IX Powiatowy Konkurs z Chemii. dla uczniów gimnazjum. w roku szkolnym 2011/2012. pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych.

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "IX Powiatowy Konkurs z Chemii. dla uczniów gimnazjum. w roku szkolnym 2011/2012. pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych."

Bronisław Górecki
6 lat temu
Przeglądów:

1 IX Powiatowy Konkurs z Chemii dla uczniów gimnazjum w roku szkolnym 2011/2012 pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych. KOD UCZNIA. Etap szkolny Data: Czas pracy- 90 minut Maksymalna ilośd punktów Zdobyta ilośd punktów test Zad. 1 Zad. 2 Zad.3 Zad.4 Zad.5 Zad.6 Chemograf Razem Informacje dla ucznia. 1. Na stronie tytułowej wpisz swój kod ustalony przez komisję. 2. Sprawdź, czy arkusz zawiera wszystkie strony. 3. Zestaw składa się z trzech części: Częśd I zawiera test wyboru Częśd II zawiera zadania rachunkowe Częśd III- zawiera chemograf. 4. Czytaj uważnie wszystkie zadania. 5. Rozwiązania zapisuj długopisem. Nie używaj korektora. 6. W zadaniach zamkniętych podane są cztery odpowiedzi. Wybierz tylko jedną odpowiedź i zaznacz ją znakiem X. 7. Staraj się nie popełniad błędów przy zaznaczaniu odpowiedzi, ale jeśli się pomylisz, błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inna odpowiedź znakiem X. 8. Rozwiązania zadao otwartych zapisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreślaj. 9. Ostatnia strona jest brudnopisem. Zapisy w brudnopisie nie będą oceniane. 10. Możesz korzystad z układu okresowego, tabeli rozpuszczalności, kalkulatora. 11. Aby zakwalifikowad się do drugiego etapu musisz uzyskad co najmniej 80 % punktów z maksymalnej ilości ( 43punkty). Powodzenia!!!

2 Częśd I. 1. Wybierz zestaw zawierający tylko te metale, które gwałtownie reagują z wodą w temperaturze pokojowej. A. Ca, Mg, Al B. Ca, Na, Cu C. Na, Fe, Al. D. K, Li, Na 2. Które z podanych tlenków tworzą z woda kwasy? 1) NO 2) N 2 O 5 3) SO 2 4) CO 2 5) BaO 6) N 2 O A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 4,5,6 D. 2,4,6 3. Największą ilośd tlenu zawiera: A. 2Al 2 (SO 4 ) 3 B. 5HClO 4 C. 8H 3 PO 4 D. 10 H 2 O 4. Reduktorem nie jest : A. wodór B. tlenek węgla (II) C. tlenek węgla (IV) D. węgiel 5. Metaliczny sód należy przechowywad: A. pod warstwą wody B. pod warstwą octu C. pod warstwą nafty D. w naczyniu z tworzywa, bo sód reaguje ze szkłem. 6. Które z podanych roztworów mają ph większe od 7? A. woda wapienna, woda sodowa B. woda amoniakalna, woda sodowa C. woda chlorowa, woda królewska D. woda wapienna, woda amoniakalna 7. Do odkwaszania gleby stosuje się : A. sól kamienną B. saletrę potasową C. wapno palone D. gips

3 8. Określ typ wiązao chemicznych występujących w niżej podanych związkach. związek A B C D CaO Jonowe Kowalencyjne Jonowe Jonowe Cl 2 Kowalencyjne Kowalencyjne Kowalencyjne kowalencyjne H 2 O Kowalencyjne Kowalencyjne jonowe Kowalencyjne HCl jonowe jonowe kowalencyjne Kowalencyjne 9. Higroskopijnośd to zjawisko: A. Pochłaniania ciepła z otoczenia przez pewne substancje B. oddawania ciepła do otoczenia przez pewne substancje C. pochłaniania pary wodnej z otoczenia przez pewne substancje D. oddawania pary wodnej do otoczenia przez pewne substancje. 10. Które ze stwierdzeo charakteryzuje neutron? 1)masa neutronu wynosi 1u 2) znajduje się w każdym jądrze atomowym 3) jest elektrycznie obojętny 4) porusza się w przestrzeni wokół jądra atomowego 5) ich liczba w jądrze atomu nosi nazwę liczby atomowej 6) ich liczba w jądrach atomowych tego samego pierwiastka może byd różna 7) ich liczba w atomie decyduje o właściwościach pierwiastka A. 1,2,5 B. 1,3,6 C. 4,3,7 D. 1,2,5

4 Częśd II Zadanie 1. Oblicz zawartośd procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów a drugi 6. Zadanie 2. Ile gramów azotanu potasu wykrystalizuje, jeżeli 150 g wodnego roztworu, nasyconego w temperaturze 70 0 C, ochłodzimy do temperatury 20 0 C. Rozpuszczalnośd w temperaturze 70 0 C wynosi138 g, a w temperaturze 20 0 C wynosi 32 gramy.

5 Zadanie 3. Stężenie nasyconego roztworu KClO 3 wynosi 6,76%. Oblicz rozpuszczalnośd tego związku. Zadanie 4. Oblicz, ile cm 3 wody i ile gramów 30-procentowego roztworu ałunu należy zmieszad ze sobą, aby otrzymad 250g roztworu tego ałunu o stężeniu 18 %. Zadanie 5. Przeprowadzono reakcję zobojętniania, używając do tego celu 10g wodorotlenku sodu i 14 g kwasu azotowego (V). Oblicz masę powstającej soli.

6 Zadanie 6. Sód jest pierwiastkiem należącym do I grupy układu okresowego. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po dodaniu 40,25g sodu do 400 g wody oraz masę produktu ubocznego. Częśd III. Podaj nazwy substancji B, C, D, E, F i G biorących udział w reakcjach przedstawionych na poniższym schemacie. Zapisz równania tych reakcji. S+O 2 A+O 2 B + KOH E+ H 2 O H 2 O H 2 O 6 7 H 2 O + G CaO + CD + Mg F + H 2 4 5

7 oznaczenie B Nazwa systematyczna substancji C D E F G Numer reakcji 1 Równanie reakcji

8 IX Powiatowy Konkurs z Chemii dla uczniów gimnazjum w roku szkolnym 2011/2012 pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych. Propozycje rozwiązania z punktacją. Częśd I razem 10 pkt Za prawidłowa odpowiedź uczeo otrzymuje 1 punkt. 1. D 2. B 3. C 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10. B Częśd II razem 27 pkt Zadanie 1. 5 pkt Obliczenie liczb masowych ( 10, 11)- 2 0,5 pkt= 1 pkt Zapisanie wzoru na obliczanie masy atomowej- 1 pkt Zapisanie zależności Zawartośd % 1 = 100% - zawartośd % 2 1 pkt Podanie zawartości procentowych ( 19% 10 B i 81% 11 B) 2 1 pkt= 2 pkt Zadanie 2. 5 pkt Ustalenie, że 138 g soli jest w 238 g roztworu- 1pkt Obliczenie ile soli znajduje się w 150g nasyconego w temp.70 o C roztworu ( 87g)- 1 pkt Obliczenie ile wody jest w 150 g roztworu ( 63g)- 1 pkt Obliczenie ile soli rozpuści się w 63 g wody o temp C ( 20,2 g)-1 pkt Obliczenie ile soli wykrystalizuje ( 66,8g)- 1 pkt Zadanie 3. 2 pkt

9 Ustalenie, że 6,76 g soli rozpuszcza się w 93,24 g wody- 1 pkt Ustalenie ile soli rozpuści się w 100 g wody ( 7,25g)- 1 pkt Ustalenie stosunku masowego ( 3:2) 1 pkt Obliczenie masy roztworu 30% ( 150g)- 1 pkt Zadanie 4. 4pkt Obliczenie objętości wody ( 100 cm 3 )- 2 pkt, jeżeli podana masa wody ( 100 g) -1 pkt Napisanie równania reakcji- 1 pkt Zadanie 5. 5 pkt Ustalenie, ( na podstawie obliczeo),który substrat przereagował w całości, a który został użyty w nadmiarze- 2 pkt ( NaOH użyty w nadmiarze, HNO 3 przereaguje w całości) Obliczenie masy powstającej soli ( 18,9 g)- 2pkt, jeżeli zapisana zależnośd z której można policzyd a nie wyliczone to 1 pkt Napisanie równania reakcji- 1 pkt Zadanie 6. 6 pkt Wyliczenie ilości NaOH( 70 g) i ilości H 2 ( 1,75g) po 1 punkcie- 2 pkt Wyliczenie masy roztworu ( 400g+ 40,25g-1,75g)- 1 pkt Obliczenie stężenia procentowego ( 15,96%) - 2 pkt Częśd III razem 17,5 pkt Za poprawnie podaną nazwę substancji po 0,5 pkt- 3 pkt. Za poprawnie napisane równanie reakcji po 2 pkt razem 14 pkt, jeżeli wzory zapisane prawidłowo ale źle zbilansowane po 1 pkt, jeżeli w równaniu są źle zapisane wzory 0 pkt. Razem-54pkt Za prawidłowe rozwiązanie innym sposobem należy przyznad maksymalną ilośd punktów.za błąd rachunkowy należy odjąd jeden punkt. Do II etapu przechodzą uczniowie, którzy uzyskają co najmniej 43 punkty.

Podobne dokumenty

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013 KOD UCZNIA etap: data: czas pracy: szkolny 28 listopada 2012 r. 90 minut Informacje dla ucznia