do każdego opisu dopasuj odpowiedni wzór sumaryczny. A. NaOH B. H 2 SO 4 C. HNO 3 D. H 3 PO 4 E. HCl F. CaCO 3 1. Za pomocą stężonego roztworu tego związku można wykryć obecność białek, ponieważ barwi je na żółto. 2. Ma ostry, duszący zapach, a jego roztwór o ph około 1 znajduje się w żołądkach ssaków. 3. Podstawowy związek chemiczny tworzący wszystkie skały wapienne, wykorzystuje się go między innymi do produkcji szkła, betonu i kredy szkolnej. 4. Stężony roztwór tego związku zwęgla substancje organiczne. 5. Związek ten niszczy szkliwo zębów, jest składnikiem napojów typu cola. 6. Biała, stała substancja, żrąca i silnie higroskopijna, służy do produkcji mydła, jest składnikiem preparatu do udrażniania rur Zadanie 22. (2 pkt) Zakwalifikuj podane przykłady przemian do zjawisk fizycznych lub reakcji chemicznych. A. topnienie parafiny B. mielenie kawy C. pieczenie ciasta D. fotosynteza E. kruszenie kredy F. powstawanie mgły G. smażenie placków H. oddychanie I. zmieszanie plasteliny czerwonej z żółtą J. powstawanie kompostu Przyporządkuj podane wyżej nazwy do odpowiednich typów przemian. 1. zjawisko fizyczne:.. 2. reakcja chemiczna:. 5 z 7

6 Zadanie 23. (2 pkt) W czterech ponumerowanych i zakorkowanych probówkach znajdują się następujące gazy: azot, tlen, wodór, tlenek węgla(iv). Na podstawie zapisanych w tabelach wyników doświadczeń oceń, w której z probówek znajduje się każdy z wymienionych gazów. Próba z wodą wapienną Obserwacje: Nr probówki Wynik próby zmętnienie klarowny, bezbarwny roztwór klarowny, bezbarwny roztwór klarowny, bezbarwny roztwór Próba z zapalonym łuczywkiem Obserwacje: Nr probówki Wynik próby łuczywko gaśnie gaz zapala się z charakterystycznym odgłosem łuczywko gaśnie łuczywko pali się jaśniej Wniosek: Nr probówki Gaz znajdujący się w probówce Zadanie 24. (4 pkt) Do 200 cm 3 roztworu o stężeniu 15% i gęstości 1,2g/cm 3 dodano 60 cm 3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Zadanie 25. (3 pkt) Pierwiastek E tworzy kwas o wzorze H 2 EO n i masie cząsteczkowej 82u, w którym zawartość procentowa tlenu wynosi 58,5%. Ustal wzór tego kwasu i podaj jego nazwę. 6 z 7

7 Zadanie 26. (5 pkt) Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej, dobierz współczynniki: a) sodu z wodą b) tlenku azotu(v) z wodą. c) kwasu siarkowego(vi) z wapniem.. d) wodorotlenku potasu z tlenkiem węgla(iv) e) siarczku sodu z chlorkiem żelaza(iii)... BRUDNOPIS (nie jest sprawdzany) 7 z 7