KONKURS CHEMICZNY ETAP REJONOWY 2011/2012

Transkrypt

1 KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania. 2. Przed tobą test składający się z 27 zadań: 20 zamkniętych i 7 otwartych. 3.W zadaniach zamkniętych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz znakiem x. Jeśli się pomylisz błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. 4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych miejscach. 5. Nie używaj korektora. 6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Brudnopis nie podlega ocenie. 8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 20 za zadania testowe i 20 za zadania otwarte. 9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana. Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe doświadczenia. 1. Stal nierdzewna to: a) stop żelaza, węgla, chromu, niklu b) stop żelaza, węgla, cynku c) stop miedzi i cynku d) stop miedzi i cyny Życzymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań! 2. Który pierwiastek spełnia jednocześnie dwa warunki: ma 2 powłoki elektronowe oraz 6 elektronów walencyjnych. a) bar b) siarka c) tlen d) magnez 3. Jaka objętość tlenku węgla(iv) wydzieli się podczas reakcji 300g węglanu wapnia z kwasem siarkowym(vi)? a) 11,2 dm 3 b) 22,4 dm 3 c) 44,8 dm 3 d) 67,2 dm 3 1

2 4. Znak graficzny znajdujący się na opakowaniach wielu produktów, oznacza substancję: a) trującą b) łatwopalną c) drażniąca d) radioaktywną 5. Który zestaw zawiera tylko jony pochodzące z dysocjacji soli: a) Cl -, SO 4 2-, OH - b) Na +,Br -, CO 3 2- c) H +, SO 4 2-, Mg 2+ d) H +, K +, NO 2-6. Która z nazw potocznych nie odnosi się do Ca(OH) 2? a) wapno gaszone b) wapno palone c) mleko wapienne d) woda wapienna 7. W którym szeregu wymienione są tylko zjawiska fizyczne? a) parowanie wody, topnienie lodu, spalanie parafiny b) topnienie parafiny, krzepnięcie wody, rozpuszczanie cukru w wodzie c) rdzewienie żelaza, topnienie parafiny, krzepnięcie wody d) kiszenie kapusty, topnienie lodu, pieczenie ciasta 8. Uczniowie otrzymali siarczan(vi) baru działając kwasem siarkowym(vi) na: I. BaO, II. Ba(OH) 2, III. Ba, IV. BaCl 2 Skróconym równaniem jonowym: Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 można przedstawić reakcje zachodzące w doświadczeniach: a) I, II i III b) II i IV c) I, II i IV d) I, II, III i IV 9. Suma liczby protonów, neutronów i elektronów w atomie pewnego pierwiastka X jest równa 40. Liczba neutronów w jądrze atomu jest o 1 większa od liczby protonów. Ładunek jądra tego pierwiastka wynosi: a) 16 b) 15 c) 14 d) Gdy w roztworze ilość kationów wodoru jest większa od ilości anionów wodorotlenkowych to: a) oranż metylowy zabarwia się na kolor czerwony b) fenoloftaleina zabarwia się na kolor malinowy c) wskaźnikowy papierek uniwersalny zmienia zabarwienie na niebiesko d) lakmus zabarwia się na niebiesko 2

3 11. W której reakcji nie wydzieli się gaz? a) siarczku wapnia z kwasem solnym b) potasu z kwasem siarkowym(vi) c) azotanu(v) amonu z zasadą sodową d) azotanu(iii) wapnia z kwasem solnym 12. Rozpuszczalność pewnej substancji wynosi 25g w temp C. Ile gramów tej substancji znajduje się w 400g nasyconego roztworu w temp C? a) 80g b) 100g c) 25g d) 50g 13. Spośród wymienionych substancji, jedynym gazem mającym wyczuwalny dla nas zapach jest: a) tlenek węgla(iv) b) tlenek węgla(ii) c) ozon d) argon 14. Pod koniec XIX wieku, po raz pierwszy, powietrze udało się skroplić: a) Jędrzejowi Śniadeckiemu i Johnowi Daltonowi; b) Albertowi Einsteinowi i Alfredowi Noblowi c) Zygmuntowi Wróblewskiemu i Karolowi Olszewskiemu; d) Marii Skłodowskiej-Curie i Piotrowi Curie. 15. Pewien związek chemiczny o wzorze M(OH) 2 ulega termicznemu rozkładowi zgodnie z równaniem: M(OH) 2 A + B Masa cząsteczkowa wodorotlenku wynosi 90u, a stosunek masowy związku A do związku B w tej reakcji wynosi 4:1. Ile wynoszą masy cząsteczkowe związków A i B? a) A- 12u, B-48u b) A-54u, B-36u c) A-60u, B-30u d) A-72u, B-18u 16. Wiązanie potrójne występuje między atomami w cząsteczkach: a) chloru b) tlenu c) acetylenu d) etylenu 17. Suma wszystkich jonów powstających w wyniku dysocjacji wodnego roztworu azotanu(v) żelaza(iii) wynosi: a) 5 b) 4 c) 3 d) Stosunek molowy reagentów w reakcji półspalania propynu wynosi: a) 2:9:6:6 b) 1:4:3:2 c) 1:3:3:3 d) 2:5:6:4 3

4 19. Stosunek masowy miedzi do tlenu w danym związku chemicznym wynosi 4:1. Ile gramów tlenku miedzi otrzymano, jeżeli do reakcji użyto 17g miedzi i 4g tlenu? a) 20g CuO b) 20g Cu 2 O c) 21g CuO d) 21g Cu 2 O 20. Substratem do otrzymywania polipropylenu jest: a) C 3 H 2 b) C 3 H 4 c) C 3 H 6 d) C 3 H 8 Zadania otwarte 21. (3p) Jakie doświadczenie można przeprowadzić stosując aparaturę umieszczoną na rysunku? S1 P1 S2 Do przeprowadzenia tego doświadczenia możesz wykorzystać tylko dwie substancje, spośród tych których nazwy znajdują się w poniższej ramce. azotan(v) miedzi(ii), wodorotlenek potasu, siarczan(vi) sodu, magnez, chlorek wapnia, siarka, kwas chlorowodorowy, węglik wapnia, tlenek sodu Zaproponuj: I. Temat doświadczenia (Cel doświadczenia):. II. Wzory sumaryczne substratów (oznaczenia S 1 i S 2 na rysunku) i produktów (oznaczenia P 1 i P 2 na rysunku) S 1 S 2 P 1 P 2 4

5 22. (2p) W jednej cząsteczce pewnego związku żelaza o masie 208u, znajduje się tyle samo atomów żelaza, co w 2 cząsteczkach tlenku żelaza o masie 72u. Oprócz żelaza w cząsteczce tego związku znajdują się jeszcze 3 atomy pierwiastka X. Jaki to pierwiastek?(podaj nazwę lub symbol tego pierwiastka) 23. (2p) Jaką objętość amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych należy rozpuścić w 205cm 3 wody, aby otrzymać 10% roztwór? 5

6 24. (4p) Przemysłowa metoda otrzymywania kwasu azotowego(v) polega na katalitycznym utlenieniu amoniaku. W wyniku tej reakcji amoniak reaguje z tlenem tworząc tlenek azotu(ii) i wodę. Następnie tlenek azotu(ii) jest utleniony do tlenku azotu(iv). Produkt tej reakcji rozpuszczany jest w wodzie, w wyniku czego powstaje mieszanina dwóch kwasów: azotowego(iii) i azotowego(v). Kwas azotowy(iii) jest nietrwały i samorzutnie rozpada się w taki sposób, że powstaje kwas azotowy(v), woda i tlenek azotu(ii). Wydzielający się gazowy tlenek azotu(ii) jest dalej wykorzystywany do otrzymywania kwasu azotowego(v). Napisz równania kolejnych reakcji otrzymywania kwasu azotowego(v) na skalę przemysłową. 25. (3p)Czy 3 mole sodu wystarczą do otrzymania 160g wodorotlenku sodu? Odpowiedź uzasadnij na podstawie obliczeń. Zapisz równanie reakcji. 6

7 26. (4p)Do probówek, w których znajdowały się substancje stałe, przedstawione na rysunku, dodano wody, a następnie kilka kropli fenoloftaleiny FeO CaC 2 P 4 O 10 a)zapisz w formie cząsteczkowej reakcje, które zachodzą w tym doświadczeniu lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. b) W której probówce (probówkach) fenoloftaleina zabarwiła się na kolor malinowy?. 27. (2p) W wyniku analizy pewnego węglowodoru o masie 98 u stwierdzono, że zawiera on 85,7% węgla. Ustal wzór sumaryczny i podaj nazwę węglowodoru. 7

8 BRUDNOPIS (nie podlega ocenie) 8