Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj."

Wacław Owczarek
7 lat temu
Przeglądów:

1 Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna. Przepisy BHP i regulamin BHP 1.1. Budowa atomu 2. Ewolucja poglądów na temat budowy materii oraz współczesny model budowy atomu 1.2. Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym 1.3. Konfiguracja elektronowa atomów 1.4. Liczba atomowa i liczba masowa 1.5. Izotopy i ich zastosowania 3. Podstawy teorii kwantowej dualizm korpuskularno-falowy 4. Orbitale atomowe i stany kwantowe elektronów 5. Reguła Hunda i jej zastosowanie do zapisywania konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków o liczbach atomowych Z od 1 do Ustalanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków i jonów 7. Ćwiczenia w zapisywaniu konfiguracji elektronowej atomów w postaci zapisu pełnego, skróconego oraz schematów klatkowych 8. Rozmiary i masy atomów pojęcia dotyczące masy atomów oraz cząsteczek 9. Obliczenia związane z pojęciami masa atomowa i masa cząsteczkowa 10. Co to są izotopy? 11. Masa atomowa a skład izotopowy pierwiastka chemicznego 1.6. Promieniotwórczość naturalna i promieniotwórczość sztuczna 12. Zastosowania izotopów 13. Promieniotwórczość naturalna 14. Promieniotwórczość sztuczna 1

2 1.7. Budowa układu okresowego pierwiastków 1.8. Budowa atomu a położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym 2.1. Elektroujemność pierwiastków 2.2. Rodzaje wiązań 2.3. Oddziaływania międzycząsteczkowe 2.4. Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji 2.5. Hybrydyzacja orbitali atomowych 15. Próby uporządkowania pierwiastków 16. Budowa współczesnego układu okresowego pierwiastków 17. Jakie informacje na temat pierwiastka chemicznego można odczytać z układu okresowego? 18. Jakie informacje na temat pierwiastka chemicznego można uzyskać analizując jego położenie w układzie okresowym pierwiastków? Podsumowanie wiadomości z działu Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków 22. Sprawdzian wiadomości 23. Omówienie wyników 24. Elektroujemność pierwiastków 25. Warunki powstawania wiązania jonowego 26. Równania reakcji powstawania jonów i tworzenia wiązania jonowego 27. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane 28. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane 29. Inne rodzaje wiązań wiązanie koordynacyjne i wiązanie metaliczne 30. Wiązania wodorowe i siły van der Waalsa 31. Rodzaj wiązania chemicznego a właściwości substancji 32. Stan podstawowy i stan wzbudzony atomu 2

3 2.6. Geometria cząsteczek związków 3.1. Równania reakcji 33. Typy hybrydyzacji a kształt orbitali zhybrydyzowanych 34. Hybrydyzacja sp 3, sp 2, sp oraz inne typy hybrydyzacji 35. Zależność między typem hybrydyzacji a kształtem cząsteczki 36. Wpływ wolnych par elektronowych na geometrię cząsteczki Podsumowanie wiadomości z działu Wiązania chemiczne 39. Sprawdzian wiadomości 40. Omówienie wyników 41. Równanie reakcji chemicznej i jego interpretacja 3.2. Tlenki 42. Budowa, nazewnictwo i sposoby otrzymywania tlenków 43. Klasyfikacja tlenków ze względu na charakter chemiczny 44. Położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym a charakter chemiczny jego tlenków 3.3. Kwasy 45. Budowa, nazewnictwo i sposoby otrzymywania kwasów 46. Właściwości chemiczne kwasów i ich zastosowania 3.4. Wodorotlenki 47. Budowa, nazewnictwo i sposoby otrzymywania wodorotlenków 48. Wodorotlenek a zasada 49. Właściwości chemiczne wodorotlenków amfoterycznych 50. Zastosowania wodorotlenków 3.5. Sole 51. Budowa i rodzaje soli 52. Nazewnictwo soli 53. Sposoby otrzymywania soli 54. Właściwości chemiczne soli 55. Zastosowanie soli 3

4 3.6. Inne związki nieorganiczne w przemyśle i życiu codziennym 56. Wodorki, węgliki i azotki Podsumowanie wiadomości z działu Systematyka związków nieorganicznych 59. Sprawdzian wiadomości 60. Omówienie wyników 4.1. Mol i masa molowa 61. Mol i masa molowa 4.2. Objętość molowa gazów prawo Avogadra 4.3. Obliczenia stechiometryczne 5.1. Stopnie utlenienia pierwiastków 5.2. Zmiana stopni utlenienia pierwiastków w reakcjach 5.3. Bilansowanie równań reakcji utleniania- -redukcji 62. Prawo Avogadra objętość molowa gazów 63. Gazy doskonałe i rzeczywiste 64. Ilościowa interpretacja równań reakcji 65. Obliczenia stechiometryczne 66. Wzór elementarny (empiryczny) a wzór rzeczywisty związku chemicznego Podsumowanie wiadomości z działu Stechiometria 69. Sprawdzian wiadomości 70. Omówienie wyników 71. Stopnie utlenienia pierwiastków 72. Reakcja utleniania- -redukcji 73. Interpretacja elektronowa reakcji redoks 74. Ustalanie współczynników stechiometrycznych w równaniach reakcji redoks metodą bilansu elektronowego 75. Szereg aktywności metali 4

5 5.4. Ogniwa galwaniczne. Siła elektromotoryczna ogniwa 76. Rola i zastosowania reakcji redoks 77. Ogniwo galwaniczne i zasada jego działania 78. Siła elektromotoryczna ogniwa 5.5. Elektroliza 79. Na czym polega proces elektrolizy? 6.1. Roztwory mieszaniny substancji 6.2. Zol jako przykład koloidu 6.3. Rozpuszczalność substancji. Roztwory nasycone i nienasycone 6.4. Stężenie procentowe roztworu 6.5. Stężenie molowe roztworu 80. Elektroliza wodnych roztworów elektrolitów i elektrolitów stopionych Podsumowanie wiadomości z działu Reakcje utleniania- -redukcji. Elektrochemia 83. Sprawdzian wiadomości 84. Omówienie wyników 85. Roztwory, jako mieszaniny jednorodne substancji 86. Co to są zole? 87. Właściwości zoli 88. Rozpuszczalność substancji 89. Roztwory nasycone i nienasycone 90. Stężenie procentowe roztworu 91. Rozwiązywanie zadań dotyczących stężenia procentowego roztworów 92. Stężenie molowe roztworu przeliczanie stężeń 93. Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu procentowym lub molowym 94. Podsumowanie wiadomości z działu Roztwory" 95. Sprawdzian wiadomości 96. Omówienie wyników 5

6 7.1. Procesy endoenergetyczne i egzoenergetyczne 7.2. Szybkość reakcji chemicznej 7.3. Katalizatory i reakcje katalityczne 8.1. Równowaga chemiczna, stała równowagi 97. Energia wewnętrzna układu. Entalpia 98. Reakcje endotermiczne i egzotermiczne 99. Równania termochemiczne 100. Szybkość reakcji chemicznej. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej 101. Ogólne równanie kinetyczne reakcji chemicznej 102. Katalizatory i ich wpływ na szybkość reakcji chemicznej Podsumowanie wiadomości z działu Kinetyka chemiczna 105. Sprawdzian wiadomości 106. Omówienie wyników 107. Reakcje odwracalne i nieodwracalne 108. Prawo działania mas 8.2. Reguła przekory 109. Reguła przekory Le Chateliera-Brauna 8.3. Dysocjacja elektrolityczna 8.4. Stała dysocjacji elektrolitycznej, stopień dysocjacji elektrolitycznej 8.5. Odczyn wodnych roztworów substancji ph 110. Obliczenia dotyczące stanu równowagi chemicznej z zastosowaniem reguły przekory 111. Dysocjacja elektrolityczna elektrolity i nieelektrolity 112. Równania reakcji dysocjacji kwasów, zasad i soli 113. Kwasy i zasady według Arrheniusa, Brønsteda Lowry'ego i Lewisa 114. Stała dysocjacji elektrolitycznej 115. Stopień dysocjacji elektrolitycznej 116. Odczyn roztworów, pojęcie ph 117. Analiza skali ph 8.6. Reakcje zobojętniania 118. Na czym polega reakcja zobojętniania? 119. Zapis cząsteczkowy, jonowy i skrócony jonowy reakcji zobojętnienia 8.7. Reakcje strącania 120. Na czym polega reakcja strącania osadu? 6

7 osadów 121. Zapis cząsteczkowy, jonowy i skrócony jonowy reakcji strącania osadów 8.8. Hydroliza soli 122. Na czym polega reakcja hydrolizy soli? 123. Odczyn wodnych roztworów soli a rodzaje reakcji hydrolizy Podsumowanie wiadomości z działu Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów 127. Sprawdzian wiadomości 128. Omówienie wyników 9.1. Wodór i hel 129. Wodór i hel jako pierwiastki chemiczne bloku s 9.2. Litowce Berylowce Blok s podsumowanie 9.5. Borowce Węglowce Azotowce Pierwiastki chemiczne należące do litowców oraz ich związki chemiczne Pierwiastki chemiczne należące do berylowców oraz ich związki chemiczne 134. Blok s podsumowanie 9.8. Tlenowce 141. Tlen jako przedstawiciel tlenowców Fluorowce Pierwiastki chemiczne należące do borowców oraz ich związki chemiczne Pierwiastki chemiczne należące do węglowców oraz ich związki chemiczne Pierwiastki chemiczne należące do azotowców oraz ich związki chemiczne Siarka i jej związki chemiczne 144. Tlenowce jako pierwiastki chemiczne bloku p Pierwiastki chemiczne należące do grupy fluorowców i ich związki chemiczne Helowce 147. Helowce jako pierwiastki chemiczne bloku p Blok p 148. Blok p podsumowanie 7

8 podsumowanie Chrom 24 Cr 150. Budowa atomu, konfiguracja elektronowa i stopnie utlenienia chromu Związki chromu i ich właściwości Mangan 25 Mn 153. Budowa atomu, konfiguracja elektronowa i stopnie utlenienia manganu 154. Związki manganu i ich właściwości Żelazo 26 Fe 155. Budowa atomu, konfiguracja elektronowa i stopnie utlenienia żelaza 156. Związki żelaza i ich właściwości Miedź 29 Cu 157. Miedź i jej związki chemiczne Blok d podsumowanie Pierwiastki chemiczne bloku f 158. Blok d podsumowanie 159. Pierwiastki chemiczne bloku f Podsumowanie wiadomości z działu Charakterystyka pierwiastków i związków 163. Sprawdzian wiadomości 164. Omówienie wyników 8

Podobne dokumenty

Moduł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin)

Moduł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin) Rozkład materiału z chemii w klasie II LO zakres rozszerzony Chemia. Fundamenty. Krzysztof Pazdro, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro Sp. z o.o.. nr dopuszczenia 565//0 Chemia. i związki nieorganiczne.