MA M + + A - K S, s M + + A - MA

Podobne dokumenty
Cel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.

wykład 6 elektorochemia

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Schemat ogniwa:... Równanie reakcji:...

Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne

TŻ Wykład 9-10 I 2018

Podstawowe pojęcia 1

10. OGNIWA GALWANICZNE

1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,

Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.

10. OGNIWA GALWANICZNE

ELEKTROCHEMIA. Podstawy

PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ

Elektrochemia. Reakcje redoks (utlenienia-redukcji) Stopień utlenienia

Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania

ELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.

Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej

( liczba oddanych elektronów)

Ć W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach

ĆWICZENIE 10. Szereg napięciowy metali

Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V

Chemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

PRAKTIKUM Z CHEMII OGÓLNEJ

ELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.

ĆWICZENIE 16 Potencjały równowagowe elektrod siła elektromotoryczna ogniw.

Reakcje utleniania i redukcji. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE

Sem nr. 10. Elektrochemia układów równowagowych. Zastosowanie

I 2 + H 2 S 2 HI + S Wielkością charakteryzującą właściwości redoksowe jest potencjał redoksowy E dany wzorem Nernsta. red

Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.

Terminy. Omówienie kolokwium I. Poprawa kolokwium I. Poprawa kolokwium II g. 15, s g. 15, s g. 15, s.

ELEKTROCHEMIA. Wykład I

Oczekiwana odpowiedź. Magnetyczna liczba kwantowa m

Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe

Wyciskamy z cytryny... prąd elektryczny. Wpisany przez Administrator środa, 04 lipca :26 -

SZEREG NAPIĘCIOWY METALI OGNIWA GALWANICZNE

Chemia - laboratorium

Elektrochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA

Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII

Przetwarzanie energii: kondensatory

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.

Metody Badań Składu Chemicznego

Elektrochemia. potencjały elektrodowe. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.2 / 1. Elektrochemia potencjały elektrochemiczne

POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA

Reakcje utleniania i redukcji

WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

To jest. Ocena bardzo dobra [ ] energetycznych. s p d f. Ocena dobra [ ] izotopowym. atomowych Z. ,, d oraz f.

Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Katedra Inżynierii Materiałowej

W tej reakcji stopień utleniania żelaza wzrasta od 0 do III. Odwrotnie tlen zmniejszył stopień utlenienia z 0 na II.

Podstawy elektrochemii

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII na poszczególne oceny dla uczniów klasy III a. chemia rozszerzona. mgr Adam Makówka

Al 2 O 3 anodowe utlenianie folii Al. TiO 2 nanotubes deliver drugs HRSEM nanotechweb.org. a. kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej

Elektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1

2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

NAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające

3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;

Chemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH I rok I stopnia studiów, semestr I. Chemia nieorganiczna. Stopień utlenienia. Stopień utlenienia.

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie strąceniowe

BIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Me a X b a Me b+ + b X a- + SO 4. =. W danej

Problemy do samodzielnego rozwiązania

(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów

ACTA UNI VERSITATIS LODZIENSIS FOLIA CHIMICA 11, Janina Mikulska* CELE OPERACYJNE W NAUCZANIU ZAGADNIEŃ Z ELEKTROCHEM II

λ = Ćwiczenie 5K Wyznaczanie liczb przenoszenia oraz ruchliwości jonów w polu elektrycznym.

REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI część II

Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji

Fizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy

ELEKTROCHEMIA ZAKŁAD CHEMII MEDYCZNEJ POMORSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY

Me a X b a Me b+ + b X a- + SO 4. =. W danej

WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1

Chemia - B udownictwo WS TiP

Ćwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Materiały elektrodowe

REAKCJE SYNTEZY, ANALIZY, WYMIANY, UTLENIANIA I REDUKCJI. OKREŚLANIE ODCZYNU ROZTWORÓW

Ogniwa galwaniczne. Chem. Fiz. TCH II/15 1

ELEKTROCHEMIA CIAŁA STAŁEGO

Ć W I C Z E N I E 5. Kinetyka cementacji metali

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II

Chemia I Semestr I (1 )

10 k. OGNIWA GALWANICZNE

IV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale

PODSTAWY PROCESÓW ELEKTROCHEMICZNYCH

Przetwarzanie energii: kondensatory

IV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale

Nazwy pierwiastków: ...

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

Ogniwa elektrochemiczne wprowadzenie Klasyfikacja półogniw Termodynamika ogniwa galwanicznego; równanie Nernsta

ELEKTROLIZA. Oznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya.

Transkrypt:

ROZPUSZCZANIE OSADU MA M + + A - K S, s X + ; Y - M + ; A - H + L - (A - ; OH - ) jony obce jony wspólne protonowanie A - kompleksowanie M + STRĄCANIE OSADU M + + A - MA IS > K S czy się strąci? przy jakim stężeniu? w jakiej kolejności (gdy kilka osadów) całkowitość strącenia osad 1 osad

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ wykład 9 równowagi utleniania-redukcji (cz.1)

red - oks KWAS ZASADA + H + METAL + LIGAND KOMPLEKS K a β MA M + + A - K s tu nie ma zmiany stopnia utlenienia e - K = f(e 1 ; E ) Utl 1 + Red Red 1 + Utl ZMIANA STOPNIA UTLENIENIA Utl 1 + e - Red 1 Red Utl + e - E 1 E

red-oks (terminologia) e - K = f(e1; E) Utl 1 + Red Red 1 + Utl ZMIANA STOPNIA UTLENIENIA Utl 1 + e - Red 1 Red Utl + e - E 1 E UTLENIACZ przyjmuje e - - utlenia reduktor - się redukuje, ulega redukcji - obniża swój stopień utlenienia REDUKTOR oddaje e - - redukuje utleniacz - się utlenia, ulega utlenieniu - podnosi swój stopień utlenienia

red-oks (kierunek i równowaga)?? Zn + Cu + +e - -e - Cu + +e Zn + - Cu + Zn + -e - Cu o Zn o Cu o Zn o Zn + + Cu Cu + + Zn Cu + + Zn Zn + + Cu Zn + + Cu Cu + + Zn K [ Cu ] [ Zn ] K [ Zn ] [ Cu ] K K 1

red-oks (kierunek i równowaga) e - Cu + klucz elektrolityczny Cu + Zn + Zn + Cu o Cu o Zn o Zn o Cu + + e - CuZn + + Cu Cu + + Zn Zn + + e - Zn w którą stronę popłyną elektrony? czy te procesy można rozdzielić? czyli, w którą stronę przebiegnie reakcja?

równanie Nernsta RT RT E E ln[ Cu ] E E ln[ Zn ] Cu / Cu Zn / Zn nf nf +340 mv E[ mv] E 59 / lg[ Cu ] Cu Cu -760 mv E mv E 59 Zn [ ] lg[ ] Zn / Zn Cu + +e Zn + - -e - Zn o Cu + + Zn Zn + + Cu Wyższy potencjał (E czyli najczęściej także E 0 ) ma utleniacz, niższy reduktor. Reakcja będzie biegła w tym kierunku, aby zmniejszać różnicę potencjałów a więc by potencjał układu utleniacza malał (czyli by ubywało formy utlenionej), zaś potencjał układu reduktora wzrastał (czyli by przybywało formy utlenionej)

równowaga E[ mv] E 59 / lg[ Cu ] Cu Cu E +340 mv stan równowaga, gdy Cu / Cu Zn / Zn E mv E 59 Zn E E [ ] lg[ ] Zn / Zn -760 mv E 59 59 lg[ Cu ] lg[ ] Cu / Cu E Zn / Zn Zn 59 59 59 [ Zn ] 59 E lg[ Zn ] l g [ Cu ] lg lgk [ Cu ] lgk ( E E ) Cu 59 Zn 38 ta K jest OLBRZYMIA!!

. Gdy płynie prąd zachodzi reakcja!! Kierunek reakcji jest taki, aby ZMNIEJSZYĆ E (rozładowanie ogniwa) czyli, aby potencjał układu utleniacza malał, naczynia połączone zaś potencjał układu reduktora wzrastał aż do zrównania (czyli do stanu równowagi) Zrównanie potencjałów (E) definicja operacyjna potencjału standardowego (E 0 ): a nie E! (E - to stała, nie zmienia się) 59 E 0 - potencjał półogniwa (E), gdy aktywności są jednostkowe E[ mv] E lg[ Cu ] Cu / Cu czyli, potencjał blaszki miedzianej zanurzonej w ~1M roztworze CuSO 4 będzie wynosił +340 mv - taki jest potencjał standardowy układu red-oks: Cu/Cu +

potencjały (też) standardowe E Nie można zmierzyć potencjału półogniwa (a tym bardziej potencjału standardowego) Można natomiast zmierzyć SEM ogniwa (różnicę potencjałów półogniw) V?? Cu o Cu + Cu + Zn + Cu o Zn o

potencjały standardowe E e - e - e - V V V Cu / Zn Cu / Ag Ag / Zn 1080 mv 460 mv 1540 mv Zn/Zn + Cu/Cu + Ag/Ag + SEM E 1 E 1080 mv V 1540 mv 460 mv V pomiar bez przepływu prądu (POTENCJOMETRIA) V czy układ Cu/Cu + jest utleniaczem czy reduktorem?

potencjały standardowe E REDUKTORY UTLENIACZE 0-900 -370-740 -440 +340 +800 +1000 +1330 +1550 +870 Sr, Ba, Cs,Rb Mg/Mg + Fe/Fe + Cu/Cu + Pd/Pd + MnO 4- /Mn + F /F - Zn/Zn + Ag/Ag + Cr O - 7 /Cr 3+ H /H + E [mv] SEM E 1 E 1080 mv V 1540 mv V 460 mv V H Pt Normalna elektroda wodorowa NEW 59 [ H ] E[ mv] E lg H / H P H + + e - H H a =1 1 atm Cz.Pt H +

równanie Nernsta E E RT nf [ utl] ln [ red ] za logarytmem jest wyrażenie na stałą równowagi połówkowej reakcji red-oks (w kierunku utleniania) 0, 059 [ utl] E[ V] E [ V] lg n [ red ] 59 [ utl] E[ mv] E [ mv] lg n [ red ] w tym wyrażeniu na stałą występują wszystkie indywidua (a nie tylko te, które zmieniają stopień utlenienia), a więc także jony wodorowe i inne biorące udział w reakcji!

równanie Nernsta 3 Fe 3+ + e - Fe + lg [ Fe ] E E 59 [ Fe ] 59 [ I ] I + e - I - E E lg [ I ] Cr O 7 - + 14H + +6e - Cr 3+ + 7H O E E H 14 7 3 59 [ Cr O ] [ ] lg 6 [ Cr ]