Układ okresowy pierwiastków chemicznych, budowa atomu. Na podstawie fragmentu układu okresowego pierwiastków odpowiedz na pytania:

Transkrypt

1 Układ okresowy pierwiastków chemicznych, budowa atomu zestaw I Na podstawie fragmentu układu okresowego pierwiastków odpowiedz na pytania: Zad 1 (0-1pkt)Wskaż nazwę pierwiastka, który leży w drugiej grupie i 3 okresie? a) bor b) beryl c) magnez d) sód Zad 2 (0-1pkt) Wskaż nazwę pierwiastka, który ma 5 elektronów walencyjnych i 2 powłoki? a) fosfor b) hel c) azot d) bor Zad 3 (0-1pkt) Określ liczbę neutronów dla atomu sodu wiedząc, ze jego liczba atomowa wynosi 11, a masowa 23. a) 11 b)12 c)13 d)23 Zad 4 (0-1pkt) Określ liczbę protonów dla atomu fluoru wiedząc, ze jego liczba atomowa wynosi 9, a masowa 19. a) 9 b)19 c)10 d)28 Zad 5 (0-1pkt) Elektrony walencyjne znajdują się : a) na pierwszej powłoce b)na drugiej powłoce c)na przedostatniej powłoce d)na ostatniej powłoce Zad 6 (0-1pkt) Liczba neutronów pierwiastka z 1 grupy układu okresowego wynosi 4 natomiast liczba masowa tego pierwiastka jest równa: a) 7 b)1 c) 11 d) 23 Zad 7 (0-3pkt)Oceń prawdziwość każdego zdania. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub, F, jeśli jest fałszywe. I. Proton to cząstka obdarzona ładunkiem ujemnym P/F II. Ładunek jądra jest zawsze dodatni. P/F III. Kationy mają więcej elektronów niż atom danego pierwiastka P/F Zad 8 (0-1pkt)Wskaż izotopy: a) 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O, b) 16 6 O, 16 7 O, 16 8 O, c) 16 8 O, 17 9 O, 18 9 O, d) 16 8 O, 16 9 O, 18 8 O,

2 Substancje i ich właściwości zestaw II Zad 1 (0-1pkt) Wskaż odpowiedź zawierającą tylko przemiany (reakcje) chemiczne: a)zamiana ciekłej rtęci w stałą, kwaśnienie mleka c) smażenie kotletów, pieczenie ciasta b) mielenie orzechów, spalanie magnezu w tlenie d) parowanie wody, topnienie lodu Zad 2(0-1pkt)Wskaż odpowiedź zawierającą tylko związki chemiczne: a)co 2, Pb, SO 3, Cu, H 2 O, c) CO 2, PbO, SO 3, CuS, H 2 O, b) CO 2, Pb, S, Cu, H 2, d) C, Pb, S, Cu, H, Zad 3(0-1pkt) W którym przypadku błędnie zakwalifikowano substancje chemiczne do mieszanin jednorodnych: a) woda z solą, woda z cukrem c) woda z mąką, woda z solą b) mosiądz, woda z alkoholem d) woda z alkoholem, woda z cukrem Zad 4 (0-1pkt) Metodą destylacji rozdzielimy: a) wodę z piaskiem b) siarkę z żelazem c) wodę z alkoholem d) wodę z kredą Zad 5 (0-1pkt) Masa substancji o objętości 5 cm 3 i gęstości 2 g/cm 3 wynosi: a) 2,5 g b) 10g c) 0,4 g d) 7 g Zad 6(0-1pkt) W którym szeregu znajdują się wyłącznie niemetale: a) Cu, F, O, H b) K, Na, S, O c) C, S, O, Cl d) Fe, Cu, Mg, S Zad 7 (0-2pkt) Oceń prawdziwość każdego zdania. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub, F, jeśli jest fałszywe. I. Po włożeniu rozpalonego łuczywka do probówki z tlenem łuczywko rozpala się jasnym płomieniem. P/F II. Po włożeniu rozpalonego łuczywka do probówki z wodorem słychać charakterystyczny trzask.. P/F Zad 8(0-2pkt) Zaznacz litery przyporządkowane odpowiednim wyrażeniom, tak, aby zdania były prawdziwe. Pieczenie ciasta jest przykładem reakcji A/ B, ponieważ energia C/ D, A.egzoenergetycznej B.endoenergetycznej C. jest dostarczana do układu z otoczenia D. wydziela się na zewnątrz do otocznia

3 Wiązania zestaw III Zad 1 (0-1pkt) Podaj wartościowość berylu: rys 1 a) I b) II c) III d) IV Zad 2 (0-1pkt) Podaj maksymalną wartościowość chloru względem tlenu: a) III b) XVII c) VII d) VIII Zad 3(0-1pkt) Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla tlenu: a) 2 b)8 c)3 d) 6 Zad 4 (0-1pkt) Określ rodzaj wiązania chemicznego w następujących cząsteczkach: H 2 S, O 2 a) kowalencyjne spolaryzowane, jonowe c) kowalencyjne spolaryzowane, kowalencyjne atomowe b) kowalencyjne atomowe, jonowe d) kowalencyjne atomowe, kowalencyjne spolaryzowane Zad 5 (0-1 pkt) Ustal wartościowość siarki w związku SO 3 a) II b) III c)iv d)vi Zad 6 (0-1pkt) Na podstawie wzoru strukturalnego rys 1.określ wartościowość azotu. a) I b) II c) IV d)v Zad 7 (0-1pkt) Podaj elektronowy mechanizm powstawania jonu Na +. a) Na + 1 e Na - c) Na + 1 e Na + b) Na - 1 e Na + d) Na - 1 e Na Zad 8 (0-1pkt)Wskaż wzór sumaryczny tlenku magnezu: a) MgO 2 b) Mg 2 O c) MgO d) MgO 3 Zad 9 (0-1pkt) Podaj nazwę związku z rys 1. a)tlenek azotu (III) c)tlenek azotu (V) b) tlenek azotu (IV) d)tlenek azotu (II) Zad 10 (0-1pkt) Połącz chemicznych lub symboli. w pary zapisy słowne z poprawnymi wzorami związków I. 2 O A. cząsteczka dwuatomowa tlenu II. O 2 B. dwa atomy tlenu I- II -..

4 Reakcje chemiczne zestaw IV Zad 1 (0-1pkt)Określ typy poniższych reakcji: I.2MgO 2Mg + O 2 II. Cu + H 2 O CuO +H 2 a) I syntezy, II - wymiany c) I analizy, II - wymiany b) I analizy, II syntezy d) I syntezy, II analizy Zad 2(0-1pkt) W równaniu CO 2 + 2Pb 2 PbO + C produktami są: a) CO 2, C b) PbO, Pb c) PbO, C d) CO 2, Pb Zad 3(0-1pkt) Współczynniki stechiometryczne x, y, z w podanym równaniu wynoszą: 2 C 2 H y + 5 O 2 4 C x O z + 6 H 2 O a) x = 2, y= 1, z = 2 c) x = 1, y= 1, z = 1 b) x = 1, y= 6, z = 2 d) x = 1, y= 6, z = 1 Zad 4 ( 0-1pkt) Jeśli masa cząsteczkowa związku o wzorze X 2 O 3 wynosi 160 u to masa atomowa pierwiastka X wynosi: ( Masa atomowa tlenu wynosi 16 u). a) 48u b) 32 u c) 46 u d) 56 u Zad 5(0-1pkt) Oblicz stosunek masowy glinu w związku Al 2 S 3 wiedząc, ze m Al = 27 u. a m s =32 u a)16 : 9 b) 9 :16 c)29 :35 d) 35 : 29 Zad 6 (0-2pkt) Uzupełnij zdania, aby były prawdziwe. Reakcja analizy polega na rozpadzie jednego A/ B na klika A/ B. Przykładem reakcji analizy są : C/ D. A. substratu/ów C. rozkład tlenku rtęci B. produktu/ów. D. spalanie węgla Zad 7 (0-1pkt) Wskaż prawidłowo zapisane równanie spalania całkowitego metanu: a) 2CH 4 +3O 2 2CO +4H 2 O c) CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O b) CH 4 +O 2 C +2H 2 O d) CH 4 +O 2 C +H 2 O Prawo zachowania masy mówi, że łączna masa susbtartów użytych do reakcji chemicznej jest równa łącznej masie produktów. Korzystając z tego prawa rozwiąż zadanie nr 8 i nr 9. Zad 8 (0-1pkt) Podczas rozkładu tlenku żelaza otrzymano 100 g żelaza i 22 g tlenu. Ile gramów tlenku żelaza uległo rozkładowi? a) 78 g b)122 g c) 22 g d) 100 g Zad 9 (0-1pkt) 5 g siarki połączyło się z magnezem i otrzymano 12 g siarczku magnezu. Ile gramów magnezu połączyło się z siarką? a) 7 g b) 17 g c) 60 g d) 12 5 g

5 Woda i roztwory wodne zestaw V Zad 1 (0-1pkt) W cząst eczce wody występuje wiązanie: a) jonowe c) koordynacyjne b) kowalencyjne niespolaryzowane d) kowalencyjne spolaryzowane Zad 2(0-1pkt) Wskaż zestaw substancji z którymi woda tworzy wyłącznie roztwory właściwe: a) piasek, olej, cukier b) mąka, jajko, benzyna c) piasek, sól, azot d) sól, cukier, ocet Zad 3(0-1pkt) Przykładem koloidu z życia codziennego jest: a) ocet b) olej c) majonez d) mąka Zad 4( 0-1pkt)Na podstawie wykresu i odczytasz że rozpuszczalność K 2 CO 3 w temp 40 C wynosi: a) 200 g b) 175 g c)150 g d) 225 g Zad 5 (0-1pkt) Na podstawie wykresu odczytasz, ze największą rozpuszczalność ma: a) K 2 CO 3 b) K NO 3 c) KCl d) K 2 SO 4 Zad 6(0-1kt) Oblicz masę substancji rozpuszczonej w 400 g 5-procentowego roztworu: a) 80 g b) 20 g c) 200 g d) 800 g Zad 7 (0-1kt)Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 25 g cukru w 100 g wody. a) 25 % b) 20 % c) 10 % d) 15 % Zad 8 (0-1pkt) Zapisz co to znaczy, ze roztwór jest 5 %? a) w 100 g wody znajduje się 5 g substancji c) w 100 g roztworu znajduje się 5 g substancji b)w 105 g wody znajduje się 5 g substancji d) w 95 g roztworu znajduje się 5 g substancji Zad 9 (0-1pkt) Uczeń przygotował dwie probówki. Do obu wlał taką samą ilość wody o temperaturze pokojowej. Następnie przygotował dwie identyczne porcje cukru. Obie porcje cukru wsypał kolejno do probówek z wodą. Jedną zamieszał energicznie a drugą nie. Wskaż poprawne dokończenie zdania. Za pomocą tego doświadczenia uczeń badał wpływ: a) rodzaju substancji na szybkość jej rozpuszczania w wodzie b) mieszania na szybkość rozpuszczania w wodzie substancji stałych c) temperatury na szybkość rozpuszczania w wodzie substancji stałych d) rozdrobnienia substancji na szybkość jej rozpuszczania w wodzie Zad 10 (0-1pkt) Stężenie procentowe roztworu zawierającego 5 g chlorku sodu w 200 g roztworu wynosi: a) 20 % b) 10 % c) 25 % d) 40 %

6